全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．《中國詩詞大會》不僅重溫經(jīng)典詩詞，繼承和發(fā)揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（ ）
A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”，海市蜃樓現(xiàn)象與膠體知識有關(guān)
B．“借問瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，紙和燭的化學(xué)成分相同
C．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界常以游離態(tài)存在
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量轉(zhuǎn)化方式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
2．H與O可以形成和兩種化合物，其中的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。可與形成。下列說法錯誤的是（ ）
A．分子中兩個O原子均采取雜化軌道成鍵
B．相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度
C．液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：氫鍵范德華力
D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
3．去羥加利果酸具有抗炎作用，它對LPS誘導(dǎo)的內(nèi)毒性休克具有保護作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（ ）
A．該物質(zhì)有三種官能團，分子中含有12個手性碳原子
B．1ml該物質(zhì)可消耗1ml
C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)
D．可用酸性溶液檢驗該物質(zhì)中的碳碳雙鍵
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
B．少量通入到NaClO溶液中：
C．向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液：
D．1L 溶液中通入0.4ml ：
5．下列陳述Ⅰ 與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ）
6．（亞鐵氰化鉀）為食鹽的抗結(jié)劑，已知的熔點70℃、沸點104.2℃，400℃以上分解：，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫下，1L 的KCN溶液中由水電離出的數(shù)目為
B．42g 和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為
C．0.1ml 中含鍵數(shù)目為
D．3.6g金剛石中含有C－C鍵的數(shù)目為
7．吲哚（化合物Z）主要用作香料、染料、氨基酸、農(nóng)藥的原料。以鄰硝基苯甲醛（化合物X）為原料合成吲哚的反應(yīng)如下：
下列說法正確的是（ ）
A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：
B．X分子間、Y分子間、Z分子間均不存在氫鍵
C．基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為
D．X分子中C原子和N原子都是雜化
8．“馬氏試砷法”原理中的“砷鏡”可溶于NaClO的堿性溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（未配平）。下列說法正確的是（ ）
A．配平后NaOH的化學(xué)計量數(shù)為5
B．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C．NaClO的電子式為
D．該反應(yīng)每生成5.4g 轉(zhuǎn)移0.6ml電子
9．下列對實驗的敘述正確的是（ ）
A．圖甲，鹽橋（裝有含KCl飽和溶液的瓊脂）中的移向溶液
B．圖乙，可用來探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．圖丙，可用來制取少量氣體
D．圖丁，可用來驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性
10、鋰電池中電解液的某功能添加劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Q同族。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C．最高正化合價：
D．Z、Q形成的化合物屬于兩性化合物
11．硅鋁酸鹽沸石離子交換分子篩M－ZSM－5（M為Fe、C、Ni、Cu）催化氧化制甲醇的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)②的原子利用率為100%
B．反應(yīng)①、②、③、⑥、⑦中，M的化合價發(fā)生了改變
C．M－ZSM－5能降低氧化制甲醇反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的
D．總反應(yīng)為
12．一種催化重整利用PET廢塑料水解產(chǎn)物乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲酸的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)極為直流電源的負極
B．電極反應(yīng)為
C．該離子交換膜為陰離子交換膜
D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2ml電子時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增重9g
13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
14．濕法提銀工藝中，浸出的需加入進行沉淀。與可結(jié)合生成多種配合物，在水溶液中存在如下平衡：
?。? 平衡常數(shù)ⅱ． 平衡常數(shù)
ⅲ． 平衡常數(shù)ⅵ． 平衡常數(shù)
25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)隨的變化曲線如圖所示。已知：沉淀最徹底時，溶液中。下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線a、b、c、d、e分別表示、、、、
B．25℃時，
C．25℃時，平衡常數(shù)
D．25℃時，隨著的不斷加入，溶液中的比值保持不變
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）亞氯酸鈉（）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于紙漿、纖維、面粉、淀粉、油脂等的漂白，飲水凈化和污水處理，皮革脫毛及制取水溶液等。
已知：?。谌芤褐羞^飽和時，若溶液溫度低于38℃，析出；若溶液溫度高于38℃，則析出；若溶液溫度高于60℃，分解為和NaCl。
ⅱ．氣體濃度超過10%時，長期存放易發(fā)生爆炸性分解，通常需現(xiàn)用現(xiàn)制。
ⅲ．氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
實驗室制備亞氯酸鈉晶體的裝置如圖所示（夾持裝置已省略）。
回答下列問題：
（1）裝置B為氣體的發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______。
（2）氣體與裝置D試管中的混合溶液反應(yīng)生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置D試管中獲得晶體，應(yīng)將D試管中的溶液在55℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，然后用______℃（填“35”“65”或“40～58”）熱水洗滌晶體，最后干燥，得到成品。
（4）實驗須使裝置B中稍微過量，原因是______。
（5）實驗結(jié)束后，關(guān)閉，打開；一段時間后，斷開左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接，并從接口處向裝置C中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是______。
（6）純度的測定：取樣品1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL；加入足量碘化鉀固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液（已知：），然后用 標準溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均消耗Vml．標準溶液（已知：）。樣品中的純度為______%（用含c、V的代數(shù)式表示）。
16．（14分）近幾年新能源汽車呈現(xiàn)爆發(fā)式增長，對于鋰電池的需求量越來越大，而碳酸鋰是鋰電池的重要原料之一。對廢舊鋰離子電池進行資源化和無害化處理具有重要的經(jīng)濟和環(huán)境效益。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li等金屬的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）C在元素周期表的位置是______。與的未成對電子數(shù)之比為______。
（2）“燒渣”是LiCl、和的混合物。“500℃焙燒”反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
（3）“濾餅2”的主要成分為______（填化學(xué)式）。利用與按的比例配合，然后在空氣中于700℃燒結(jié)可合成鋰電池正極材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示。向濾液2中加入溶液，將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和______。得到碳酸鋰沉淀的操作為______（填標號）。
A．靜置，過濾B．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
C．加熱后，趁熱過濾D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）常溫下，取100mL“濾液2”，其中，為使鋰元素的回收率不低于80%，則至少應(yīng)加入固體的質(zhì)量為______g[已知常溫下。計算結(jié)果保留3位小數(shù)]。
（6）由進一步制得的具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。
①在晶胞中的位置為______。
②晶體的密度為，則晶胞參數(shù)（棱長）為______nm
（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。
17．（15分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中普遍含有，需要對回收處理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的______。
（2）下列敘述不能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。
A．?dāng)嗔?ml C－H鍵的同時斷裂2ml鍵
B．恒容恒溫條件下，反應(yīng)體系的氣體壓強不再變化
C．恒容條件下，反應(yīng)體系的氣體密度不再變化
D．反應(yīng)速率：
（3）在不同溫度、反應(yīng)壓強為100kPa，進料的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1%~20%的條件下（其余為），對于反應(yīng)①來說，分解的平衡轉(zhuǎn)化率與的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖1所示。則溫度、、由大到小的順序為______。溫度一定時，的物質(zhì)的量分數(shù)越大，分解的平衡轉(zhuǎn)化率越小，原因是______。
（4）壓強為10MPa時，向恒壓密閉容器中充入5ml 發(fā)生反應(yīng)①，平衡時各組分的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。代表的是曲線______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。X點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)①的壓強平衡常數(shù)______MPa。
（5）反應(yīng)①的速率方程為，（、為速率常數(shù)）。
①某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)，，則______。
②已知：（式中，R為常數(shù)，單位為，溫度T單位為K，表示正反應(yīng)的活化能，單位為）。與不同催化劑（Cat1、Cat2為催化劑）、溫度（T）關(guān)系如圖3所示。相同條件下，催化效率較高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判斷依據(jù)是______。在催化劑Cat2作用下，正反應(yīng)的活化能為______。
18．（15分）化合物Ⅰ是一種高活性殺螨劑，通過抑制螨的脂肪合成從而阻斷其能量代謝來發(fā)揮作用。以下為其合成路線之一。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是______，B的分子式為______。
（2）H中含氧官能團的名稱為______。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）E→F的反應(yīng)類型為______。
（5）F→G的化學(xué)方程式為______。
（6）化合物中，碘原子與碳原子形成______鍵（填寫軌道重疊方式）。
（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。
①含有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為氨基（）與苯環(huán)直接相連
其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
向（磚紅色）懸濁液中加入NaCl溶液，有白色沉淀生成
B
第一電離能：
同周期元素從左至右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢
C
電負性：
酸性：
D
熔點比高
工業(yè)上電解熔融冶煉鋁
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向稀硫酸酸化的溶液中滴入溶液
溶液變黃
氧化性：
B
向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液
溶液不變紅
一定已全部被CO還原
C
向NaCl溶液中滴入幾滴溶液，再加入氨水，振蕩
先產(chǎn)生白色沉淀，加氨水后沉淀消失
AgCl不溶于水，但可溶于氨水
D
用pH試紙分別測定濃度均為的溶液、溶液的pH
前者pH約為9，后者pH約為8

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