山東省棗莊市滕州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(含答案)

這是一份山東省棗莊市滕州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(含答案)，共22頁。試卷主要包含了單選題，多選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.加熱煮沸硬水產(chǎn)生水垢后便可制得軟水
B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氯化銨和草木灰不能一起使用
C.“三元催化器”可以提高汽車尾氣轉(zhuǎn)化的效率
D.霓虹燈發(fā)光是由于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級或基態(tài)產(chǎn)生的
2．某溫度下，重水（）的離子積，規(guī)定。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.重水是極弱的電解質(zhì)，將少量加入重水，重水的電離程度減小
B.該溫度下重水的
C.該溫度下，2L含0.01ml的重水溶液，其
D.該溫度下，在100mL0.4ml/L的重水溶液中，加入100mL0.2ml/L的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的（忽略溶液體積的變化）
3．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國學(xué)者卡羅琳·貝爾托齊，丹麥學(xué)者莫滕·梅爾達(dá)爾，美國學(xué)者卡爾·巴里·沙普利斯，以表彰他們“對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)的發(fā)展”的貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅催化的疊氮一炔基環(huán)加成反應(yīng)，、、等均是點(diǎn)擊化學(xué)中常用無機(jī)試劑。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.基態(tài)原子的最高能層符號為N
B.若將基態(tài)C原子的電子排布式寫成，則違反了能量最低原理
C.的電子式為
D.電負(fù)性：
4．操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
5．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。
下列有關(guān)描述正確的是( )
A.歷程Ⅰ、Ⅱ是吸熱反應(yīng)
B.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中有能量損耗
C.歷程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是：
D.歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：
6．室溫下10mL均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液（不考慮揮發(fā)），下列敘述正確的是( )
A.使溫度都升高20℃后，鹽酸的大
B.分別加水稀釋到時(shí)，鹽酸加水多
C.分別加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的大
D.分別加少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸的增大，醋酸溶液的減小
7．一定條件下在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：，其他條件不變時(shí)，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)測得與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：
ⅰ.起始投料比均為2：3；
ⅱ.比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積。
下列說法不正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ曲線證明催化劑比表面積對上述反應(yīng)有影響
B.Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.min，Ⅲ中平均反應(yīng)速率
8．第ⅣA族元素中是生物分子骨架的構(gòu)成元素，、可用作半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)
B.第一電離能：
C.與中氫元素化合價(jià)不相同
D.原子半徑的原因是電子層數(shù)增加對半徑的影響大于核電荷數(shù)增加的影響
9．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉）流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該流程中，可以循環(huán)使用
B.反應(yīng)Ⅰ所得Y溶液在升高溫度后加入飽和食鹽水有利于析出氯化銨晶體
C.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
D.焦亞硫酸鈉晶體過濾后用無水乙醇洗劑可減少產(chǎn)品損失
10．將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，利用微生物電化學(xué)方法可生產(chǎn)甲烷，裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.通電時(shí)，電子由b→電解池陰極→電解液→電解池陽極→a
B.X為陰離子交換膜
C.陽極的電極反應(yīng)式為：
D.生成0.1ml甲烷時(shí)陽極室理論上生成4.48L二氧化碳
11．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.泡沫滅火器的主要成分是蘇打和硫酸鋁溶液
B.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率
C.粗鎳精煉時(shí)，精鎳作陽極
D.漂白粉和明礬用于自來水處理的作用原理是不同的
12．下列描述中正確是( )
A.是空間構(gòu)型為V形的極性分子
B.、和的中心原子均為雜化
C.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，層上的電子能量比層上的電子能量高
D.共價(jià)鍵理論可以解釋氮分子中共價(jià)三鍵的形成、氧分子的順磁性、甲烷的空間結(jié)構(gòu)等
13．某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。下列分析正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)②、③黃色沉淀中均不含
B.實(shí)驗(yàn)②證明濁液a中存在
C.實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)不可用相同的離子方程式表示
D.實(shí)驗(yàn)②的黃色沉淀中再滴加幾滴0.1ml/L的溶液后，可轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?br>二、多選題
14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．對下列事實(shí)解釋的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.氨水呈堿性：
B.硫酸銅溶液呈酸性：
C.將水加熱至90℃水的變?。?br>D.向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞呈紅色：
三、填空題
16．三氧化二鎳（）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（），再高溫煅燒草酸鎳制取。工藝流程圖如下所示：
已知：ⅰ.草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。
ⅱ.溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：
請回答下列問題：
（1）中的化合價(jià)為______；進(jìn)行操作b時(shí)的溫度為______。
（2）、，三者的氧化性由弱到強(qiáng)是順序?yàn)開_____。濾渣B中的主要物質(zhì)是______。
（3）濾液B加入的離子方程式為______。
（4）草酸鎳（）在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得，同時(shí)獲得混合氣體。熱分解的化學(xué)方程式為______。
（5）若鎳廢料中鎳含量為50.0%，用該方法處理1.00t鎳廢料得到0.415t（假設(shè)不含雜質(zhì)），則產(chǎn)率為______（保留3位有效數(shù)字）。
17．X、Y、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Z和M同主族，且兩者的單質(zhì)室溫下均為氣體；W的原子序數(shù)為Y原子價(jià)電子數(shù)的3倍，極易溶于水；基態(tài)的d軌道半充滿。由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為______，基態(tài)X原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。寫出M在周期表中的位置______。
（2）W、M形成的一種化合物以的形式存在，下列對中心原子雜化方式推斷合理的是______（填標(biāo)號）。
a.
b.
c.
d.
（3）①極易溶于水，難溶于，可能原因是______。
②W與Y的第一電離能，W______Y（填大于、小于或等于），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______。
（4）如果的水解產(chǎn)物是和，則Y與M中電負(fù)性較大的是______（填元素名稱）。
18．室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請回答問題。
①
②
③
④
⑤
資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸；碳酸，。
（1）上述溶液加入水中，對水的電離無影響的是______（填序號），溶液④中溶質(zhì)與水作用的離子方程式為______。
（2）上述溶液的由小到大的順序?yàn)開_____（填序號）。
（3）比較溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）室溫下，向溶液①中加水稀釋至原體積的100倍，所得溶液的為______。
（5）向20mL0.1ml/L中滴加0.1ml/L過程中，變化如圖所示。
①滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
②下列說法正確的是______。
a.、兩點(diǎn)水的電離程度：
b.點(diǎn)溶液中微粒濃度滿足：
c.點(diǎn)溶液微粒濃度滿足：
19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。
Ⅰ.為探究不同鈉鹽對水解平衡的影響，化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.01ml的固體，利用傳感器測得溶液與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。
實(shí)驗(yàn)2：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.02ml的固體，利用傳感器測得溶液與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
已知：①常溫下，的電離常數(shù)為，。
②在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中的離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強(qiáng)，易水解的陽離子的活性會(huì)增強(qiáng)或減弱。
（1）溶液呈酸性的原因是______（用離子方程式表示）。
（2）實(shí)驗(yàn)1中20s后溶液的變化的主要原因?yàn)開_____。
（3）實(shí)驗(yàn)2中10s后溶液的變化的主要原因?yàn)開_____。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不同的鈉鹽對溶液水解平衡的影響是不同的。
（4）實(shí)驗(yàn)討論：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)預(yù)測向10mL0.1ml/L中加入少量固體，利用傳感器測得溶液______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
Ⅱ.探究溶液與溶液的反應(yīng)原理，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（5）配制溶液時(shí)；先將固體溶于______，再稀釋至指定濃度。
（6）針對上述現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為與發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)得到一種膠體，其離子方程式為______；乙同學(xué)認(rèn)為與還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，請據(jù)此判斷兩種反應(yīng)活化能較小的是______（填“水解反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”）。
提示：經(jīng)查閱資料和進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)探究，證實(shí)了與既發(fā)生了水解反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
四、實(shí)驗(yàn)題
20．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①固體；②0.1000ml/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液；③未知濃度的鹽酸；④溶液。試回答以下問題：
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑有蒸餾水、______。
（2）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管中均加入4mL0.01ml/L的酸性溶液和；2mL0.1ml/L（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間____（填“>”、“=”或“0，C錯(cuò)誤；
D.向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞呈紅色，說明溶液顯堿性，，D正確；
故選BD。
16．答案：（1）+2；室溫/20℃~25℃均可
（2）；
（3）、
（4）
（5）59.0%
解析：（1）中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)；操作b得到草酸鎳，含有結(jié)晶水，因此在常溫或20~25℃之間操作；故答案為+2；常溫或20~25℃之間；
（2）濾液A中加入過氧化氫，將氧化成，說明氧化性：，此時(shí)溶液中Ni元素以+2價(jià)形式存在，推出氧化性：，綜上所述氧化性；加入碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH，使以氫氧化物的形式沉淀出來，濾渣B的主要物質(zhì)為；故答案為；；
（3）濾液B加入與反應(yīng)生成沉淀，其離子方程式為、；故答案為、；
（4）在高溫下煅燒，得到和混合氣體，混合氣體為CO、，其反應(yīng)方程式為，故答案為；
（5）根據(jù)鎳原子守恒，鎳廢料轉(zhuǎn)化成的質(zhì)量為，則產(chǎn)率為59.0%；故答案為59.0%。
17．答案：（1）；球；第三周期第ⅦA族
（2）b
（3）是極性分子，也是極性分子，而是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水，難溶于；小于；磷元素和氮元素位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱
（4）氮
解析：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為；基態(tài)H原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形；Cl在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；
（2）中心原子有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化方式為，故選b；
（3）①極易溶于水，難溶于，可能原因是是極性分子，也是極性分子，而是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水，難溶于；
②第一電離能N大于P，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因磷元素和氮元素位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱；
（4）兩種非金屬元素之間，電負(fù)性強(qiáng)者顯負(fù)價(jià)，故則N與Cl中電負(fù)性較大的是氮。
18．答案：（1）②；
（2）①