一、單選題
1．關于能源，下列說法錯誤的是( )
A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.煤中含有苯、甲苯等化合物，這些物質可以通過煤的干餾，從煤焦油中蒸餾而得
C.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
2．下列說法不正確的是( )
A.和互為同位素
B.、互為同素異形體
C.和互為同分異構體
D.和互為同系物
3．工業(yè)上采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（），其主要的生產流程如下：
已知：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。
下列說法錯誤的是( )
A.反應②為
B.由反應③可知，此溫度下
C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用溶液、異丙醇
D.可用于水的消毒
4．在一恒溫、恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡。已知A、B的起始量均為2ml，平衡時A的物質的量為1ml。則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為( )
A.B.C.1D.
5．鋅銅電池的結構示意圖如圖。下列說法正確的是( )
A.稀硫酸和導線都是離子導體
B.電流的流動方向為：鋅→導線→銅→稀硫酸→鋅
C.在銅電極上氫離子得到電子而放出氫氣，發(fā)生還原反應
D.銅鋅原電池工作時，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1ml電子通過
6．溶液與KI混合溶液中加入含的溶液，反應機理如下圖。下列說法錯誤的是( )
A.該反應為放熱反應B.反應的決速步驟為②
C.可做該反應的催化劑D.該反應可設計成原電池
7．室溫時，含HClO和的溶液中，HClO、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表的物質是
B.室溫時，HClO的電離平衡常數(shù)
C.室溫時，的水解平衡常數(shù)
D.室溫時，將濃度均為0.01HClO和NaClO等體積混合，溶液呈酸性
8．由于碳碳雙鍵不能自由旋轉，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構體，則二溴丙烯的同分異構體（不含環(huán)狀結構）有( )
A.5種B.6種C.7種D.8種
9．某有機分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A.該有機物的分子式為B.分子中所有氧原子一定共平面
C.分子中含有1個手性碳原子D.該分子一氯代物有6種
10．0.5ml某不飽和烴能與1mlHCl完全加成，其加成后的產物又能被4ml完全取代。則該烴是( )
A.乙炔B.丙烯C.丙炔D.1，3-丁二烯
11．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )
A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，3，3-三甲基戊烷
C.3，3-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷
12．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是( )
A. 2-甲基-3-丙醇
B. 1，4-二甲基丁烷
C. 2-二氯丙烷
D. 2-乙基-1-丁烯
13．鹵代烯烴能發(fā)生的反應有( )
①取代反應
②加成反應
③消去反應
④使溴水褪色
⑤使酸性溶液褪色
⑥與溶液生成白色沉淀
⑦加聚反應
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②④⑤⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦
14．下圖是一種微生物電解池，有關說法正確的是( )
A.電解時可將化學能轉化為電能
B.電解時通過質子交換膜移向電極A
C.電極A應與電源的負極相連
D.電極B上的反應式為：
15．1，3-丁二烯可以與發(fā)生1，2加成反應或1，4加成反應，由此分析：1分子有機物與2分子發(fā)生加成反應，可以得到的產物有( )
A.1種B.2種C.3種D.4種
16．下列實驗現(xiàn)象和結論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空題
17．乙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
（1）反應的_________。
（2）以和的混合氣體為起始投料（不參與反應），保持混合氣體總物質的量不變，在恒容的容器中對反應Ⅰ進行研究。下列說法正確的是_________。
A.升高溫度，正、逆反應速率同時增大
B.、和的物質的量相等時，反應達到平衡狀態(tài)
C.增加起始投料時的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加
D.增加起始投料時的體積分數(shù)，平衡轉化率增大
（3）科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響
①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉化為乙烯的反應歷程如圖所示，該歷程的各步反應中，生成下列物質速率最慢的是_________。
A.B.C.D.
②用C基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質。一定溫度下，C基催化劑在短時間內會失活，其失活的原因是_________。
（4）在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0ml與一定量發(fā)生反應（忽略反應Ⅰ和反應Ⅱ外的其它反應），平衡時、和CO的物質的量分數(shù)隨起始投料比的變化關系如圖所示。
①圖中曲線c表示的物質為CO，表示的曲線為_________（填“a”或“b”），判斷依據(jù)是_________。
②當時，平衡時體系壓強為P，計算反應Ⅰ的平衡常數(shù)。
18．烯烴A在一定條件下可以按如圖所示框圖進行反舉。
已知：D是。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_________。
（2）框圖中屬于加成反應的是_________（填序號）
（3）框圖中反應⑤屬于_________（填反應類型）。
（4）C在NaOH溶液中水解得到產物的結構簡式是_________。
（5）寫出D→E的化學方程式_________，寫出E→F的化學方程式_________。
19．苯乙烯（A）是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產品，如圖所示。
請回答下列問題：
（1）E中所含官能團的名稱是_________，B→C的反應類型是_________。
（2）在溴的四氯化碳溶液中加入過量的A，觀察到的現(xiàn)象是_________。
（3）D→E的副產物是NaBr，生成1mlE至少需要_________gNaOH。
（4）下列說法正確的是_________（填標號）。
a.A能發(fā)生加成反應
b.C、D、E中均只有一種官能團
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）F的同分異構體中，含六元環(huán)的結構有_________（不包括立體異構體和F本身）種。
20．乙炔是一種重要的化工原料中間體，可以合成眾多的化工產品。根據(jù)下列圖，回答問題。
已知：
①
②
（1）C的分子式為_________。
（2）寫出實驗室制備A化學方程式_________；為除去A中的雜質，需將氣體通入裝有_________（填化學式）溶液的洗氣瓶。
（3）寫出F→G的化學方程式_________。
（4）①～⑦中的加成反應除了①②外，還有_________（序號）。
（5）E的結構簡式為_________，用系統(tǒng)命名法對H命名為_________。
參考答案
1．答案：B
解析：A.催化裂化制得的輕質油如汽油中含烯烴，能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等，是煤的干餾產物B錯誤；C.天然氣和液化石油氣體污染較小，是目前我國使用的清潔能源，C正確；D.燃煤中加入CaO可以固硫，減少二氧化硫的排放，從而達到減少酸雨的形成，D正確；故答案為：B。
2．答案：B
解析：A.和是氧的兩種核素，互為同位素，故A正確；B.、是氫和氧形成的兩種物質，兩者不互為同素異形體，故B錯誤；C.和分子式相同，結構式不同，兩者互為同分異構體，故C正確；D.和都為烷烴，分子組成相差3個原子團，兩者互為同系物，故D正確。綜上所述，答案為B。
3．答案：B
解析：A.反應②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，1ml次氯酸鈉得2ml電子，1ml硝酸鐵生成高鐵酸鈉失去3ml電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應：，故A正確；B.由反應③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀，該反應為復分解反應，反應發(fā)生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B錯誤；C.因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、異丙醇作洗滌劑，故C正確；D.具有強氧化性，可起到殺菌消毒作用，故D正確；故選：B。
4．答案：A
解析：
設容器體積為VL，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為，故選A。
5．答案：C
解析：A.導線是電子導體，故A錯誤；B.電子從負極流向正極，電子不能通過溶液，故電子從鋅→導線→銅，故B錯誤；C.鋅電極為負極，失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應，在銅電極上氫離子發(fā)生還原反應，得到電子而放出氫氣，故C正確；D.鋅電極上的電極反應為，若有6.5g鋅被溶解即0.1ml，電路中就有0.2ml電子通過，故D錯誤；故答案為C。
6．答案：B
解析：A.由圖可知，反應物能量高，生成物能量低，故為放熱反應，A正確；B.反應的決速步驟為活化能大的那一步，由圖可知步驟①的活化能大，是決速步驟，B錯誤；C.由圖可知，參與反應，但是并沒有被消耗掉，是該反應的催化劑，C正確；D.該反應為自發(fā)的氧化還原反應，是放熱反應，D正確；故選B。
7．答案：C
解析：A.隨pH增大，HClO的量減小、的量增大，則曲線Ⅰ代表的物質是HClO，曲線Ⅱ代表的物質是，A錯誤；B.室溫時，pH＝7.5時，則，B錯誤；C.的水解平衡常數(shù)，C正確；D.室溫時，將濃度均為0.01HClO和NaClO等體積混合，由于電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性，D錯誤；答案選C。
8．答案：C
解析：含有碳碳雙鍵和溴原子的二溴丙烯的結構簡式為、、、、，共有5種，其中、存在順反異構體，則二溴丙烯的同分異構體共有7種，故選C。
9．答案：C
解析：A.該有機物的分子式為，A錯誤；B.根據(jù)結構可知，分子中存在飽和碳連接的氧原子，則所有氧原子不會共平面，B錯誤；C.根據(jù)結構可知，只有1個手性碳，C正確；D.根據(jù)結構可知，結構中有8種等效氫，則該分子一氯代物有8種，D錯誤；故選C。
10．答案：D
解析：氣態(tài)烴0.5ml能與1mlHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C＝C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被4ml完全取代，說明0.5ml氯代烴中含有4mlH原子，則0.5ml烴中含有3mlH原子，即1ml烴含有6mlH，并含有1個C≡C鍵或2個C＝C鍵；符合要求的只有1，3-丁二烯，故選D。
11．答案：D
解析：A.2，2，3，3-四甲基丁烷結構簡式為：，核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，A不符合題意；B.2，3，3-三甲基戊烷結構簡式為：核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，B不符合題意；C.3，3-二甲基己烷結構簡式為：，核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，C不符合題意；D.2，5-二甲基己烷結構簡式為：，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，D符合題意；故選D。
12．答案：D
解析：A.系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇，選項A錯誤；B.系統(tǒng)命名為己烷，選項B錯誤；C.系統(tǒng)命名為2，2-二氯丙烷，選項C錯誤；D.系統(tǒng)命名為2-乙基-1-丁烯，選項D正確；答案選D。
13．答案：B
解析：是非電解質，在水中不能電離出，不能與溶液反應生成白色沉淀，故該鹵代烯烴能發(fā)生的反應有①②④⑤⑦，故選B。
14．答案：D
解析：A.電解池將電能轉化為化學能，A錯誤；B.電解池中陽離子向陰極移動，因此移向電極B，B錯誤；C.根據(jù)分析，電極A為陽極，應連接電源的正極，C錯誤；D.根據(jù)分析，電極B的反應為，D正確；故選D。
15．答案：D
解析：因分子存在三個碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質與2分子加成時，可以在1、2、3、4的位置上發(fā)生加成，也可以在3、4、5、6的位置上發(fā)生加成，還可以在1、2、5、6的位置上發(fā)生加成，最后可1、4、5、6加成，共有4種產物；答案選D。
16．答案：D
解析：A.和溶液的是黃色，無法確定顯黃色的原因是哪個離子造成的，故無法說明還原性的強弱，故A錯誤；B.向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，此時NaOH過量，加入2滴0.1溶液后生成的藍色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉化而來，不能得出：的結論，故B錯誤；C.電石中含有硫化鈣，易生成硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.鹵代烴消去的原則是：與鹵素原子直接相連的鄰碳上有H原子。若鄰碳上無H則不能消去，故D正確；故選D。
17．答案：（1）+178
（2）AC
（3）C積碳在其表面快速沉積使其活性降低
（4）比值增大，乙烷轉化率增大，物質的量分數(shù)變化比CO和要大；0.077P
解析：（1）將反應Ⅰ加上反應Ⅱ得到反應的；故答案為：+178。
（2）A.升高溫度，正、逆反應速率同時增大，故A正確；B.、和的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，不能是物質的量相等，故B錯誤；C.增加起始投料時的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加，故C正確；D.增加起始投料時的體積分數(shù)，可以理解為再另外一個容器中加入后再加壓，由于反應是體積增大的反應，因此加壓后平衡逆向移動，平衡轉化率減小，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC。
（3）①生成下列物質速率最慢的是活化能最大的即第二步（TS2）；故答案為：C。
②一定溫度下，C基催化劑在短時間內會失活，說明碳單質沉積在C上，C沒有與乙烷接觸從而使其活性失活；故答案為：積碳在其表面快速沉積使其活性降低；
（4）①圖中曲線c表示的物質為CO，比值增大，致使反應Ⅱ正向移動，乙烯濃度降低，致使反應Ⅰ也正向移動，乙烷的轉化率增大，因此乙烷的改變量比乙烯變化量大，因此表示的曲線為a。
18．答案：（1）
（2）①③④⑥
（3）消去反應
（4）
（5）
解析：（1）根據(jù)分析可知，A的結構簡式是；
（2）①A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，②B與溴在光照條件下發(fā)生取代反應生成C，③A與HBr發(fā)生加成反應生成C，④A與溴發(fā)生加成反應生成D，⑤D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成E，⑥E與足量溴反應生成F，綜上，框圖中屬于加成反應的是①③④⑥；
（3）框圖中反應⑤D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成E，屬于取代反應；
（4）C在NaOH溶液中水解得到產物為醇，其結構簡式是；
（5）D→E是D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成E、溴化鈉和水，反應的化學方程式為
，E→F是E與足量的溴發(fā)生加成反應生成F，反應的化學方程式為。
19．答案：（1）羥基；取代反應
（2）溴的四氯化碳溶液褪色
（3）120
（4）ab
（5）4
解析：（1）E中官能團的為羥基，B→C為苯環(huán)上的H原子被Br原子取代，反應類型為取代反應；
（2）A中含有碳碳雙鍵，加入過量的溴的四氯化碳溶液，A和溴發(fā)生加成反應，所以溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）D→E是鹵代烴發(fā)生的水解反應，1mlD中含有3mlBr原子，水解消耗3ml的NaOH，質量為120g；
（4）a.A中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，a正確；b.C和D中只含有溴原子，E中只含有羥基，均只有一種官能團，b正確；c.F中沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；故選ab。
（5）F為，含六元環(huán)的結構有：，，和，共4種。
20．答案：（1）
（2）
（3）
（4）③⑤
（5）（或）；1，3-環(huán)己二烯
解析：（1）C的結構簡式，則分子式為；
（2）A為CH≡CH，實驗室用電石（主要成分為）和制備乙炔（CH≡CH），反應的化學方程式為，制取過程會產生等雜質氣體，因此需將氣體通入裝有溶液的洗氣瓶；
（3）F→G的反應為在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：；
（4）根據(jù)分析可知，①～⑦中的加成反應除了①②外，還有反應③（C與發(fā)生碳碳雙鍵的加成生成D），反應⑤（與發(fā)生加成反應生成）；
（5）由上述分析，E的結構簡式為（或），H的名稱為：1，3-環(huán)己二烯。
選項
實驗目的
實驗操作
實驗現(xiàn)象、結論
A
探究和的還原性
在溶液中加入少量的，觀察溶液顏色
若溶液變成黃色，則的還原性強于
B
實現(xiàn)沉淀的轉化
向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，再滴入2滴0.1溶液
若白色沉淀→藍色沉淀，則：＜
C
驗證乙炔化學性質
將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性溶液中
若紫紅色褪去，則證明乙炔能使溶液褪色
D
鹵代烴中鹵原子的檢驗
有機物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱；冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加溶液
若不產生淺黃色沉淀，則有機物A也可能為溴代烴

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