北京市陳經(jīng)綸中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中診斷化學(xué)試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（時間：90分鐘滿分：100分）
一、選擇題：本大題共12個小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，有且只有一項是符合題目要求的.
1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A．蓄電池放電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．水力發(fā)電 D．太陽能發(fā)電
2. 下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 氯化鈉的電子式為
B. 含有1個中子的氫原子：
C. 1,2—二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br
D. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3. 下列關(guān)于甲烷的說法中，不正確的是
A. 甲烷是天然氣的主要成分
B. 甲烷與CH3CH2CH2CH3互為同系物
C. 甲烷分子中四個C-H鍵，任意兩個之間的鍵角均相等
D. 甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氯甲烷有2種
4. 電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低能量的轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。關(guān)
于如右圖所示的原電池的說法不正確的是
A. Zn片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅表面產(chǎn)生H2，說明原電池裝置可使Cu還原H+
C. 總反應(yīng)的離子方程式是Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
D. 該原電池中化學(xué)能不會完全轉(zhuǎn)化為電能
5．下列方程式中屬于加成反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
6. 下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
7．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
8. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．濃硝酸見光分解：
B．溶于稀硝酸：
C．濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：
D．向銅粉中滴加稀HNO3，產(chǎn)生氣體：3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
9．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄
D．丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化。在2 L密閉容器中，充入SO2和足量O2，在催化劑、500 ℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2、SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。下列說法不正確的是
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．反應(yīng)到2 min時，正逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)開始至5 min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)
的平均反應(yīng)速率是0.8 ml/(L·min)
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
11. 利用下列實驗裝置圖可以達到實驗?zāi)康氖?br>12. Fe和Mg與硫酸反應(yīng)的實驗如下，下列說法正確的是
A． = 1 \* ROMAN I中產(chǎn)生氣體的原因是：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
B．取出 = 2 \* ROMAN II中的鐵棒插入硫酸銅溶液中立即析出紅色金屬
C．實驗 = 3 \* ROMAN III中產(chǎn)生的氣體主要是氫氣
D．實驗 = 4 \* ROMAN IV能證明Mg 的金屬性強于Fe
13. 某小組為了探究影響NaHSO3溶液與KMnO4溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計
如表所示的實驗方案。
下列說法正確的是
A. 溶液的酸堿性不會影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B. a=1.0，b=1.5
C. 該反應(yīng)的離子方程式為
D. 上表數(shù)據(jù)可證明c(KMnO4)對該反應(yīng)速率有影響
14. 氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：
下列說法不正確的是
該反應(yīng)需要在冰水浴中進行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應(yīng)物充
分反應(yīng)
B．反應(yīng)①的離子方程式是 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
C．反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴
D．反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替
二、填空題：本大題共4個小題，共58分
15．（6分）化學(xué)反應(yīng)同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。
以下是常見的化學(xué)反應(yīng)。
a．鎂與鹽酸反應(yīng)
b．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
c．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
d．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
（1）反應(yīng)d的化學(xué)方程式是
（2）以上化學(xué)反應(yīng)中能用上圖表示其能量變化的是_____ （填字母），此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量_____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
（3）從以上反應(yīng)中選擇一個反應(yīng)設(shè)計原電池。
= 1 \* GB3 ①將右圖原電池裝置補充完整。
= 2 \* GB3 ②證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是_____。
= 3 \* GB3 ③正極的電極反應(yīng)式是_____。
16.（13分）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。
(2)某化學(xué)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(夾持儀器略)。
①實驗室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為。
②用裝置B收集氨時，進氣口是 (選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是，。
③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗白煙中陽離子的方法是：取少量白煙于試管中，。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有和4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
17．（17分）在熾熱條件下，石蠟油分解可以產(chǎn)生乙烯，某同學(xué)設(shè)計實驗探究乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。
（3）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。本實驗?zāi)茏C明這一點的實驗現(xiàn)象。
（4）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是 (填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是。
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（5）丙烯()與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①丙烯與溴的加成反應(yīng)的方程式為。
②在一定條件下丙烯與的加成產(chǎn)物可能。
③由丙烯制備聚丙烯的方程式是，反應(yīng)類型為。
（6）實驗室制取的乙烯中常混有少量的，有人設(shè)計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
①圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是（填序號）。
A．品紅溶液 B．溶液
C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
②能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是。
18．（10分）工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)
溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。
（1）氮的固定有以下常見方式：
生物固氮：N2NH3
通過雷電固氮：（寫出反應(yīng)方程式）
（2）斷開氮分子中的N≡N鍵，需要能量（填“吸收”或“釋放”）。
（3）高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率。
① 生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是。
② 針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了采用M—LiH（M表示金屬）復(fù)
合催化劑的解決方案。做對比實驗，測得反應(yīng)速率如下圖所示。
資料：用單位時間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率
a．無LiH，催化效率最高的金屬是。
b．有LiH，反應(yīng)速率明顯增大。文獻報道了
M—LiH可能的催化過程如下：
ⅰ．N2 == 2N（在M表面解離）
ⅱ．N + LiH == LiNH
ⅲ．。
在較低壓強、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。
（4）最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為2N2 + 6H2O == 4NH3 + 3O2。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
① A是。
② 科研人員將X與Mg315N2混合反應(yīng)，證實了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中= 。
19．（12分）將足量SO2 通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生沉淀。探究反應(yīng)原理及沉淀成分，裝置
如下（加熱、夾持等裝置略）。
資料：ⅰ．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水。
ⅱ．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。

（1）① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
② 用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，產(chǎn)物是。
（2）探究沉淀成分。實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀的顏色與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：
推測白色沉淀(t1) 可能為Ag2SO4、Ag2SO3或二者混合物。探究如下：

實驗證實，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①t1時，C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。
②試劑a是。
③產(chǎn)生白色沉淀Y的原因是。
（3）推測灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，過濾。向濾出的沉淀中加入濃HNO3，證實沉淀含Ag?，F(xiàn)象是。
（4）通過檢測SO2－4 探究產(chǎn)生Ag的原因。
實驗：（已排除O2的影響）
t2時，C中H2SO3的作用是。（用化學(xué)方程式表示）
（5）綜上可知，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)速率和限度有關(guān)。
A
B
C
D
反應(yīng)
裝置或
圖像
實驗現(xiàn)
象或圖
像信息
反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
反應(yīng)物總能量大于生成
物總能量
反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動
溫度計的水銀柱不斷上升
A
B
C
D
實驗?zāi)康?br>此裝置可以形成Cu-Zn原電池
制取并干燥氨氣
檢驗氨氣極易溶于水
制取并收集二氧化氮
反應(yīng)
裝置
實驗
V(NaHSO3)/mL
(c=0.2ml/L)
V(KMnO4)/mL
(c=0.1ml/L)
V(H2SO4)/mL
(c=0.6ml/L)
V(MnSO4)/mL
(c=0.1ml/L)
V(H2O)/mL
褪色時間t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
時間
反應(yīng)開始時(t1)
一段時間后(t2)
較長時間后(t3)
顏色
白色
灰黑色
灰黑色加深

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