考生須知：
1．本卷共4頁滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．天然氣的主要成分為
A．C2H4B．C2H6C．C6H6D．CH4
2．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．溫度C．反應(yīng)物的濃度D．催化劑
3．下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是
A．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸降低 B．在光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．烷烴易被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D．烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物
4．下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是
A．碘的升華 B．生石灰溶于水 C．酸堿中和 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合
5．下列說法不正確的是
A．金剛石和石墨互為同系物 B．C和C互為同位素
C．C4H10有兩種同分異構(gòu)體 D．CH3CH2Cl可看成是由-C2H5和-Cl兩種基團(tuán)組成
6．X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X
7．A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.5ml/(L?min)B．v(B)=1.2ml/(L?min)
C．v(C)=0.9ml/(L?min)D．v(D)=0.04ml/(L?s)
8．下列關(guān)于 的說法正確的是
A．所有碳原子可能共平面B．除苯環(huán)外的碳原子共直線
C．最多只有4個(gè)碳原子共平面D．最多只有3個(gè)碳原子共直線
9．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。圖所示原電池的說法正確的是
A．電子經(jīng)鋅片流向銅片
B．Cu為負(fù)極，Zn為正極
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑
10．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(C)
C．反應(yīng)從開始到6 s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 ml·L-1·s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
11．某有機(jī)反應(yīng)用球棍模型圖示為：，下列有關(guān)敘述正確的是
A．生成物是CH3CH3B．屬于加成反應(yīng)
C．屬于取代反應(yīng)D．生成物是CH3CH2OH
12．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度
13．下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是（ ）
A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和 C．甲烷和乙烷 D．丙烷和
14．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A．B． C． D．
15．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成氣體是相同狀況下氫氣密度的11倍，4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是
A．丙烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．乙烷和乙烯
16．由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電 池工作過程中石墨I(xiàn)電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是
A．電子由負(fù)載流向石墨I(xiàn)
B．Y可能為NO
C．石墨I(xiàn)上發(fā)生還原反應(yīng)
D．石墨I(xiàn)I上的電極反應(yīng)： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－
二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）
17．（10分）乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一、下圖是有關(guān)乙烯的一些變化：
已知：E是高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題：
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
(2)物質(zhì)C的最簡單同系物的空間構(gòu)型為 ；
(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 ，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ；
(4)下列說法正確的是 。
A．反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)類型相同 B．反應(yīng)②、③可以用于除去乙烷氣體中混有的少量乙烯
C．物質(zhì)E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．物質(zhì)D可用作燃料，緩解化石燃料的危機(jī)
18（14分）．(I) (1)下列過程中不一定放出能量的是 。
A．形成化學(xué)鍵 B．燃料燃燒 C．化合反應(yīng) D．炸藥爆炸 E．酸堿中和
(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是 (填“A”或“B”)。
(3)某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1Q3 B．Q1+Q2> 2Q3 C．2Q1+Q2Y；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W，則金屬活動(dòng)性Z>W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性X>Z；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性W>Y。綜合以上分析，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>W>Y；故選A。
7．D
【詳解】由經(jīng)驗(yàn)公式可知，同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，說明該條件下反應(yīng)速率最快，由題給反應(yīng)速率可得四種物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值分別為=0.5、=0.4、=0.45、=1.2、則不同情況下v(D)=0.04ml/(L?s)最快，故選D。
8．A
【分析】根據(jù)常見的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)。
【詳解】A.碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙炔與乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，A正確；
B.乙炔分子是直線型分子，四個(gè)原子在同一條直線上，與碳碳三鍵連接的苯環(huán)上的C原子及苯環(huán)對(duì)位的C原子在同一直線上，與苯環(huán)連接的亞甲基C原子取代苯分子的H原子位置，在該直線上，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，所以共線的原子共有2個(gè)，因此除苯環(huán)外的C原子不可能共直線，B錯(cuò)誤；
C.苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，在苯環(huán)平面上；乙烯是平面分子，甲基、亞甲基取代乙烯分子中H原子的位置，因此在乙烯分子的平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上，因此所有C原子可能共平面，C錯(cuò)誤；
D.苯分子是平面型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)處于對(duì)位的C原子及與該原子連接的原子在同一直線上，所以苯分子中共線的原子共有4個(gè)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，共線的原子共有4個(gè)，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，共線的原子共有2個(gè)，最多只有5個(gè)C共直線，D錯(cuò)誤。
故合理選項(xiàng)是A。
【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，合理分析該有機(jī)物分子中最多共平面的原子。
9．A
【分析】該裝置為銅鋅原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅為負(fù)極，銅為正極，銅電極表面產(chǎn)生氫氣，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池中電子由負(fù)極流向正極，則電子經(jīng)外電路由鋅片流向銅片，故A正確；
B．根據(jù)分析，鋅為負(fù)極，銅為正極，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，鋅為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
10．C
【詳解】A．從圖象分析，達(dá)到平衡時(shí)B、C物質(zhì)質(zhì)量分別較少0.6ml、0.8ml，A、D物質(zhì)增加1.2 ml、0.4ml，各物質(zhì)物質(zhì)的量變量比值是B:C:A:D=3:4:6:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C ?6A+2D ，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝ ，v(C)＝，不相等，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)從開始到6 s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為，C正確；
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，同向反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，D錯(cuò)誤；
故選C。
11．B
【詳解】A．由圖可知該反應(yīng)為乙烯的加成反應(yīng)，原子半徑大于C、H，該反應(yīng)不是與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，應(yīng)該是與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)，生成物為鹵代烴，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中有機(jī)物分子的雙鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，該反應(yīng)中的2個(gè)原子半徑相同，應(yīng)該為單質(zhì)，則為與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不是與水發(fā)生加成反應(yīng)，不能生成乙醇，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
12．A
【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量等不變：
A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，A選；
B. 該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不選；
C. 當(dāng)反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)，混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均分子量改變，不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；
D.反應(yīng)向右進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增加，體積不變，則C的濃度增大，所以C的物質(zhì)的量濃度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；
答案選A.
【點(diǎn)睛】
13．B
【詳解】A．正戊烷（）一氯代物同分異構(gòu)體有3種：；正己烷（ ）一氯代物有3種：，A不符合題意；
B．新戊烷（）一氯代物有1種： ，一氯代物有2種：，B符合題意；
C．CH4一氯代物有1種：CH3Cl，CH3CH3一氯代物有1種：CH3CH2Cl，C不符合題意；
D．丙烷一氯代物有2種： ，一氯代物有2種：，D不符合題意；
故選B。
14．D
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合，A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不吻合。反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也與反應(yīng)事實(shí)不吻合，B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應(yīng)物A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的總能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與題意不符合，C錯(cuò)誤；
D．放熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應(yīng)事實(shí)吻合，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
15．C
【詳解】由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11倍，則M(混合)=11×2g/ml=22g/ml，最簡單的烯烴乙烯的摩爾質(zhì)量最小為28g/ml，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22g/ml，所以混合氣體中一定含有甲烷，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L，溴水增重2.8g，則n(混合)==0.2ml，混合氣體質(zhì)量為0.2ml×22g/ml=4.4g，則甲烷的質(zhì)量為4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為，則烯烴的物質(zhì)的量為0.2ml-0.1ml=0.1ml，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烴為乙烯，該混合物為甲烷與乙烯；
故選：C。
16．D
【分析】由圖可知，石墨I(xiàn)上NO2發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)：，石墨I(xiàn)I上O2發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為： ，以此分析。
【詳解】由圖可知，石墨I(xiàn)上NO2發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)：，石墨I(xiàn)I上O2發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為： ，
A. 電子負(fù)極石墨I(xiàn)經(jīng)負(fù)載流向正極石墨I(xiàn)I，故A錯(cuò)誤；
B.NO中N化合價(jià)為+2價(jià)，石墨I(xiàn) NO2中N化合價(jià)為+4價(jià)，此時(shí)石墨I(xiàn)上發(fā)生還原反應(yīng)，不符合，故B錯(cuò)誤；
C. 石墨I(xiàn)上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D. 石墨I(xiàn)I上的電極反應(yīng)： ，故D正確；
故答案選：D。
17． CH2=CH2 正四面體 加成反應(yīng) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH D
【分析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙烯在一定條件下與氫氣加成生成乙烷，和水加成生成乙醇。乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。根據(jù)以上分析解答相應(yīng)問題。
18． C A 吸熱 C 0.8ml/L 1.2ml 0.1ml·L-1·min-1
【詳解】(I) (1)
A．形成化學(xué)鍵一定會(huì)釋放能量，A不合題意；
B．所由的燃料燃燒都是放熱反應(yīng)，B不合題意；
C．大多數(shù)化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但也有是吸熱反應(yīng)，如C+CO22CO等，C符合題意；
D．炸藥爆炸是放出能量的反應(yīng)，D不合題意；
E．所有的酸堿中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，E不合題意；
故答案為：C；
(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，說明B所具有的能量比A高，能量越高越不穩(wěn)定，則A和B相比，較穩(wěn)定的是A，故答案為：A；
(3)某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1v逆；
（4）A.CO2(g)體積分?jǐn)?shù)保持不變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A選；
B.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，容器中氣體壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B選；
C.由圖可知，2min時(shí)容器中CH3OH濃度與H2O濃度相等即兩者之比為1∶1，但反應(yīng)物仍在減小，說明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，C不選；
D. 恒容條件下，混合氣體的總質(zhì)量不變，則密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，E選；
故選：ABE；
（5）該反應(yīng)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為；
（6）堿性甲醇燃料電池中通入氧氣的一極為正極，電極B的電極反應(yīng)式為O2＋2 H2O+4e-=4OH?，電極A為負(fù)極，用總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O減去正極的電極反應(yīng)式可得負(fù)極A的反應(yīng)式為CH3OH-6e?＋8OH?=＋6H2O。
20． 0.75ml·L－1 0.05ml·L－1·min－1 2 0.25ml·(L·min)－1 0.25ml·(L·min)－ 前2min的平均反應(yīng)速率 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而反應(yīng)速率隨之減小
【詳解】（1）① 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)
起始（濃度）： a a 0 0
消耗（濃度）： 0.75 0.25 0.5
平衡（濃度）：(a－0.75) (a－0.25) 0.5
根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5ml·L－1，因此反應(yīng)后c(A)=(1.5－0.75)ml·L－1=0.75ml·L－1；
②根據(jù)反應(yīng)速率的定義，v(B)=0.25÷5 ml/(L·min)=0.05 ml/(L·min)；
③根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=2；
（2）①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，n(FeCl2)=n(H2)=1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，v(FeCl2)=0.05/(2×0.1) ml/(L·min)=0.25 ml/(L·min)；
②前2min消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.05ml，后4min消耗n(HCl)=2×（0.1－0.05）ml=0.1ml，v(HCl)=0.1/(4×0.1) ml/(L·min)=0.25 ml/(L·min)；
③由于其他條件不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減緩，所以前2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率。
題 號(hào)
一
二
總分
得 分
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
題 號(hào)
11
12
13
14
15
16
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