（試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘）
注意事項(xiàng)：
1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上．
2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)．
3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上．
4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效．
可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Cu-64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、醫(yī)療息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．可以適量添加到葡萄酒的釀造過程中
B．排放到空氣中易形成“光化學(xué)煙霧”
C．Si可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D．在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
A．的電子式： B．中子數(shù)為7的氮的核素：
C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中陽離子與陰離子的數(shù)目比為2：1
3．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．無色透明的水溶液中：
B．加入Al中產(chǎn)生H_2的水溶液中：
C．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：
D．在強(qiáng)堿性溶液中：
4．下列反應(yīng)中的能量變化與下圖一致的是（ ）
A．碳酸鈣受熱分解反應(yīng) B．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
C．與晶體反應(yīng) D．鈉與水的反應(yīng)
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用小蘇打緩解胃酸過多：
B．硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱：
C．銅片插入硝酸銀溶液中：
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：
6．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A．中S的化合價(jià)為+3
B．是氧化劑
C．當(dāng)有生成，轉(zhuǎn)移電子
D．生成的能使酸性的溶液褪色，說明有漂白性
7．下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．圖①：收集氯氣 B．圖②：檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子
C．圖③：干燥氣體 D．圖④：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
8．截止至2024年，我國多個(gè)城市引入了氫能源公交車，我國的氫能公交車占全球的六成左右，氫能源公交的核心部件為氫燃料電池，其電池工作示意圖如圖．下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗
B．電極a為電池的負(fù)極
C．電極b表面反應(yīng)為：
D．氫氧燃料電池的供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負(fù)載的變化，而且不需要很長的充電時(shí)間
9．為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A．含有的鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子的數(shù)目為
C．常溫常壓下，電子數(shù)目為
D．的溶液中含有的數(shù)目為
10．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是短周期元素中堿性最強(qiáng)的，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： B．簡單離子半徑由小到大的順序：
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．X與W可形成至少兩種二元化合物
11．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若內(nèi)由降到，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．使用催化劑可以提高生產(chǎn)效率
B．后，由降到所需的反應(yīng)時(shí)間大于
C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度
D．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．某樣品中含少量和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純，設(shè)計(jì)如下流程：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．步驟①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流
B．試劑I為稀鹽酸溶液，可以去除過量的
C．混合物C得到晶體，操作時(shí)需要用到的儀器有坩堝和酒精燈
D．檢驗(yàn)混合物A中是否有的操作為：取少量混合物A加稀鹽酸酸化，再加溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已沉淀完全，A中不含有
14．下列有關(guān)物質(zhì)制備和性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽
B．將氨堿法和合成氨聯(lián)合起來稱為侯氏制堿法
C．黃鐵礦制備硫酸時(shí)用水吸收生成的
D．工業(yè)上制備硝酸不涉及氧化還原反應(yīng)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分．
15．（15分）某溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生三種氣體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．
（2）反應(yīng)開始至?xí)r，X的平均反應(yīng)速率為__________．Y的轉(zhuǎn)化率_______．
（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）．
A． B．體系壓強(qiáng)不再變化
C．混合物的密度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成
（4）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，以Cu、石墨為電極，為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
寫出石墨電極反應(yīng)式為_________，溶液中向________（填“Cu”或“石墨”）電極遷移．當(dāng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，溶液的質(zhì)量增加了_______g．
（5）氫氣是一種高效清潔能源、具有可再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水．已知?dú)鈶B(tài)分子解離成氣態(tài)原子所需要的能量叫鍵能．相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
結(jié)合表中所給信息，計(jì)算生成時(shí)________（填“吸收”或“放出”）的熱量是_____kJ．
16．（14分）可以用來電鍍或染色，也可做中藥成分．工業(yè)上以孔雀石（主要成分為，含少量等雜質(zhì)）為主要原料制備晶體．從含銅濾液1中沉鐵的方法有多種，其中將鐵元素以FeOOH形式沉淀，鐵渣易分離．其工藝流程如下圖：
（1）酸溶、過濾：①除了將孔雀石粉碎外，還可加快酸溶速率的措施有_________（寫出一條即可）．
②濾渣1的主要成分為___________ （填化學(xué)式）．
③氣體A的主要成分為____________（填化學(xué)式）．
（2）氧化：①用溶液將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_________．
②該過程需在室溫下進(jìn)行，溫度不能過高的原因是__________．
（3）除雜沉鐵：溶液對(duì)鐵去除率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：
從圖中可知，沉鐵的最佳為____________．
（4）從濾液2中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________、乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是_____________．
17．（15分）回答下列問題．
I．中國國家流感中心官網(wǎng)發(fā)布了2024年第7周流感監(jiān)測(cè)周報(bào)，監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)表明全國流感疫情仍處于高位，主要以乙型（B型）流感病毒為主，目前學(xué)校對(duì)于病毒的預(yù)防需要每天定點(diǎn)噴灑“84”消毒液．已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體積之比）后使用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）某同學(xué)取該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中________．
配制該濃度的“84”消毒液可選用的玻璃儀器有：①膠頭滴管②燒杯③量筒④玻璃棒，還缺少的玻璃儀器有____（寫儀器名稱）．
（2）該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用固體配制含物質(zhì)的量濃度為的消毒液，下列操作示意圖，其正確排序?yàn)開_______
（3）下列配制過程中會(huì)使溶液中的偏低的是______
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
II．某小組探究“84”消毒液的性質(zhì)與應(yīng)用．
（4）制備“84”消毒液（有效成分）．
A為氯氣發(fā)生裝置，盛濃鹽酸的裝置名稱為_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式/溶液下為________
（5）探究“84”消毒液的安全使用．
①某工作人員誤將“84”消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池池水變綠，可能的原因是二者反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長，在反應(yīng)過程中雙氧水表現(xiàn)為____________ （氧化性、還原性），“84”消毒液能夠使有色衣物褪色，主要體現(xiàn)了___________（氧化性、還原性、堿性）．
②小明誤將“84”消毒液與潔廁劑（主要成分為鹽酸）混用，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生氯氣而中毒，則該反應(yīng)的離子方程式為__________．若標(biāo)況下生成的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．
18．（14分）1869年，門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，它的出現(xiàn)是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一．
（1）元素周期表共有_____個(gè)周期．其中N元素在周期表中的位置是：____________．
（2）在放電或高溫下，空氣中的會(huì)轉(zhuǎn)化為，過程如圖：
其中屬于固氮的轉(zhuǎn)化是_____（選填圖中編號(hào)）；寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式____________．
（3）對(duì)“N”“P”元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行比較，下列說法錯(cuò)誤的是_____________．
A．原子半徑大?。?br>B．原子得電子的能力：
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
某興趣小組探究二氧化硫的部分性質(zhì)，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（4）當(dāng)足量的進(jìn)入裝置A中后，品紅溶液將_____________（填“褪色”或“不褪色”），說明具有_______（填“氧化性”或“漂白性”）．
（5）當(dāng)進(jìn)入裝置D中后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為_______，反應(yīng)的離子方程式表示為_____________．
2024年春季學(xué)期高一年級(jí)校聯(lián)體第一次聯(lián)考
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
1．C
【詳解】A．具有一定的毒性，但可用作食品添加劑，如用作葡萄酒的抗氧化劑，起到殺菌，抗氧化等
作用．A正確；
B．氮氧化合物與“光化學(xué)煙霧”的形成有關(guān)，B正確；
C．光導(dǎo)纖維主要材料是，C錯(cuò)誤；
D．不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，
俗稱“鋇餐”，D正確；
故選C．
2．A
【詳解】A．氨氣的電子式為：﹐A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為14，表示為：，B正確；
C．的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；
D．中陽離子鈉離子與陰離子過氧根離子的數(shù)目比為2：1，D正確；
故選A．
3．C
【詳解】A．的溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；
B．加入Al中產(chǎn)生的水溶液可以是堿性也可以是酸性溶液，，即碳酸氫根離子在堿性溶液或酸性溶液中均不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性，其中均能大量存在，故C正確；
D．在強(qiáng)堿性溶液，其中和不能大量存在，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．
4．D
【詳解】圖中可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)．
A．碳酸鈣受熱分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．與晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故答案為：D．
5．C
【詳解】A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，電離出弱酸根離子碳酸氫根離子，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱：，B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中：，C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，D錯(cuò)誤；
故答案為：C．
6．C
【詳解】A．中S的化合價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．由化學(xué)方程式可知中的硫元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不是氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．由化學(xué)方程式可知當(dāng)有生成，中S元素由+2價(jià)變成+4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C
正確．
D．生成的與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明有還原性，D錯(cuò)誤；
故答案為：C．
7．B
【詳解】A．氯氣能與水反應(yīng)，故不能用圖①中排水法收集氯氣，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后溶液中還有過量的濃硫酸，檢驗(yàn)其中的必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現(xiàn)象，B正確；
C．干燥，應(yīng)長進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；
D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化銨，D錯(cuò)誤；
故答案為：B．
8．A
【詳解】A．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗，故A錯(cuò)誤；
B．電極a為負(fù)極，故B正確；
C．電極b為正極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，故C正確；
D．氫氧燃料電池供電量易于調(diào)節(jié)，而且不需要很長的充電時(shí)間，在航天、軍事和交通領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前
景，故D正確；
故答案為：A．
9．C
【詳解】A．為含有的鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能確定物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．含有的電子數(shù)目為，C正確；
D．沒有溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
答案選C．
10．B
【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，Y為Na元素：Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，二者處于VIA族，
故X為O元素、W為S元素，據(jù)此解答．
【詳解】由分析可知，X為O元素、Y為Na元素、Z為Al元素、W為S元素：
A．元素非金屬性：，故氫化物穩(wěn)定性：，故A正確；
B．核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；
D．X與W形成的化合物有，D正確；
答案選B．
11．D
【詳解】A．使用催化劑可以縮短反應(yīng)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率．故A正確；
B．后，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，由降到所需的反應(yīng)時(shí)間大于，故B正確；
C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故C正確；
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故D錯(cuò)誤；
故答案選D．
12．B
【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，所以氣體中會(huì)有HCl氣體，無法證明非金屬性：，A錯(cuò)誤；
B．向滴有KSCN的溶液通入，是二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離
子使得溶液褪色．B正確；
C．鋁在濃硝酸中鈍化，在表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)而不是不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀可能為鹽酸中的氯離子與銀離子結(jié)合生成白色AgCl，D錯(cuò)誤；
故選B．
13．C
【詳解】A．步驟①為過濾，第1次用到玻璃棒為攪拌，第2次為引流．A正確；
B．試劑I為稀鹽酸溶液，可以去除過量的，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體．B正確；
C．操作時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿和酒精燈．C錯(cuò)誤；
D．該操作為的檢驗(yàn)．D正確；
故選C．
14．B
【詳解】A．海水中氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用
冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，A錯(cuò)誤；
B．侯氏制堿法是將氨堿法和合成氨聯(lián)合，B正確；
C．黃鐵礦制備硫酸時(shí)用濃硫酸吸收三氧化硫，C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上制備硝酸涉及催化氧化為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B．
15．（15分）
（1） （2分）
（2）或 （2分） 80%或者0.8（2分）
（3）AD（2分）
（4）或（2分） Cu（1分） 32（1分）
（5）放出（1分） 479（2分）
【詳解】
（1）反應(yīng)開始到，消耗X物質(zhì)的量為，Y初始物質(zhì)的量為，平衡時(shí)物質(zhì)的量為，消耗Y的物質(zhì)的量為．此時(shí)有生成，即物質(zhì)的量之比，即化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始到，X物質(zhì)的量變化為，X的平均反應(yīng)速率為；Y初始物質(zhì)的量為，平衡時(shí)物質(zhì)的量為，消耗Y的物質(zhì)的量為．
反應(yīng)從開始到平衡消耗，Y的轉(zhuǎn)化率為．
（3）A．速率之比=計(jì)量系數(shù)之比，，則，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；
B．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)不變，無論是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行且反應(yīng)物和生成物都是氣體，無論是否達(dá)到平衡，氣體的密度始終不變，C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案選AD．
（4）由圖可知，反應(yīng)中，Cu為負(fù)極，石墨為正極，石墨電極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，Cu電極Cu失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成．根據(jù)原電池工作原理，石墨極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；溶液中向負(fù)極遷移，即向Cu電極遷移：當(dāng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)可知，溶液的質(zhì)量增加，
即．
（5）生成，需要斷開中的鍵和中的鍵，斷開中的鍵吸收能量和中的鍵吸收能量，形成中的鍵放出的能量為，所以生成時(shí)放出的熱量是．
16．（14分）
（1）①升溫、適當(dāng)增大的濃度、攪拌等（任寫一個(gè)均為2分）② （1分）③ （1分）
（2）① （2分）②溫度過高， 分解（2分）
（3）4.8（2分）
（4）過濾（2分）洗去晶體表面的雜質(zhì)：降低晶體溶解度，減少溶解損失；乙醇易揮發(fā)，易于干燥等．
（任寫一個(gè)均為2分）
【詳解】孔雀石的主要成分為，還含有FeO、，加稀硫酸溶解，難溶于硫酸，過濾得硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，濾渣為，濾液1加雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，再加氧化銅調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀除鐵，濾液2為硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得晶體．
（1）為提高酸溶速率，可采取的措施：升溫、適當(dāng)增大的濃度、攪拌等；二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，所以濾渣為；與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生A氣體．
（2）由題干流程圖信息可知，在酸性環(huán)境中用溶液將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為；溫度升高，分解，所以該過程溫度不能過高．
（3）從圖可知，時(shí)鐵去除率最大，故沉鐵的最佳為4.8．
（4）濾液2中含有硫酸銅，得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥．
乙醇洗滌的目的為：洗去晶體表面的雜質(zhì)；降低晶體溶解度，減少溶解損失；乙醇易揮發(fā)，易于干燥．
17．（15分）I．（1）0.04（1分） 容量瓶（1分）
（2）③④①⑥②⑤（2分）
（3）BD（2分）
II．（4）球形分液漏斗（1分） （2分）
（5）①還原性（1分）氧化性（1分）② （2分）
或 （2分）
【詳解】（1）某同學(xué)取該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，稀釋后的溶液中，所以．
（2）欲用固體配制含物質(zhì)的量濃度為的消毒液．需要稱量固體的質(zhì)量為．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，正確排序?yàn)棰邰堍佗蔻冖荩?br>（3）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，所以對(duì)配制溶液的濃度無影響：
B．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏大；
D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小．
（4）A中鹽酸和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，方程式為：；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在用濃鹽酸加熱制取時(shí)，揮發(fā)的HCl會(huì)影響84消毒液的制取，因此在反應(yīng)前要除
去．B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收除去中的雜質(zhì)HCl：
（5）①某工作人員誤將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池池水變綠，可能的原因是二者反應(yīng)產(chǎn)生促
進(jìn)藻類快速生長，說明將氧化產(chǎn)生，體現(xiàn)還原性；84消毒液氧化漂白有色衣物．
②小明誤將84消毒液與潔廁劑（主要成分為鹽酸）混用，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生導(dǎo)致人中毒，
則該反應(yīng)的離子方程式為：．
故答案為：．根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子為
18．（14分）（1）七（1分） 第二周期第VA族（2分）
（2）①（1分） （2分）
（3）AC（2分）
（4）褪色（1分） 漂白性（1分）
（5） （2分） （2分）
【詳解】（1）元素周期表共有七個(gè)周期，N在周期表的位置為第二周期第VA族
（2）將氮?dú)庋趸蛘哌€原為氮的化合物為固氮，所以是序號(hào)①，化學(xué)方程式為
（3）A、原子半徑隨著周期數(shù)變大，半徑變大，所以，C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以
（4）二氧化硫進(jìn)入品紅為漂白褪色
（5）二氧化硫進(jìn)入硝酸鋇溶液中，會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，N元素降價(jià)轉(zhuǎn)化為NO，S元素升價(jià)轉(zhuǎn)化為硫酸根，依據(jù)電子守恒和電荷守恒以及元素守恒原理寫的離子方程式為：
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中
有白色沉淀
非金屬性：
B
向滴有KSCN的溶液通入
溶液褪色
具有還原性
C
常溫下將A1片放入濃硝酸中
無明顯變化
常溫下，A1與濃硝酸不反應(yīng)
D
向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含有
共價(jià)鍵
鍵能（）
436
462
497
品名：84消毒液
有效成分：
規(guī)格：
物質(zhì)的量濃度：
密度：
①
②
③
④
⑤
⑥

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