山東省高密市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

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一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：
B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. H2O的電子式：
【答案】D
【解析】
【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)分析。
【詳解】A.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。
故選D。
2. 最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖：
下列說(shuō)法正確的是
A. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C原子和O原子
B. CO和O生成CO2是吸熱過(guò)程
C. CO和O生成了具有非極性共價(jià)鍵的CO2分子
D. 狀態(tài)I→狀態(tài)III不能表示CO與O2的反應(yīng)過(guò)程
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，在該過(guò)程中，CO中C和O之間的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，狀態(tài)Ⅰ的能量高于狀態(tài)Ⅲ，該過(guò)程為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C． CO2中只含極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．狀態(tài)I→狀態(tài)II表示CO與O的反應(yīng)過(guò)程，不能表示CO與O2的反應(yīng)過(guò)程，故D正確；
答案選D。
3. 、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是
A. X的中子數(shù)為2
B. X、Y互為同位素
C. 、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D. 自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。
A. 由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；
B. 由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；
C.由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；
D.自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；
故答案：B。
4. 甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑：丁＞戊＞乙
B. 非金屬性：戊＞?。颈?br>C. 甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D. 丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
5. 黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列敘述不正確的是
A. K2S屬于離子化合物B. 火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C. CO2和N2分子中均含有共價(jià)鍵D. 組成黑火藥成分的元素都屬于短周期元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K2S是鉀離子和硫離子構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B．KNO3是由鉀離子和硝酸離子構(gòu)成，含有離子鍵，硝酸根離子中氮氧原子之間為共價(jià)鍵，故火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，N2分子中氮原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，則二者均含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．組成黑火藥成分中含有KNO3，K元素為第四周期元素，屬長(zhǎng)周期元素，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
6. 元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 虛線的左側(cè)全部是金屬元素
B. 非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
C. 第ⅠA族元素的金屬性一定強(qiáng)于第ⅡA族元素
D. Si是半導(dǎo)體材料，Ge也可能是半導(dǎo)體材料
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．虛線的左側(cè)除了氫元素以外，其他全部都是金屬元素，A錯(cuò)誤；
B．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，但氟沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．同周期第ⅠA族元素的金屬性強(qiáng)于第ⅡA元素，且第ⅠA族中的氫元素的金屬性弱于第ⅡA元素，C錯(cuò)誤；
D．Si和Ge都位于金屬元素與非金屬元素的分界線處附近，Si是半導(dǎo)體，Ge也可能是半導(dǎo)體，D正確；
故選D。
7. 下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；則沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，看到火焰為黃色，那么該溶液中一定有可能有，A正確；
B．SO2氣體通入碳酸鈉溶液中生成無(wú)色無(wú)味氣體，只能證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物形成的酸，無(wú)法證明硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，則無(wú)法證明非金屬性硫比碳強(qiáng)，B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液無(wú)白色沉淀，是因?yàn)樯傻臍溲趸X溶于強(qiáng)堿溶液，說(shuō)明氫氧化鋁堿性極弱且有一定的酸性，此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明金屬性鎂比鋁強(qiáng)，C正確；；
D．燒杯壁變涼，則溫度降低，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；
故選B。
8. 海帶提碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是
A. 用圖甲裝置將干海帶灼燒成灰
B. 用圖乙裝置過(guò)濾海帶灰的懸濁液
C. 用圖丙裝置萃取后放出碘的乙醇溶液
D. 用圖丁裝置將碘重新富集到水溶液中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A正確；
B．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，故B正確；
C．萃取使用的有機(jī)溶劑是不溶于水的有機(jī)物，乙醇易溶于水，不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的碘化鈉和次碘酸鈉溶液，故可以將碘重新富集到水溶液中，故D正確；
答案選C。
9. 如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說(shuō)法不正確的是
A. 鐵環(huán)作負(fù)極
B. 電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為，F(xiàn)e-2e-=Fe2+
D. 檸檬可替換成葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，故A正確，不選；
B．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，銅為正極，電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，故B正確，不選；
C．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，負(fù)極鐵失電子，電極反應(yīng)為：Fe－2e-=Fe2+，故C正確，不選；
D．葡萄糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能將檸檬替換成裝有葡萄糖溶液的裝置，故D錯(cuò)誤，符合題意；
答案選D。
10. 一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，與在多孔碳材料電極處生成(x=0或1)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極
B. 放電時(shí)，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【分析】當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料電極表面得到電子生成O2-，再與轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的Li+結(jié)合生成Li2O2-x，所以鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，原電池總反應(yīng)為2Li+（1-）O2=Li2O2-x，原電池工作時(shí)，外電路中：電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極多孔碳材料電極，電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子Li+移向正極多孔碳材料電極，陰離子移向負(fù)極鋰電極；充電時(shí)，裝置為電解池，原電池的正極與電源正極相接，負(fù)極與電源負(fù)極相接，陰陽(yáng)極電極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)恰好相反，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極，A正確；
B．由分析可知，放電時(shí)，外電路的電流由正極多孔碳材料電極流向負(fù)極鋰電極，B正確；
C．由分析可知，充電時(shí)，多孔碳材料電極為陽(yáng)極，鋰電極為陰極，故電解質(zhì)溶液中向陰極鋰電極區(qū)遷移，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，充電時(shí)，電池總反應(yīng)剛好是原電池總反應(yīng)的逆過(guò)程，即為，D正確；
故答案為：C。
二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）
11. 根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是
A. 跟反應(yīng)生成放出能量為
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C. 跟反應(yīng)生成釋放能量為
D. 的能量比與的能量之和低
【答案】AD
【解析】
【分析】化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵需要吸收熱量，成鍵則放出熱量。
【詳解】A．分解為4mlH(g)時(shí)吸收436×2＝872kJ的熱量，分解為2ml O(g)時(shí)吸收249×2＝498 kJ的熱量，4mlH(g)和2ml O(g)結(jié)合形成2ml H2O(g)釋放930×2＝1860 kJ的熱量，所以整個(gè)過(guò)程共釋放1860－498－872＝490kJ，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．分解為2mlH(g)時(shí)吸收436kJ的熱量，分解為1ml O(g)時(shí)吸收249 kJ的熱量，2mlH(g)和2ml O(g)結(jié)合形成1ml H2O(g)釋放930 kJ的熱量，所以整個(gè)過(guò)程共釋放930－436－249＝245kJ，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)還需要釋放一部熱量，所以跟反應(yīng)生成釋放能量大于，故C錯(cuò)誤；
D．與生成需要釋放能量，所以的能量比與的能量之和低，故D正確；
故選AD。
12. 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，如圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和溶液。下列敘述中不正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為
C. 外電路的電流方向?yàn)閺腷到a
D. 電池工作時(shí)，鹽橋中的移向甲燒杯
【答案】AB
【解析】
【分析】氧化性：，所以原電池反應(yīng)為亞鐵離子和重鉻酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子和水，則在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是正極；Fe2+在a極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，a是負(fù)極。
【詳解】A．據(jù)分析，甲燒杯中Fe2+在a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，A錯(cuò)誤；
B．乙燒杯中在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr3+，b電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，外電路的電流方向?yàn)閺腷到a，C正確；
D．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向甲燒杯，D正確；
故選AB。
13. Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A. 非金屬性：B. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】
【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；
C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；
故答案為：D。
14. 實(shí)驗(yàn)室分離和的流程如下：
已知在濃鹽酸中生成黃色配離子，該配離子在乙醚（，沸點(diǎn)）中生成締合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下
B. 分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出
C. 分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的
D. 反萃取后，鐵元素在溶液中主要以形式存在
【答案】A
【解析】
【分析】和加入濃鹽酸酸化，計(jì)入乙醚萃取使得鐵離子進(jìn)入有機(jī)相，分液有機(jī)相進(jìn)行反萃取，然后蒸餾除去乙醚得到含鐵離子的溶液；
【詳解】A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；
C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無(wú)色，則水相中不再含有Fe3+，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到分離目的，C正確；
D．反萃取后，鐵元素進(jìn)入水相，在溶液中主要以形式存在，D正確；
故選A。
15. 利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極反應(yīng)式為
B. 電池工作時(shí)，由M極區(qū)移向N極區(qū)
C. 相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為
D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】由圖示分析可知微生物燃料電池中，CH3COO-→CO2，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則M為原電池的負(fù)極，環(huán)境為酸性介質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；NO3-→N2，反應(yīng)得電子的還原反應(yīng)，則N為原電池的正極，正極電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O，電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極M，陽(yáng)離子移向正極N；NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此解答。
【詳解】A.負(fù)極失電子，由圖可知，M為負(fù)極，在負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳，其電極反應(yīng)為，故A正確；
B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，所以由M極移向N極，故B正確；
C.在N極反應(yīng)生成氮?dú)?，其電極反應(yīng)為：，由兩極反應(yīng)可知，相同條件下，M、N兩極生成的和的體積之比為5：2，故C錯(cuò)誤；
D.由圖可知，好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為，故D正確。
故選C
高一化學(xué)春學(xué)競(jìng)賽試題
三、非選擇題（本題共5小題，共60分）
16. 已知X、Y、Z、W、Q短周期元素，它們具有如下特征：
回答下列問(wèn)題：
(1)下圖模型表示的分子中，可由X、Y形成的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。
(2)Q單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，該固體中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________。
(3)硒()是人體必需的微量元素，與Z同主族，且比Z原子多兩個(gè)電子層，推測(cè)并畫(huà)出的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；W和的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序___________(用氫化物化學(xué)式表示)；具有刺激性氣味，可與足量溶液反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)__________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明W的得電子能力大于Y，簡(jiǎn)述操作步驟和現(xiàn)象(可選用試劑：稀、稀、稀鹽酸、大理石、純堿、澄清石灰水)___________。
【答案】 ①. d ②. 離子鍵、共價(jià)鍵 ③. ④. ⑤. ⑥. 向純堿中滴加稀，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁
【解析】
【分析】X在元素周期表中，原子半徑最小，X是H元素；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y是C元素；Z常溫下，有、兩種氣體單質(zhì)存在，Z是O元素；W與Z原子具有相同的最外層電子數(shù)，W是S元素；Q 的M層比K層少1個(gè)電子，Q是Na元素。
【詳解】(1)a可表示CO2分子、b表示H2O分子，c表示氨氣、d表示甲烷；可由H、C形成的是甲烷，選d。
(2)鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，該固體中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
(3)硒()與O同主族，且比O原子多兩個(gè)電子層，則是34號(hào)元素，的原子結(jié)構(gòu)示意圖；同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，S和的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序；根據(jù)SO2的性質(zhì)，可知與足量溶液反應(yīng)生成Na2SeO3和水，反應(yīng)的離子方程式為；
(4) 向純堿中滴加稀，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明純堿中滴加稀放出二氧化碳?xì)怏w，證明硫酸酸性大于碳酸，S的得電子能力大于C。
17. 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．打開(kāi)關(guān)閉，，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．關(guān)閉，打開(kāi)，，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，關(guān)閉。
Ⅲ．B中繼續(xù)通氣體，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）裝置A中m的作用為_(kāi)_________________。
（2）能說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。
（3）用離子方程式解釋過(guò)程Ⅱ中溶液變?yōu)辄S色的原因：_________________。
（4）過(guò)程V的目的是驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，簡(jiǎn)述其操作過(guò)程___________________。
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是____________________。
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱。
【答案】（1）平衡氣壓，使液體能順利滴下
（2）淀粉溶液變成藍(lán)色
（3）
（4）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜置
（5）確認(rèn)C黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，K3，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸在A中與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，進(jìn)入E中與KI反應(yīng)，驗(yàn)證Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)Ⅱ，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，K3，氯氣進(jìn)入B和C中，與NaBr反應(yīng)，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，證明BC中的NaBr中均有少量氯氣進(jìn)入，關(guān)閉K3，實(shí)驗(yàn)Ⅲ，繼續(xù)向B中通入Cl2，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，證明NaBr已被反應(yīng)完全，驗(yàn)證氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱，關(guān)閉活塞a，停止產(chǎn)生氯氣，最后實(shí)驗(yàn)Ⅳ，打開(kāi)活塞b，使C中反應(yīng)生成的溴進(jìn)入D中，驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘。
【小問(wèn)1詳解】
m的作用是連通容器和分液漏斗的氣體，達(dá)到平衡氣壓的目的，使液體能順利滴下；
【小問(wèn)2詳解】
E中產(chǎn)生I2就說(shuō)明Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，故當(dāng)E中淀粉溶液變藍(lán)，即說(shuō)明有碘單質(zhì)生成。故淀粉溶液變成藍(lán)色，能說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；
【小問(wèn)3詳解】
BC均為NaBr溶液，變?yōu)辄S色，說(shuō)明通入Cl2后，有Br2生成，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，需要Br2進(jìn)入碘化鉀溶液中，C中黃色溶液中存在Br2，而且通入Cl2很少，已被完全反應(yīng)，沒(méi)有Cl2的干擾。使C中溶液進(jìn)入D中，觀察溶液分層和顏色情況即可，故操作為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜置；
【小問(wèn)5詳解】
為了使C中沒(méi)有Cl2干擾后續(xù)試驗(yàn)，需要確保裝置內(nèi)沒(méi)有Cl2，故通過(guò)繼續(xù)向B中通氯氣，待B中顏色變成紅棕色，說(shuō)明NaBr被完全反應(yīng)，保證裝置內(nèi)Cl2被完全反應(yīng)，故過(guò)程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴_認(rèn)C黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
【小問(wèn)6詳解】
氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
18. 溴主要用于制造汽油抗爆劑、照相感光材料、藥物、試劑和農(nóng)藥等?？諝獯党龇üに?yán)弥汽}后的鹵水提取溴。這種鹵水含溴離子的濃度很低，在生產(chǎn)中用下列方法制取液溴。
回答下列問(wèn)題：已知：吸收液中的主要成分是、
（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比“含的海水”中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填“高”、“低”）。
（2）步驟③的操作是：___________________；經(jīng)過(guò)該操作獲得含的空氣，利用了_________________的性質(zhì)。
步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度要控制在，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_______________________。
（3）步驟④和⑤的目的是：__________________；步驟④用濃的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________。
（4）第⑧步分離的目的是除去溴中混有的少量氯氣和水蒸氣，要除去少量的氯氣，加入的試劑是：___________，然后操作名稱是：___________。
【答案】（1）高 （2） ①. 熱空氣吹出 ②. 易揮發(fā) ③. 溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之蒸出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（3） ①. 富集(增大溶液中溴單質(zhì)的濃度) ②.
（4） ①. 飽和NaBr溶液 ②. 分液
【解析】
【分析】海水提鹽后的苦鹵中含有溴離子，通入氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，此時(shí)含的海水中除了溴單質(zhì)，還有鉀離子、鈉離子、氯離子等，用熱空氣吹出溴單質(zhì)，再用氫氧化鈉溶液吸收溴單質(zhì)，吸收液中的主要成分是、，再加入稀硫酸，溴元素轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，得到溴水混合物，此時(shí)經(jīng)過(guò)溴的富集，“溴水混合物”中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比“含的海水”中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要高，經(jīng)過(guò)蒸餾，得到溴蒸氣，冷凝分離后得到液溴，粗溴水可以循環(huán)利用。
【小問(wèn)1詳解】
經(jīng)分析知，經(jīng)過(guò)溴的富集，第⑤步后的“溴水混合物”中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比“含的海水”中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高；
【小問(wèn)2詳解】
步驟③是從含溴單質(zhì)的海水中得到含溴單質(zhì)的空氣，又因?yàn)锽r2易揮發(fā)，所以步驟③的操作是熱空氣吹出；溫度過(guò)高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低，所以溴出口溫度要控制在，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，故答案為：溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之蒸出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
【小問(wèn)3詳解】
步驟①②之后并未直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，主要是②后的海水中含溴量少,蒸餾時(shí)會(huì)消耗大量能源，而是經(jīng)過(guò)步驟③④⑤后再蒸餾，主要是富集溴后再蒸餾，消耗的能源低，這樣操作的原因：步驟④⑤實(shí)際上是溴的富集過(guò)程，與直接蒸餾含溴的海水相比，富集后再蒸餾效率更高，消耗能量更少，成本更低；故答案為: 富集(增大溶液中溴單質(zhì)的濃度)；已知：吸收液中的主要成分是、，所以步驟④用濃的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
【小問(wèn)4詳解】
因?yàn)檠趸裕篊l2>Br2>Fe3+，還原性：Cl-