河南省新未來聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（含答案）

這是一份河南省新未來聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（含答案），共16頁(yè)。試卷主要包含了本卷主要考查內(nèi)容等內(nèi)容，歡迎下載使用。
全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并地條形碼粘貼在答題卡的指定位置。
2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
5．本卷主要考查內(nèi)容：魯科版必修第二冊(cè)第1章～第2章。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mn 55Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表說法正確的是
A．元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的
B．元素周期表中只有前三個(gè)周期為短周期
C．元素周期表中同一族的元素，原子核外電子層數(shù)相同
D．元素周期表中稀有氣體元素都在第ⅧA族
2．新制氯水中存在反應(yīng)，下列表示該反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的分子結(jié)構(gòu)模型：
C．的結(jié)構(gòu)示意圖D．HClO的電子式：
3．（核磁共振）、可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)元素的說法中正確的是
A．和互為同位素B．與金剛石互為同素異形體
C．、、為同一種核素D．的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與原子序數(shù)之和
4．下列裝置不能形成原電池的是
A．②④⑥⑦B．①②③⑤C．①⑤⑥⑦D．①②③④
5．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，化學(xué)方程式為。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A．已知分解過程中，反應(yīng)總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．分解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為和
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24L ，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4
6．如圖所示，把a(bǔ)、b插入c的溶液中，閉合開關(guān)后電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且b上有氣泡產(chǎn)生。則a、b、c可能是以下哪組物質(zhì)
A．a(chǎn)—Fe、b—Cu、c—稀硫酸B．a(chǎn)—Mg、b—Al、c—NaOH溶液
C．a(chǎn)—石墨、b—Zn、c—稀硫酸D．a(chǎn)—Cu、b—Ag、c—酒精
7．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．X一定為H元素B．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸
C．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素只表現(xiàn)出一定的非金屬性
8．一定溫度下，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行。下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B．氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．CO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
9．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在第5min達(dá)到平衡
B．平衡時(shí)，
C．0～5min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.06
D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%
10．下列裝置和操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．利用圖①裝置進(jìn)行純堿中鈉元素的焰色試驗(yàn)
B．用圖②裝置分離水層和有機(jī)層，將從下層液體得到的苯溶液
C．用圖③裝置分離和固體
D．用圖④裝置驗(yàn)證元素的非金屬性：
11．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是
12．以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)，為室溫氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)能量變化如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂
B．若2ml 完全分解生成2ml CO和1ml 需要吸收30kJ能量
C．步驟③中有共價(jià)鍵的斷裂和形成
D．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
13．X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z與M位于同一周期。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Y＞X＞ZB．單質(zhì)的氧化性：Y＜M
C．元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．Y、Z、M可以組成多種離子化合物
14．Al－電池功率大，可用于海上導(dǎo)航，其結(jié)構(gòu)如圖所示（陰離子交換膜僅允許陰離子通過）。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電子移動(dòng)方向：鋁電極→導(dǎo)線→離子交換膜→溶液→碳纖維電極
C．Al為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
D．電池工作時(shí)，從Al電極區(qū)透過陰離子交換膜移向碳纖維電極區(qū)
15．在溫度不變的2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，開始時(shí)加入1ml 和3ml ，5min時(shí)測(cè)得氫氣的濃度為0.9。下列說法錯(cuò)誤的是
A．前5min的平均反應(yīng)速率
B．5min時(shí)，的濃度為0.4
C．5min時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4
D．當(dāng)消耗和的速率之比為3∶1時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）
X、Y、Z、Q、W、R是常見的短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表：
回答下列問題：
（1）元素X的一種核素，可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)為 。
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Z元素在周期表中的位置是 。
（3）上述六種元素中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是 ，所含化學(xué)鍵的類型有 。
（4）Q、R兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
（5）Z、Q、W三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)? 。
（6）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
17．（14分）
以苦鹵（海水曬鹽后得到的母液，顯弱堿性，含）為原料，利用空氣吹出法進(jìn)行“海水提溴”的工藝流程如圖（已知：的沸點(diǎn)為58.78℃）。
苦鹵含的海水吸收液溴水混合物溴蒸氣液溴
回答下列問題：
（1）①酸化的目的是防止 （用離子方程式表示）。
（2）若步驟④使用和吸收吹出的，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，步驟⑤再次用氧化吸收液，重新生成。出此推出、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序： ?？諝獯党龊蟮暮蹇諝庵羞€含有，應(yīng)選擇除氯劑溶液，若少量，寫出反應(yīng)的離子方程式：
。
（3）步驟⑥中蒸餾的溫度為80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
。
（4）該工藝流程中，不直接對(duì)“含的海水”進(jìn)行蒸餾，而是經(jīng)歷步驟③④⑤后才對(duì)“溴水混合物”進(jìn)行蒸餾獲得單質(zhì)，“步驟③④⑤”的作用是 。
（5）是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)加入2.6ml 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為 ml。
18.（14分）
Ⅰ．1ml 和1ml 反應(yīng)生成2ml NO的能量變化示意圖如下：
（1）由示意圖可知2ml 和2ml 充分反應(yīng)會(huì) （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
Ⅱ．高爐煉鐵中存在可逆反應(yīng)：。一定溫度下，向1L密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（2）2min時(shí)，正反應(yīng)速率 （填“＞”“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
（3）0～2min時(shí)間段內(nèi)， 。反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為 （計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。
（4）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
a．b．
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d．混合氣休的密度不再發(fā)生改變
Ⅲ．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。
（5）①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中： mL。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：
。
19．14分）
人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，完成下面題目。
（1）溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)：，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則被腐蝕銅的質(zhì)量為1.28g時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移 ml電子。
（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，其中正極為 （填“銅”或“鋁”，下同），若將其插入燒堿溶液中，形成原電池，負(fù)極為 。
（3）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成。
①外電路的電子方向是由 （填字母，下同）極流向 極。
②電池正極反應(yīng)式為 ，每轉(zhuǎn)移2ml電子，生成 g 。
③不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，原因是 。
④可與KOH和在高溫下反應(yīng)，生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（4）在新能源體系下，氫能被視為與電能互補(bǔ)的優(yōu)質(zhì)二次能源。氫燃料電池能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)高于氫氣直接燃燒。
①堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 。
②氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種以熔融態(tài)碳酸鹽為電解質(zhì)的電池，其工作原理如圖所示，有關(guān)該電池說法正確的是 （填字母）。
A．電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用
B．該電池可利用工廠中排出的，減少溫室氣體的排放
C．電子流向：氫電極—負(fù)載—氧電極—熔融碳酸鹽—?dú)潆姌O
D．電池工作時(shí)，外電路中流過0.2ml電子，消耗1.6g
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．【答案】B
【解析】元素周期表是按元素的原子序數(shù)由小到大的順序排列而成的，A錯(cuò)誤；元素周期表中短周期為第一、二、三周期，其他為長(zhǎng)周期，B正確；元素周期表中同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；元素周期表中稀有氣體元素都在0族，D錯(cuò)誤。
2．【答案】A
【解析】原子中的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，因此中子數(shù)為18的氯原子表示為，A正確；O原子半徑大于H原子，因此的分子結(jié)構(gòu)模型為，B錯(cuò)誤；的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，因此的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；HClO中的三個(gè)原子均是通過電子對(duì)共用成鍵，其中O原子與Cl、H原子成鍵，其電子式為，D錯(cuò)誤。
3．【答案】A
【解析】同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目不同。和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；是核素，金剛石是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；、、為H元素的三種不同核素，C錯(cuò)誤；的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與中子數(shù)之和，D錯(cuò)誤。
4．【答案】C
【解析】形成原電池的必要條件：兩個(gè)活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；兩電極構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。①⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②③④裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池。
5．【答案】B
【解析】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；分解是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，產(chǎn)生大量的高溫氣體，推動(dòng)航天飛機(jī)飛行，熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故分解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能，B正確；反應(yīng)中N元素和O元素的化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為、，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2ml ，轉(zhuǎn)移14ml電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L（即0.1ml）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.7，D錯(cuò)誤。
6．【答案】A
【解析】把a(bǔ)、b插入c的溶液中，閉合開關(guān)后電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且b上有氣泡產(chǎn)生，則a為負(fù)極，b為正極。Fe比Cu活潑，a為負(fù)極，b為正極，正極反應(yīng)式為，A正確；Mg比Al活潑，但Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，Mg為正極，a極上有氫氣放出，B錯(cuò)誤；石墨是惰性電極，Zn是活潑金屬，b為負(fù)極，a為正極，a極上有氫氣放出，C錯(cuò)誤；酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。
7．【答案】B
【解析】X的最高正價(jià)為＋1，屬于第ⅠA族元素；Y的最高正價(jià)為＋5，屬于第ⅤA族元素；Z的最高正價(jià)為＋4，屬于第ⅣA族元素；M的最低負(fù)價(jià)為－3，屬于第ⅤA族元素；W的最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，屬于第ⅥA族元素；由題圖知原子序數(shù)；X＜Y＜Z＜M＜W，則M為P元素，Y為N元素，Z為Si元素，W為S元素，X為L(zhǎng)i元素或H元素，則X可能為L(zhǎng)i元素，A錯(cuò)誤；M為P元素，M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的含氧酸為，為中強(qiáng)酸，B正確；X為H或Li，中X原子最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；Z為Si元素，Si元素位于金屬元素和非金屬元素的分界線，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，D錯(cuò)誤。
8．【答案】B
【解析】當(dāng)生成物的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；該反應(yīng)是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)的任意時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)均相同，所以當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；當(dāng)反應(yīng)物CO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量在增大，根據(jù)氣體的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量（或平均相對(duì)分子質(zhì)量）不隨時(shí)間而變化時(shí)，說明氣體的質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。
9．【答案】D
【解析】5min時(shí)，C的物質(zhì)的量為0.9ml，此時(shí)，第10min時(shí)，，說明反應(yīng)在5min時(shí)未達(dá)到平衡，在10min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
由表中數(shù)據(jù)可列三段式：
起始/ml2.02.40
10min/ml1.61.61.2
平衡時(shí)，，B錯(cuò)誤；0～5min內(nèi)，，根據(jù)化學(xué)方程式，，所0～5min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，D正確。
10．【答案】A
【解析】純堿為碳酸鈉，將沾有碳酸鈉溶液的潔凈鐵絲放在火焰上灼燒，圖①裝置可以對(duì)純堿中鈉元素進(jìn)行焰色試驗(yàn)，A正確；圖②裝置分離水層和有機(jī)層，苯在上層，水在下層，則應(yīng)該從上層液體得到的苯溶液，B錯(cuò)誤；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又結(jié)合生成氯化銨，碘單質(zhì)受熱升華，碘遇冷凝華為碘固體。圖示裝置③無法分離和，C錯(cuò)誤；HCl不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能通過其酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。
11．【答案】C
【解析】同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，P、S、Cl是第三周期從左向右相鄰的三種元素，是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)酸，但屬于中強(qiáng)酸，C推測(cè)不合理。
12．【答案】B
【解析】由圖可知，過程①中鈦氧鍵發(fā)生斷裂，共價(jià)鍵的斷裂是吸收能量的過程，A正確；由題給數(shù)據(jù)可知，2ml 分子中共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為，生成2ml CO和1ml 時(shí)，形成共價(jià)鍵釋放的能量為，則反應(yīng)中需要吸收的能量為，B錯(cuò)誤；由圖可知，步驟③中有碳氧共價(jià)鍵的斷裂和形成，C正確；該反應(yīng)中，提供光能斷裂鈦氧鍵，提供熱能斷裂鈦碳鍵，從而實(shí)現(xiàn)光能和熱能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，D正確。
13．【答案】D
【解析】由題意可知X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素，M為S元素。離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，半徑最大，、、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镸＞X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性：，B錯(cuò)誤；元素M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；O、S、Na可以組成、等離子化合物，D正確。
14．【答案】D
【解析】由圖可知，該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；Al作負(fù)極，碳纖維作正極，電子移動(dòng)方向：鋁電極→導(dǎo)線→碳纖維電極，B正確；Al為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為，C正確；原電池中陰離子移向負(fù)極，所以電池工作時(shí)從碳纖維電極通過陰離子交換膜移向Al電極，D錯(cuò)誤。
15．【答案】C
【解析】根據(jù)題意列出三段式：
0.51.50
0.20.60.4
0.30.90.4
，A正確；5min時(shí)，，B正確；若反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由，可知溫度、體積不變，平衡與起始的氣體壓強(qiáng)之比等于平衡與起始的氣體的物質(zhì)的量之比，故此時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為3.2∶4＝4∶5，C錯(cuò)誤；和的消耗速率均為正反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．【答案】除特殊標(biāo)注外，每空2分）
（1）
（2）第三周期第ⅠA族（各1分）
（3）離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）
（4）
（5）Na＞Al＞O
（6）
【解析】根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為Na元素，Q為O元素，W為Al元素，R為S元素。
（1）X為C元素，可用于測(cè)定文物年代。
（2）Y為N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖詳見答案，Z為Na元素，位于第三周期第ⅠA族。
（3）該固體化合物由2種元素組成，呈淡黃色，結(jié)合所學(xué)知識(shí)可知，則該化合物為，是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式詳見答案，所含化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。
（4）O的得電子能力大于S，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br>（5）Na、O、Al三種元素的原子半徑由大到小的順序詳見答案
（6）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式詳見答案。
17．【答案】（每空2分）
（1）
（2）
（3）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低（答案合理即可）
（4）富集溴（或增大溶液中溴單質(zhì)的濃度）
（5）3
【解析】
（1）海水呈弱堿性，通入氯氣容易發(fā)生，從而消耗較多的氯氣。
（2）步驟④使用和吸收吹出的，反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由此可推出的還原性最強(qiáng)，最??；可將氧化為，其離子方程式見答案。
（3）詳見答案。
（4）詳見答案。
18．【答案】除特殊標(biāo)注外，每空2分）
（l）吸收366
（2）＝
（3）235
（4）bd
（5）①15②當(dāng)加入溶液超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀硫酸的接觸面積，生成的速率會(huì)下降（或其他合理答案）
【解析】
（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的能量－生成物形成釋放出的能量，所以這定一個(gè)吸熱反應(yīng)，2ml 和2ml 完全反應(yīng)生成NO吸收366kJ的能量。
（2）2min時(shí)，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。
（3）0～2min時(shí)間段內(nèi)，，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。
（4）反應(yīng)物與生成物濃度相同不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡；正逆反應(yīng)速率相同時(shí)可判斷正，逆反應(yīng)速率相等；該反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，總壓強(qiáng)的變化不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；反應(yīng)前后氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。
（5）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其他條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積相同。D組中溶液的總量應(yīng)與F組相同，F(xiàn)組中溶液總量為50mL，所以；
②詳見答案。
19．【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空1分）
（1）0.04
（2）鋁鋁
（3）①ab
②188
③金屬Li很活潑，能與水反應(yīng)（或其它合理答案）
④
（4）
【解析】
（1）負(fù)極反應(yīng)式為，被腐蝕銅的質(zhì)量為12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
（2）鋁在濃硝酸中會(huì)被鈍化，不反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)鋁為正極。鋁與燒堿溶液反應(yīng)，而銅不與燒堿溶液反應(yīng)，此時(shí)鋁為負(fù)極。
（3）①在該鋰錳電池中，a電極為負(fù)極，Li失去電子變?yōu)檫M(jìn)入溶液，b電極為正極，得到電子，與結(jié)合形成，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，則外電路的電流方向是由正極b經(jīng)電流表G流向負(fù)極a；
②詳見答案；
③詳見答案；
④詳見答案。
（4）①氫氧堿性燃料電池負(fù)極處，在堿性條件下失電子與結(jié)合生成：；
②電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到傳遞的作用，A錯(cuò)誤；該電池中是循環(huán)使用，不能利用工廠中排出的，減少溫室氣體排放，B錯(cuò)誤；電子不能經(jīng)過熔融態(tài)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為，外電路中流過0.2ml電子，理論上消耗的質(zhì)量為，D正確。
n/ml
t/min
n（A）
n（B）
n（C）
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
選項(xiàng)
事實(shí)
推測(cè)
A
Li與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快
Rb（第ⅠA族元素的單質(zhì)）與水反應(yīng)更劇烈
B
的沸點(diǎn)為－188.1℃，的沸點(diǎn)為－34.6℃
的沸點(diǎn)大于－34.6℃
C
是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)酸
屬于強(qiáng)酸
D
與在暗處劇烈化合，與光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)
與反應(yīng)需要加熱到一定溫度
元素
相關(guān)信息
X
它的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Z
是短周期中失電子能力最強(qiáng)的元素
Q
原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
W
原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和
R
R與Q同族，R的一種氧化物是造成酸雨的物質(zhì)之一
粒子
物質(zhì)的量/ml
1.3
2
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4溶液/mL
30
30
30
30
飽和溶液/mL
0
0.5
2.5
5
10
20
/mL
17.5
10
0
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
C
B
A
B
B
D
A
C
B
D
D
C