江西省宜春市豐城中學2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題

這是一份江西省宜春市豐城中學2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題，文件包含豐城中學2023-2024學年下學期高一第一次段考物理試卷docx、高一化學參考答案docx、高一化學答題卡docx等3份試卷配套教學資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。
本試卷總分值為100分 考試時長為75分鐘
考試范圍：必修第二冊第五章、選擇性必修1第一章、簡單原電池
相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷 選擇題 （共42分）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共14小題，每小題3分，共42分）
1. “高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是 （ ）
A. AB. BC. CD. D
2．下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是 （ ）
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
3.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是 （ ）
A. B. C. D.
4. 下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是 （ ）
A. 合成氨：N2+3H2eq \(======,\s\up12(催化劑),\s\d4(Δ))2NH3B. 制HCl：H2+Cl22HCl
C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶煉鋁：2Al Cl 3(熔融)2 Al + 3Cl2↑
5、某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關系，則該元素是 （ ）
單質(zhì)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(＋O2),\s\d 4(——→))),\s\d 4())氧化物eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(＋H2O),\s\d 4(———→))),\s\d 4())酸(或堿)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(＋NaOH(或HCl)),\s\d 4(———————→))),\s\d 4())鹽
A．FeB．SiC．ND．S
6. 常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬 （ ）
A. Al B. Fe C. Ag D. Pt
7．下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是 （ ）
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
8. 工業(yè)制備高純硅，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學反應是 （ ）
A. SiO2+2CSi+2COB. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O≒
C. Si+3HClSiHCl3+H2D. SiHCl3+H2Si+3HCl
9．將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中（如圖）。下列說法正確的是 （ ）
A．無論K是否閉合，都存在化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．當K閉合時，每當溶解32.5 g Zn，銅棒處會得到11.2 L氫氣
C．無論K是否閉合，反應一段時間后，燒杯中溶液pH都會增大
D．無論K是否閉合，鋅棒都會變細，銅棒上都有氣泡產(chǎn)生
10．部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，下列推斷不合理的是 （ ）
A．a(chǎn)和c可在一定條件下反應生成b
B．工業(yè)上通過a→b→d→e來制備
C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應可以得到b′
D．a(chǎn)和b′可在一定條件下反應生成b
11．下列說法中正確的有 （ ）
①碳化硅的硬度高，可用作砂紙和砂輪的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加劑
③液氨汽化時吸熱，可用作制冷劑
④富勒烯、碳納米管、石墨烯等碳納米材料都屬于新型無機非金屬材料
⑤單質(zhì)硫易溶于，實驗室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管
⑥在之間的降水通常稱為酸雨；
⑦二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應，屬兩性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金剛砂（）都屬于硅酸鹽材料
⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在
⑩通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
12．38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示
下列有關判斷不正確的是 （ ）
A．混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2ml
B．氮的氧化物和NaOH溶液反應時，NO作還原劑
C．硝酸在反應中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性
D．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11ml/L
13.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱 ΔH＝－57.3 kJ·ml－1的是 ( )
A． H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)
C． HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
D． HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
14．白磷與氧氣可發(fā)生反，應：P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P鍵：a kJ·ml-1、P-O鍵：bkJ·ml-1、P=O鍵：c kJ·ml-1、O=O鍵：dkJ·ml-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算1ml白磷反應生成P4O10放出的熱量，其中正確的是 （ ）
A．(6a+5d-4c-12b)kJB．(4c+126-6a-5d)kJ
C．(4c+12b-4a-5d)kJD．(4a+5d-4c-12b)kJ
第Ⅱ卷 非選擇題 （共58分）
二、填空題，按要求作答（共58分）
15.（16分）Ⅰ、某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）裝置B中的干燥劑是 (填名稱)。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是 。
（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到非常明顯的現(xiàn)象是，請寫出發(fā)生反應的化學方程式為 。
（5）為防止過量氨氣外逸，需在上述裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選用的裝置是 (填“E”或“F”)。
Ⅱ、二氧化硅、高純硅、硅膠是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。
（6）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為 。
（7）1mlSi中含Si-Si鍵的數(shù)目為 。
（8）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式： 。
16.（14分）是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有容重要用途。
Ⅰ、某研究小組用如圖裝置進行與溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）

（1）通入足量時C中觀察到的現(xiàn)象為 。
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為與溶液發(fā)生氧化還原反應。
①.寫出與溶液反應的離子方程式： 。
②.該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了。該做法“不合理”，理由是 。
③.為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有 （填字母）。
A．濃硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
Ⅱ、某同學利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：（熔點：為，為16.8℃，沸點：為，為45℃）
（3）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應，其化學方程式是 。
（4）甲同學按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的順序連接裝置，裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成，同時酸性增強，則該反應的離子方程式是（忽略的影響） 。
（5）乙同學按I、Ⅱ、IV順序連接裝置，若裝置IV中有溶液，反應后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式是 。
17．（12分）含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
（1）一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。
若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則堿性氣體X為 ；
SO2吸收塔中發(fā)生反應化學方程式為 。
（2）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
分離器的作用是_______________，寫出氧化爐中的化學反應方程式：_____________。
（3）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應的離子方程式為 。
②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案： 。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)
18（16）Ⅰ、某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·ml－1)：
(1)由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是________。
(2)發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，氣態(tài)二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32 g N2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568 kJ的熱量，熱化學方程式是：
________________________________________________________________________。
Ⅱ在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
（3）第一步反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
（4）1ml全部氧化成的熱化學方程式 是 。
（5）一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應生成1ml化合物的反應熱叫該化合物的生成熱()。圖為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。
（已知：非金屬性越強,生成氫化物時放出的熱量越多）
硫化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式 。
（6）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài)，吸附態(tài)為氣態(tài))。（已知：活化能，又稱為“反應能壘”或“反應勢壘”，是化學反應發(fā)生所需的最小能量。反應能壘越大，反應越慢）
①請完成 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) =
②請寫出合成氨反應過程中，決定該化學反應快慢的基元反應的熱化學方程式為：






A．九霄環(huán)佩木古琴
B．裴李崗文化骨笛
C．商朝后期陶塤
D．曾侯乙青銅編鐘