一、單選題
1．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( )
A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClB.的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.中子數(shù)為10的氧原子：D.的電子式：
2．電影《流浪地球》中為了拯救地球而點(diǎn)燃了木星大氣，木星大氣中含有和He。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.H和He都是主族元素B.H和He都是短周期元素
C.和是同種元素D.和He的核外電子排布相同
3．下列關(guān)于各物質(zhì)的所屬類(lèi)別及性質(zhì)的描述正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.《準(zhǔn)南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”，其中涉及置換反應(yīng)
B.《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽
C.《真元妙道要略》中有云：“以硫碘、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過(guò)程
D.《物理小識(shí)》記載“青礬（綠硯）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是NO和
5．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法不正確的是( )
A.石油的分餾制取液化石油氣是化學(xué)變化
B.生活中常用的棉花、羊毛、塑料、合成纖維、黏合劑和涂料均屬于高分子材料
C.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去
D.人體中的脂肪還能提供必需脂肪酸、促進(jìn)脂溶性維生素的吸收和維持體溫恒定
6．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過(guò)、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有電子數(shù)為
淀粉中含C原子數(shù)為
C.常溫常壓下，中含有的C=O鍵
D.和混合氣體的分子數(shù)為
7．下列相關(guān)表述說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.制備84消毒液（主要成分是NaClO）：
B.銅和稀硝酸的反應(yīng)：
C.向濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：
D.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)：酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸溶液：
8．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶煉金屬的還原劑，如：工業(yè)冶煉金屬鉀的反應(yīng)原理是( )
①，工業(yè)冶煉金屬銣的反應(yīng)原理是
②，下列說(shuō)法不正確的是
A.鋁作還原劑冶煉金屬的反應(yīng)稱(chēng)之為鋁熱反應(yīng)
B.該冶煉方法屬于熱還原法
C.①反應(yīng)無(wú)法說(shuō)明鈉元素的金屬性強(qiáng)于鉀元素
D.①反應(yīng)中可以選KCl水溶液
10．下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的
B.使用合適催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的焓變
C.常溫常壓下，斷開(kāi)中的化學(xué)鍵吸收436kJ的能量，斷開(kāi)中的化學(xué)鍵吸收243kJ的能量，形成2mlHCl中的化學(xué)鍵釋放862kJ的能量，故和反應(yīng)釋放能量
D.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，故金剛石比石墨穩(wěn)定
11．下列事實(shí)與水解平衡有關(guān)的是( )
A.向10mL氨水中加入蒸餾水，的數(shù)目增多
B.隨著溫度的升高，水的離子積增大
C.加CuO除去溶液中的雜質(zhì)
D.溶液遇到閃鋅礦（ZnS），會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）
12．四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為中強(qiáng)堿，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Y在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族
B.W、X、Y、Z四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為X>Y>Z>W
C.元素X、W形成離子化合物中，一定只含離子鍵
D.Z元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HZO
13．已知海水中的溴含量約為，工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)“吹出法”，其流程如下：
下列說(shuō)法正確的是( )
A.“氧化”過(guò)程中X物質(zhì)可以是氯氣
B.“吸收”中的離子方程式為：
C.“吹出”和“吸收”兩步驟的目的是富集溴元素，利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性和還原性
D.實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法，可選用酒精或裂化汽油作為萃取劑
14．以廢舊鉛蓄電池中的含鉛廢料（Pb、等）和為原料，在催化下Pb和反應(yīng)生成，再與10%NaOH溶液反應(yīng)制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用，在此過(guò)程中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：
①；
②……
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.②的反應(yīng)為：
B.在反應(yīng)過(guò)程中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.制備高純PbO的反應(yīng)為
D.用KSCN溶液可證明過(guò)程中是否起催化作用
15．下列儀器和相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是( )
A.利用去配一定濃度的溶液：⑦⑧⑨
B.蒸餾法分離和：③⑤⑥
C.粗鹽提純：①②⑤
D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥
16．某研究人員通過(guò)測(cè)定不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率得到以下兩組數(shù)據(jù)（為反應(yīng)活化能）
第1組：
第2組：
基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理以下認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)的目的是為了對(duì)比溫度和活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度
B.其他條件相同時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)于放熱方向的反應(yīng)速度影響較大
D.一般離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很快
17．亞砷酸可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是
B.將KOH溶液滴入溶液，在溶液pH由8變至10的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
C.的電離平衡常數(shù)
D.在溶液中，
18．己二腈是制尼龍-66的原料，利用丙烯腈（，不溶于水）為原料、四甲基溴化銨為鹽溶液制備己二腈的電化學(xué)合成裝置如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解過(guò)程中，向電極b移動(dòng)
B.電極a的電極反應(yīng)為
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量增加9g
D.在電化學(xué)合成中作電解質(zhì)，并有利于丙烯腈的溶解
二、填空題
19．某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖Ⅰ所示。已知A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，相對(duì)分子質(zhì)量為28；物質(zhì)S是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中都富含S，S在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是G。
（1）G的名稱(chēng)是___________，B的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是___________；
（3）若實(shí)驗(yàn)室利用如圖Ⅱ所示裝置制備E，裝置中溶液M為_(kāi)__________，球形干燥管的作用是___________。
20．1943年侯德榜通過(guò)一系列研究，成功發(fā)明了聯(lián)合制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5，能溶于水）的工藝流程如圖：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：___________；
（2）在反應(yīng)1的制備流程中先通入然后再通的原因是___________；
（3）制備碳酸鈉的環(huán)節(jié)中，可循環(huán)利用的物質(zhì)分別為_(kāi)__________；
（4）反應(yīng)3包含多步反應(yīng)：
第一步：……
第二步：
為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
（5）已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為_(kāi)__________；
（6）由溶液乙獲得的晶體是___________，具體操作為_(kāi)__________，___________，過(guò)濾、洗滌、干燥。
21．著力打造全國(guó)氫能先行示范區(qū)布局綠氫，內(nèi)蒙古按下“快進(jìn)鍵”，全力推動(dòng)綠氫“制儲(chǔ)輸用”全產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展。氫能具有眾多優(yōu)點(diǎn)，如資源豐富，靈活高效，經(jīng)濟(jì)環(huán)保，應(yīng)用范圍廣，可存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)。
Ⅰ.制氫：工業(yè)上制取氫氣時(shí)涉及的一個(gè)重要反應(yīng)是：
已知：①
②
③
（1）請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式___________。
（2）在容積不變的絕熱密閉容器中，使CO與發(fā)生下列反應(yīng)：。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.的生成速率與的分解速率相等
B.氣體混合物的密度不再變化
C.CO和的濃度之比保持不變
D.每生成消耗
E.氣體的壓強(qiáng)不再變化
F.體系的溫度不再發(fā)生變化
（3）恒定總壓1.70MPa和水碳比投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)和的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如下表：
①在條件1下，上述制氫反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
②對(duì)比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及的副反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式___________。
（4）結(jié)合下圖關(guān)系分析，向上述制氫反應(yīng)體系中加入一定量CaO，利用平衡移動(dòng)原理分析其優(yōu)點(diǎn)是___________。微米CaO和納米CaO對(duì)氫氣體積分?jǐn)?shù)影響差異的原因是___________。
Ⅱ.儲(chǔ)氫：
【資料卡片】業(yè)界也將氨稱(chēng)為“另一種氫”或“氫2.0”用以替代不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)募儦錃馊剂稀?br>（5）結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析，利用液氨儲(chǔ)氫有哪些優(yōu)勢(shì)___________（答出任意一點(diǎn)即可）。
Ⅲ.用氫：
液氨儲(chǔ)氫實(shí)際應(yīng)用時(shí)的一種途徑是作為氨燃料電池的原料：
（6）寫(xiě)出氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。
三、實(shí)驗(yàn)題
22．2023年6月4日，神舟十五號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)成功著陸，我國(guó)航天事業(yè)再攀高峰?；鸺l(fā)射常用強(qiáng)還原性的肼類(lèi)燃料，實(shí)驗(yàn)室用與合成肼（分子式，為無(wú)色油狀液體，與水按任意比例互溶，沸點(diǎn)118℃，有強(qiáng)還原性）的裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)__________，導(dǎo)管c的作用是___________。
（2）試管a中盛放的試劑為_(kāi)__________。
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）裝置C的作用是___________。
（5）裝置B中制備的離子方程式為_(kāi)__________。該裝置中通入必須過(guò)量，并且緩緩?fù)ㄈ氲脑蚴莀__________。
（6）實(shí)驗(yàn)室對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。已知：。取裝置B的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成100mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用的溶液滴定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測(cè)得消耗溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（列出計(jì)算式即可）。
參考答案
1．答案：A
解析：A.HClO是共價(jià)化合物，中心原子是O，含有O-H鍵、O-Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；
B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，則表示為，故C錯(cuò)誤；
D.的氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2．答案：A
解析：A.He為零族元素，不屬于主族元素，A錯(cuò)誤；
B.H和He都是第一周期的元素，為短周期元素，B正確；
C.和是同種元素的不同原子，互為同位素，C正確；
D.和He的核外電子都為2，電子排布相同，D正確；
故選A。
3．答案：B
解析：A.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒直徑在1nm~100nm，故A錯(cuò)誤；
B.HCl是強(qiáng)酸，在溶液中能全部電離成氫離子和氯離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C.NaCl溶于水，是水分子破壞陰陽(yáng)離子間的作用力從而電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不需要通電條件，故C錯(cuò)誤；
D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．答案：D
解析：A.“曾青得鐵則化為銅”，是指鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，涉及置換反應(yīng)，故A正確；
B.由“埏泥造瓦”可知原料為黏土，則“瓦”為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故B正確；
C.黑火藥是由木炭粉C、硫磺S和硝石按一定比例配制而成的，文中描述的應(yīng)為制備黑火藥的過(guò)程，故C正確；
D.CO和沒(méi)有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，青礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低生成二氧化硫具有刺激性氣味，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
5．答案：A
解析：A.利用石油的分餾制取液化石油氣是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行混合物的分離，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B.棉花成分為纖維素、羊毛成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，塑料、合成纖維、黏合劑、涂料等相對(duì)分子質(zhì)量較大，是合成高分子材料，故B正確；
C.用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸而除去，故C正確；
D.脂肪能促進(jìn)脂溶性維生素吸收，同時(shí)為人體提供能量，維持體溫恒定，故D正確；
故選：A。
6．答案：BC
解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故無(wú)法計(jì)算22.4L中含有電子數(shù)，A錯(cuò)誤；
淀粉中含C原子數(shù)為=，B正確；
C.已知1個(gè)分子含有2個(gè)碳氧雙鍵，常溫常壓下，即=1ml中含有的C=O鍵，C正確；
D.和混合氣體的分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；
故答案為：BC。
7．答案：D
解析：A.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，用來(lái)制備84消毒液（主要成分是NaClO），反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；
B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；
C.向懸濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是由于在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解電離產(chǎn)生的與加入的形成F紅褐色沉淀，使的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終導(dǎo)致白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；
D.草酸是弱酸，不能拆為離子形式，酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中生成錳離子和二氧化碳，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
8．答案：C
解析：A.亞鐵離子、濃鹽酸均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明鐵銹中含有二價(jià)鐵，A不合題意；
B.新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖混合加熱發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)必須在堿性條件下，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液，中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則得不到磚紅色沉淀，B不合題意；
C.Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，，C元素的化合價(jià)降低，二氧化碳具有氧化性，C符合題意；
D.75%酒精溶液中含有水，水能與Na反應(yīng)生成，在盛有少量75%酒精溶液中的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉，即使收集產(chǎn)生的氣體，移近火焰，發(fā)出爆鳴聲，也不能說(shuō)明Na和反應(yīng)生成，D不合題意；
故答案為：C。
9．答案：D
解析：A.鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁作還原劑，置換出相對(duì)不活潑的金屬，故A正確；
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該冶煉方法屬于熱還原法，故B正確；
C.該反應(yīng)中生成鉀氣體逸出，導(dǎo)致反應(yīng)能夠進(jìn)行，不能說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀，故C正確；
D.鈉與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)中不能選KCl水溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
10．答案：C
解析：A.反應(yīng)中，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，那么必大于0，故A錯(cuò)誤；
B.使用合適的催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故和反應(yīng)釋放能量，故C正確；
D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11．答案：C
解析：A.氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水電離平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致銨根離子數(shù)目增多，與水解平衡無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B.水中存在電離平衡，加熱后電離平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致水的離子積增大，與水解平衡無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C.氯化鐵溶液中存在三價(jià)鐵的水解平衡，加入氧化銅后會(huì)消耗氫離子，導(dǎo)致三價(jià)鐵的水解平衡正向移動(dòng)，從而將氯化鐵轉(zhuǎn)化為沉淀除去，與水解平衡有關(guān)，C正確；
D.硫化鋅與硫酸銅反應(yīng)生成更難溶的硫化銅屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，與水解平衡無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．答案：B
解析：A.由分析可知，Y為Mg，則Y在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，A錯(cuò)誤；
B.由分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、Cl，故W、X、Y、Z四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na>Mg>Cl>O即X>Y>Z>W，B正確；
C.由分析可知，X為Na，W為O，元素X、W形成離子化合物中只含離子鍵，但中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D.由分析可知，Z為Cl，故Z元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式即，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
13．答案：A
解析：A.由分析可知，“氧化”過(guò)程中X物質(zhì)可以是氯氣，A正確；
B.二氧化硫具有還原性、溴具有氧化性，“吸收”過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，其離子方程式為，，B錯(cuò)誤；
C.“吸收”過(guò)程利用了溴單質(zhì)的氧化性，C錯(cuò)誤；
D.酒精和水互溶，裂化汽油含碳碳不飽和鍵會(huì)和溴單質(zhì)反應(yīng)，故均不能作為萃取劑，D錯(cuò)誤；
故選A。
14．答案：B
解析：A.已知鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：，總反應(yīng)式減去①可得到②的反應(yīng)為，A正確；
B.由總反應(yīng)可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2，故在反應(yīng)過(guò)程中生成1ml時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；
C.由題干信息可知，制備高純PbO的反應(yīng)為，C正確；
D.由題干反應(yīng)①可知，若其催化劑作用，參與反應(yīng)過(guò)程，則過(guò)程中將生成，可用KSCN溶液可證明過(guò)程中是否起催化作用，D正確；
故答案為：B。
15．答案：C
解析：A.利用去配一定濃度的溶液需要用天平稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量，需要燒杯溶解固體，需要用量筒量取一定量的水，故A正確；
B.蒸餾法分離和需要用溫度計(jì)測(cè)蒸汽的溫度，用蒸餾燒瓶盛放混合液，需要用錐形瓶接受餾出液，故B正確；
C.粗鹽提純需要過(guò)濾，要用到漏斗、玻璃棒、燒杯，不需要用到冷凝管和蒸餾燒瓶，C錯(cuò)誤；
D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度需要用酸式滴定管盛放酸溶液，要用錐形瓶盛放堿溶液和指示劑，故D正確；
故選C。
16．答案：C
解析：A.第一組實(shí)驗(yàn)中溫度不同，溫度高的反應(yīng)速率更大，第二組實(shí)驗(yàn)中活化能不同，活化能低的反應(yīng)速率更大，A正確；
B.從第一組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，溫度升高，反應(yīng)速率增大，B正確；
C.對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，對(duì)于吸熱方向的反應(yīng)速率的影響更大，C錯(cuò)誤；
D.離子反應(yīng)中，離子已經(jīng)是活化離子，其活化能幾乎為零，所以反應(yīng)速率很快，D正確；
故答案選C。
17．答案：D
解析：A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，由圖可知用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故A正確；
B.將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，pH由8變至10的過(guò)程中物質(zhì)的量減小、n（）增大，說(shuō)明和KOH反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C.的第一步電離方程式為，由圖可知，pH=a時(shí)c（）=c（），電離平衡常數(shù)，故C正確；
D.溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成，第二步水解生成，則，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
18．答案：D
解析：A.電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故向電極a移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B.a極丙烯腈得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈：，B錯(cuò)誤；
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極室生成氧氣0.25ml，質(zhì)量為8g，同時(shí)有1ml氫離子（質(zhì)量為1g）進(jìn)入陰極區(qū)，故溶液質(zhì)量減少9g，C錯(cuò)誤；
D.丙烯腈為有機(jī)物，在電化學(xué)合成中作電解質(zhì)，并有利于丙烯腈的溶解，D正確；
故選D。
19．答案：（1）葡萄糖；羥基
（2）；加成反應(yīng)
（3）飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸
解析：（1）由分析可知，G的名稱(chēng)是葡萄糖，B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；
（2）D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A含有碳碳雙鍵，和水加成生成B乙醇，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；
（3）若實(shí)驗(yàn)室利用圖Ⅱ裝置制備乙酸乙酯，裝置中溶液M為飽和碳酸鈉溶液，用于除去乙酸和吸收乙醇、并降低乙酸乙酯的溶解度；球形干燥管的作用是防止倒吸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。
20．答案：（1）
（2）增大的溶解度，提高碳酸鈉的產(chǎn)率
（3）和NaCl
（4）
（5）
（6）（五水硫酸銅或膽礬）；蒸發(fā)濃縮；冷卻（降溫）結(jié)晶
解析：（1）由分析可知，反應(yīng)1為飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；
（2）由于極易溶于水，而在水中溶解度很小，但在氨水的堿性溶液中的溶解度明顯增大，故在反應(yīng)1的制備流程中先通入然后再通的原因是增大的溶解度，提高碳酸鈉的產(chǎn)率，故答案為：增大的溶解度，提高碳酸鈉的產(chǎn)率；
（3）由分析可知，循環(huán)1中產(chǎn)生的和循環(huán)2中得到的NaCl均可循環(huán)利用，故制備碳酸鈉的環(huán)節(jié)中，可循環(huán)利用的物質(zhì)分別為和NaCl，故答案為：和NaCl；
（4）由分析可知，第一步為二氧化硫、水與碳酸鈉反應(yīng)生成與二氧化碳，為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，則反應(yīng)方程式為：，則理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：2:1；
（5）已知中S的化合價(jià)為+4價(jià)，故其與稀硫酸反應(yīng)生成為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，則其離子方程式為，故答案為：；
（6）由分析可知，由溶液乙經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻（降溫）結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，即可獲得的晶體為（五水硫酸銅或膽礬），故答案為：（五水硫酸銅或膽礬）；蒸發(fā)濃縮；冷卻（降溫）結(jié)晶。
21．答案：（1）
（2）ACEF
（3）2；
（4）吸收二氧化碳有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；納米CaO相對(duì)于微米CaO的接觸面積更大，吸收更充分，更有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更大
（5）液氨更易液化（或沸點(diǎn)較高），液氨體積儲(chǔ)氫密度更大，液氨的體積發(fā)電量更大
（6）
解析：（1）已知：
①
②
③
由蓋斯定律可知，③-①-②得；
（2）A.的生成速率與的分解速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；
B.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；
C.CO和的濃度之比保持不變，則平衡不再移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；
D.每生成消耗，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
E.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，但是在容積不變的絕熱密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)伴隨能量的改變，導(dǎo)致溫度改變，溫度導(dǎo)致壓強(qiáng)改變，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
F.容積不變的絕熱密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)伴隨能量的改變，導(dǎo)致溫度改變，體系的溫度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
故選ACEF；
（3）①恒定總壓1.70MPa和水碳比投料，初始、分壓分別為0.5MPa、1.2MPa；反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)且系數(shù)均為1，在條件1下，平衡時(shí)和的分壓均為0.40MPa，則平衡時(shí)、分壓分別為0.1MPa、0.8MPa，上述制氫反應(yīng)的平衡常數(shù)；
②對(duì)比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及的副反應(yīng)，結(jié)合圖表可知，氫氣的分壓下降，則反應(yīng)為一氧化碳和氫氣生成了甲烷和水，方程式；
（4）氧化鈣為堿性氧化物，能吸收二氧化碳，使得有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；納米CaO相對(duì)于微米CaO的接觸面積更大，吸收更充分，更有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更大。
（5）由表數(shù)據(jù)可知，利用液氨儲(chǔ)氫優(yōu)點(diǎn)為：液氨更易液化（或沸點(diǎn)較高），液氨體積儲(chǔ)氫密度更大，液氨的體積發(fā)電量更大；
（6）由圖可知，氨失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，為?fù)極，反應(yīng)中移動(dòng)的離子為氧離子，故反應(yīng)為。
22．答案：（1）三頸燒瓶；平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，便于液體的順利流下
（2）氯化銨和氫氧化鈣固體[或和]
（3）
（4）除去中的HCl氣體，提高原料利用率
（5）；防止被氧化
（6）
解析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該裝置為恒壓滴液漏斗，主要作用是平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，便于液體的順利流下；
（2）裝置A用氫氧化鈣和氯化銨加入生成氨氣，試管a中盛放的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體[或和]；
（3）裝置D中用高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中混有HCl雜質(zhì)氣體，裝置C的作用是除去中的HCl氣體，提高原料利用率；
（5）氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉：，次氯酸鈉和氨氣反應(yīng)生成肼和氯化鈉：；總反應(yīng)為：；已知肼具有強(qiáng)還原性，次氯酸鈉、氯氣具有強(qiáng)氧化性，肼會(huì)與其反應(yīng)；該裝置中通入必須過(guò)量的原因是具有強(qiáng)還原性易被氧化，必須過(guò)量，促進(jìn)氯氣、次氯酸鈉和氨氣反應(yīng)，以利于肼的生成，故答案為：；防止被氧化；
（6）根據(jù)得失電子守恒可知，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為bml/L×0.02L×××32g/ml=1.28bg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
氫氧化鐵膠體
HCl
NaCl
石墨
類(lèi)別
混合物
強(qiáng)電解質(zhì)
離子化合物
電解質(zhì)
性質(zhì)
分散質(zhì)粒直徑大于100nm
在稀溶液中，HCl全部電離
NaCl溶于水在通電條件下才能發(fā)生電離
石墨可以導(dǎo)電
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液
紫色褪去，說(shuō)明鐵銹中含有二價(jià)鐵
B
檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液
無(wú)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖未發(fā)生水解
C
證明具有氧化性
將金屬鎂在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生大量濃煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明具有氧化性
D
檢驗(yàn)鈉與乙醇是否發(fā)生
在盛有少量75%酒精溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉
收集產(chǎn)生的氣體，移近火焰，發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明Na和反應(yīng)生成
實(shí)驗(yàn)
A
100
298→318
14.0
實(shí)驗(yàn)
A
100
3205
B
120
條件1
0.40
0.40
0
條件2
0.42
0.36
0.02
沸點(diǎn)（℃）
體積儲(chǔ)氫密度（）
體積發(fā)電量（）
液氫
-253
71
1633
液氨
-33.4
109
2507

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