2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第26講化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像及分析

這是一份2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第26講化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像及分析，共4頁。試卷主要包含了已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。
分析近幾年高考試題，化學(xué)平衡圖形圖像題重現(xiàn)率是100%，在對化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件的變化規(guī)律、平衡的建立和平衡的移動的考查都特別注重對圖表、圖像和數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的能力，今后高考仍將通過圖像(或圖表)的分析，考查化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡移動的方向以及轉(zhuǎn)化率或含量的變化，注重化學(xué)平衡與化工生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合進(jìn)行綜合考查。
真 題 演 練
1．(2022·河北卷，13改編)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率v1＝k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的ln k～eq \f(1,T)曲線。下列說法正確的是( C )
A．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低
B．體系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)
C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間
D．溫度低于T1時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定
[解析] 隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，故反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A錯誤；在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B錯誤；升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②，且反應(yīng)②的速率隨著Y的濃度的增大而增大，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C正確；由題圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1>k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，故總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D錯誤。
2．(2022浙江1月選考，19,2分)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是( C )
A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)＝3v(X)
D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
[解析] 由a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可得a到c的Δc(B)和Δt，可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A項正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在不同時刻都存在關(guān)系：3v(B)＝2v(X)，C項錯誤；加入催化劑平衡不移動，平衡時c(B)不變，但反應(yīng)速率加快，縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示，D項正確。
3．(2021·湖南卷，11改編)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔHφ(Ⅰ)
D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)
[解析] 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)圖像變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時v′(正)瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為向容器中加入C，B正確；最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1∶3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1∶2，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正確；平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，故K保持不變，D正確。
本講要點(diǎn)速記：
1．速率平衡圖像的解題步驟
2．特殊圖像類型的解題步驟
(1)看清坐標(biāo)所代表的意義，如反應(yīng)時間、投料比值、催化劑的選擇、轉(zhuǎn)化率等；
(2)抓住圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)(常為最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn))、看清曲線的變化趨勢；
(3)將特殊圖像轉(zhuǎn)化為常規(guī)圖像；
(4)運(yùn)用化學(xué)平衡知識進(jìn)行解答。
3．特殊平衡圖像題解題角度
(1)曲線上的每個點(diǎn)是否都到達(dá)平衡
往往需要通過曲線的升降趨勢或斜率變化來判斷，如果還未達(dá)到平衡則不能使用平衡移動原理，只有達(dá)到平衡以后的點(diǎn)才能應(yīng)用平衡移動原理。
(2)催化劑的活性是否受溫度的影響
不同的催化劑因選擇性不同受溫度的影響也會不同。一般來說，催化劑的活性在一定溫度下最高，低于或高于這個溫度都會下降。
(3)不同的投料比對產(chǎn)率造成的影響
可以根據(jù)“定一議二”的方法，根據(jù)相同投料比下溫度或壓強(qiáng)的改變對產(chǎn)率的影響或相同溫度或壓強(qiáng)下改變投料比時平衡移動的方向進(jìn)行判斷，確定反應(yīng)熱或反應(yīng)前后氣體體積的變化。