（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）
注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
第I卷（選擇題，共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．古代壁畫顏料中所用的鐵紅成分為氧化亞鐵
B．涂料增稠劑的成分之一聚丙烯酸鈉屬于無機非金屬材料
C．乙醇汽油的廣泛使用能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放
D．二氧化碳人工合成淀粉實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變
2．下列化學(xué)用語或表述正確的是（ ）
A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為9的氮原子：
C．H2O的VSEPR模型：
D．碳的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：
3．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是（ ）
A．制粗硅：
B．冶煉Fe：
C．制Cl2：
D．制漂白粉：
4．電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．28gN2中含有的共用電子對數(shù)目為
B．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)目為
C．1ml·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)目少于
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2參加反應(yīng)時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)目為
5．某有機物具有廣譜抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（ ）
A．存在順反異構(gòu)
B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1ml該有機物最多與4mlNaOH反應(yīng)
D．與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含有6個手性碳原子
6．下列實驗操作及現(xiàn)象所對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是（ ）
7．科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅一多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法錯誤的是（ ）
A．鋅—多硫化物電池白天可實現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B．裝置夜間工作時，應(yīng)將電極ac、bd分別連接
C．裝置白天工作時，b極的電極反應(yīng)式為
D．H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜
8．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W和R組成的一種化合物具有強氧化性，可用于自來水消毒。五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（ ）
A．W單質(zhì)均為非極性分子
B．原子半徑：R>W>Z>Y>X
C．簡單氫化物的沸點：R>W>Z>Y
D．X和Z組成的化合物可能含有非極性鍵
9．蘇軾詠橘“香霧饌（xùn）人驚半破，清泉流齒怯初嘗”。某實驗小組設(shè)計提取橘皮精油（主要成分為檸檬烯，沸點：176.0℃）的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．利用如圖裝置對橘皮進行反復(fù)萃取可提高產(chǎn)率
B．有機試劑X可選用丙酮，分液時兩相溶液依次從下口放出
C．無水硫酸鈉的作用是除去有機層中的水
D．蒸餾所得檸檬烯，可通過質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量
10．N2O在金表面發(fā)生分解反應(yīng)：，實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是（ ）
A．N2O消耗一半時的反應(yīng)速率為0.0010ml·L-1·min-1
B．100min時，N2O消耗完全
C．該反應(yīng)的速率與N2O的濃度有關(guān)
D．該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足：
11．SO2的脫除與H2O2的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。在電場作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移，忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化。下列說法正確的是（ ）
A．電子從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1ml電子時，正極區(qū)域的溶液增重17g
C．協(xié)同轉(zhuǎn)化過程中，兩極參與反應(yīng)的
D．雙極膜中H2O的解離可不斷提供OH-和H+，故不需要補加NaOH
12．具有立方晶胞結(jié)構(gòu)的雙鈣鈦礦型氧化物通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實的晶體中存在5%的O空位缺陷，下列說法錯誤的是（ ）
A．O空位的形成有利于O2-的傳導(dǎo)
B．不考慮晶體缺陷，Ni（Ⅱ）與Mn（Ⅲ）的配位數(shù)相等
C．不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為La2MnNiO3
D．考慮晶體缺陷，該晶體的+3價與+4價La原子個數(shù)比為4：1
13．以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含F(xiàn)e3O4，SiO2等雜質(zhì)）為原料，合成的流程如下。下列說法錯誤的是（ ）
A．步驟I在足量O2中煅燒，產(chǎn)生氣體的主要成分為SO3
B．步驟Ⅱ所得溶液的溶質(zhì)主要為CuSO4、Fe2（SO4）3
C．步驟Ⅲ先形成難溶物，最后得到深藍(lán)色溶液D
D．步驟Ⅳ的操作依次為加入乙醇、過濾、洗滌、干燥
14．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工業(yè)上含硫廢液的處理，光生電子（e-）與水電離出的H+、O2作用生成過羥基自由基（HO2·），空穴（h+）與水電離出的OH-作用生成羥基自由基（·OH），HO2·和·OH分別與反應(yīng)生成，變化過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．·OH氧化的反應(yīng)為
B．①②過程和③④過程產(chǎn)生的之比為1：1
C．pH過低或過高均會影響催化劑的催化效果
D．氧化含硫廢液的總反應(yīng)為
15．常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某濃度的磷酸溶液，所得溶液的pH與lgX的關(guān)系如圖所示，X表示、或。下列說法錯誤的是（ ）
A．b中X為
B．Y點溶液的pH=7.24
C．的平衡常數(shù)為
D．等濃度的Na3PO4與NaH2PO4溶液按體積比1：3混合后
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡膠等行業(yè)。一種以含鉻廢水（含Cr3+、Fe3+、Cu2+）和草酸泥渣（含草酸鉛、硫酸鉛）為原料制備鉻酸鉛的工藝流程如下：
已知：
回答下列問題
（1）草酸泥渣“粉碎”的目的是______________，“焙燒”時加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO，同時放出CO2，該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為_____________。
（2）濾渣的主要成分為________________、_______________。（填化學(xué)式）
（3）“沉淀除雜”所得濾液中含鉻化合物主要為______________。（填化學(xué)式）
（4）“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）為了提高沉鉻率，用平衡移動原理解釋“酸溶”過程中所加硝酸不能過量的原因：______________。
（6）處理含的廢水時，Cr（Ⅵ）被還原成Cr（Ⅲ）。若投入10mlFeSO4，使金屬陽離子恰好完全形成鐵鉻氧體（FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe為+3價）沉淀，理論上還需要投入Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為______________ml。
17．（14分）丁香酚氧基乙酸不僅有抗病毒、抗菌性能，而且還有抑制脂質(zhì)增加的功能。純凈的丁香酚氧基乙酸（Mr=222）為白色固體，可用丁香酚（Mr=164，沸點：254℃）為主要原料制得，其合成原理如圖所示。
具體合成步驟如下：
I．將1.0gNaOH溶于5.0mLH2O中，添加4.1g丁香酚，在80℃～90℃中攪拌，得到溶液甲。
Ⅱ．小心將2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，緩慢添加Na2CO3溶液使其呈堿性，得到溶液乙。
Ⅲ．將溶液乙緩慢滴加到溶液甲中，在90℃～95℃攪拌混合物1小時。反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，加入鹽酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
Ⅳ．向溶液丙中加入碎冰，攪拌至黃色油狀物變成淡黃色固體，過濾、洗滌。
V．向固體中加150mLH2O，加熱至沸騰，隨后將溶液用冰水冷卻。經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱量，得到3.7g產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）步驟I中最適宜的加熱方式為____________。
（2）該合成需要在堿性介質(zhì)中進行，但NaOH不能過量，請解釋其原因：____________。（用化學(xué)方程式表示）
（3）某興趣小組設(shè)計了第Ⅲ步反應(yīng)裝置（如圖所示，加熱裝置略去），儀器a的名稱是____________；有同學(xué)認(rèn)為儀器b是多余的，他給出的理由是____________。
（4）第Ⅳ步中碎冰的作用是____________。
（5）第V步分離提純方法的名稱是_____________；在分離過程中可加入一些活性炭脫色，但加入活性炭過多，會造成產(chǎn)率下降，可能原因為_____________。
（6）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________。（保留三位有效數(shù)字）
18．（14分）氫能作為一種清潔、高效、安全、可持續(xù)的新能源，被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，是人類的?zhàn)略能源發(fā)展方向。目前，制備氫氣有多種途徑：途徑一：甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：
（1）已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)值如下表：
該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度為_________K。（保留小數(shù)點后1位）
途徑二：乙酸制氫的反應(yīng)為：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：

圖1 圖2
（2）已知反應(yīng)：
①由圖1可得，_____________kJ·ml-1；
②恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是_________________。
A．混合氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．充入CO2，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
C．加入催化劑，可提高H2的平衡產(chǎn)率
D．充入Ar，對H2的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響
（3）一定條件下，在密閉容器中加入一定量的乙酸，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。
①在相同時間，測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如上圖2所示。約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是_____________。
②設(shè)達(dá)到平衡時，體系總壓強為p，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)I消耗的乙酸占投入量的20%，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算）
途徑三：熱分解H2S制氫的反應(yīng)為：
（4）不同溫度和壓強下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。生成物S2的狀態(tài)為____________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”），P1___________P2（填“>”或“H2SO4
D
向盛有2mL0.1ml·L-1KCl溶液的試管中滴加2滴0.1ml·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1ml·L--1KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
t/min
0
20
40
60
80
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
化學(xué)式
標(biāo)準(zhǔn)熵
126.8
130.7
197.7

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