江西省九江市武寧尚美中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

B．結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，但該分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，B錯誤；
C．分子中有碳碳鍵，碳氧鍵，碳?xì)滏I，氧氫鍵分別含有一個σ鍵，所以分子中含有8個σ鍵，C錯誤；
D．分子中每個硫原子有2個孤電子對，每個磷原子有1個孤電子對，則分子中含孤電子對的數(shù)目為10對，D錯誤；
故選A。
2．D
【詳解】A．同一能層上的s軌道與p軌道的能量差異不大，雜化軌道是由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成的，A項正確；
B．同種類型的雜化軌道能量相同，B項正確；
C．雜化軌道是由1個s軌道與2個p軌道雜化而成的，C項正確；
D．雜化軌道最多可形成3個鍵，D項錯誤。
故選：D。
3．D
【詳解】A．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力，熔化破壞氫鍵和分子間作用力，沒有破壞極性共價鍵，A錯誤；
B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動的Na+和OH-，故溶于水只破壞離子鍵，沒有破壞極性共價鍵，B錯誤；
C．氯化氫中H和Cl間以共價鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-，破壞了極性共價鍵，HCl分子間沒有氫鍵，C錯誤；
D．干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合而成，熔化只破壞分子間作用力，D正確；
綜上所述答案為D。
4．B
【詳解】A．金屬原子價電子數(shù)較少，容易失去電子，不能說明金屬有延展性，A錯誤；
B．金屬受外力作用時，金屬原子層之間會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，故金屬有良好的延展性，B正確；
C．金屬的延展性與原子層的相對滑動有關(guān)，與電子的運動無關(guān)，C錯誤；
D．自由電子傳遞能量與金屬延展性無關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯誤。
答案選B。
5．C
【分析】
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．O2和O3為氧元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合題意；
B．12C與14C為碳元素的不同原子，二者互為同位素，故B不符合題意；
C．CH3(CH2) 3CH3和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；
D．和分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同種物質(zhì)，故D不符合題意；
答案選C。
6．A
【詳解】A．SO3分子中S原子的價層電子對數(shù)=3＋=3，含0對孤電子對，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，A正確；
B．SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2＋=3，含1對孤電子對，是V形結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．BeCl2分子中Be原子的價層電子對數(shù)=2＋=2，含0對孤電子對，是直線形結(jié)構(gòu)，C錯誤；
D．CH4分子中C原子的價層電子對數(shù)=4＋=0，含0對孤電子對，是正四面體形結(jié)構(gòu)，D錯誤；
故選A。
7．C
【詳解】A．配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵，A正確；
B．與形成的配合物呈血紅色，可用檢驗，B正確；
C．提供空軌道，中的N原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵，C錯誤；
D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，D正確；
故選C。
8．C
【詳解】水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是硅原子與氧原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體。
答案選C。
9．A
【詳解】根據(jù)均攤法可推知，第一個為六方最密堆積的晶胞，此晶胞中有兩個金屬原子；第二個為面心立方最密堆積的晶胞，此晶胞中有4個金屬原子；第三個為體心立方堆積的晶胞，此晶胞中有2個金屬原子；所以原子個數(shù)比為2∶4∶2，化簡為1∶2∶1，所以選A。
10．A
【詳解】A．干冰屬于分子晶體，置于空氣中升華需要吸收熱量用于克服分子間作用力，A正確；
B．冰融化時只發(fā)生狀態(tài)的改變而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，B錯誤；
C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔、沸點就越高，但與共價鍵鍵能無關(guān)，C錯誤；
D．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤；
答案選A。
11．A
【詳解】A．NaOH屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的鈉離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性，A正確；
B．足球烯為分子晶體，B錯誤；
C．干冰為二氧化碳，轉(zhuǎn)化為液態(tài)，需要克服分子間作用力，而NaCl晶體變?yōu)橐簯B(tài)，需要克服離子鍵，C錯誤；
D．NH3和PH3均為分子晶體，NH3的熔沸點較PH3高，主要是由于氨分子之間存在氫鍵，D錯誤；
故答案選A。
12．C
【詳解】A．Ti元素的原子序數(shù)為22，在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB族，故A正確；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中有一個Ba原子，Ti原子，O原子，所以化學(xué)式是，故B正確；
C．氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故C錯誤；
D．Ti元素的原子序數(shù)為22，其價電子排布為3d24s2，在元素周期表中屬于d區(qū)元素，故D正確；
故選C。
13．A
【詳解】A． H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，由于含有2個孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為角形，A錯誤；
B．的中心原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)是直線形，B正確；
C．的中心原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；
D．的中心原子的孤電子對數(shù)為，D正確；
故選A。
14．D
【詳解】A．HF分子間存在氫鍵，HBr分子間存在分子間作用力，受熱變成液體，克服的力不同，故錯誤；
B．氯化銨屬于離子晶體，苯屬于分子化合物，克服相互作用不同，故錯誤；
C．氯化鈉屬于離子化合物，溶于水破壞的離子鍵，氯化氫屬于分子化合物，溶于水破壞共價鍵，故錯誤；
D．碘和冰屬于分子化合物，分子之間為分子間作用力，受熱變?yōu)闅怏w，克服范德華力，故正確。
15．D
【詳解】A．NaCl晶胞和CsCl晶胞結(jié)構(gòu)不相同，NaCl晶胞配位數(shù)為6，CsCl晶胞配位數(shù)為8，故A錯誤；
B．一般來說，離子晶體具有較高的熔點和沸點，但也有較低熔沸點的離子晶體，故B錯誤；
C．NaCl晶體中，以體心的鈉離子分析，每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個，故C錯誤；
D．若NaCl晶胞中與最近的核間距為a cm，則晶胞參數(shù)為2acm，一個晶胞中含有鈉離子個數(shù)為，氯化鈉化學(xué)式為NaCl，則其晶體密度為；故D正確。
綜上所述，答案為D。
16．丁烷壬烷十四烷
【詳解】n≤10時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字，C4H10中含有４個碳原子，其名稱為丁烷，C9H20中含有９個碳原子，其名稱為壬烷；n>10時，以漢字?jǐn)?shù)字加“烷”字代表，則C14H30的名稱為十四烷。
17． ① ③ ⑤
【分析】①BaCl2屬于離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬于原子晶體，只含共價鍵；
③碘片屬于分子晶體，只含共價鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；
④干冰屬于分子晶體，只含共價鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；
⑤二氧化硅屬于原子晶體，只含共價鍵；
⑥氫氧化鉀屬于離子晶體，含離子鍵、共價鍵；
⑦鈉屬于金屬晶體，只含金屬鍵；
【詳解】(1)根據(jù)分析，只含離子鍵的離子晶體的是①；
(2)根據(jù)分析，分子晶體的單質(zhì)是③；
(3)根據(jù)分析，原子晶體的化合物是⑤；
18．羥基 C9H12O 4 A和C B和F
【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中含氧官能團(tuán)為羥基；
(2)B中含有9個C原子，1個O原子，不飽和度為4，所以分子式為C9H12O；
(3)該物質(zhì)有如圖所示4種氫原子，所以一氯代物有4種；
(4)A和C的分子式均為C9H10O，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；B和F均含有酚羥基，結(jié)構(gòu)相似，同時分子組成相差三個CH2，二者互為同系物。
19．(1) ③ ② ⑤ 溴原子羧基酯基
(2)3
(3) C6H14
【詳解】（1）Ⅰ．苯環(huán)上直接連有羥基的結(jié)構(gòu)為酚，所以酚類有③；酮是指有含有RCOR′結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，為②；醛是指含有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，為⑤；
Ⅱ．④的官能團(tuán)為溴原子；⑥的官能團(tuán)為羧基；⑦的官能團(tuán)為酯基；
（2）分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物有、、，共3種；
（3）鍵線式的拐點和端點均有碳原子，所以表示的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，分子式為C6H14；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴為。
20． 90
【詳解】根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個碳原子有2個C—C鍵、1個“C=C”，根據(jù)均攤法，一個碳原子真正含有的σ鍵的個數(shù)為，即一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為60×=90；晶胞中C60的個數(shù)為8×＋6×=4，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-10)3 cm3=a3×10-30 cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度計算式為
21．面心立方最密堆積 12 金屬離子、自由電子 4
【分析】根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點M原子判斷距離最近的M原子數(shù)，確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計算密度。
【詳解】(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，M原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方最密堆積；頂點M原子到面心M原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；
(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；
(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為a pm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3。

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