說明：本試卷共8頁，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56
第一部分選擇題（共42分）
在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共42分）
1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
2．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A．B．NaOHC．D．NaCl
3．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ）
A．B．C．D．
4．汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器
的前半部發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、NO、、的濃度相等
C．CO、NO、、在容器中共存D．CO、NO、、的濃度均不再變化
5．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）
A．酸性：B．還原性：
C．堿性：D．穩(wěn)定性：
6．下列化學(xué)用語不正確的是（ ）
A．的電子式：
B．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．KOH的電離方程式：
D．用電子式表示HCl的形成過程：
7．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于右圖所示原電池的說法不正確的是（ ）
A．Zn為負(fù)極，Cu為正極B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C．正極反應(yīng)式為D．原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
8．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水B．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷
C．乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫
9．下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（ ）
A．官能團(tuán)為碳碳雙鍵B．可用于制備聚乙烯
C．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
10．銦（In）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列
說法不正確的是（ ）
A．In原子的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子B．In元素的最高化合價(jià)是+3價(jià)
c．與互為同位素D．的中子數(shù)為113
11．相同質(zhì)量的鋅與足量稀硫酸在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，初始階段反應(yīng)速率最快的是（ ）
12．結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是（ ）
13．短周期中8種元素a-h，其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A．a(chǎn)、d、f組成的化合物能溶于強(qiáng)堿溶液
B．a(chǎn)可分別與b或c組成含10個(gè)電子的分子
C．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h>g>b
14．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
15．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示、、，已知：，反應(yīng)釋放熱量，下列說法正確的是（ ）
A．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
B．②→③過程，是吸熱過程且只有鍵的斷裂
C．③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的
D．使用催化劑，對(duì)生成的速率沒有影響
16．熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說法不正確的是（ ）
A．電極b周圍溶液pH變大
B．溶液中H?由a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．電極a的電極反應(yīng)式是：
D．一段時(shí)間后，a極消耗的與b極消耗的物質(zhì)的量相等
17．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A．電極a是正極
B．電極b的反應(yīng)式：
C．每生成1 ml ，有2 ml NaCl發(fā)生遷移
D．離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜（只允許陽離子通過）和陰離子交換膜（只允許陰離子通過）
18．可逆反應(yīng)，在容積恒定的密閉容器中反應(yīng)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n ml的同時(shí)生成2n ml
②單位時(shí)間內(nèi)生成n ml的同時(shí)生成2n ml
③用、、表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④各氣體的濃度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦
19．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
20．研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的溶液
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵離子種類有關(guān)
D．由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，Br的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的溶液
21．某小組對(duì)和的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
（已知：為白色微溶物；反應(yīng)過程中測(cè)得溫度幾乎無變化）
下列說法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ只發(fā)生反應(yīng)：，灰黑色渾濁是Ag
B．圖中由a→b急速變化的可能原因是反應(yīng)放熱．
C．圖中由a→b急速變化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．圖中由a→b急速變化的可能原因是生成的起催化作用
第二部分 非選擇題（共58分）
22．（2分）
有下列物質(zhì)：①②③④NaOH⑤⑥請(qǐng)回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的化合物有______（填序號(hào)，下同）：
（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價(jià)化合物有______；
23．（3分）下列有機(jī)物：
①②③④
（1）寫出③的分子式______
（2）互為同系物的是______（填序號(hào)，下同）
（3）互為同分異構(gòu)體的為____________。
24．（7分）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：
根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著能量變化，1 ml完全燃燒生成
1 ml時(shí)，釋放的能量是______kJ。
（2）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）______。
A．B．
C．D．
（3）下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖：
①請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________。
②將稀換成溶液，電極質(zhì)量增加的是______（填“鋅極”或“銅極”，下同），溶液中移向______。
25．（7分）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的______性質(zhì)有關(guān)（填序號(hào)）。
A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性E．密度比水大
（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有生成，寫出吸收時(shí)的離子方程式：____________
（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______。（填序號(hào)）
A．四氯化碳B．乙醇C．燒堿溶液D．苯
26．（8分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸（）溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：____________。
（2）實(shí)驗(yàn)2中的______，目的是____________。
（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________。
（4）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______ml/（L?min）
27．（10分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子K層和L層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的最高價(jià)氧化物的電子式為______；
（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序：____________（用元素符號(hào)表示）。
（3）元素W在周期表的位置______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（酸性或堿性）強(qiáng)弱是______（用化學(xué)式表示）。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式____________。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
28．（8分）近年來，利用SRB（硫酸鹽還原菌）治理廢水中的有機(jī)物、及重金屬污染取得了新的進(jìn)展。
（1）圖1表示和在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。某地下水樣，
在SRB的作用下，廢水中的有機(jī)物（主要為）將還原為-2價(jià)硫的化合物，請(qǐng)用離子方程式表示該過程中的化學(xué)變化：____________。
（2）SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí)，生成的還能用于構(gòu)造微生物電池，某pH下該微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。
①寫出電池正極的電極反應(yīng)：______。
②負(fù)極附近的的變化：______（“減小”或“增大”）。
（3）SRB可用于處理廢水中含重金屬銻（Sb）的離子。
①通過兩步反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為除去，轉(zhuǎn)化過程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應(yīng)的離子方程式。
第一步：____________1□+1□↓+______
第二步：
29．（13分）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
（1）濃鹽酸與混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和，
①濃鹽酸與混合加熱生成氯氣的離子方程式為______．
②電極反應(yīng)式：
?。€原反應(yīng)：
ⅱ．氧化反應(yīng)：____________。
③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和的原因。
?。S降低或升高，氧化性減弱。
ⅱ．隨降低，____________。
④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。
a是______，b是______。
（2）利用對(duì)氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。
相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是____________，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由____________。
（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將氧化為。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)。該化合物是____________。
（4）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是____________。A．燃?xì)庠?br>B．鋅錳電池
C．風(fēng)力發(fā)電
D．太陽能熱水器
A
B
C
D
鋅的狀態(tài)
塊狀
塊狀
粉末
粉末
/（ml?L）
1
2
1
2
t/℃
20
40
20
40
事實(shí)
推 測(cè)
A
Na比Li活潑
Cs比Na更活潑
B
N、P、As均為非金屬元素
第ⅤA元素均為非金屬元素
C
熱穩(wěn)定性強(qiáng)于
熱穩(wěn)定性強(qiáng)于
D
堿性弱于NaOH
堿性更弱
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用
比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱
除去氣體中混有的
比較HCl、和的酸性強(qiáng)弱
編號(hào)
操作
所用試劑
現(xiàn)象
1
①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液
產(chǎn)生白色沉淀
2
①KCl溶液②濃硝酸酸化的溶液
產(chǎn)生白色沉淀
3
①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
4 ?
①KI溶液②濃硝酸酸化的溶液
產(chǎn)生褐色的濁液
操作
現(xiàn)象
濃度變化曲線
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
向1 mL 0.1 ml/L 溶液中加入1 mL 0.1 ml/L 溶液
幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
先向試管中加入幾滴溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)I的操作
現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
a ml/L溶液
0.05 ml/L
3 ml/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
v
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
加入試劑
現(xiàn)象
Ⅰ
較濃硫酸
有氯氣
Ⅱ
a
有氯氣
III
a和b
無氯氣

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