2024武漢新洲區(qū)部分學(xué)校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案

這是一份2024武漢新洲區(qū)部分學(xué)校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案，共9頁。試卷主要包含了0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，4℃、－24，8kJ/ml等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)試卷
考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分2024.4
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12O 16K 39Mn 55
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1．下列說法中，錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)原子是指處于最低能量狀態(tài)的原子
B．基態(tài)表示3p能級(jí)的兩個(gè)軌道上各有一個(gè)電子
C．電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
D．元素第一電離能越大非金屬性越強(qiáng)
2．下列說法不正確的是
A．利用光譜儀獲取的特征譜線鑒定元素B．利用紅外光譜儀測(cè)定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵角
C．利用X射線衍射儀測(cè)定晶體中各個(gè)原子的位置D．利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量
3．下列敘述中正確的是
A．石英玻璃和水晶都是晶體
B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否有規(guī)則的幾何外形
C．具有各向異性的固體可能是晶體
D．粉末狀的固體肯定不是晶體
4．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是
A．分子的球棍模型：
B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
C．的VSEPR（價(jià)層電子對(duì)互斥）模型
D．用軌道表示式表示甲烷中C原子的雜化；
5．某鋰銅二次電池工作原理如圖所示。在該電池中，水系電解液和非水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為B．可以通過陶瓷片，水分子不能
C．充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，M電極發(fā)生還原反應(yīng)
6．下列說法不正確的是
A．在分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2∶1
B．電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的多少
C．HCl分子中的共價(jià)鍵是s—p 鍵
D．當(dāng)鎂原子由時(shí)，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
7．下列微粒中，中心原子的雜化軌道類型與其它三個(gè)不相同的是
A．B．C．D．
8．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋合理的是
9．常溫下，關(guān)于濃度均為0.1三種溶液①溶液、②NaOH溶液、③溶液，下列敘述正確的是
A．①中
B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C．①③等體積混合后，溶液呈酸性，則
D．①②等體積混合后，水的電離程度比①中水的電離程度小
10．下列說法中正確的是
A．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
B．分子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高
C．分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵
D．屬于共價(jià)晶體，可類推屬于共價(jià)晶體
11．一定條件下，在1.0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．2min內(nèi)，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)
D．溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質(zhì)各1ml，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
12．一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是
A．X、Z、Q、W均可與Y形成兩種或以上種類的化合物
B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
C．Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Q的氫化物
D．X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物
13．下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
14．科學(xué)家可視化了某復(fù)雜鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)的三維原子和電子密度結(jié)構(gòu)如圖，以1號(hào)原子為坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．該晶體的化學(xué)式為
B．Ti原子位于氧原子形成的正八面體中心
C．3號(hào)原子的原子坐標(biāo)參數(shù)為
D．若晶胞參數(shù)為a pm，則2、3號(hào)原子間的距離為 pm
15．常溫下，用0.10 NaOH溶液滴定20mL 0.10 HA溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積小于20mLB．的數(shù)量級(jí)為
C．選用酚酞作指示劑比甲基橙作指示劑的誤差小D．混合溶液的導(dǎo)電能力：a＜b
二、填空題（本題共4小題，共55分。）
16．（本題12分）
a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出三種元素的元素符號(hào)a： ，b： ，g： 。
（2）c、d、e三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用原子符號(hào)表示）。
（3）由a、b、c三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為： ，
， 。
（4）g元素可形成、，其中較穩(wěn)定的是，原因是
。
（5）短周期元素m與元素f同一主族，已知m與b不能形成穩(wěn)定的，其原因是（從結(jié)構(gòu)角度加以解釋） 。
17．（本題16分）
運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）分子中碳原子的雜化方式為 ，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 。
（2）生活中常用的手消毒凝膠，其主要有效成分是三氯羥基二苯醚和乙醇，其中三氯羥基二苯醚是一種廣譜抗菌劑，高效、安全。三氯羥基二苯醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①組成三氯羥基二苯醚的四種元素H、C、O、Cl的電負(fù)性從大到小旳順序?yàn)? ；基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖為 ，其最高能級(jí)的原子軌道電子云輪廓圖形狀為 。
②三氯羥基二苯醚的熔點(diǎn)：55～57℃，沸點(diǎn)：120℃，不溶于水，易溶于堿液和有機(jī)溶劑，三氯羥基二苯醚屬于 晶體。
③乙醇與甲醚（）的分子式相同，但二者的沸點(diǎn)分別為78.4℃、－24.8℃，乙醇沸點(diǎn)高于甲醚的原因是 。
（3）某立方晶系的銻鉀（Sb—K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示（圖2為晶胞中的一部分）。
圖1圖2
該晶體中銻鉀兩原子的個(gè)數(shù)比為 ；與Sb原子距離最近的Sb原子有 個(gè)。
18．（本題13分）
Ⅰ．以氫為原料的生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備清潔能源甲醇。已知的燃燒熱（△H）為－285.8kJ/ml。寫出的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（2）利用CO和生產(chǎn)：。將不同配比的CO（g）和（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①650℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為 。該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
②650℃時(shí)，下列敘述說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．
B．生成n ml （g）的同時(shí)生成n ml （g）
C．?dāng)嗔裯 ml CO化學(xué)鍵的同時(shí)斷裂2n ml 化學(xué)鍵
D．某時(shí)刻，
（3）利用工業(yè)廢氣中的熱分解制：?，F(xiàn)將0.2ml （g）通入某恒壓密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)，在不同溫度下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，則℃時(shí)，該反應(yīng)的 （用含a的代數(shù)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ．金屬鎂及其化合物在科學(xué)研究及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
（4）在干冰中央挖一個(gè)小穴，撒一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂引燃，蓋上另一塊干冰，鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，干冰上有黑色固體析出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（5）鎂—過氧化氫電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。某種鎂—過氧化氫電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示（已知：氫氧化鎂難溶于水）。
正極的電極反應(yīng)式為 ，隔膜應(yīng)選擇 （填“陽”或“陰）離子交換膜。
19．（本題14分）
為了探究的溶度積常數(shù)[]的測(cè)定，某興趣小組設(shè)計(jì)如下步驟。
（1）步驟Ⅰ中需要配制250mL 0.10 溶液、250mL 0.10 溶液50mL 0.0200 標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制溶液時(shí)，選用棕色的容量瓶而不選用普通容量瓶的原因?yàn)?
。
②用固體配制該溶液時(shí)，需要用電子天平稱量 g 固體（該電子天平稱量時(shí)可讀數(shù)到0.001g）。
（2）步驟Ⅱ：用堿式滴定管量取25.00mL 0.10 溶液于潔凈的棕色錐形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定體積的0.10 溶液注入到棕色錐形瓶中，搖動(dòng)錐形瓶使二者恰好完全反應(yīng)，把沉淀陳化3～5min，用過濾器過濾，濾液用干燥潔凈的燒杯盛接。
①量取溶液時(shí)選用堿式滴定管的原因是 。（用離子方程式表示，已知是二元弱酸）
②“一定體積”是 mL。
（3）準(zhǔn)確量取20.00mL所得濾液注入錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用所配標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為b mL
（已知：）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
。
②的溶度積測(cè)定值為 （用含b的計(jì)算式表示）。
③若步驟Ⅱ中燒杯盛接的濾液渾濁，會(huì)使測(cè)量值 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
高二化學(xué)答案
16題答案（共12分）
（1）C；N；Fe
（2）Mg＞Al＞O
（3）正四面體形；三角錐形；V形或角形
（4）的價(jià)層電子排布式為，為半充滿結(jié)構(gòu)，故較穩(wěn)定
（5）N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N－F鍵
17答案（共16分）
（1）；4∶1
（2）①O＞Cl＞C＞H；；啞鈴形
②分子③乙醇分子間除范德華力外，還有氫鍵，而甲醚分子間不存在氫鍵
（3）1∶3；12
18題答案（共13分）
（1）
（2）①40%；放熱②B、D
（3）0.2a MPa
（4）
（5）；陽
19題答案（共14分）
（1）①防止見光分解②0.158
（2）①；250.00
（3）①滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去
②
③偏高選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
易溶于
和均含有硫元素
B
熔點(diǎn)：
相對(duì)分子質(zhì)量：大于
C
中氫顯－1價(jià)、中氫顯＋1價(jià)
電負(fù)性：C＞H＞Si
D
沸點(diǎn)：
H－O鍵的鍵能大于H－S的鍵能
t/min
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
用pH計(jì)測(cè)定同濃度溶液和NaClO溶液的pH，溶液的pH較大
酸性弱于HClO
B
向含酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液顏色變淺
在溶液中存在水解平衡
C
向2支盛有2mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入1mL 2% 溶液，未觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異
的濃度對(duì)該反應(yīng)速率無影響
D
用pH計(jì)測(cè)得1ml/L 溶液的pH＝3.2
的電離程度大于的水解程度
a
原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
c
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
d
電離能數(shù)據(jù)（單位：）：738、1451、7733、10540、13630……
e
基態(tài)原子最外層電子排布式為：
f
基態(tài)原子的最外層p軌道上2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
g
其中一種氧化物是有磁性的黑色固體
溫度/℃
起始量
平衡數(shù)據(jù)
CO/ml
/ml
/ml
CO轉(zhuǎn)化率
時(shí)間/min
650
4
2
1.6
6
900
3
3
33.3%
3
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
D
C
A
B
C
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
A
B
D
B