2024年4月
制卷人：陳昊 審卷人：賀新
可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Br—80
第Ⅰ卷（共42分）
每小題只有一個選項符合題意（每小題2分，共21小題）。
1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是
2．2021年，我國科學家首次合成新核素?92214U，下列說法不正確的是
A．?92214U原子核內質子數(shù)為92B．?92214U原子核內中子數(shù)為122
C．?92214U原子核外電子數(shù)為92D．?92215U轉化成?92214U屬于化學變化
3．下列物質的電子式，書寫正確的是
A．Na+[:Cl????:]-B．Cl:ClC．H+[:O????:O????:]2-H+D．:O????:C:O????:
4．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是
A．酒精溶于水B．HCl氣體溶于水C．NH4Cl受熱分解D．NaCl受熱熔化
5．下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是
A．NaClB．O2C．NH4ClD．CO2
6．下列微粒中，與HCl分子具有相同的質子數(shù)和相同的電子數(shù)的是
A．H2O2B．NH3C．NH4+D．O22-
7．下列性質的比較中，不能用元素周期律解釋的是
A．還原性：S2->Cl-B．酸性：H2SO4NaHCO3D．氫化物的穩(wěn)定性：H2SE>F>G
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：BNa>O>N>H
B．NH3、H2O、OH-所含的質子數(shù)和電子數(shù)均相等
C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同
D．反應①②③中只有反應②是氧化還原反應
20．某同學設計如圖實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法正確的是
A．操作①是萃取
B．②中雙氧水作還原劑
C．③的離子方程式是5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D．含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集，便于分離提純
21．硼氫化鈉（NaBH4，H為-1價）被稱為“萬能還原劑”，能與水反應產生H2，NaBH4在催化劑釕?44100Ru表面與水反應的過程如圖所示：
下列說法正確的是
A．?4498Ru、?44100Ru、?44102Ru是元素釕的三種同素異形體
B．若將NaBH4中的H用D代替，反應后生成的氣體中只含HD和D2
C．過程③中產生1mlH2，轉移電子物質的量為2ml
D．過程①至過程④的總反應為：NaBH4+4H2O=NaBOH4+4H2↑
第Ⅱ卷（共58分）
22．（20分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答相應問題。
（1）元素⑨在周期表中的位置是 。元素⑥的簡單陰離子的結構示意圖為 。
（2）元素①的單質的電子式為 。元素④和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程： 。
（3）比較元素②、③形成離子的半徑大?。? > 。
（4）元素③、④、⑤的單質中，與水反應最劇烈的反應的離子方程式為 。
（5）③的最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵類型為 ，形成化合物的類型為 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。③與⑤二者的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 。
（6）元素⑦的單質與元素③⑧組成的化合物的水溶液可以反應，寫出該反應的離子方程式 ，從原子結構的角度解釋該反應能發(fā)生的原因： 。
（7）⑩是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是 （用化學方程式表示）。
（8）已知硒?34Se與⑥同主族，請根據硒元素在元素周期表中的位置，推測硒及其化合物可能具有的性質是 。（填序號）
a.Se的最低負化合價為-2價 b.SeO2既有氧化性又有還原性
c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強 d.最高價氧化物對應的水化物為H2SeO3
e.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應
23．（13分）人類活動離不開能量，能量的利用與化學反應中能量變化密切相關。
Ⅰ.某小組研究氨氮廢水的處理（氮元素主要為NH4+和NH3?H2O），實驗流程如圖。
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至35°C，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。能量變化示意圖如圖：
①第一步反應是 反應（選填“放熱”或“吸熱”）。
②1mlNH4+aq全部被氧化成NO3-aq的熱離子方程式是 。
Ⅱ.某小組研究Zn片與稀硫酸反應中的能量變化，進行實驗。
（3）實驗Ⅰ：將Zn片和Cu片分別插入2個盛有50mL2ml/L稀硫酸的燒杯中。觀察到Zn片表面產生氣泡，溶液溫度由T1?°C升到T2?°C；Cu片表面無明顯變化，溶液溫度無變化。Zn片與稀硫酸反應的能量變化關系符合圖 （填“A”或“B”）。
（4）實驗Ⅱ：用導線將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL2ml?L-1稀硫酸的燒杯中（如圖C所示）。
①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉，Cu片表面產生氣泡，溶液溫度由T1°C升到T3?°C。
②結合電子的移動方向，解釋Cu片表面產生氣泡的原因：該原電池中Zn失電子， 。
（5）實驗Ⅰ和Ⅱ產生等量氣體時，測得T2>T3。結合能量的轉化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因 。
（6）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復實驗Ⅱ，請判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉。若不偏轉，說明理由；若偏轉，寫出Fe片表面發(fā)生的電極反應式。理由或電極反應式是 。
24．（11分）海洋資源的利用具有廣闊的前景。利用空氣吹出法從海水中提取溴的流程如圖。
已知：常壓下，溴單質的沸點為58.5°C。
（1）“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）“蒸餾塔”具有將溴單質與水溶液分離的作用，其溫度應控制在 （填序號）。
A.40～50°C B.60～70°C C.100°C以上
（3）物質A （填化學式）可以循環(huán)利用。
（4）探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中被氧化的Br的百分含量如圖：
已知：nClnBr表示加入氯元素與海水中溴元素物質的量之比。
①結合實際生產，“氧化”的適宜條件為 。
②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則該實驗海水中溴元素的提取率為 。
③吸收后的空氣進行循環(huán)利用。吹出時，吹出塔中Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關系如圖所示。當SO2流量過大，Br2吹出率反而下降，其原因： 。
25．（14分）某小組同學制備碘酸鹽（IO3-，I為+5價）并探究其性質，實驗裝置如圖（加熱與夾持裝置略）。
資料：①I2與NaOH溶液反應生成IO3-和I-。
②碘酸鈣[CaIO32]為難溶于水、能溶于稀硝酸的白色固體。
③X2的氧化性、X-的還原性均與溶液的酸堿性無關（X為Cl、Br或I）。
實驗步驟：
Ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，加熱燒瓶；一段時間后，B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色。
Ⅱ.將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入NaOH溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色。
（1）A裝置發(fā)生的化學方程式為 。
（2）C裝置發(fā)生的離子方程式為 。
（3）取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入過量鹽酸和CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色。甲同學得出結論：在酸性條件下，IO3-可以氧化I-為I2。
①乙同學認為上述結論不合理，原因如下：
原因a：空氣中氧氣在酸性條件下將溶液中的I-氧化，其離子方程式為 。
原因b： （填化學式）在酸性條件下將溶液中的I-氧化。
②為進一步證明在酸性條件下，IO3-可以氧化I-為I2，繼續(xù)如下實驗：
ⅰ.另取與（3）等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入稍過量CaCl2固體，振蕩，充分反應后過濾，得到無色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向無色溶液X，加入與（3）等量的鹽酸和CCl4，振蕩、靜置，溶液分層，上下層均無色。
ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀硝酸，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色。
ⅳ.……
a.由實驗ⅰ和ⅱ得出結論： 。
b.由實驗ⅲ和ⅳ可得出結論：在酸性條件下，IO3-可以氧化I-為I2。補全實驗ⅳ的操作和現(xiàn)象 。
（4）根據實驗ⅲ得出：氧化性I2 IO3-（填“>”或“Cl，原子半徑Br>Cl，得電子能力Cl>Br，非金屬性Cl>Br，單質氧化性Cl2>Br2（2分）
（7） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）
（8） abe（2分）
23．（1） NH4++OH-=NH3?H2O（2分）
（2） ① 放熱（2分）
② NH4+aq+2O2g=2H+aq+NO3-aq+H2OlΔH=-346kJ/ml（2分）
（3） A（2分）
（4） 電子沿導線流向正極銅，溶液中的H+在正極Cu上得電子生成H2（2分）
（5） 根據能量守恒，能量的變化相同，但溫度變化不相同，則說明實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能，實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能，部分轉化為熱能（1分）
（6） Fe-2e-=Fe2+（2分）
24．（1） Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）
（2） B（2分）
（3） HCl、H2SO4（2分）
（4） ① pH=3、nClnBr=1.1（2分）
② 60%（2分）
③ 過量的SO2隨“吸收Br2后的空氣”進入“吹出步驟”，與溴反應（1分）
25．（1） MnO2+4HCl濃△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（3） ① 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）； HClO或ClO-（2分）
② 酸性條件下空氣中的氧氣或次氯酸未將碘離子氧化生成碘單質（2分）； 繼續(xù)加入過量的氯化鈣溶液，不產生白色沉淀或產生很少白色沉淀（1分）
（4） Na
C
鈉比銅的金屬性強
金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質
D
I-還原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

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