【例題】（2023年海南卷改編）25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確（ ）A. c(Na2CO3)=時，溶液中c(OH-)＜ Na2CO3水解程度隨其濃度增大而增大C. 在水中H2CO3的Ka2＜4 x 10-11D. 的Na2CO3溶液和的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH-)＜2 x 10-4ml.L-1
2.一強一弱(以強酸、弱酸為例)比較圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸
(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關系
Ⅱ、滴定曲線圖像中“交叉點”的分析與應用（分布分數(shù)類）T ℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關系如圖所示：
Ⅲ、滴定直線圖像的分析與應用（對數(shù)類）常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH 溶液，依次反應的離子方程 式為H2Y＋OH－?H2O＋HY－、 HY－＋OH－?H2O＋Y2－(2)隨著NaOH溶液的滴加， lgc[c(H2Y)/(c(HY－))]增大， lg[c(Y2－)/(c(HY－))]減小。(3)Ka2(H2Y)＝10－4.3。(4)在交叉點“e”，c(H2Y)＝c(Y2－)
（2023年湖南卷）1、常溫下，用濃度為的NaOH標準溶液滴定濃度均為 的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的PH隨
的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 約為10-4.36B. 點a： C 點b： D. 水的電離程度：
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應時，先與強酸反應，然后再與弱酸反應，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。
（2022年湖南卷）5、室溫時,用0.100ml·L-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5ml·L-1時,認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列說法正確的是(　　)A.a點:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100ml·L-1C.當Br-沉淀完全時,已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
【分析】向含濃度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000ml/L=4.5×10-4ml，所以Cl-、 Br-和 I-均為1.5×10-4ml。
（2022年湖北卷）6、下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0×10-4ml·L-1,總T為1.0×10-3ml·L-1)下列說法錯誤(　　)A.As(OH)3的lgKa1為-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強C.pH=3.1時,As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時,溶液中濃度最高的物種為As(OH)3
（2022年山東卷）7、工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s),對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi),四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/ml·L-1]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)A.反應SrSO4(s)+CO32- SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)B. a = -6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0ml·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為 1.0ml·L-1的混合溶液,pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉化
【分析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1ml/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1ml/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1ml/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1ml/L碳酸鈉溶液的變化曲線。
1、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是(　　)A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na＋與A2－的導電能力之和大于HA-的C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
2、取兩份10 mL 0.05 ml/L的NaHCO3溶液,一份滴加0.05ml/L－1的鹽酸，另一份滴加0.05 ml/L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是( )A．由a點可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)＜c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)D．令c點的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e點的c(Na＋)＋c(H＋)＝y(tǒng)，則x＞y
4、以酚酞為指示劑，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示.[比如A2－的分布系數(shù)：
A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.200 0 ml/L C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中：c(Na＋)c(H2A )C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000ml/L

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