一、單選題
1．下列科技成就所涉及的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.C919國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)使用的環(huán)氧樹(shù)脂是有機(jī)高分子材料
B.國(guó)產(chǎn)大型郵輪使用阻燃材質(zhì)中的堿式碳酸鎂礦物是無(wú)機(jī)材料
C.“神舟”飛船軌道艙太陽(yáng)能電池裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
D.“奮斗者”號(hào)極限深潛載人艙使用的高強(qiáng)度鈦合金為純凈物
2．物質(zhì)的性質(zhì)決定應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化
B.活性炭有吸附性，可用于室內(nèi)空氣凈化
C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥
D.二氧化氯有氧化性，可用于自來(lái)水消毒
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．工業(yè)上可用反應(yīng)制備粗品，進(jìn)而制取高純硅。下列說(shuō)法正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）( )
A.晶體硅屬于分子晶體
B.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過(guò)程示意圖：
C.中含有分子的數(shù)目為
D.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
5．下列有關(guān)方程式錯(cuò)誤的是( )
A.加入水中生成沉淀：
B.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：
C.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸：
D.將通入水中：
6．利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a中反應(yīng)的產(chǎn)物通入b中，不能出現(xiàn)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．聚酯A可用于制造涂料。其制備反應(yīng)如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B.上式中
C.乙二醇能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)
D.順丁烯二酸酐的分子式為
8．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其最高正化合價(jià)與原子半徑如圖所示，硫磺易溶于，Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
B.最高價(jià)含氧酸的酸性：
C.Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族
D.Q和Z形成的18電子的微粒只有1種
9．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家，以表彰他們?yōu)椤鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”作出的貢獻(xiàn)。一種含有新型量子點(diǎn)（簡(jiǎn)寫(xiě)為）的復(fù)合光催化劑利用太陽(yáng)能高效制氫的原理如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a
B.電極a的電極反應(yīng)式為：
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移2ml電子時(shí)電極生成11.2L
D.電池的總反應(yīng)方程式為：
10．是制備金屬M(fèi)g的原料。某研究小組用侯氏制堿法獲得的制備，同時(shí)實(shí)現(xiàn)NH3、CO2的循環(huán)利用的流程如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.a、b分別是
B.將溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶可以得到固體
C.理論上反應(yīng)①消耗的和反應(yīng)②生成的相等
D.工業(yè)上由制Mg的化學(xué)方程式：（熔融）
11．新型鈣鈦礦材料可用于太陽(yáng)能電池。一種鈣鈦礦晶體由、和有機(jī)陽(yáng)離子（）構(gòu)成，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.晶體的最簡(jiǎn)化學(xué)式為B.基態(tài)碘原子的價(jià)層電子排布式為
C.晶體中的配位數(shù)是8D.晶胞中和構(gòu)成的是正八面體
12．席夫堿A和含席夫堿A的紅光鉑配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素的電負(fù)性大小為：
B.席夫堿A分子內(nèi)可以形成氫鍵
C.紅光鉑配合物分子中的化合價(jià)為
D.紅光鉑配合物分子中鍵的類(lèi)型為離子鍵
13．苯甲醇與溴化氫反應(yīng)代表苯基）是分步進(jìn)行的：
①
②
③
反應(yīng)能量變化如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生
B.第①、③步反應(yīng)速率比第②步快
C.過(guò)渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢
D.第③步是放熱反應(yīng)
14．是一元弱堿，時(shí)其電離常數(shù)為，某混合溶液中與的關(guān)系如圖所示（其中M代表）。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.S點(diǎn)時(shí)，
B.Q點(diǎn)時(shí)，
C.由10到14的變化過(guò)程中，逐漸減小
D.該體系中，
二、填空題
15．偏磷酸鋇具有耐高溫、透光性良好等性能，是制備磷酸鹽光學(xué)玻璃的基礎(chǔ)物質(zhì)。利用濕法磷酸（主要成分為，含有少量等雜質(zhì)）制備偏磷酸鋇的一種工藝的主要流程如圖所示：
已知時(shí)：①；
②將通入溶液中，當(dāng)pH=3.8~4.5時(shí)生成，pH=8.0~8.2時(shí)生成。
回答下列問(wèn)題：
（1）“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。
（2）“濾渣2”的主要成分有及，其中生成的離子方程式為_(kāi)__________；下，當(dāng)沉淀完全時(shí)，至少為_(kāi)__________[當(dāng)時(shí)認(rèn)為沉淀完全]。
（3）“氨化”的目的之一是通入調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液pH為4.3時(shí)轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。
（4）“脫鎂”的目的是生成沉淀除去。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，沉淀不完全，原因是___________。
（5）“結(jié)晶”后得到晶體，“煅燒”時(shí)生成和等物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；比較鍵角：_________（選填“>”“”“；；中中心原子P周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故為平面三角形，O-P-O鍵鍵角為120°，而中中心原子P周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=3，故為正四面體形，O-P-O鍵鍵角為109°28′
解析：（1）由分析可知，“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為，故答案為：；
（2）由工藝流程圖可知，“濾渣2”的主要成分有FeS、S及，其中生成FeS即與反應(yīng)生成FeS和S，該反應(yīng)的離子方程式為：，下，當(dāng)沉淀完全時(shí)，至少為==，故答案為：；；
（3）由題干已知信息可知，將通入溶液中，當(dāng)pH=3.8~4.5時(shí)生成，pH=8.0~8.2時(shí)生成，故“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液pH為4.3時(shí)轉(zhuǎn)化為，故答案為：；
（4）“脫鎂”的目的是生成沉淀除去，由（3）小問(wèn)分析可知，“氨化”的目的之一是通入調(diào)節(jié)溶液的pH至pH為4.3，說(shuō)明氨化之前溶液的酸性太強(qiáng)，若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，將因溶液酸性太強(qiáng)，濃度太大，直接與結(jié)合成HF，導(dǎo)致的濃度較小，沉淀不完全，故答案為：將因溶液酸性太強(qiáng)，濃度太大，直接與結(jié)合成HF，導(dǎo)致的濃度較小，沉淀不完全；
（5）“結(jié)晶”后得到晶體，“煅燒”時(shí)生成和等物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；中中心原子P周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故為平面三角形，O-P-O鍵鍵角為120°，而中中心原子P周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=3，故為正四面體形，O-P-O鍵鍵角為109°28′，故答案為：；>；；中中心原子P周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故為平面三角形，O-P-O鍵鍵角為120°，而中中心原子P周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=3，故為正四面體形，O-P-O鍵鍵角為109°28′。
16．答案：（1）a-b-c；>
（2）增大容器體積減小壓強(qiáng)；適當(dāng)升高溫度
（3）
（4）增大
（5）b；相同的選擇性下，b催化劑的轉(zhuǎn)化率更高
（6）d；圖乙中各步相應(yīng)的活化能d比c更低，反應(yīng)速率更快，催化效果更好
解析：（1）由題干信息已知：反應(yīng)①，反應(yīng)②，反應(yīng)③，則反應(yīng)①-②-③即可得到反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，=（a-b-c）kJ/ml，已知該反應(yīng)的>0，故其高溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱>0，故答案為：a-b-c；>；
（2）由（1）小問(wèn)分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有增大容器體積減小壓強(qiáng)、適當(dāng)升高溫度，故答案為：增大容器體積減小壓強(qiáng)；適當(dāng)升高溫度；
（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷，若平衡時(shí)容器中總壓為、乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，由三段式分析可知：，故平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為：，故有平衡時(shí)的平衡分壓分別為：=，，，則用含、的代數(shù)式表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)==，故答案為：；
（4）已知在其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，故一定條件下，該反應(yīng)的速率方程為：，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，升高溫度，該反應(yīng)的速率常數(shù)增大，故答案為：增大；
（5）由題干甲圖可知，相同的選擇性下，b催化劑的轉(zhuǎn)化率更高，故兩種催化劑比較，催化性能較好的是b，故答案為：b；相同的選擇性下，b催化劑的轉(zhuǎn)化率更高；
（6）已知化學(xué)反應(yīng)的活化能越高反應(yīng)速率越慢，由題干圖乙所示信息可知，圖乙中各步相應(yīng)的活化能d比c更低，反應(yīng)速率更快，催化效果更好，故代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是d，故答案為：d；圖乙中各步相應(yīng)的活化能d比c更低，反應(yīng)速率更快，催化效果更好。
17．答案：（1）1；6
（2）取代反應(yīng)；甲胺
（3）羥基和羧基；
（4）
（5）
（6）保護(hù)醇羥基不被破壞
（7）；
解析：（1）已知同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故化合物Ⅰ中有1個(gè)手性碳原子，即，分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜共有6組峰，故答案為：1；6；
（2）由題干流程圖可知，Ⅱ→Ⅲ即++HBr，故反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，的名稱為甲胺，故答案為：取代反應(yīng)；甲胺；
（3）由題干流程圖中，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，則其中所含官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基，Ⅴ中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有羧基上的，其余為雜化，故答案為：羥基和羧基；；
（4）由分析可知，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故ⅤⅥ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（5）由分析可知，化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（6）由題干流程圖可知，結(jié)合上述路線，指出Ⅰ→Ⅱ反應(yīng)在合成中的作用是保護(hù)醇羥基不被破壞，故答案為：保護(hù)醇羥基不被破壞；
（7）由題干流程圖中Ⅰ→Ⅱ反應(yīng)信息可知，該合成路線圖中i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由Ⅷ到Ⅸ和Ⅲ到Ⅳ的轉(zhuǎn)化信息可知，ii的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；。
18．答案：（1）；平衡大氣壓
（2）防倒吸；使HCl充分溶于水；HCl比NaCl更易溶于水，向飽和NaCl中通入HCl，HCl溶入水后NaCl便析出
（3）用95%乙醇而不用蒸餾水淋洗的原因是降低NaCl晶體損失，且乙醇可快速干燥
（4）不能
（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)榇u紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；
（6）自來(lái)水中有較多的雜質(zhì)離子，會(huì)污染硝酸銀溶液
解析：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，連通管a的作用是平衡大氣壓。
（2）裝置C中，倒置漏斗的作用是防倒吸、使HCl充分溶于水，析出NaCl晶體的原理是HCl比NaCl更易溶于水，向飽和NaCl中通入HCl，HCl溶入水后NaCl便析出。
（3）用乙醇而不用蒸餾水淋洗的原因是：用95%乙醇而不用蒸餾水淋洗的原因是降低NaCl晶體損失，且乙醇可快速干燥。
（4）稱量1.561gNaCl產(chǎn)品不能用托盤(pán)天平，其精度不夠。
（5）錐形瓶中滴加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液在避光下滴定至終點(diǎn)，生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)榇u紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
配制溶液過(guò)程中“定容”操作
干燥
分離乙酸乙酯和飽和溶液
鐵制品上電鍍銅
A
C
選項(xiàng)
a中反應(yīng)
b中試劑及現(xiàn)象
A
大理石與稀鹽酸反應(yīng)
苯酚鈉溶液變渾濁
電石（CaC2）和飽和NaCl溶液反應(yīng)
酸性溶液褪色
固體與70%的硫酸反應(yīng)
紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D
與濃鹽酸加熱反應(yīng)
溶液變成棕黃色

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