全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．鈷是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。在元素周期表中鈷元素的部分信息如圖所示。下列說法正確的是
A．鈷元素是ds區(qū)元素，且基態(tài)鈷原子最外層有2個(gè)電子
B．鈷元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族
C．鈷元素所在周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr元素
D．C2+的核外價(jià)層電子排布式為3d54s2
2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述正確的是
A．基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]4s24p3
B．基態(tài)鎂原子的最高能級(jí)的電子云輪廓圖：
C．異丁烷的球棍模型：
D．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法錯(cuò)誤的是
A．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)榉肿又墟I能較大
B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，鍵能越大
C．C=C的鍵能雖然比C?C大，但碳碳單鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳雙鍵穩(wěn)定
D．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，多原子分子的鍵角一定，說明共價(jià)鍵具有方向性
4．一種合成藥物的中間體Q，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)Q的敘述正確的是
A．中間體Q的分子式為C12H14O5
B．中間體Q中含有四種官能團(tuán)
C．中間體Q能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．中間體Q不能發(fā)生加成反應(yīng)
5．除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是
6．使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)某有機(jī)化合物X（僅含C、H、O三種元素）的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：

由此推理得到有關(guān)X的結(jié)論正確的是
A．X的相對(duì)分子質(zhì)量為75
B．X的核磁共振氫譜圖有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．與X互為同分異構(gòu)體的醇有4種
D．X可以與金屬Na發(fā)生取代反應(yīng)
7．向CuSO4溶液中加入過量的氨水，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體。下列分析錯(cuò)誤是
A．析出的深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為[CuNH34]SO4?H2O
B．加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度
C．加入氨水的過程中Cu2+的濃度不斷減小
D．配離子[CuH2O4]2+穩(wěn)定性大于[CuNH34]2+
8．下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中正確的是
A．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
B．鄰羥基苯甲醛（ ）的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛（），是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)
C．乳酸[CH3CHOHCOOH]分子不是手性分子
D．F?C的極性比Cl?C的極性強(qiáng)，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH
9．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHSs+CS2l=Na2CS3s+H2Sg。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．CS2中C原子的雜化軌道類型為sp
B．NaHS和Na2CS3都屬于離子晶體，具有較高的熔點(diǎn)
C．H2S屬于分子晶體，由于H?O的鍵能比H?S的鍵能大，因此熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S
D．反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)中均含有σ鍵
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．30gSiO2晶體中含有0.5NA個(gè)SiO2分子
B．88gCH3COOCH2CH3中采取sp3雜化軌道的原子的數(shù)目為4NA
C．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C?C鍵數(shù)目之比為1:4
D．1L1ml?L?1的Na[AlOH4]溶液中所含Al3+數(shù)目為NA
11．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知W與M同周期，Z和M同主族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)Y原子核外有3種能量不同的電子
B．簡(jiǎn)單離子半徑：WCCl3COOH,D正確。
9．C
【解析】CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+4?2×22=2，采取sp雜化軌道成鍵，A正確；NaHS和Na2CS3均為離子化合物，均屬于離子晶體，離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)，B正確；H2S屬于分子晶體，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，與分子間作用力的大小有關(guān)，水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵，因此熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S,C錯(cuò)誤；NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中均含有共價(jià)鍵，即均含有σ鍵，D正確。
10．B
【解析】SiO2是共價(jià)晶體，晶體內(nèi)不存在分子，A錯(cuò)誤；金剛石晶體中每個(gè)碳原子與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)碳原子形成1個(gè)C?C鍵，故1ml碳原子構(gòu)成的金剛石中有2mlC?C鍵，二者數(shù)目比為1:2，C錯(cuò)誤；Na[AlOH4]溶液中鋁元素以四羥基合鋁酸根離子的形式存在，不存在單獨(dú)的鋁離子，D錯(cuò)誤。
11．C
【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則Z為O元素、M為S元素；W與M同周期，且存在W+，則W為Na元素；X形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4，則X為C元素、Y為N元素、Q為Cl元素。Y為N元素，基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，核外有3種能量不同的電子，A正確；Z、W、M、Q的簡(jiǎn)單離子分別為O2?、Na+、S2?、Cl?，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na+

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