注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 Li～7 O～16 Na～23 P～31 S～32 Cl～35.5 K～39 C~59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列分析不正確的是（ ）
A.咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜，因?yàn)榈矸鬯馍闪他溠刻?br>B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)變性
C.鐵鍋用水清洗后放置一段時(shí)間，出現(xiàn)鐵銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D.打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)后二氧化碳的溶解度減小
2.關(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.為極性分子
B.空間結(jié)構(gòu)為平面形
C.的沸點(diǎn)高于
D.和中C、O、N雜化方式均相同
3.用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
4.白磷在過(guò)量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：。若用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為
B.室溫下，10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的的數(shù)目約為
參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.為正鹽，且10.4g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為
5.是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（ ）
A.工業(yè)上可用鐵做陽(yáng)極，電解濃NaOH溶液的方法制，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
B.工業(yè)上用、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得的離子方程式：
C.消毒殺菌時(shí)得到的可以?xún)羲墚a(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因：
D.在酸性溶液中不穩(wěn)定，反應(yīng)生成和，離子方程式：
6.BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“酸浸”工序中分次加入稀可降低反應(yīng)劇烈程度
B.“轉(zhuǎn)化”工序中加入稀HCl可抑制生成
C.“水解”工序中加入少量可提高水解程度
D.“水解”工序中加入少量有利于BiOCl的生成
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)
C.Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類(lèi)型一定是分子晶體
D.用溶液可鑒別A和B
8.有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO，保護(hù)環(huán)境。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.在酸性配位點(diǎn)上，與通過(guò)配位鍵形成
B.增大壓強(qiáng)有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成
C.在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基催化劑不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D.該反應(yīng)的總方程式為
9.在EY沸石催化下，萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.M和N互為同系物
B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面
C.N的一溴代物有4種
D.萘的二溴代物有10種
10.已知呈粉紅色、呈藍(lán)色、為無(wú)色。現(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡： ，將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如表：
以下結(jié)論和解釋正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2
B.由實(shí)驗(yàn)①可知：，由實(shí)驗(yàn)②可推知加水稀釋?zhuān)瑵舛褥豎＜K，平衡逆向移動(dòng)
C.由實(shí)驗(yàn)③可知：絡(luò)合能力比絡(luò)合能力弱
D.由實(shí)驗(yàn)①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類(lèi)等有關(guān)
11.向一容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，在不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示。下列判斷正確的是（ ）
A.c>a，g>f
B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小
、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50％
12.在超分子化學(xué)中，常用模板合成各種拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)分子，圖1為諾貝爾得主Auvage教授利用亞銅離子為模板合成的索烴結(jié)構(gòu)。Cu也可與Zn、Sn及S構(gòu)成四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
圖1 圖2
A.索烴分子既有極性鍵又有非極性鍵
B.1ml索烴中所含的配位鍵的數(shù)目為
C.半導(dǎo)體化合物中鋅原子與錫原子個(gè)數(shù)比為1:2
D.在四方晶胞中Sn位于S組成的四面體空隙中
13.雙鹽電池由替代了在正極材料中的嵌入，解決了擴(kuò)散緩慢、鋰離子電池鋰枝晶生長(zhǎng)等問(wèn)題，其充、放電過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，Mg電極的電勢(shì)高于電極
B.充電時(shí)，若充電電壓為2.0V，可能造成電池性能衰減
C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量減少14g
D.充電時(shí)，充電電壓為2.75V時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為
14.已知屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中（X為或）與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.的數(shù)量級(jí)為
B.代表與的變化曲線(xiàn)
C.a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在
D.c點(diǎn)的溶液中存在
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。
已知：i.在溶液中過(guò)飽和時(shí)，若溶液溫度低于38℃，析出；若溶液溫度高于38℃，則析出；若溶液溫度高于60℃，分解為和NaCl。
ii.氣體濃度超過(guò)10％時(shí)，長(zhǎng)期存放易發(fā)生爆炸性分解，通常需現(xiàn)用現(xiàn)制。
iii.氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
【實(shí)驗(yàn)室制備】實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉（）晶體（夾持裝置已省略）。
已知：裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)：
（1）氣體與裝置D試管中的混合溶液反應(yīng)生成，每轉(zhuǎn)移1ml電子，生成的質(zhì)量為_(kāi)_______。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置D試管中獲得晶體，需進(jìn)行以下操作。請(qǐng)補(bǔ)充完整：
①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用________℃熱水洗滌晶體；④低溫干燥，得到成品。
（3）實(shí)驗(yàn)須使裝置B中稍微過(guò)量，原因是：________，如不足，則裝置D中可能產(chǎn)生，檢驗(yàn)裝置D試管中是否含有的方法是：取少量裝置D試管中反應(yīng)后的溶液于試管中，________，證明溶液中存在。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉，打開(kāi)。在一段時(shí)間后斷開(kāi)左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接，并從接口處向C中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是________。
【工業(yè)制備】
（5）在無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
（6）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因：________。
（7）吸收塔內(nèi)隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為或。被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2時(shí)與反應(yīng)的離子方程式：________。
16.（15分）以銅鈷礦［主要成分為COOH、、，另含少量及含砷化合物］制備鋰電池正極原料，生產(chǎn)流程如圖甲所示。
已知：①酸浸液中含有的陽(yáng)離子為、、、；②萃取除銅的過(guò)程可表示為；③，。
（1）一種鈷的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氧化物中鈷離子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，該氧化物中鈷離子的配位數(shù)是________。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm，該晶體的密度為_(kāi)_______。
（2）酸浸液中鈷以形式存在，生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。酸浸過(guò)程中可適當(dāng)升溫以加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高，單位時(shí)間內(nèi)鈷的浸出率明顯降低，原因是________。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬萃取除銅，加入萃取劑后充分振蕩?kù)o置，如圖丙所示，則分離出含銅有機(jī)溶劑的具體實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______。
（4）在除鐵過(guò)程中，溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。常溫條件下，若除鐵結(jié)束后溶液pH＝3，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否完全沉淀（離子濃度小于等于時(shí)，可認(rèn)為該離子完全沉淀）：________。
17.（14分）氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
i.
ii.
已知在某種催化劑的作用下，的正反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______。該反應(yīng)達(dá)到平衡后采取下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的有________（填字母）。
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入
D.移出E.使用催化劑
（2）將的混合氣體充入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時(shí)、與溫度的關(guān)系如圖所示。220～400℃時(shí)，的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是________。
（3）在一定溫度下的恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，反應(yīng)足夠時(shí)間后，容器中和的濃度分別為和，則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K＝________。
Ⅱ.（4）一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比發(fā)生反應(yīng)：。
①下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
A.B.混合氣體的密度不再變化
C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
②研究表明該反應(yīng)速率方程式為，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，若投料比，時(shí)的初始速率為，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，反應(yīng)速率為0.125％，由此可知m＝________。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為，不同溫度、條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為、，存在關(guān)系：（R為常數(shù)）。據(jù)此推測(cè)：升高一定溫度，活化能越大，速率常數(shù)增大倍數(shù)________（填“越大”“越小”或“不變”）。
18.（15分）H是制備抗癌藥物庫(kù)潘尼西的重要中間體，其一種合成路線(xiàn)如下：
已知：
Ⅰ. ，X=鹵素原子；烴基；、或烴基
Ⅱ.
Ⅲ. ，R=H或烴基
回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)有________種；B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。
①含有酚羥基 ②氨基與苯環(huán)直接相連 ③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；C＋E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；檢驗(yàn)H中是否含有G所用的試劑為_(kāi)_______。
（4）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以環(huán)已醇、甲醛為主要原料制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。
湖南師大附中2024屆高三月考試卷（七）
化學(xué)參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.B【解析】咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜是因?yàn)榈矸墼诿傅淖饔孟掳l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖，故A正確；向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出是因?yàn)槭雏}降低了蛋白質(zhì)的溶解度，發(fā)生了鹽析，故B錯(cuò)誤；鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹是因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋中的鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出是因?yàn)樵谄写嬖谄胶猓?，減小壓強(qiáng)后，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的溶解度減小，故D正確；故選B。
2.B【解析】甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；中N的雜化方式為，不是平面形，B錯(cuò)誤；分子中與N連接的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氫鍵，沸點(diǎn)較的低，C正確；為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類(lèi)似于水的結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為，D正確；故選B。
3.A【解析】溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯能使溴水褪色而其他物質(zhì)不能，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模浑娛c飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的雜質(zhì)硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灰宜嵋阴ヅcNaOH反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液收集，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而干擾乙烯的檢驗(yàn)，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。
4.B【解析】1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P，3.1g白磷為0.025ml，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)正確；10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，溶液中，由水電離出的，由水電離出的的數(shù)目約為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移，2.8gKOH為0.05ml，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)正確；為正鹽，由、組成，10.4g該固體為0.1ml，含離子數(shù)目為，D項(xiàng)正確。
5.D【解析】工業(yè)上可用鐵做陽(yáng)極，則Fe失去電子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，故A正確；工業(yè)上用、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由得失電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；的還原產(chǎn)物為，水解生成膠體，具有凈水作用，水解反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D項(xiàng)，酸性溶液中不能生成，所以離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。
6.D【解析】硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，“酸浸”工序中分次加入稀，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成，水解的離子方程式為，“轉(zhuǎn)化”工序中加入稀HCl，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成，B正確；氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為，“水解”工序中加入少量，醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進(jìn)水解，C正確；氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為，“水解”工序中加入少量，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不利于生成BiOCl，D錯(cuò)誤；故選D。
7.C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，可知Z為O、W為Cl；化合物A中X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y與X形成共價(jià)三鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知X為C、Y為N。工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，故A正確；N的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；N、O與氫組成的化合物若為硝酸銨，屬于離子化合物，是離子晶體，故C錯(cuò)誤；化合物B中含有酚羥基，化合物A不含有，則可用溶液可鑒別化合物A和B，故D正確；故選C。
8.D【解析】分子中的氮原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以能和通過(guò)配位鍵形成，故A正確；由圖可知，NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，該過(guò)程中氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，故B正確；在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基作為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；由圖可知，在Fe基催化劑表面，還原NO生成和，總方程式為，故D不正確；故選D。
9.D【解析】由題中信息可知，M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，A說(shuō)法不正確；因?yàn)檩练肿又械?0個(gè)碳原子是共面的，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B說(shuō)法不正確；N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H，因此其一溴代物有5種，C說(shuō)法不正確；萘分子中有8個(gè)H，但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H，根據(jù)定一移一法可知萘的二溴代物有10種，D說(shuō)法正確；本題選D。
10.D【解析】六水合鈷離子中配位鍵和水分子中的氫氧鍵都是σ鍵，四氯合鈷離子中配位鍵是σ鍵，則等物質(zhì)的量的六水合鈷離子和四氯合鈷離子中σ鍵數(shù)之比為，故A錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，溶液呈粉紅色說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變，且，故B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)③可知，加入少量氯化鋅固體，溶液呈粉紅色說(shuō)明溶液中氯離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鋅離子絡(luò)合氯離子的能力比鈷離子絡(luò)合氯離子的能力強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①②③可知，配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類(lèi)等有關(guān)，故D正確。
11.D【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，所以g＝f，故A錯(cuò)誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以800℃時(shí)，三種壓強(qiáng)下的A的轉(zhuǎn)化率都相同，故C錯(cuò)誤；1.5MPa、300℃時(shí)，平衡常數(shù)b＝16，設(shè)初始時(shí)充入A、B的物質(zhì)的量均為1ml，平衡時(shí)體積為V，B的物質(zhì)的量的變化量為xml，則達(dá)平衡時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量分別為1-x、1-x、2x，，x＝0.5ml，則B的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故選D。
12.C【解析】由索烴分子結(jié)構(gòu)可知，其既有極性鍵又有非極性鍵，A正確；索烴分子中每個(gè)形成4個(gè)配位鍵，1ml索烴中所含的配位鍵的數(shù)量為，B正確；根據(jù)均攤法，半導(dǎo)體化合物中鋅原子個(gè)數(shù)為，錫原子個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)之比為1:1，C錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，在四方晶胞中Sn位于S組成的四面體空隙中，D正確；故選C。
13.B【解析】放電時(shí)，Mg作負(fù)極，電極為正極，正極的電勢(shì)高于負(fù)極，則電極的電勢(shì)高于Mg電極，A錯(cuò)誤；由圖可知，若充電電壓為2.0V，充電過(guò)程中C會(huì)轉(zhuǎn)化為，放電時(shí)不能參與反應(yīng)，故會(huì)造成電池性能衰減，B正確；放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；由圖可知，若充電電壓為2.75V，右側(cè)電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故選B。
14.D【解析】根據(jù)，保持不變，增大，則減小，即減小，增大，因此代表與的變化曲線(xiàn)，代表與的變化曲線(xiàn)。時(shí)，，，根據(jù)，，故A不正確；根據(jù)分析可知，代表與的變化曲線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒，溶解平衡中，再根據(jù)可知，溶解得到的等于溶液中存在的與生成的之和，因此a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)，則即，又由于，故溶液中存在，故D正確。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）90.5g（1分）
（2）38~60
（3）防止過(guò)量，有氣體生成，在裝置D中被氧化，影響產(chǎn)品純度 先加足量的鹽酸，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（4）充分吸收，防止爆炸（1分）
（5）
（6）溫度過(guò)高、將分解
（7）
【解析】（1）裝置D中生成，Cl的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為，反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，每轉(zhuǎn)移1ml電子，生成的物質(zhì)的量為1ml，。
（2）為防止析出晶體，應(yīng)趁熱過(guò)濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌。
（3）為確保完全反應(yīng)，添加的應(yīng)稍微過(guò)量，否則過(guò)量的會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體，在裝置D中被氧化，影響產(chǎn)品純度；用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有。
（4）驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉，打開(kāi)。在一段時(shí)間后斷開(kāi)左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接，并從接口處向C中鼓入一定量空氣，以上操作的目的是充分吸收，防止爆炸。
（5）電解池中陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液中的氯離子在陽(yáng)極失去電子，電極反應(yīng)式：。
（6）不穩(wěn)定，溫度過(guò)高，容易分解，若溶液溫度高于60℃，分解，所以吸收塔的溫度不能過(guò)高，其目的是防止、分解。
（7）具有氧化性，具有還原性，根據(jù)圖像可知，pH≤2時(shí)被還原為，所以該反應(yīng)的離子方程式是。
16.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） 6
（2） 溫度升高，的溶解度降低，所以鈷的浸出率下降
（3）先打開(kāi)上口玻璃塞，再打開(kāi)下口活塞，將下層液體由下口放出，關(guān)閉活塞，再將上層含銅有機(jī)溶劑從上口倒出
（4） pH=3時(shí)，溶液中，則，所以已沉淀完全
【解析】（1）由圖乙可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)C原子和4個(gè)O原子，該氧化物的化學(xué)式為CO，其中C以形式存在，C為27號(hào)元素，則的價(jià)層電子排布式為；以晶胞體心處的分析，可得出的配位數(shù)為6；該晶體的密度為。
（2）酸浸過(guò)程中，COOH被還原為，發(fā)生反應(yīng)：；若溫度過(guò)高，的溶解度降低，反應(yīng)體系中還原劑的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以單位時(shí)間內(nèi)鈷的浸出率下降。
（3）分離出含銅有機(jī)溶劑的具體實(shí)驗(yàn)操作為分液：先打開(kāi)上口玻璃塞，再打開(kāi)下口活塞，將下層液體由下口放出，關(guān)閉活塞，再將上層含銅有機(jī)溶劑從上口倒出。
（4）除鐵過(guò)程中，被氧化為，被氧化為并結(jié)合生成，被還原為，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫(xiě)出生成的離子方程式：；pH＝3時(shí)，溶液中，則，所以已沉淀完全。
17.（每空2分，共14分）
（1）105.9 AD
（2），，溫度在220～400℃時(shí)，反應(yīng)i平衡向左移動(dòng)使增加的量比反應(yīng)ii平衡向右移動(dòng)使減少的量多
（3）0.8
（4）①CD ②1 越大
【解析】（1）目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)ii-i得到，根據(jù)蓋斯定律可知，，且，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為；升高溫度和移出都可以使平衡右移，從而提高平衡轉(zhuǎn)化率。
（2）由題干信息可知，反應(yīng)i是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量濃度增大，而反應(yīng)ii是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量濃度減小，由圖可知，溫度在220～400℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)i的影響大于對(duì)反應(yīng)ii的影響，故導(dǎo)致溫度升高的物質(zhì)的量濃度增大。
（3）由題知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：
i.
0.1 0.4 0.1 0.2
ii.
0.2 0.2 0.2 0.2
則達(dá)平衡時(shí)，，，，，由平衡常數(shù)公式可求得反應(yīng)ii的平衡常數(shù)。
（4）①平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則，A不選；恒容下體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B不選；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，C選；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即物質(zhì)的量發(fā)生了變化，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，D選。
②溫度為時(shí)，設(shè)初始?xì)錃夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為1ml，容器的體積為1L，則初始?xì)錃夂鸵谎趸臐舛染鶠椋?，?dāng)轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，，此時(shí)的反應(yīng)速率為0.125％，則有，解得m＝1，根據(jù)速率常數(shù)存在的關(guān)系式可以得到，升高溫度時(shí)，等號(hào)右側(cè)的值為正值且活化能越大，就越大，說(shuō)明的值就越大，所以速率常數(shù)增大的倍數(shù)也越大。
18.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）3
（2）6
（3） 取代反應(yīng) 新制懸濁液或銀氨溶液
（4）（3分）
【解析】由產(chǎn)物H以及已知Ⅲ可逆推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再結(jié)合已知Ⅱ可推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C、D、E的分子式以及已知Ⅰ可推出E、D、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、，結(jié)合B到C的反應(yīng)條件可推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合A到B的反應(yīng)條件可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（1）由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有醛基、醚鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酯基與氫氧化鈉的反應(yīng)，故方程式為。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，符合條件的同分異構(gòu)體有、、、、、共6種。
（3）由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由已知Ⅰ可推出C＋E→F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)G中的醛基來(lái)證明H中是否含有G，可選擇新制懸濁液或銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)。
（4）由產(chǎn)物和已知Ⅲ可逆推出中間產(chǎn)物HCHO和，故正確的合成路線(xiàn)為。A
B
C
D
檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯
檢驗(yàn)乙炔具有還原性
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯
裝置
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
①
將試管置于冰水浴中
溶液均呈粉紅色
②
加水稀釋
③
加少量固體
壓強(qiáng)/MPa
平衡常數(shù)
溫度/℃
1.0
1.5
2.0
300
a
b
16
516
c
64
d
800
160
f
g
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
A
B
D
D
C
D
D
D
D
C
B
D

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