（考試范圍：選擇性必修二第1、2章、第3章第一節(jié) ）
選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，共60分）
1. 下列說法錯誤的是
A. 根據(jù)構造原理，原子核外電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…
B. 1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式
C. 基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是[Ar]3d104s24p5
D. Mg原子的電子排布式為1s22s22p63s2
2. 下列說法中正確的是
A. CH4、C2H4、HCN都是含有極性鍵非極性分子
B. 與的立體構型相似，都是非極性分子
C. 分子中含有個手性碳原子
D. 鍵的電子云圖形是鏡面對稱的，而鍵的電子云圖形是軸對稱的
3. 下列物質的分子中既有鍵又有鍵的是
①②HCl③④⑤(甲醛)⑥C2H4
A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③ D. ②⑤⑥
4. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，和兩種離子的電子排布式相同，下列說法中正確的是
A. X的原子半徑比Y小，的離子半徑比大
B. 和的電子所占用的原子軌道的類型和數(shù)目都相同
C. 電負性：
D. 第一電離能：
5. 下列說法正確的是
A. 基態(tài)某原子的價層電子排布式為，推斷該元素位于第五周期第ⅠA族
B. 硼原子核外電子由，原子放出能量
C. C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C
D. Cl、Br、Se(硒)的電負性依次減小
6. 某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質是
A. 該元素位于周期表第五周期第ⅢA族
B. 該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應
C. 該元素最高價氧化物對應的水化物顯堿性
D. 該元素的最高正化合價為+5
7. 下列化合物的沸點前者低于后者的是
A. 乙醇與乙烷 B. 與CH3(CH2)3CH3
C. 對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D. NH3與PH3
8. 設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 1ml乙烯分子中含有的鍵數(shù)為6NA
B. 2.8gCO和N2的混合物中含有的質子數(shù)為1.4NA
C. 1ml苯中碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D. 0.5ml乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA
9. 以下對核外電子運動狀況的描述正確的是
A. 同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
B. 電子云圖中的一個小黑點表示一個自由運動的電子
C. 基態(tài)Si原子中所有電子占有9個原子軌道
D. 在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不可能相同
10. 下列關于晶體的說法，不正確的是
①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中粒子排列相對無序，無自范性；
②含有金屬陽離子晶體一定是離子晶體；
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；
④用質譜法區(qū)分晶體與非晶體；
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列；
⑥受熱分解生成和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵；
A. ①②③ B. ②③⑥ C. ④⑤⑥ D. ②③④
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層有3個未成對電子，Y是地殼中含量高的元素，Z單質能與冷水劇烈反應并放出氫氣，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：Z>WB. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C. 電負性大小：X>Y>W>ZD. Z、W的最高價氧化物對應水化物之間不能發(fā)生反應
12. 下列說法中正確的是
A. AB2為V形，則A一定為sp2雜化
B. 可與形成配離子，1 ml該配離子中含有鍵的物質的量為8 ml
C. 正四面體形分子的鍵角一定是：
D. Cr原子的激發(fā)態(tài)簡化電子排布式為
13. 下列各組物質性質的比較，結論正確的是
A. 分子的極性： B. 物質的鍵能：C-C

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