注意事項：
1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2. 回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4. 本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。
5. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40Cr52Fe56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．苗畫、鳳凰紙扎、踏虎鑿花、土家族打溜子都是著名的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列說法中錯誤的是
A．苗畫制作時，常用到赭石（主要成分為Fe2O3），F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物
B．紙扎工藝中用到的材料有竹篾和木棍等，竹篾的主要成分為纖維素
C．踏虎鑿花是用刻刀鑿制完成的，碳鋼刀是常用的一種刻刀，碳鋼屬于合金
D．土家族打溜子需要使用鼓，牛皮鼓面的主要成分為蛋白質(zhì)，牛皮鼓面能耐酸堿腐蝕
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是
A．ClO4-的空間結(jié)構(gòu)模型：
B．p-pπ鍵電子云輪廓圖：
C．氮原子2py電子云圖：
D．CH3CH2OH中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3-sp3σ鍵
3．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列項目與所述化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是
4．下列表述錯誤的是
A．1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜
B．CO32-空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形
C．NH4+不能作為配合物的配位體
D．NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短
5．稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛CH3CH=CHCHO的反應(yīng)歷程示意圖如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．7g巴豆醛所含有的π鍵總數(shù)為0.1NA
B．pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA
C．2.0gH2?18O與D2?16O的混合物中含有的中子數(shù)為NA
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%的乙醛溶液中所含氧原子總數(shù)為NA
6．下列情境對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．Cu在O2存在下與氨水反應(yīng)：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[CuNH34]2++6H2O+4OH-
B．用Ag作電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2O電解MgOH2↓+H2↑+Cl2↑
C．K3[FeCN6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[FeCN6]3-=KFe[FeCN6]↓
D．用濃氨水清洗試管內(nèi)附著的AgCl：AgCl+2NH3?H2O=[AgNH32]++Cl-+2H2O
7．X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)R原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)，并有2個單電子。由上述六種元素組成的一種化合物常作為“相轉(zhuǎn)移催化劑”被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：R>Y>Z>W>M>X
B．上述六種元素中第一電離能最大的為Y元素
C．基態(tài)R原子的價電子排布式為2s22p4
D．MX3和ZX3MX3中M原子的雜化方式相同，均為sp3雜化
8．有機(jī)物M是藥物合成的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是
A．分子式為C14H17N2O7
B．分子中含有1個手性碳原子
C．分子中sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)之比為1:1
D．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的CCl4溶液褪色
9．利用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．裝置甲：蒸干CuCl2溶液制無水CuCl2
B．裝置乙：證明乙炔可使溴水褪色
C．裝置丙：用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液
D．裝置?。候炞C氨氣易溶于水且其水溶液呈堿性
10．電解法處理含有Cl-、NO3-的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機(jī)理如圖所示，H表示氫原子。下列說法正確的是
A．離子半徑：Fe3+>Fe2+
B．電極b為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電極a生成HClO的電極反應(yīng)為Cl-+H2O+2e-=HClO+H+
D．電解時發(fā)生的總反應(yīng)為4Cl-+6H++NO3-+H2O電解NH4++4HClO
11．科學(xué)家利用等離子結(jié)合γ-Al2O3催化劑一步法直接從濕空氣/N2合成氨，原理如圖所示。已知：N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O。下列敘述錯誤的是
A．γ-Al2O3能提高N2和H2O活化分子百分率
B．上述利用濕空氣和氮?dú)夂铣砂狈磻?yīng)的原子利用率為100%
C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角
D．上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵斷裂和形成
12．一種鐵基超導(dǎo)材料CaxFeyAsz晶胞如圖1所示，圖2為鐵原子沿z軸方向的投影圖。下列說法中正確的是
A．Fe與Ca均為金屬晶體，F(xiàn)e2+半徑更小，金屬鍵鍵能更大，F(xiàn)e的熔點更低
B．NH3分子與Fe3+形成配合物后H-N-H鍵角變小
C．FeCl3（沸點：319?°C，易升華）和AsCl3（沸點：130.2°C）均為離子晶體
D．已知處于體心與頂點的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，晶胞中As原子1的原子坐標(biāo)為0,0,0.628c，則As原子2的原子坐標(biāo)為0.5a,0.5a,0.128c
13．碳酸鋰是制備高純鋰化合物和鋰合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、醫(yī)藥、有色金屬冶煉、鋰電池電極材料等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。某化學(xué)小組在實驗室用含鋰廢渣（主要含Li2O，還含有少量其他能溶于鹽酸的金屬氧化物及少量碳單質(zhì)）制備碳酸鋰的流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．“浸渣”的主要成分是碳單質(zhì)B．“萃取”和“反萃取”均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行
C．“蒸發(fā)濃縮”的目的之一是除去過量的HClD．“沉鋰”后所得母液中含有NaCl
14．GaCl3溶液中存在平衡：Ga3+?K1GaOH2+?K2GaOH2+?K3GaOH3?K4GaOH4-。常溫下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、GaOH2+、GaOH2+、GaOH3、GaOH4-的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．曲線c表示GaOH2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化
B．x點對應(yīng)的溶液中，cCl->cNa+>cH+>cOH-
C．y點對應(yīng)的溶液中，pH=lgK3+lgK42
D．常溫下，GaOH2++H2O?GaOH2++H+的平衡常數(shù)K=10-3.6
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）利用莫爾鹽制備草酸亞鐵晶體FeC2O4?2H2O的實驗及樣品純度的檢驗實驗設(shè)計如下，回答下列問題：
已知：pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。
Ⅰ. 莫爾鹽[NH42FeSO42?6H2O]的制備
實驗步驟：將綠礬與適量的硫酸銨固體混合溶于水中，加入適量的稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～2，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。
（1）用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是 。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體的制備
實驗步驟：將莫爾鹽溶于適量稀硫酸并裝入三頸燒瓶中，通過儀器X滴加草酸溶液，水浴加熱，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得淡黃色固體草酸亞鐵晶體。
（2）儀器X的名稱是 ，導(dǎo)管A的作用是 。
Ⅲ. 草酸亞鐵晶體樣品純度的檢驗
草酸亞鐵晶體樣品中可能含有的雜質(zhì)為FeSO4，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用cml?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。
④繼續(xù)用cml?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟③中所得濾液至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
（3）步驟②中cml?L-1的KMnO4溶液裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中；步驟④中若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則V2= 。
（4）步驟②滴定終點的現(xiàn)象為 ；步驟③中加入鋅粉的目的是 。
（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 （用含m、c、V1、V2的式子表示）。
16．（14分）釩和鉻都是重要的戰(zhàn)略金屬，利用釩、鉻廢渣（主要成分為NaVO3和Na2CrO4，還含有其他難溶物）分離回收釩、鉻的工藝流程如圖所示。
已知：常溫下，KspBaCO3=5.1×10-9，KspBaCrO4=1.2×10-10，KspCuCrO4=3.6×10-6。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子價電子軌道表示式為 。
（2）釩、鉻廢渣“水浸”前，先要進(jìn)行粉碎處理，為提高浸取效率，還可采取的措施有 （任寫一點）。
（3）“沉釩”的含釩產(chǎn)物為釩酸鈣CaO?V2O5，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）“沉鉻”時，鉻轉(zhuǎn)化為CuCrO4沉淀，“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）向“沉釩后液”中加入足量BaCO3，可將其中的鉻轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀，鉻的理論轉(zhuǎn)化率為 （保留三位有效數(shù)字）%。
（6）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則相鄰Ca2+與Cr3+之間的最短距離為 pm（列出計算式即可）。
17．（14分）有機(jī)物G是一種用于治療肺動脈高壓的藥物，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）有機(jī)物D分子中含有的官能團(tuán)的名稱為 。
（2）F分子中N原子的雜化方式為 。
（3）C的分子式為C13H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）有機(jī)物H是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有 種，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:2:2:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；
③在堿性條件下水解生成碳原子數(shù)相等的兩種有機(jī)物，所得產(chǎn)物經(jīng)酸化后，一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種產(chǎn)物分子的苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈。
（5）設(shè)計以CH3CH=CH2、CH3OH和為原料制備化合物的合成路線。（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）
18．（15分）2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭——朱雀二號在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
Ⅰ. 通過CO2加氫制CH4回收利用CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，某催化劑作用下的CO2加氫制CH4的反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。
主要涉及如下反應(yīng)：
主反應(yīng)：CO2g+4H2g?CH4g+2H2OgΔH1
副反應(yīng)：CO2g+H2g?COg+H2OgΔH2=+41.2kJ?ml-1已知：H2g、CH4g的燃燒熱分別為-285.8kJ?ml-1、-890.3kJ?ml-1。
（1）H2Og=H2OlΔH=-44kJ?ml-1。則ΔH1= kJ?ml-1，若主反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為3350kJ?ml-1，則主反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為 kJ?ml-1。
（2）T°C時，向1L恒容密閉容器中充入4mlCO2和12mlH2，發(fā)生反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為p：
①能說明主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號）。
A.vCO2=vCH4
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.氣體密度不再變化
E.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②20min時，主、副反應(yīng)都已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得cH2O=5ml?L-1，體系壓強(qiáng)為34p，則0～20min內(nèi)，vCH4= ml?L-1?min?-1，平衡時CH4選擇性= （保留3位有效數(shù)字，CH4選擇性=CH4平衡濃度CO2轉(zhuǎn)化濃度×100%），該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （列出計算式即可）。
（3）某科研小組用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）提供能量制備CH2PO22，并獲得副產(chǎn)品NaOH，其工作原理如圖所示（已知：電解裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼，H3PO2是一元弱酸）。
①膜b為 （填“陽”或“陰”）離子交換膜。
②電解過程中，原料室溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。
③燃料電池m極的電極反應(yīng)為 。選項
項目
化學(xué)原理
A
用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
明礬溶液顯酸性
B
福爾馬林用于浸制標(biāo)本
福爾馬林具有氧化性
C
用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道
鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱并產(chǎn)生H2
D
醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“鋇餐”
BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)

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