可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “煙花卷陌，依約丹青屏障”中煙花綻放出的絢麗色彩跟原子核外電子躍遷有關(guān)
B. 和均屬于離子晶體
C. 蘇軾《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，推測(cè)文中的“氣”在水中能形成分子間氫鍵
D. 《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”，鐵位于元素周期表的第四周期Ⅷ族
2. 下列說(shuō)法不正確的是
A. AlCl3通過(guò)配位鍵形成二聚分子B. H3BO3分子間能形成氫鍵
C. Ga原子基態(tài)外圍電子排布式為4s24p3D. GaN中Ga、N的配位數(shù)均為4
3. 甲醛是家庭裝修常見(jiàn)的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)：HCHO+O2H2O+CO2.下列有關(guān)敘述正確的是
A. HCHO分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為2：1
B. HCHO分子中存在分子間氫鍵
C. H2O是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D. CO2中碳原子的雜化方式為sp
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 金屬錳其原子處于基態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)目為
B. 環(huán)狀()分子中含有的數(shù)目為
C. 溶液中所含數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)目為
5. 根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B（OCH3）3]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等，還能和NaH反應(yīng)制備NaBH4，NaBH4是一個(gè)常用的還原劑。Al2O3是常用的耐火材料，還能用作煉鋁的原料，高溫下Al2O3和焦炭在氯氣的氛圍中反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3一般以二聚分子（Al2Cl6）形式存在。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A. 制備：
B. 和NaH反應(yīng)：
C. 高溫下Al2O3、焦炭在氯氣中反應(yīng)：
D. 用石墨作電極電解Al2O3的陰極電極方程式：
7. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：
B. Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的高
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物至少有2種
D. W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
8. ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四個(gè)主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如下圖所示，分析圖中的遞變規(guī)律，下列結(jié)論中正確的是
A. CH4分子間的氫鍵較弱，故其沸點(diǎn)較低
B. 圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)
C. 第ⅣA族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增逐漸增強(qiáng)
D. H2O、HF、NH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物高
9. 我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。
已知：
下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程Ⅰ放出能量
B. 若分解2ml H2O(g)，估算該反應(yīng)吸收482kJ能量
C. 催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變
D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大了水的分解轉(zhuǎn)化率
10. 某種離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說(shuō)法正確的是
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>X
B. Q、W、X的第一電離能依次減小
C. 氫化物的沸點(diǎn)：W>Y
D. X、Y、Z均至少有兩種氧化物
11. H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. H2O2中存在極性鍵和非極性鍵
B. [PdCl4]2-中Pd2+提供空軌道形成配位鍵
C. 反應(yīng)①、②、③均屬于氧化還原反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的H2和O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
12. 廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收、的具體流程如下：
已知：溶于酸，不溶于堿；、在常溫下的溶解度分別為、。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 中基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：
B. 濾渣1中加入和可發(fā)生反應(yīng)：
C. “調(diào)”和“沉鋰”兩個(gè)步驟都可以使用，但試劑的作用不同
D. 甲烷和三氧化硫都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
13. 過(guò)渡金屬氮化物具有優(yōu)良的性能，是當(dāng)前材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。Fe和N組成一種立方晶胞如圖所示，F(xiàn)e原子和N原子都是緊密接觸的剛性小球，F(xiàn)e原子半徑為，N原子半徑為。下列說(shuō)法正確的是
A. 的核外電子填充了12個(gè)原子軌道
B. 的空間構(gòu)型為三角錐形
C. N原子位于Fe原子形成的六面體空隙中
D. 該晶體的空間利用率
14. 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系（不考慮HClO見(jiàn)光分解）：


其中、和分別在三者總量中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
B.
C. 氯處理飲用水體系中，
D. 氯處理飲用水體系中，
二、填空題(4大題，共58分)
15. NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H2、N2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為_(kāi)____。
②我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因_____。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3，NH3極易溶于水的原因是_____。
②NaHCO3分解得Na2CO3.，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。
（3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。
①NH3的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。
②比較熔點(diǎn)：NH3BH3_____CH3CH3(填“>”或“”“

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