滿分：50分，考試時間：50分鐘
相對原子質量H21 C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 《天工開物》中記載由取土到制成瓷器共需72道工序，這其中涉及化學變化的是
A. 粉碎礦石B. 淘洗礦粉C. 取泥制胚D. 燒制黏土
【答案】D
【解析】
【詳解】A、粉碎礦石只是改變礦石的形態(tài)，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；
B、淘洗礦粉只是用水淘洗礦粉，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；
C、取泥制胚只是改變泥的形狀，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；
D、燒制黏土過程中存在燃燒，燃燒一定會有新物質生成，屬于化學變化，該選項符合題意；
故選D。
2. 2023年世界環(huán)境日中國主題是“建設人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”。下列做法與該主題相違背的是
A. 改進汽車尾氣凈化技術
B. 用太陽能發(fā)電替代燃煤發(fā)電
C. 大力植樹造林
D. 露天焚燒垃圾
【答案】D
【解析】
【詳解】A、改進汽車尾氣凈化技術，可以減少汽車尾氣對空氣的污染，有利于保護環(huán)境，與該主題相符，不符合題意；
B、用太陽能發(fā)電替代燃煤發(fā)電，可以減少煤燃燒對環(huán)境的污染，有利于保護環(huán)境，與該主題相符，不符合題意；
C、大力植樹造林，可以凈化空氣，有利于保護環(huán)境，與該主題相符，不符合題意；
D、露天焚燒垃圾，會產(chǎn)生大量空氣污染物，不利于保護環(huán)境，與該主題相違背，符合題意。
故選：D。
3. 維生素可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病的作用。下列河南特色食物中富含維生素的是
A. 鄭州燴面B. 洛川蘋果C. 王洛豬蹄D. 開封桶子雞
【答案】B
【解析】
詳解】A、鄭州燴面中富含淀粉，淀粉屬于糖類，不符合題意；
B、洛川蘋果中富含維生素，符合題意；
C、王洛豬蹄中富含蛋白質，不符合題意；
D、開封桶子雞中富含蛋白質，不符合題意。
故選：B。
4. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學，正確操作是化學實驗成功的基礎。下列操作不正確的是
A. 傾倒液體B. 測定溶液的pH
C. 檢查氣密性D. 取用固體粉末
【答案】B
【解析】
【詳解】A、傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口緩緩倒入液體，選項正確；
B、潮濕的pH試紙測溶液的pH時，試紙上的水分會稀釋溶液，導致結果不準確，選項錯誤；
C、檢查裝置的氣密性時，將導管的出氣端浸入水中，手握試管外壁，導管口產(chǎn)生氣泡，說明裝置不漏氣，選項正確；
D、向試管中加入粉末時，先將試管橫放，將盛有粉末的藥匙送到試管底部，再將試管豎立起來，選項正確，故選B。
5. 下列關于水的說法正確的是
A. 蒸餾是凈化程度最高的凈水方法
B. 用活性炭可除去水中的鈣、鎂離子
C. 硬水中加入肥皂水，會產(chǎn)生絮狀沉淀
D. 電解水的實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的
【答案】A
【解析】
【詳解】A、蒸餾是將水變成水蒸氣再冷凝成水，蒸餾水是純水，故蒸餾是凈化程度最高的凈水方法，選項正確，符合題意；
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的色素和異味，不能除去可溶性的鈣、鎂離子，選項錯誤，不符合題意；
C、硬水中加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，不會產(chǎn)生絮狀沉淀，選項錯誤，不符合題意；
D、電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素和氧元素組成的，水是純凈物不是由氫氣和氧氣組成的 ，選項錯誤，不符合題意；
故選A。
6. 下列各組物質中，前者由原子構成，后者是由分子構成的一組是
A. 氫氣、氧氣B. 金剛石、氯化鈉C. 汞、氧化汞D. 氨氣、氯化氫
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的，氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項不符合題意；
B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，故選項不符合題意；
C、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，氧化汞是由氧化汞分子構成的，故選項符合題意；
D、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構成的，氯化氫是由非金屬元素組成的化合物，是由氯化鈉分子構成的，故選項不符合題意。
故選C。
7. 金屬銦可添加在假牙材料中提高其抗腐蝕性能，如圖為銦在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖。下列說法錯誤的是
A. x=3
B 銦位于元素周期表第五周期
C. 銦的原子核內有 49個中子
D. 銦離子的符號為In3+
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由于在原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以X的值為：，故A選項正確；
B.元素的周期數(shù)與原子核外電子層數(shù)相等，銦原子核外電子層數(shù)為5，其為第五周期元素，故B選項正確；
C.在原子中，質子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于相對原子質量，所以銦原子的中子數(shù)為：，故C選項錯誤；
D.銦原子最外層電子數(shù)為3，小于4，容易失去最外層電子，形成陽離子，失去3個電子，帶3個單位的正電荷，故D選項正確；
故選C。
8. “簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”。銅綠【主要成分】和稀硫酸反應的產(chǎn)物不可能是
A. CuSO4B. CO2C. H2OD. Cl2
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的元素種類不發(fā)生改變，反應物質中不含氯元素，則銅綠【主要成分】和稀硫酸反應的產(chǎn)物不可能是Cl2，故選D。
9. 下列關于化肥的說法不正確的是
A. 尿素【】和磷礦粉可通過觀察顏色來進行鑒別
B. 植物的葉片發(fā)黃，應施用氮肥來改善其生長狀況
C. 硫酸銨與熟石灰混合研磨，會聞到氨味..
D. 硝酸鉀屬于鉀肥
【答案】D
【解析】
【詳解】A、尿素是白色固體，磷礦粉是灰白色固體，可以通過觀察顏色來進行鑒別，故A不符合題意；
B、植物的葉片發(fā)黃，說明植物缺少氮元素，應施用氮肥來改善其生長狀況，故B不符合題意；
C、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，熟石灰屬于堿，硫酸銨與熟石灰混合、研磨能放出有刺激性氣味的氨氣，故C 不符合題意；
D、硝酸鉀中含有鉀、氮元素，屬于復合肥，故D符合題意；
故選D。
10. 一種人工固氮的新方法是在光照條件下，氮氣在催化劑表面與水蒸氣反應，下圖是該反應的微觀示意圖，則下列說法不正確的是
A. 該反應屬于置換反應
B. 反應涉及的物質中相對分子質量最小的是NH3
C. 生成C和D的質量比為17：24
D. 反應前后氮元素由O價升高到了+3 價
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由圖知，反應物為氮氣和水，生成物為氨氣和氧氣，反應條件為催化劑和光照，該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A不符合題意；
B、氮氣的相對分子質量為28，水的相對分子質量為18，氨氣的相對分子質量為17，氧氣的相對分子質量為32，則反應涉及的物質中相對分子質量最小的是NH3，故B不符合題意；
C、水和氮氣反應生成氨氣和氧氣，化學方程式為，則生成C和D的質量比為，故C不符合題意；
D、反應前N2屬于單質，則N2中氮元素的化合價為0，生成物NH3中氫元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，則其中N元素化合價為-3，故D符合題意。
故選D。
11. 構建元素化合價和物質類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的價類二維圖，則下列說法不正確的是
A. A點對應的物質可能是CH4
B. B 點對應的物質可能是天然存在的最硬的物質
C. C和D的化學性質不同的原因是分子構成不同
D. C點物質和水反應后可得到 E 點物質
【答案】D
【解析】
【詳解】A、A點對應物質為含-4價碳元素的有機物，有機物為含碳化合物，CH4中氫元素化合價為+1，則碳元素化合價為-4，A點可能是甲烷，說法正確；
B、B 點是碳單質，對應的物質可能是金剛石，金剛石天然存在的最硬的物質，說法正確；
C、C和D對應物質屬于氧化物，碳元素化合價分別為+2、+4價，分別是CO、CO2，分子是保持物質化學性質的最小微粒，它們的化學性質不同的原因是分子構成不同，說法正確；
D、C點對應的物質屬于氧化物，且碳元素顯+2價，故C點為一氧化碳，一氧化碳不能與水反應，說法錯誤。
故選D。
12. 邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確
A. 同種元素的質子數(shù)相同，則質子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素
B. 溶液具有均一、穩(wěn)定性，則均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C. 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
D. 堿性溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，則碳酸鈉溶液也能使紫色石蕊溶液變藍
【答案】D
【解析】
【詳解】A、元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故同種元素的質子數(shù)相同，但是質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如H2O和NH3質子數(shù)相同，不屬于同種元素，故A錯誤；
B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但是均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，故B錯誤；
C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，故C錯誤；
D、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，碳酸鈉溶液呈堿性，故可以使紫色石蕊試液變藍，故D正確
故選D。
13. 不列圖像表示的對應關系中合理的是
A. 46g碳和12g氧氣在密閉容器中燃燒
B. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液來制取氧氣
C. 分別向等質量的鐵和鋅中不斷加入稀硫酸直至過量
D. 向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液直至過量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、碳充分燃燒生成二氧化碳，化學方程式為：，參加反應碳和氧氣的質量比為12：32=3：8，46g碳和12g氧氣在密閉容器中充分反應后，氧氣不足，碳發(fā)生不充分燃燒生成一氧化碳，由化學方程式可知，反應后氣體分子數(shù)變大，故A不合理；
B、催化劑可以改變反應速率，但不能改變生成物的質量，用等質量、等濃度的過氧化氫溶液來制取氧氣 ，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需的時間短，但是最終二者生成氧氣的質量相等，故B不合理；
C、分別向等質量的鐵和鋅中不斷加入稀硫酸直至過量，在鋅和鐵都過量時，生成的氫氣質量按稀硫酸的質量算，所以在鋅和鐵都過量時，加入相同質量的稀硫酸，生成的氫氣質量相等，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：，每65份質量的鋅能置換出2份質量的氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：，每56份質量的鐵能置換出2份質量的氫氣，等質量的鋅和鐵，最終鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，故C合理；
D、向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液直至過量，鋇離子和硫酸根離子一接觸就會產(chǎn)生沉淀，所以剛開始加入氫氧化鋇就有沉淀生成，待反應結束，沉淀質量不變，故D不合理；
故選：C。
14. 取2.0 g部分被氧化的鎂粉固體混合物，先加熱使其完全氧化后，再加入60g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，則原固體混合物中單質鎂的質量分數(shù)為
A. 10%B. 20%C. 30%D. 40%
【答案】C
【解析】
【詳解】鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學方程式為：；氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：；
鎂元素最終轉化為氯化鎂，設鎂元素的質量為x，則有，
，解得x=1.44g
則2g部分被氧化的鎂粉固體混合物中氧元素的質量為2g-1.44g=0.56g；對應的混合物中的氧化鎂的質量為；則原固體混合物中單質鎂的質量分數(shù)為：；
故選：C。
二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）
15. 請用化學用語填空：空氣中既能填充探空氣球，又能做保護氣的是______，人體中缺乏______元素容易引起貧血；地殼中含量最高的元素與人體中含量最高的金屬元素形成的化合物是______。
【答案】 ①. He ②. Fe ③. CaO
【解析】
【詳解】充探空氣球，需要氣體的密度比空氣的小，且越小越好；作保護氣需要氣體的化學性質穩(wěn)定，故選氦氣，其化學式為：He；
人體缺少鐵元素容易引起貧血，其元素符號為：Fe；
地殼中含量最高的元素為氧元素，人體中含量最高的金屬元素為鈣元素，二者形成的常見化合物為氧化鈣，其化學式為：CaO。
16. 甲烷是天然氣的主要成分，請寫出其完全燃燒的化學方程式：______；做完飯后要關閉燃氣閥門，對應的滅火原理是______；燃料的不充分燃燒會引起燃料的浪費，為使燃料充分燃燒，應該考慮的因素是______（寫出一條即可）。
【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 移走可燃物 ③. 有足夠氧氣
【解析】
【詳解】甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式寫為：CH4+2O2CO2+2H2O；
做完飯后要關閉燃氣閥門，對應的滅火原理是移走可燃物，故填移走可燃物；
為使燃料充分燃燒，應該考慮的因素是增大氧氣與可燃物的接觸面積，或增大氧氣的濃度，即實現(xiàn)方法是有足夠氧氣，故填有足夠氧氣。
17. 如圖是氯化鈉的溶解度曲線。要讓氯化鈉從其溶液中結晶析出，更合適的方法是______（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）；20℃時，要將68g氯化鈉的飽和溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為6%的稀溶液，需要加水的質量為______g。
【答案】 ①. 蒸發(fā)結晶 ②. 232
【解析】
【詳解】由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故要讓氯化鈉從其溶液中結晶析出，更合適的方法是蒸發(fā)結晶；
20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，設需要加水的質量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質的質量不變，可得：，x=232g。
18. 將一定量的稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，溶液中硫酸、水和硫酸鈉的質量變化如圖所示，則______（填“甲”“乙”或“丙”）曲線代表硫酸鈉的質量變化；b點時溶液中的溶質是______（填化學式）；該反應的微觀實質是______。
【答案】 ①. 丙 ②. Na2SO4、H2SO4 ③. 氫氧化鈉中的氫氧根離子與稀硫酸中的氫離子結合生成水分子（或OH-+H+=H2O）
【解析】
【詳解】將一定量的稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，隨著反應的進行，氫氧化鈉的質量逐漸減少，硫酸鈉的質量逐漸增加，當氫氧化鈉完全反應后，硫酸鈉的質量不再變化，所以甲表示氫氧化鈉質量的變化，丙表示硫酸鈉質量的變化，故填丙；
由圖可知，b點處稀硫酸過量，則b點時溶液中的溶質是反應生成的硫酸鈉和過量的硫酸，故填Na2SO4、H2SO4；
該反應是氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，是中和反應，其微觀實質是是氫氧化鈉中的氫氧根離子與稀硫酸中的氫離子結合生成水分子，即OH-+H+=H2O，故填OH-+H+=H2O。
19. A、B、C、D是初中化學常見的四種化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。四種物質中均含有同一種元素，且A常用作補鈣劑。則B的化學式為______；C→A 的化學方程式為______，D 的一種用途為______。
【答案】 ①. CaCl2 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（任寫一個） ③. 干燥劑、生產(chǎn)熟石灰等（任寫一個，答案合理即可）
【解析】
【分析】由題干可知，A常用作補鈣劑，則A是碳酸鈣，A、B、C、D是初中化學常見的四種化合物，且四種物質中均含有同一種元素；由框圖可知，A和B直接可以相互轉化，C可以轉化為A、B、D，A可以轉化為D，D可以轉化為B；則B是氯化鈣，C是氫氧化鈣，D是氧化鈣；帶入框圖，轉化成立，推導正確。
【詳解】由分析可知，B是氯化鈣，化學式書寫為：CaCl2；C→A是氫氧化鈣轉化為碳酸鈣，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；D是氧化鈣，則其可以作為：干燥劑、生產(chǎn)熟石灰等。
20. 碳酸氫鈉受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式：______；現(xiàn)有100g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，其中鈉元素的質量分數(shù)為34.5%，則充分加熱該固體后，生成二氧化碳的質量為______g（結果保留到小數(shù)點后一位）。
【答案】 ①. ②. 14.5
【解析】
【詳解】根據(jù)題干可知碳酸氫鈉受熱分解反應的化學方程式書寫為：；
設100g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的質量為x，則有，解得x≈55.5g，設充分加熱該固體后，生成二氧化碳的質量為y，則有：
。
三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）
21. 農(nóng)業(yè)上常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。實驗室現(xiàn)需配制100g這種溶液，其操作如圖所示。
（1）實驗操作的正確順序為______（用序號表示）。
（2）若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則對所配溶液的溶質質量分數(shù)會有什么影響?
【答案】（1）④⑤①②③
（2）質量分數(shù)偏小
【解析】
【小問1詳解】
配制一定質量分數(shù)的溶液，基本步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽等，故正確的排序為：④⑤①②③。
【小問2詳解】
用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所量得的水的體積比所需水的體積大，溶劑增多，所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小。
22. 將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體和濾液。
（1）寫出一個發(fā)生反應的化學方程式_________。
（2）若濾液中只含一種溶質，請分析所得固體的成分_________。
【答案】（1）
（2）固體中一定含有Ag、Cu ，可能含Zn（Ag、Cu 、Zn或Ag、Cu ）
【解析】
【分析】將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅會先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，若硝酸銀被消耗完后，鋅有剩余，鋅才會再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。
【小問1詳解】
由分析可知：鋅一定會與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，故寫出一個發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
【小問2詳解】
由分析可知：鋅會先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，若濾液中只含一種溶質，則溶質只能為生成的硝酸鋅，故硝酸銀和硝酸銅均無剩余，故固體中一定有銀和銅，而鋅可能恰好被完全消耗，也有可能鋅有剩余，故所得固體的成分 一定含有Ag、Cu ，可能含Zn。
23. 某化學小組為探究在空氣中久置的氫氧化鈉樣品是否變質。分別取適量的氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入四支試管中，再向其中分別加入下列四種試劑（試劑均足量）。
（1）上述四組實驗中能達到實驗目的的是______（字母序號）。
（2）實驗A中，依據(jù)什么現(xiàn)象可以說明該氫氧化鈉樣變質?
（3）請幫助該小組設計實驗方案，進一步探究氫氧化鈉樣品的變質程度。簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。
【答案】（1）ACD （2）產(chǎn)生氣泡
（3）取樣于試管中，加入足量的水溶解，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，則樣品部分變質，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，則樣品完全變質
【解析】
【分析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質。
【小問1詳解】
A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質，符合題意；
B、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，用酚酞溶液無法檢驗氫氧化鈉樣品是否變質，不符合題意；
C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質，符合題意；
D、氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質，符合題意。
故選ACD；
【小問2詳解】
氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗A中，產(chǎn)生氣泡，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質；
【小問3詳解】
氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，可加入過量的氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉，故設計實驗方案為：取樣于試管中，加入足量的水溶解，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，則樣品部分變質，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，則樣品完全變質。
24. 通過海水曬鹽得到的粗鹽中還含有泥沙以及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質，為了除去這些雜質，需要進行如下操作：①加水溶解；②加入過量碳酸鈉溶液；③加入過量氯化鋇溶液；④過濾；⑤加入適量稀鹽酸；⑥加入過量氫氧化鈉溶液；⑦蒸發(fā)結晶。
（1）寫出以上操作的合理順序。（數(shù)字序號不能重復使用）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式。（寫出一個即可）
（3）步驟⑤中加入適量稀鹽酸的目的是什么?
【答案】（1）①③⑥②④⑤⑦（或①⑥③②④⑤⑦）
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（任寫一個即可）
（3）除去過量的碳酸鈉和過量的氫氧化鈉
【解析】
【分析】除去粗鹽中的泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質，首先將粗鹽溶于水（步驟①），然后加入過量的氯化鋇溶液和過量的氫氧化鈉溶液（步驟③和步驟⑥的順序可以交換），以除去氯化鎂和硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉溶液（步驟②），除去氯化鈣和過量及反應生成的氯化鋇，然后過濾（步驟④），除去難溶性的雜質泥沙和生成的沉淀，再加入適量的稀鹽酸（步驟⑤），除去過量的碳酸鈉和過量的氫氧化鈉，最后進行蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體（步驟⑦）。
【小問1詳解】
由分析可知，操作的合理順序為①③⑥②④⑤⑦（或①⑥③②④⑤⑦）
【小問2詳解】
由分析可知，步驟②中發(fā)生的反應為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式書寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
【小問3詳解】
由分析可知，步驟⑤中加入適量稀鹽酸的目的是：除去過量的碳酸鈉和過量的氫氧化鈉。
四、綜合應用題（共10分）
25. 金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）生鐵和鋼是鐵的兩種合金，二者性能不同的原因是______。
（2）實驗室利用下圖裝置模擬工業(yè)煉鐵，并檢驗該實驗生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸氣。
①要求到多驗目的裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接______接______、______接______g。
②D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______。
③B裝置的作用是______。
（3）為探究Fe、Cu及未知金屬R的活動性順序，化學小組進行了如下實驗：某化學興趣小組對鐵、銅及未知金屬R的金屬活動性順序進行了實驗探究。
【作出猜想】猜想①：R>Fe>Cu；猜想②；Fe>Cu>R?；猜想③：______。
【進行實驗】
（4）向盛有50g黃銅(銅、鋅合金)的燒杯中不斷加入稀硫酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共用去稀硫酸100g，且測得反應后燒杯中剩余物質的總質量為149.8g，請計算該樣品中銅的質量分數(shù)。
【答案】（1）含碳量不同
（2） ①. ab ②. dc ③. ef ④. dc ⑤. ⑥. 除去二氧化碳
（3） ①. Fe>R>Cu ②. 有氣泡產(chǎn)生 ③. FeSO4
（4）解：產(chǎn)生的氫氣質量為50g+100g-149.8g=0.2g,
設參與反應的鋅的質量為x，
x=6.5g
則樣品中銅的質量分數(shù)為
答：該樣品中銅的質量分數(shù)為87%
【解析】
【小問1詳解】
生鐵的含碳量是2%~4.3%，鋼的含碳量是0.03%~2%，生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同；
小問2詳解】
①實驗室利用下圖裝置模擬工業(yè)煉鐵，并檢驗該實驗生成的氣體產(chǎn)物，A裝置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸氣，二氧化碳的存在對工業(yè)煉鐵生成的二氧化碳的檢驗造成干擾，所以先通過B除去二氧化碳，再通過C證明二氧化碳除盡，然后通過D還原氧化鐵，通過C驗證生成的二氧化碳，最后用E尾氣處理，除去和驗證氣體都需要長進短出，即abdcefdcg；
②D裝置中一氧化碳還原氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式為；
③B裝置中氫氧化鈉除去二氧化碳，防止二氧化碳的存在對工業(yè)煉鐵生成的二氧化碳的檢驗造成干擾；
【小問3詳解】
探究Fe、Cu及未知金屬R的活動性順序，已知鐵的活動性比銅強，則可能R>Fe>Cu，或Fe>Cu>R， Fe>R>Cu，則猜想③是Fe>R>Cu；
把打磨過的R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明R的活動性排在氫前，而銅的活動性排在氫后，則R的金屬活動性比銅強，猜想②不正確；
猜想①不正確，猜想③正確，說明鐵的活動性比R強，則把打磨過的R放入FeSO4溶液，沒有現(xiàn)象；
【小問4詳解】
過程見答案。實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋與結論
Ⅰ．把打磨過的R放入稀硫酸中
______
猜想②不正確
Ⅱ．把打磨過的R放入______溶液中
R表面無明顯變化
猜想①不正確；猜想③正確

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