高二年級化學(xué)學(xué)科試題
考生須知：
1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：

選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質(zhì)中屬于有機物的是（ ）。
A．B．C．D．石墨烯
2．硫酸鋁是一種混凝劑，可處理污水，下列說法不正確的是（ ）。
A．Al元素位于周期表p區(qū)B．硫酸鋁屬于強電解質(zhì)
C．硫酸鋁溶液呈酸性D．硫酸鋁處理污水時起殺菌消毒作用
3．下列表示不正確的是（ ）。
A．中子數(shù)為10的氧原子：
B．分子的VSEPR模型：
C．的名稱：3-甲基戊烷
D．Na的結(jié)構(gòu)示意圖：
4．氫化鈉可在野外用作生氫劑，其化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）。
A．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 B．中的氫元素被還原
C．是氧化劑 D．是共價化合物
5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．實驗室分離和的流程如下圖，已知在濃鹽酸中生成黃色配離子，該配離子在乙醚（，沸點34.6℃）中生成締合物。下列說法不正確的是（ ）。
A．萃取時振蕩是為了加快萃取速率
B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出
C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的
D．蒸餾分離時選用球形冷凝管
7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）。
A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑
B．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化
8．下列實驗操作正確的是（ ）。
A．用圖甲證明氧化性
B．圖乙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C．用圖丙制備
D．用圖丁制備膽礬晶體
9．下列說法正確的是（ ）。
A．核磁共振氫譜圖可鑒別和
B．酰胺在堿性條件下加熱水解均有氨氣生成
C．苯乙烯、苯、苯酚均能使?jié)怃逅噬?，褪色原理相?br>D．1-丙醇→丙烯的反應(yīng)條件是醇溶液，加熱
10．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式符合的是（ ）。
A．過量的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：
B．向沉淀中加入過量氨水：
C．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：
D．甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：
11．有機物M是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)M的敘述中正確的是（ ）。
A．該有機物含4種官能團
B．它與乙酸互為同系物
C．該有機物既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)
D．用酸性高錳酸鉀溶液可直接確認該分子中含有碳碳雙鍵
12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外電子數(shù)等于周期數(shù)，基態(tài)Y原子含3個未成對電子，基態(tài)Z原子的s能級電子數(shù)量等于p能級電子數(shù)量，M原子的價層電子只有一種自旋方向，Q是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（ ）。
A．的中心原子為雜化
B．沸點：
C．M與Z形成的化合物可能與Q反應(yīng)
D．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)
13．一種液氨一液氧燃料電池的工作原理示意如左圖，以該電池作為電源模擬電化學(xué)降解的工作原理示意如右圖，下列說法正確的是（ ）。
A．裝置工作時，電極B應(yīng)連接b端
B．該電池工作時每消耗轉(zhuǎn)移電子
C．裝置工作時，電解池內(nèi)溶液pH保持不變（忽略溶液體積變化和溫度變化）
D．陰極電極反應(yīng)式為：
14．一種由化合物1催化的氫化機理如下圖所示，其中化合物1（催化劑，固態(tài)）→化合物2（中間產(chǎn)物，固態(tài)）的過程和其相對能量曲線如圖所示。下列有關(guān)該過程的說法不正確的是（ ）。
A．過程中共經(jīng)歷三個基元反應(yīng)
B．該過程的總反應(yīng)速率主要由過程②決定
C．升高溫度或選擇合適的催化劑，均壞能提高產(chǎn)物2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．過程①的熱化學(xué)方程式為
15．已知：室溫下氫硫酸的電離常數(shù)，；和的分別為、，下列說法不正確的是（ ）。
A．的溶液中存在
B．可以用除去污水中的
C．該反應(yīng)正向難以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化
D．的溶液中加入等體積的溶液，則有：
16．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（ ）。
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17．（10分）復(fù)興號高鐵車體材質(zhì)用到Fe等元素。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式是__________。
（2）Fe的一種配合物化學(xué)式為，下列說法正確的是__________。
A．電負性：N＞O＞C
B．第一電離能：C＜N＜O
C．此配合物中與鐵原子配位時，提供孤電子對的是N原子
D．、、堿性依次減弱
（3）圖示結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序是__________（填序號）。
（4）氮化鐵晶體可應(yīng)用于磁記錄材料領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，對于a位置的鐵原子，與其最近的且距離相等的N原子有__________個，計算該晶胞的密度為__________。（，用含r的代數(shù)式表示）
18．（10分）燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣（主要成分為、NO）可按如下流程脫除或利用，請回答：
（1）寫出過程Ⅰ中轉(zhuǎn)化成反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（2）下列說法不正確的是__________。
A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是N的非金屬性弱
B．過程Ⅰ中可能轉(zhuǎn)化為乙酸或
C．副產(chǎn)品硫酸銨是良好的氮肥
D．若，氮氧化物能被飽和碳酸鈉溶液充分吸收
（3）寫出過程Ⅱ中NO與、混合液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。
（4）過程Ⅱ中碳酸鈣的主要作用是__________，同時得到副產(chǎn)品。
（5）設(shè)計實驗方案檢驗是否被完全氧化__________。
19．（10分）工業(yè)上可采用甲烷來消除氮氧化物的污染，以處理為例，反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
【假設(shè)體系中不考慮的轉(zhuǎn)化】
（1）若體系中存在反應(yīng)Ⅲ：
則該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是：__________，__________。
（2）某研究小組選擇合適的催化劑，控制150℃和一定的投料比，在體積不變的密閉容器中投入和進行反應(yīng)，下列說法一定正確的是（ ）。
A．恒溫條件下，體系中混合氣體密度不再隨時間變化能說明反應(yīng)達到平衡
B．絕熱條件下，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K不再隨時間變化而變化說明該反應(yīng)達到平衡
C．其他條件不變，升高溫度，能提高相同時間內(nèi)處理的量
D．其他條件不變，提高碳氮比可能會提高平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)
（3）在恒溫條件下，分別將和充入體積為的剛性密閉容器中，測得平衡時轉(zhuǎn)化率為80％，選擇性為50％，請回答下列問題：
①該溫度條件下反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)__________。
②隨時間變化數(shù)據(jù)如下表，一定條件下反應(yīng)時間t與的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
依據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，請在時間t與的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標示，（假設(shè)）條件下的變化曲線（要求有必要標注）
（4）以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，反應(yīng)Ⅰ可以設(shè)計成原電池，請寫出該電池工作時負極反應(yīng)式：__________。
20．（10分）二氯異氰尿酸鈉，又名羊毛整理劑DC、優(yōu)氯凈，是一種用途廣泛、高效、低毒的消毒殺菌劑，具有較強氧化性。工業(yè)上合成二氯異氰尿酸鈉的方法有多種，其中法是向溶液通入產(chǎn)生高濃度溶液，然后與氰尿酸反應(yīng)制取二氯異氰尿酸鈉。
已知：
回答下列問題：
（1）儀器N的名稱是__________。
（2）根據(jù)以上提供的實驗裝置圖，按氣流從左至右，導(dǎo)管口連接順序為：______→______→______→______→______→______。（填小寫字母）
（3）在加氰尿酸溶液過程中仍需不斷通入氯氣的理由是__________。
（4）下列說法不正確的是__________。
A．該實驗操作須在通風(fēng)櫥中進行
B．判斷裝置A中制備溶液完成是觀察裝置A液面上方是否有黃綠色氣體
C．實際操作過程中最好把盛裝濃鹽酸的分液漏斗換成恒壓滴液漏斗
D．二氯異氰尿酸鈉可以與還原性物質(zhì)混合貯存
（5）有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標準。實驗采用碘量法測定產(chǎn)物有效氯的含量，原理為：
準確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。
①該樣品的有效氯測定值為__________％。（
該樣品的有效氯＝ EQ \F(測定中轉(zhuǎn)化為的氯元素質(zhì)量×2,樣品的質(zhì)量)×100％）
②下列操作會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏高的是__________（填字母）。
A．滴定管在滴定前仰視，滴定后俯視
B．盛裝標準溶液的滴定管未潤洗
C．滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．碘量瓶中加過量的稀硫酸
21．（12分）有機物I（）可用于生產(chǎn)治療血栓栓塞性靜脈炎的藥物，工業(yè)上合成它的一種路線圖如下，圖中A是苯最簡單的一種同系物，G到H的另一生成物是。
已知：（R、可以是烴基也可以是氫原子）
請回答：
（1）化合物C的官能團的名稱是__________。
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
（3）下列說法不正確的是__________。
A．I的分子式為 B．可用濃溴水除去A中的G
C．H可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) D．化合物F＋H→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。
（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①遇溶液顯紫色
②譜表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）乳酸可通過化合物開環(huán)得到，設(shè)計以乙烯為原料合成化合物的路線__________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
2023學(xué)年第二學(xué)期衢溫“5+1”聯(lián)盟期中聯(lián)考
高二年級化學(xué)學(xué)科參考答案
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17．（10分，每空2分）
（1） （2）CD（2分，漏選得1分，錯選0分）
（3） （4）8、
18．（10分，每空2分）
（1）
（2）AD（2分，漏選得1分，錯選0分）
（3）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH值
（5）取少量固體溶于水配成溶液，向該溶液中滴加幾滴酸性溶液，若溶液不褪色，則被完全氧化，若褪色，則說明未被完全氧化（合理答案均給分）
19．（10分）
（1）高溫（1分）；293.0或（1分，小數(shù)點不扣分）
（2）B、D（2分，漏選得1分，錯選0分）
（3）（5.7或5.69或均可，2分）
（要求標注溫度壓強）（2分，曲線與標注各1分）
（4）（2分）
20．（10分）
（1）蒸餾燒瓶（1分）
（2）hcdabe（1分）
（3）將反應(yīng)生成的轉(zhuǎn)化為，提高原料利用率（2分）
（4）D（2分）
（5）①63.4（2分有效數(shù)字不作要求）
②B、D（2分，漏選得1分，錯選0分）
21．（12分）
（1）硝基、碳氯鍵（1分）
（2）（1分）
（3）BD（2分，漏選得1分，錯選0分）
（4）
（2分，反應(yīng)條件未寫得1分）
（5）（3分）（寫對2個得1分，3個得2分，4個得3分）
（6）（3分，第一步1分合理答案均可，第二、三步共1分，第四步1分）
目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗溴乙烷中的溴元素
溴乙烷與的混合液加熱一段時間，冷卻后滴加溶液
若有沉淀生成，說明溴乙烷中有溴元素
B
探究與結(jié)合能力
室溫下，測定溶液
若，說明結(jié)合的能力大于
C
探究鋼鐵是否發(fā)生吸氧腐蝕
取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加溶液
若產(chǎn)生藍色沉淀，說明鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D
探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物鐵的價態(tài)
取Fe與水蒸氣反應(yīng)后固體，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加溶液
若溶液不變紅色，說明產(chǎn)物中沒有三價鐵
溫度
時間/min
0
10
20
40
50
1.00
0.70
0.50
0.20
0.20
1.00
0.60
0.36
…
0.30
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
B
C
D
C
A
A
B
C
C
D
A
D
B

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