云南省保山市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H?1 C?12 O?16 S?32 Au?197
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 小蘇打用作加工饅頭時(shí)的膨松劑
B. 二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化劑
C. 過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑
D. 酸性高錳酸鉀溶液用作鮮花的保鮮劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．小蘇打用作加工饅頭時(shí)的膨松劑，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選A；
B．二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化劑，二氧化硫中S元素化合價(jià)升高被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故不選B；
C．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故不選C；
D．酸性高錳酸鉀溶液用作鮮花的保鮮劑，高錳酸鉀把乙烯氧化為二氧化碳，涉及氧化還原反應(yīng)，故不選D；
選A。
2. 聚碳酸酯具有高強(qiáng)度和高彈性等優(yōu)點(diǎn)，常用于航天服、面罩的制作。聚雙酚A碳酸酯可由如圖所示反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該高分子材料可降解B. 雙酚A中所有碳原子都共面
C. 反應(yīng)式中化合物X為苯酚D. 該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該高分子材料中含有酯基，可以降解，故A正確；
B．雙酚A中連接兩個(gè)苯環(huán)的碳為飽和碳，且連了4個(gè)碳原子，為sp3雜化，所以所有碳原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中雙酚A脫去羥基中的H與碳酸二苯酯脫去的結(jié)合生成苯酚，所以反應(yīng)式中化合物X為苯酚，故C正確；
D．反應(yīng)在生成高聚物的同時(shí)，還有小分子的物質(zhì)生成，所以屬于縮聚反應(yīng)，故D正確；
故答案為：B。
3. 2023年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”的三位科學(xué)家。下圖是一種量子點(diǎn)的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是
A. 基態(tài)原子第一電離能：
B. 基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為
C. 該結(jié)構(gòu)中C和N原子軌道的雜化類型相同
D. 該結(jié)構(gòu)中提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，則基態(tài)原子第一電離能：，A不符合題意；
B．Se的原子序數(shù)為34，基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為，B不符合題意；
C．由其結(jié)構(gòu)可知，C原子軌道的雜化類型有sp2和sp3兩種，N原子軌道的雜化類型均為sp2，C符合題意；
D．由其結(jié)構(gòu)知，提供空軌道，每個(gè)N均可提供孤電子對(duì)，1個(gè)形成6個(gè)配位鍵，D不符合題意；
故選C。
4. 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池如圖所示。將(鎂鹽)溶于TEGDME(有機(jī)溶劑)作為電解液，鎂和氮摻雜碳納米管分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，向鎂電極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放，放電時(shí)吸收
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為
D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為
【答案】D
【解析】
【分析】電池的總反應(yīng)為，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg是負(fù)極，是正極。
【詳解】A．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，向鎂電極移動(dòng)，故A正確；
B．電池的總反應(yīng)為，則放電時(shí)吸收，充電時(shí)釋放，故B正確；
C．放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為，故C正確；
D．充電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
選D。
5. 1965年，科學(xué)家合成出了一種(銠)配合物作為催化劑，實(shí)現(xiàn)了溫和條件下烯烴加氫，該反應(yīng)的催化機(jī)理如圖所示，其中Ph代表苯基，表示中心體的價(jià)電子數(shù)與配體提供的孤電子數(shù)共有14個(gè)電子。已知：Rh(銠)與C(鉆)同族，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該過程的總反應(yīng)為
B. 為極性分子
C. 該過程中有非極性鍵的斷裂
D. 中的化合價(jià)為+2價(jià)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，該過程為丙烯和氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烷，故A正確；
B．丙烯分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，丙烯為極性分子，故B正確；
C．該過程中有非極性鍵H-H鍵斷裂，故C正確；
D．中的價(jià)電子數(shù)與配體提供的孤電子數(shù)共有14個(gè)電子，配體提供4個(gè)電子，則的價(jià)電子數(shù)為10，所以化合價(jià)為+1價(jià)，故D錯(cuò)誤；
選D。
6. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，故應(yīng)在水解冷卻后的溶液中加入硝酸酸化，再加入溶液，A錯(cuò)誤；
B．除了乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色外，揮發(fā)出來的乙醇蒸氣和可能產(chǎn)生的SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；
C．加入稀硫酸，相當(dāng)于有了HNO3，HNO3氧化Fe2+的過程中生成NO，NO在試管口遇到空氣變成NO2，觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；
D．將溶液滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，說明NaOH完全反應(yīng)，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)榧t褐色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以的溶解度小于，D正確；
答案選D。
7. 一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. a點(diǎn)條件下能生成沉淀，也能生成沉淀
B. 加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
C. 的平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
D. 向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】由圖像可知Ag2SO4溶度積為，AgCl溶度積為。
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)在AgCl沉淀溶解平衡曲線之下，Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線之上，所以a點(diǎn)為AgCl過飽和溶液、Ag2SO4不飽和溶液，即不能生成Ag2SO4沉淀，能生成AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，溶度積不變，加適量AgNO3固體，銀離子濃度增大、氯離子濃度減小，不能使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．的平衡常數(shù)為，所以反應(yīng)趨于完全，故C正確；
D．向NaCl、Na2SO4均為0.1ml/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，開始產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)，開始產(chǎn)生Ag2SO4沉淀是，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
三、非選擇題：共14題，共174分。
8. 鉈(Tl)廣泛用于電子、軍工、航天、化工、冶金、通訊等方面，一種以紅鉈礦(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備金屬鉈的流程如圖所示。
已知：①鉈的密度比鈉的密度大。室溫下，鉈能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化亞鉈膜，而失去金屬光澤變得灰暗。
②TlCl難溶于水，而溶于水
③溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列問題：
（1）鉈(Tl)元素位于元素周期表的_____區(qū)。
（2）“焙燒1”中，最終轉(zhuǎn)化為；和也轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。其中，轉(zhuǎn)化為分如下兩步完成。請(qǐng)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第一步(與反應(yīng))：_____；
第二步：
（3）濾渣的成分為_____(填化學(xué)式)。
（4）“沉鉈”步驟中，需要加入過量，其原因是_____。
（5）向“沉鉈”后濾液中加入生石灰至?xí)r才能外排，此時(shí)濾液中的濃度為_____。
（6）“焙燒2”中發(fā)生的反應(yīng)為。則“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
（7）所得產(chǎn)品高純鉈應(yīng)保存在_____中。
【答案】（1）p （2）
（3）
（4）增大濃度，使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)TlCl充分析出
（5）
（6）
（7）煤油
【解析】
【分析】紅鉈礦“焙燒1”中，最終轉(zhuǎn)化為；和也轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，加濃硫酸將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，過濾，濾渣為二氧化硅，濾液中含有硫酸鋁、、硫酸鐵，加入氯化鈉溶液沉鉈過程中，存在如下的沉淀溶解平衡：，增大濃度，使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)TlCl充分析出，“焙燒2”中發(fā)生的反應(yīng)為，加熱水溶解后鋅置換出鉈單質(zhì)。
【小問1詳解】
Tl與B同族，為第ⅢA族，最后填充電子是p能級(jí)軌道中，因此屬于p區(qū)，故答案為：p；
【小問2詳解】
依據(jù)第二步的反應(yīng)物中有可知，第一步反應(yīng)應(yīng)該生成了，再依據(jù)流程圖中“焙燒1”后產(chǎn)生了和氣體可知，要有參加反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
【小問3詳解】
“焙燒1”后的固體成分為，，，，其中不溶于，濾渣的成分為，故答案為：；
【小問4詳解】
沉鉈過程中，存在如下的沉淀溶解平衡：，增大濃度，就是為了使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)TlCl充分析出，故答案為：增大濃度，使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)TlCl充分析出；
【小問5詳解】
由表格中的數(shù)據(jù)可知，時(shí)，故答案為：；
【小問6詳解】
“溶解”步驟得到的是溶液，故置換反應(yīng)為，故答案為：；
【小問7詳解】
依據(jù)信息“鉈的密度比鈉的密度大。室溫下，鉈能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化亞鉈膜，而失去金屬光澤變得灰暗。”可知，鉈類似鈉應(yīng)該保存在煤油中，故答案為：煤油。
9. 對(duì)甲苯磺酸(英文簡(jiǎn)稱)應(yīng)用廣泛，除了用作化學(xué)試劑外，也用于染料、有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室制備對(duì)甲苯磺酸一種反應(yīng)式如圖所示：
相關(guān)信息如下：
實(shí)驗(yàn)步驟為：
①在圓底燒瓶中加入甲苯，邊搖動(dòng)圓底燒瓶，邊緩慢加入濃(過量)，投入幾粒沸石。
②將圓底燒瓶連接到回流分水裝置上(如圖所示)，加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。
③靜置，冷卻至不濁手后，將反應(yīng)后的混合物倒入燒杯中，加入水，有白色固體析出，抽濾，得到粗品。
④將粗品倒入燒杯中，加入水使其溶解。向此溶液中通入氣體，直到有晶體析出，抽濾，并用少量濃鹽酸洗滌，干燥后得白色晶體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器中應(yīng)加入油而不用水作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)的原因是_____。
（2）儀器B的名稱為_____；冷卻水應(yīng)從_____(填“a”或“b”)口通入。
（3）當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是_____。
（4）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上、下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回圓底燒瓶，分水器中上層液體的主要成分為_____。
（5）步驟④中，向溶液中通入氣體的目的是_____。
（6）酸性：_____(填“>”或“

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