一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。下列每題只有一個選項符合題意)
1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒
2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說法正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程
B．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成
D．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下
3.下列說法正確的是( )
A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
4.據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )

5.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·ml-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·ml-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·ml-1。
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )
A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
6.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 ml·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 ml·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為( )
A.0.2 ml·L-1·min-1
B.0.1 ml·L-1·min-1
ml·L-1·min-1
ml·L-1·min-1
7.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 ml·L-1,B為3 ml·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 ml·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 ml·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 ml·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 ml·L-1
8.下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
9.在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是( )
A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.單位時間內(nèi)生成n ml A,同時生成3n ml B
C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D.混合氣體密度保持不變
10.在密閉容器中進行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH④>②>①
二、非選擇題（共58分）
15.某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A) c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“
(2)0.05 ml·L-1·min-1
(3)2AB
:(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1
(2)32 強
17.(1)
(2)X+2Y2Z
(3)=0.083 ml·L-1·min-1
18.(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁
(2)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故變渾濁
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(5)燒杯中液體放出氣泡且速率逐漸加快 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。
19.:(1)A、B
(2)放熱
(3)AC段的曲線為增函數(shù),原因是開始充入的物質(zhì)是N2和H2,反應(yīng)不斷產(chǎn)生NH3,且未達到化學(xué)平衡狀態(tài),故φ(NH3)不斷增大;C點達到平衡后,隨著溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,φ(NH3)減少,故CE段為減函數(shù)
20.(1)b>a>c c>a>b
(2)b>a=c
(3)c>a>b
(4)c>a=b
氣體體積/L
c(Y)/(ml·L-1)
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
t/min
X/ml
Y/ml
Z/ml
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
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0.30
0.70
9[來源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K]
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

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