2024屆湖南省岳陽市高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二模）化學(xué)試題（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題
1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法正確的是
A．《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，
在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇
B．《馀冬錄》中描述的黃丹其主要成分為，則黃丹與磁性氧化鐵類似，其中鉛的化合價(jià)有價(jià)和價(jià)兩種化合價(jià)
C．“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中“珠”字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”是因?yàn)槌煞种泻醒趸瘉嗐~
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．的電子式：
B．填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．能體現(xiàn)環(huán)己烷穩(wěn)定空間構(gòu)型的鍵線式：
D．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)設(shè)計(jì)或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
4．聯(lián)氨是一種綠色環(huán)保還原劑，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，下列說法錯(cuò)誤的是
A．向裝有少量的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，發(fā)生的反應(yīng)為
B．堿性：
C．理論上1ml可處理水中1ml
D．是極性分子
5．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中分子數(shù)目為
B．10g與混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．含個(gè)的溶液中，數(shù)目等于
D．16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為
6．某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯(cuò)誤的是
A．熔融不導(dǎo)電
B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C．簡(jiǎn)單離子半徑：
D．X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物
7．能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A．硼酸與溶液反應(yīng)：
B．將少量滴入溶液中：
C．溶液與稀硫酸的反應(yīng)：
D．少量通入苯酚鈉溶液中：
8．東莨菪堿為我國東漢名醫(yī)華佗創(chuàng)制的麻醉藥“麻沸散”中的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是
A．分子式為
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．分子中所有碳原子不可能共平面
D．與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均能生成鹽
9．一種超導(dǎo)材料(僅由、、F三種元素組成)的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)位于元素周期表的區(qū)
B．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則P點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C．M、N之間的距離為
D．該晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為
10．結(jié)合已有知識(shí)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
11．環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備的原理示意圖如下。一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率和選擇性S的定義分別為：。下列說法錯(cuò)誤的是
A．陽極室產(chǎn)生后發(fā)生的反應(yīng)有
B．a(chǎn)為和混合溶液
C．當(dāng)乙烯完全消耗時(shí)，測(cè)得，，假設(shè)沒有生成的乙烯全部在陽極放電生成，則
D．制備環(huán)氧乙烷總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O+H2
12．某水樣中含一定濃度的，和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用的溶液進(jìn)行滴定，溶液隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖(不考慮溶液中分子，混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)點(diǎn)處
B．滴加鹽酸0.0～20.00mL過程中，溶液中明顯增大
C．該水樣中
D．隨著溶液的加入，水的電離程度越來越小
13．N-羧基丙氨酸酸酐廣泛用于生物領(lǐng)域，用碳酸二甲酯和丙氨酸為原料可以制備N-羧基丙氨酸酸酐，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．在強(qiáng)酸性環(huán)境不利于反應(yīng)進(jìn)行
B．該過程中元素的化合價(jià)發(fā)生改變
C．反應(yīng)過程中有的斷裂和形成
D．用甘氨酸代替丙氨酸，可制得
14．二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過程中的主要反應(yīng)為

密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下(①溫度為250℃下壓強(qiáng)變化，②壓強(qiáng)為下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)的焓變
B．在250℃、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10
C．當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％
D．提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑
二、解答題
15．在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。利用以下裝置制備并測(cè)定產(chǎn)品純度。
已知：Ⅰ．是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅱ．濃的溶液為無色，加水稀釋即析出白色固體。
回答下列問題：
(1)①圖中制取的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
②裝有濃鹽酸的儀器名稱為：。
③為吸收尾氣，C中可選用試劑 (填標(biāo)號(hào))。
A．溶液 B．飽和食鹽水 C．濃 D．溶液
(2)制備：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
①
②
③
觀察到時(shí)停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有蒸餾水的燒杯中，立即得到白色沉淀，抽濾得粗品。
(3)洗滌：洗滌時(shí)最好用95％的乙醇洗滌濾餅，其目的是。
(4)純度測(cè)定：稱取所制備的氯化亞銅成品3.00g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL(滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。
①產(chǎn)品中加入溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
16．氧化鋅在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種以含鋅煙灰(含有、、、、、、、等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：?。r(jià)金屬氧化物能分別與氨配合生成配離子，如、、；
ⅱ．25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的如下表：
(1)態(tài)核外電子能級(jí)共個(gè)。
(2)“氧化預(yù)處理”階段得到的氧化產(chǎn)物有、，“氧化預(yù)處理”的目的是。
(3)“氨浸”時(shí)生成多種配離子，其中生成的離子方程式為。
(4)已知：，則的化學(xué)平衡常數(shù)為。
(5)“蒸氨”時(shí)得到混合氣體e和固體。
①混合氣體e可返回至工序循環(huán)利用；
②取11.2g固體，經(jīng)充分“煅燒”后得到氧化鋅8.1g，同時(shí)產(chǎn)生的氣體通入到足量溶液中，可得沉淀9.85g，則固體的化學(xué)式為。
(6)通過氫電極增壓法可利用產(chǎn)品氧化鋅進(jìn)一步制得單質(zhì)鋅(如圖)，儲(chǔ)罐內(nèi)溶解后形成離子，電解池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。
17．我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
(1)已知反應(yīng)Ⅱ的，、、的鍵能分別為803kJ/ml、464kJ/ml、436kJ/ml，則中碳氧鍵的鍵能為 kJ/ml
(2)絕熱條件下，將、以體積比2：1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列可作為反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。
A．與比值不變B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D．不變
(3)反應(yīng)Ⅱ：的速率方程為，。(、為速率常數(shù)，與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))。凈反應(yīng)速率()等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時(shí)， (填“>”“Ksp(MnS)，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11．C
【分析】由圖可知，通乙烯的電極區(qū)氯離子放電生成氯氣：2Cl--2e-=Cl2↑，所以通乙烯的電極為陽極，陰極區(qū)水得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，陽極室產(chǎn)生Cl2，圖像顯示Cl2轉(zhuǎn)化為HClO，所以陽極室產(chǎn)生Cl2后發(fā)生的反應(yīng)有，故A正確；
B．陰極水得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成氫氧根、鉀離子通過陽離子交換膜向陰極定向移動(dòng)，所以a為KOH和KCl混合溶液，故B正確；
C．設(shè)生成的EO物質(zhì)的量為aml，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量為ml，C2H4中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)、EO中碳元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成EO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2aml，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為二氧化碳的乙烯的物質(zhì)的量為，由C2H4-2CO2可知，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為，C2H4中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)、CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，假設(shè)沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2，則，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，由乙烯電解制備EO時(shí)，乙烯轉(zhuǎn)化成EO，水放電生成氫氣，所以制備環(huán)氧乙烷總反應(yīng)為CH2=CH2+H2OH2+，故D正確；
故答案為：C。
12．B
【分析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先后發(fā)生如下反應(yīng)、，則滴定時(shí)溶液pH會(huì)發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時(shí)與鹽酸恰好反應(yīng)生成，第二次突躍時(shí)與鹽酸恰好反應(yīng)生成H2CO3；由圖可知，滴定過程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應(yīng)方程式可知，水樣中的濃度為，溶液pH第二次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為50.00mL，則水樣中的濃度為。
【詳解】A．由圖可知，a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為，可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為，A正確；
B．由分析可知，水樣中的濃度為0.01ml/L，當(dāng)鹽酸溶液體積V(HCl)≤20.00mL時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，滴定時(shí)溶液中濃度為，則滴定時(shí)溶液中的濃度不變，，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，水樣中，C正確；
D．酸會(huì)抑制水的電離，隨著溶液的加入，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫根離子濃度最終也減小，導(dǎo)致水的電離程度越來越小，D正確；
故選B。
13．B
【詳解】A．在強(qiáng)酸性溶液中，碳酸二甲酯會(huì)發(fā)生水解，同時(shí)CH3CH(NH2)COO-濃度降低，不利于反應(yīng)進(jìn)行，A正確；
B．碳酸二甲酯(CH3O)2CO]與Zn(CH3COO)2形成的是配位鍵，整個(gè)過程中均未有元素化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；
C．該過程中存在N—H、C—O等極性鍵的斷裂和生成，C正確；
D．若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，最后可得到，D正確;
故答案為：B。
14．B
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由題中所給反應(yīng)直接相加可以得反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；
B．由可知，恒溫加壓平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，恒壓升溫平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以圖中斜率為正的線表示溫度為250℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化圖像、斜率為負(fù)的線表示壓強(qiáng)為5×105kPa時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化圖像，由圖像可知在250℃、9×105kPa條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10，故B正確；
C．設(shè)起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1ml和3ml，平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為a，生成的甲醇的物質(zhì)的量為b，三段式表示、，平衡時(shí)n(總)=(4-2b)ml，n(CH3OH)=bml，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，即，解得b=0.113ml，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，若a=b，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％，但是若a=b，平衡時(shí)無CO，即 a與b不等，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不可能為11.3%，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能夠改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
15．(1) 1∶5 分液漏斗 AD
(2) 當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色
(3)乙醇揮發(fā)可帶走表面的水分防止其被氧化
(4) 99.5%
【分析】A裝置中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，B裝置中Cl2與Cu、NaCl反應(yīng)得到濃Na2[CuCl3]溶液，然后將Na2[CuCl3]溶液倒入盛有蒸餾水的燒杯中析出CuCl沉淀；C裝置用于吸收尾氣Cl2，防止污染大氣。
【詳解】（1）①制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑（KMnO4）與還原劑（HCl）物質(zhì)的量之比為1∶5。
②裝有濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；
③A．Na2SO3溶液具有還原性，能吸收Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，A項(xiàng)選；
B．Cl2難溶于飽和食鹽水，不能被飽和食鹽水吸收，B項(xiàng)不選；
C．濃硫酸不能吸收Cl2，C項(xiàng)不選；
D．FeCl2溶液具有還原性，能吸收Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，D項(xiàng)選；
答案選AD。
（2）由題給反應(yīng)①、③可知，反應(yīng)②為Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl；由于反應(yīng)①生成的CuCl2使溶液呈藍(lán)色，而濃的Na2[CuCl3]溶液為無色，故觀察到當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色時(shí)停止反應(yīng)。
（3）CuCl是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化，故洗滌時(shí)最好用95%的乙醇洗滌濾餅的目的是：乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化。
（4）①CuCl具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為CuCl+Fe3+=Cu2++Cl-+Fe2+。
②滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式6CuCl~6Fe2+~，則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=99.5%。
16．(1)6
(2)將含鋅煙灰中的鐵(Ⅱ)和錳(Ⅱ)分別氧化為和，避免其在浸出時(shí)溶解
(3)
(4)
(5) 氨浸
(6)
【分析】由題給流程可知，向含鋅煙灰中加入次氯酸鈣氧化預(yù)處理，將鐵元素、錳元素轉(zhuǎn)化為FeOOH、MnO2，過濾得到濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水和碳酸氫銨溶液氨浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬配合物，過濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫化鈉溶液，將溶液中的鉛元素、鎘元素、銅元素轉(zhuǎn)化為金屬硫化物沉淀，過濾得到含有金屬硫化物的濾渣和濾液；濾液經(jīng)蒸氨得到含有氨氣的混合氣體和Znx(OH)y(CO3)z，Znx(OH)y(CO3)z煅燒分解得到氧化鋅。
【詳解】（1）鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，原子核外電子共有6個(gè)能級(jí)，故答案為：6；
（2）由題給信息可知，F(xiàn)e(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)也能與氨絡(luò)合生成配合物，則“氧化預(yù)處理”階段得到FeOOH、MnO2的目的是避免加入氨水和碳酸氫銨溶液氨浸時(shí)溶解轉(zhuǎn)化為可溶的配合物而影響后續(xù)分離，故答案為：將含鋅煙灰中的鐵(Ⅱ)和錳(Ⅱ)分別氧化為和，避免其在浸出時(shí)溶解；
（3）由題意可知，加入氨水和碳酸氫銨溶液氨浸時(shí)，氧化鋅與氨水和碳酸氫銨混合溶液反應(yīng)生成碳酸四氨合鋅、碳酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（4）由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=====，故答案為：；
（5）①由分析可知，e為含有氨氣的混合氣體，則混合氣體可返回至氨浸工序循環(huán)利用，故答案為：氨浸；
②由原子個(gè)數(shù)守恒可知，11.2gZnx(OH)y(CO3)z中鋅元素的物質(zhì)的量為=0.1ml，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.05ml，由電荷守恒可知，Znx(OH)y(CO3)z中氫氧根離子的物質(zhì)的量為2××0.1ml-2×0.05ml=0.1ml，則x：y：z=0.1ml：0.1ml：0.05ml=2：2：1，所以固體的化學(xué)式為，故答案為：；
（6）由圖示可知，左側(cè)電極為電解池的陽極，堿性條件下氫氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右側(cè)電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，則電解池的總反應(yīng)為，故答案為：。
17．(1)1073.0
(2)CD
(3)=
(4) 向左移動(dòng) 不變
(5) 90% 3.4
【詳解】（1）反應(yīng)Ⅱ．的，、、的鍵能分別為803kJ/ml、464kJ/ml、436kJ/ml，則有：2E(C=O)+E(H-H)-E(C≡O(shè))-2E(H-O)=2×803+436- E(C≡O(shè))-2×464=+41，解得：E(C≡O(shè))=1073kJ/ml，即中碳氧鍵的鍵能為1073kJ/ml，故答案為：1073；
（2）A. 化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相對(duì)或成比例，故與比值不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；
B. 已知反應(yīng)Ⅱ前后氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容密閉容器，即反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度一直不變，故容器內(nèi)氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意；
C. 反應(yīng)Ⅱ前后氣體的物質(zhì)的量雖然保持不變，容器的體積保持不變，但為絕熱容器，故反應(yīng)過程中容器的溫度一直在改變，即容器的壓強(qiáng)一直在改變，即容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；
D. 即為濃度熵或平衡常數(shù)，反應(yīng)過程中一直在改變，且平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度一直在改變，也一直在變，保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；
故答案為：CD；
（3）已知化學(xué)平衡的本質(zhì)特征為正、逆反應(yīng)速率相等，即任何平衡狀態(tài)下，凈反應(yīng)速率()等于正、逆反應(yīng)速率之差均為0，故有平衡時(shí)，=，故答案為：=；
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ．，若平衡時(shí)保持溫度不變，再充入，使其濃度增大到原來的2倍，則增大生成物濃度，化學(xué)平衡移動(dòng)方向?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向即向左移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2)僅僅是溫度的函數(shù)可知，當(dāng)重新平衡后，CO2濃度不變，故答案為：向左移動(dòng)；不變；
（5）令CO2的初始物質(zhì)的量為1ml，H2的初始物質(zhì)的量為3ml，設(shè)平衡氣中CO2為xml，CO為yml，H2O（g）為zml，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為y÷%=%yml，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為%yml×%=5yml，平衡時(shí)CH2=CH2的物質(zhì)的量為%yml×%=4yml，由碳原子守恒：x+y+8y=1；由氧原子守恒：2x+y+z=2；由氫原子守恒：2x+10y+16y=6；聯(lián)合解得x=0.1，y=0.1，z=1.7；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，CO2、H2O的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)Kp===3.4，故答案為：90%；3.4。
18．(1) 取代反應(yīng) 醚鍵
(2)b
(3)1
(4)b
(5)+2NaOH++NaCl
(6) 15
(7)
【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氯化鋅作用下發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化生成為，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)后，酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，碳酸鉀作用下與NH2CH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成。
【詳解】（1）由分析可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)為碳酸鉀作用下與NH2CH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫；分子中的含氧官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：取代反應(yīng)；醚鍵；
（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選b；
（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E分子中含有如圖*所示的1個(gè)手性碳原子：，故答案為：1；
（4）a．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，NH2CH2CH2OH分子中C、N、O的雜化方式相同，都為sp3雜化，故錯(cuò)誤；
b．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，NH2CH2CH2OH分子間形成氫鍵的數(shù)目多于丙醇，所以分子間作用力強(qiáng)于丙醇，沸點(diǎn)高于丙醇，故正確；
c．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，NH2CH2CH2OH分子能與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，但分子中含有的氨基能與酸反應(yīng)，溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；
d．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，NH2CH2CH2OH分子能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選b；
（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的酯基和碳氯鍵，能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成、和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH++NaCl，故答案為：+2NaOH++NaCl；
（6）H為比E少3個(gè)碳原子的同系物，且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基說明H分子中含有羧基，則H的結(jié)構(gòu)可以視作羧基取代了丙苯、異丙苯分子的苯環(huán)上的氫原子所得結(jié)構(gòu)，共有6種，也可以視作甲乙苯分子中取代基上的氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)，共有9種，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有15種，其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：15；；
（7）由題中合成路線的信息可知，以甲苯和乙醇胺為原料合成有機(jī)物的合成步驟為甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，苯甲酸與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，碳酸鉀作用下與NH2CH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為。

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