化學
本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 K 39 S 32 Fe 56 Ni 59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．河北省博物院館藏的西漢時期珍品中，材料所屬類別與其他藏品不同的是（ ）
A．鏤雕龍鳳紋銀鋪首B．銅說唱俑C．金醫(yī)針D．透雕雙龍高鈕谷紋白玉璧
2．下列關于實驗安全及事故處理的說法錯誤的是（ ）
A．不能向已經(jīng)加熱的液體中直接補加沸石
B．高錳酸鉀不能與乙醇等有機物存放在同一個藥品柜中
C．金屬鈉著火時，可使用干冰滅火器滅火
D．堿液濺到皮膚上，應使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液
3．化學與科技發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是（ ）
A．華為手機芯片“麒麟”990的主要原料是二氧化硅
B．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層
C．空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體
D．“天舟四號”配置的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．常溫下，1L的溶液中含有的數(shù)目為
B．常溫常壓下，1ml中含有P―P鍵的數(shù)目為
C．78g晶體含有陰離子數(shù)目為
D．11.2L和22.4L（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)目為
5．利用Perkin脂環(huán)化合物合成法制取環(huán)丙烷的原理如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A．Ⅰ的名稱為1，2-二溴乙烷B．Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的副產(chǎn)物為和NaBr
C．Ⅳ中所有碳原子位于同一平面D．Ⅴ的二氯代物有2種（不考慮立體異構）
6．下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是（ ）
A．和中N原子VSEPR模型均為平面三角形
B．中C原子和N原子的雜化方式相同
C．基態(tài)Cr原子與基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)相同
D．Se的軌道表示式若寫作不符合洪特規(guī)則
7．馬來酸的結構簡式為，富馬酸的結構簡式為。
下列說法錯誤的是（ ）
A．二者互為順反異構體B．1ml馬來酸可與3ml發(fā)生加成反應
C．馬來酸在水中的溶解度大于富馬酸D．馬來酸的穩(wěn)定性弱于富馬酸
8．離子液體在電化學研究中應用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點相對較高
B．元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素
C．物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵
D．若用石墨電極電解M，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體
9．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（ ）
10．稀土金屬釹（Nd）鐵硼廢料的主要成分為，含有、、、CO等雜質(zhì)，一種綜合回收利用該廢料的工藝流程如圖所示。
已知：，，。
下列說法錯誤的是（ ）
A．“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主要成分為
B．“還原”時溶液中的轉(zhuǎn)化為
C．“沉鈷”時應控制條件生成
D．“氧化沉鐵”的反應為
11．某物質(zhì)X的晶胞如圖所示，該物質(zhì)可用作殺蟲劑，也可用于陶瓷、玻璃等行業(yè)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
A．該晶胞中，K和F的個數(shù)比為1∶4
B．晶胞中K和Al的最短距離為
C．物質(zhì)X的密度
D．若Ⅰ和Ⅱ的分數(shù)坐標分別為、，則ⅢI的分數(shù)坐標為
12．相關研究表明，釩基催化劑、銅基催化劑的―SCR催化反應機理（如圖所示）非常相似。下列說法正確的是（ ）
A．兩種機理的各步反應均為氧化還原反應
B．反應②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C．和是反應的催化劑，和是中間產(chǎn)物
D．―SCR催化反應為
13．某種鈉電池的充電、放電過程的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．放電時，電子由碳紙電極移向鈉箔電極
B．放電時，碳紙電極上的反應式為
C．充電時，碳紙電極應與電源負極連接
D．充電時，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小
14．常溫下，某二元弱酸的隨pH變化情況如圖所示，M為或。已知：X點和Z點的坐標分別為、。下列說法正確的是（ ）
A．曲線Ⅱ表示隨pH變化情況B．的數(shù)量級為
C．Y點的坐標為D．反應的平衡常數(shù)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，是一些有機反應的催化劑。實驗室制備該晶體的實驗步驟如下：
Ⅰ．制備
?。Q取9.80g摩爾鹽［，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，攪拌，微熱。
ⅱ．繼續(xù)加入氨水至過量，加熱，不斷攪拌，煮沸后靜置，傾去上層清液，抽濾得沉淀。
Ⅱ．制備
ⅲ．稱取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL水的燒杯中，加熱使其完全溶解后，攪拌，將步驟ii制取的加入此溶液中。加熱，使溶解，溶液呈翠綠色。
ⅳ．過濾，將濾液濃縮。濃縮液轉(zhuǎn)移至50mL燒杯中，后進行冷卻結晶，過濾，用少量水和95%乙醇洗滌晶體，干燥，稱量晶體質(zhì)量為9.80g。
已知：二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易氧化。請回答下列問題：
（1）步驟ⅰ中微熱時，若溫度過高，產(chǎn)生的影響是______。
（2）摩爾鹽相比硫酸亞鐵不易變質(zhì)，其原因是______。
（3）步驟ⅱ中使用的抽濾裝置如右圖所示，儀器a的作用是______。
（4）步驟ⅲ中，反應的化學方程式為______。
（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量。
①稱量樣品于錐形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液。滴定終點的現(xiàn)象是______。
②向上述溶液中加入過量鋅粉，振蕩至反應完全，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______。
（6）經(jīng)測定，配離子具有如右圖所示的八面體結構，推測其中心原子的雜化方式為______（填標號）。
A．B．C．D．
16．（14分）鎳-鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎳-鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷和有機質(zhì)等?；厥绽脧U舊鎳-鎘電池的一種工藝流程如圖所示。
請回答下列問題；
（1）“灼燒”時控制溫度600~700℃，并通入足量空氣，該工序的作用是______。
（2）“氧化”工序發(fā)生主要反應的離子方程式為______。
（3）試劑X可選擇______（填標號）。
A．氨水B．NaOH溶液C．NiOD．溶液
（4）已知：的溶度積，“調(diào)pH”時溶液中，則應控制pH小于______。
（5）濾渣2可表示為。取3.05g樣品溶于適量蒸餾水，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生標準狀況下448mL氣體和0.93g沉淀，則濾渣2的化學式為______。
（6）濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至______工序中使用。
（7）可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進行提純，在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生純鎘。
（8）一項研究表明，采用溶劑萃取法可將、、從混合溶液中有效分離。右圖為不同pH下DEHPA和Cyanex 272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為______。
17．（15分）研究和共轉(zhuǎn)化反應，不僅能有效減少溫室氣體排放，同時可以產(chǎn)生具有高附加值的化學品或清潔燃料，這對于實現(xiàn)中國雙碳目標和能源高效綜合利用具有重要意義。
Ⅰ．和在高溫下經(jīng)催化作用直接反應生成CO與的反應即為干重整。
（1）該反應中因高溫產(chǎn)生的積炭導致催化劑失活。產(chǎn)生積炭的副反應為：
?。?
ⅱ．
干重整反應的熱化學方程式為______。
該反應的平衡常數(shù)______（用、表示）。
（2）將和按照體積比1∶2混合，在NBC催化劑下進行干重整，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
①實驗表明，NBC催化劑的活性隨溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。
②測試過程中的轉(zhuǎn)化率一直大于的轉(zhuǎn)化率，可能的原因是______。
③750℃時，反應生成的合成氣中和CO的體積比為2∶3，將此合成氣通入燃料電池負極，以固體氧化物（傳導）為離子導體，該燃料電池的負極反應式為______。
Ⅱ．和反應可制取乙酸，其熱化學方程式為。該反應一步合成目標產(chǎn)物，其原子利用率為100%，具有良好的應用前景。
（3）該反應存在熱力學障礙而不能自發(fā)進行，其原因是______。
（4）研究該反應的催化反應機理，有利于突破熱力學障礙。下圖是ZnO或Fe/ZnO（Fe摻雜ZnO）催化劑下的反應路徑，標記“*”的是吸附在催化劑上的物質(zhì)。ZnO催化劑下，反應的速控步的化學方程式為______。兩種催化劑中，______（填“ZnO”或“Fe/ZnO”）的催化效果更好。
Ⅲ．和反應可制取乙烯，反應的化學方程式為。
（5）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2ml和2ml，體系的初始壓強為，若平衡時的轉(zhuǎn)化率為，不考慮副反應的發(fā)生，該反應的壓強平衡常數(shù)______（用p、表示）。
18．（14分）恩西地平是一種用于治療白血病的藥物，其合成路線如下所示。
請回答下列問題：
（1）A中吡啶環(huán)上取代基的名稱為______、______。A的分子中最多有______個原子共平面。
（2）B的結構簡式為______。C的分子式為______。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為______。
（4）反應Ⅰ~Ⅴ中，不屬于取代反應的是______。
（5）有機物W為G的同分異構體，其分子結構中仍含有吡啶環(huán)，且兩取代基的種類不變，則W可能的結構有______種（不含G）。
（6）已知：
則為主要原料，其他試劑自選，設計物質(zhì)A的合成路線。
______。
河北省2024屆高三年級適應性測試
化學答案與解析
1．【答案】D
【解析】鏤雕龍鳳紋銀鋪首的主要成分為銀，銅說唱俑的主要成分為銅，金醫(yī)針的主要成分為金，三者均為金屬材料，透雕雙龍高鈕谷紋白玉壁的主要成分為硅酸鹽材料，D項符合題意。
【命題意圖】本題以河北省博物院館藏的西漢時期珍品創(chuàng)設情境，考查化學與傳統(tǒng)文化，涉及藏品的主要成分及材料類別等考點。
2．【答案】C
【解析】加熱液體可能產(chǎn)生過熱現(xiàn)象，此時加入沸石易致液體突然沸騰沖出容器，因此不能向已經(jīng)加熱的液體中直接補加沸石，A項正確；高錳酸鉀屬于強氧化劑，能與乙醇等有機物發(fā)生氧化還原反應，乙醇易揮發(fā)，因此不能將其放在同一個藥品柜中，B項正確；金屬鈉著火時生成，可與發(fā)生反應生成，從而起到助燃的作用，因此不能使用干冰滅火器滅火，C項錯誤；堿液濺到皮膚上會灼傷皮膚，應使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液以中和堿液，D項正確。
【命題意圖】本題以實驗安全和事故處理為素材考查化學實驗常識，涉及沸石使用、試劑存放、滅火、堿液濺出的處理等考點。
3．【答案】A
【解析】硅是重要的半導體材料，華為手機芯片“麒麟”990的主要原料是硅單質(zhì)，A項錯誤；聚四氟乙烯是有機高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，與酸、堿均不反應，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層，B項正確；石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C項正確；太陽能電池通過光電效應將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項正確。
【命題意圖】本題以化學在科技方面的應用創(chuàng)設情境，考查化學與STSE常識，涉及信息材料、高分子材料、信息存儲材料、光電材料等考點。
4．【答案】D
【解析】常溫下，的溶液中，則1L該溶液中含有的數(shù)目為，A項錯誤；1個分子中含有6個共價鍵，則1ml中含有P―P鍵的數(shù)目為，B項錯誤；78g的物質(zhì)的量為1ml，含有的數(shù)目為，C項錯誤；0.5ml與1ml發(fā)生的反應：、、、，以上幾個反應前后分子數(shù)均不發(fā)生變化，則反應后分子數(shù)目仍為，D項正確。
【命題意圖】本題以阿伏加德羅常數(shù)創(chuàng)設情境，考查常用化學計量，涉及溶液中的離子數(shù)目、分子中的共價鍵數(shù)目、離子化合物中的離子數(shù)目、甲烷的取代反應等考點。
5．【答案】C
【解析】根據(jù)系統(tǒng)命名法，Ⅰ的名稱為1，2-二溴乙烷，A項正確；對比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的結構可知反應生成HBr，HBr與作用得到和NaBr，B項正確；Ⅳ中與羧基相連的碳原子采用雜化方式成鍵，因此分子中不可能所有碳原子位于同一平面，C項錯誤；若不考慮立體異構，Ⅴ的二氯代物有2種，分別為1，1-二溴環(huán)丙烷和1，2-二溴環(huán)丙烷，D項正確。
【命題意圖】本題以環(huán)丙烷的合成創(chuàng)設情境，考查有機化合物相關基礎知識，涉及有機物的命名、有機化學反應、分子空間構型、同分異構體等考點。
6．【答案】A
【解析】根據(jù)價層電子對互斥模型計算可知，和中N原子的價層電子對數(shù)均為3，其VSEPR模型均為平面三角形，A項正確；中C原子為雜化，N原子為雜化，二者的雜化方式不同，B項錯誤；基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式為，基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為，二者的未成對電子數(shù)分別為6和4，不相同，C項錯誤；Se的軌道表示式應為，若寫作，不符合泡利不相容原理，D項錯誤。
【命題意圖】本題以常見元素和物質(zhì)創(chuàng)設情境，考查分子空間構型和核外電子排布，涉及價層電子對互斥模型、雜化軌道理論、核外電子排布、軌道表示式等考點。
7．【答案】B
【解析】馬來酸和富馬酸的分子式均為，馬來酸的兩個羧基在碳碳雙鍵同側(cè)，富馬酸的兩個羧基在碳碳雙鍵兩側(cè)，二者互為順反異構體，A項正確；馬來酸分子中有一個碳碳雙鍵和兩個羧基，1ml馬來酸可與1ml發(fā)生加成反應，B項錯誤；羧基是吸電子基，馬來酸的兩個羧基在碳碳雙鍵同側(cè)，分子極性較強，富馬酸的兩個羧基在碳碳雙鍵兩側(cè)，分子極性較弱，根據(jù)相似相溶原理，馬來酸在水中的溶解度大于富馬酸，C項正確；馬來酸的兩個羧基位于碳碳雙鍵同側(cè)，空間位阻較大，因此其穩(wěn)定性弱于富馬酸，D項正確。
【命題意圖】本題以馬來酸和富馬酸創(chuàng)設情境，考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，涉及同分異構體、加成反應、物質(zhì)的水溶性、穩(wěn)定性等考點。
8．【答案】A
【解析】由離子液體M中各元素原子的成鍵特，點結合原子半徑大小關系推斷可知，W、X、Y、Z分別為H、N、C、Cl。N和C均能與H形成18電子分子和，分子間能形成氫鍵，沸，點相對較高，A項正確；Cl位于第3周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素，B項錯誤；由圖可知，物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵，不含氫鍵，C項錯誤；離子液體M中含有，若用石墨電極電解M，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體，D項錯誤。
【命題意圖】本題以某離子液體的結構示意圖創(chuàng)設情境，考查元素推斷，涉及沸點比較、元素在周期表中的位置、微粒間作用力類型、電解原理等考點。
9．【答案】D
【解析】檢驗1-溴丙烷中的Br時，需將1-溴丙烷與足量NaOH溶液共熱，使1-溴丙烷中的Br轉(zhuǎn)化為，待溶液冷卻后加稀硝酸酸化，然后滴加溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，A項錯誤；向飽和氨鹽水中通入過量，過濾，洗滌，低溫烘干，獲得的是，而不是，B項錯誤；NaClO溶液具有漂白性，測定NaClO溶液的pH時不能使用pH試紙，而應使用pH計，C項錯誤；是酸性氧化物，可將混有的緩慢通過盛有堿石灰的干燥管進行除雜，D項正確。
【命題意圖】本題以物質(zhì)的檢驗、制取、測定、除雜創(chuàng)設情境，考查化學實驗基本操作，涉及有機物中的檢驗、的制取、pH的測定、氣體除雜等考點。
10．【答案】C
【解析】釹鐵硼廢料的成分中，只有不溶于鹽酸，因此，“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主要成分為，A項正確；“還原”時溶液中的轉(zhuǎn)化為，以避免“沉鈷”時與發(fā)生氧化還原反應，B項正確；與FeS的溶度積相差較大，“沉鈷”時應控制條件生成，使和分離更徹底，C項錯誤；“氧化沉鐵”時，向含有的溶液中通入并加入，反應生成FeOOH，配平可得反應的離子方程式為，D項正確。
【命題意圖】本題以釹鐵硼廢料的回收利用創(chuàng)設情境，考查簡單工藝流程分析，涉及物質(zhì)性質(zhì)、工序目的、物質(zhì)分離、離子方程式等考點。
11．【答案】B
【解析】該晶胞中具有8個位于頂點的K、4個位于面心的F和2個位于內(nèi)部的F，因此K和F的個數(shù)比為，A項正確；晶胞中K和Al的最短距離為晶胞體對角線長度的，即，B項錯誤；該晶胞中含有1個K、1個Al和4個F，則物質(zhì)X的密度，C項正確；以Ⅰ為原點建立坐標系，Ⅲ的分數(shù)坐標為，D項正確。
【命題意圖】本題以氟鋁酸鉀的晶胞結構創(chuàng)設情境，考查晶胞的分析與計算，晶胞中的微粒個數(shù)、微粒距離、晶體密度和原子分數(shù)坐標等考點。
12．【答案】C
【解析】兩種機理的各步反應中，①和④中元素化合價無變化，二者均為非氧化還原反應，A項錯誤；反應②中存在極性鍵的斷裂、極性鍵和非極性鍵的形成，不存在非極性鍵的斷裂，B項錯誤；由反應機理圖示可知，和是反應的催化劑，和是中間產(chǎn)物，C項正確；―SCR催化反應為，D項錯誤。
【命題意圖】本題以―SCR催化反應的兩種機理創(chuàng)設情境，考查化學反應機理，涉及氧化還原反應、共價鍵類型、催化劑與中間產(chǎn)物、化學方程式等考點。
13．【答案】D
【解析】該電池放電時，鈉箔電極為負極，碳紙電極為正極，電子由鈉箔電極移向碳紙電極，A項錯誤；放電時，碳紙電極上的反應式為，B項錯誤；充電時，鈉箔電極為陰極，碳紙電極為陽極，因此碳紙電極應與電源正極連接，C項錯誤；充電時，移向鈉箔電極，移向碳紙電極，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小，D項正確。
【命題意圖】本題以鈉電池的工作原理創(chuàng)設情境，考查新型化學電源分析，涉及電子流向、電極反應式、充電方法、溶液濃度變化等考點。
14．【答案】C
【解析】二元弱酸的一級電離常數(shù)，對該式求對數(shù)可得，則曲線Ⅱ表示隨pH變化情況，A項錯誤；同理可知曲線Ⅰ的函數(shù)解析式為，該曲線表示隨pH變化情況，由Z點坐標可知，則，其數(shù)量級為，B項錯誤；由X點坐標可知，則，Y點橫坐標為，將其代入任一曲線的解析式可得Y點縱坐標為2.59，因此Y點的坐標為，C項正確；反應的平衡常數(shù)，D項錯誤。
【命題意圖】本題以某二元弱酸的對數(shù)曲線創(chuàng)設情境，考查溶液中的離子平衡圖像，涉及曲線判斷、電離常數(shù)計算、坐標計算、平衡常數(shù)計算等考點。
15．【答案】（15分）
（1）受熱分解造成損失（2分）
（2）摩爾鹽的酸性更強，不容易被氧化變質(zhì)（2分）
（3）安全瓶，防止倒吸（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）①溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色（2分） ②（2分）
（6）D（1分）
【解析】（1）受熱易分解，因此步驟ⅰ中微熱時，若溫度過高，受熱分解造成損失。
（2）二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易被氧化，摩爾鹽的酸性更強，不容易被氧化變質(zhì)。
（3）水泉工作時，裝置中產(chǎn)生負壓。若無儀器a，關閉水泉時，水泉中的水會倒流入吸濾瓶，因此儀器a的作用是安全瓶，防止倒吸。
（4）步驟ⅲ中，首先KOH與發(fā)生中和反應，化學方程式為；再將步驟ⅱ制取的加入此溶液中，反應的化學方程式為。
（5）①稱量樣品于錐形瓶中，溶解后用稀酸化，產(chǎn)生，用溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色。②由滴定操作步驟分析可知，樣品中的鐵與標準溶液中的關系為，結合題中數(shù)據(jù)計算可知，產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。
（6）由圖可知，三個與中心原子形成6個相同的配位鍵，則具有6個相同的雜化軌道，雜化方式具有4個雜化軌道，雜化方式具有3個雜化軌道，雜化方式具有5個雜化軌道，雜化方式具有6個雜化軌道，因此答案為D。
【命題意圖】本題以三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制取和檢驗創(chuàng)設情境，考查化學實驗綜合知識，涉及反應條件控制、儀器用途、化學方程式書寫、實驗現(xiàn)象、定量分析、雜化軌道理論等考點。
16．【答案】（14分）
（1）將原料中的有機質(zhì)氧化成和；將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，便于浸出。（2分，2個得分點每個1分，其他合理答案酌情給分）
（2）（2分）
（3）AC（22分，部分作答給1分，多答錯答不給分） （4）7.5（2分）
（5）（2分） （6）沉鎳（1分） （7）陰極（1分）
（8）首先用DEHPA作萃取劑，將從溶液中分離；隨后使用Cyanex 272將和分離。（2分，2個得分點每個1分，其他合理答案酌情給分）
【解析】（1）在足量空氣中灼燒粉碎的原料，可將原料中的有機質(zhì)氧化成和；并將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，便于“酸浸”時與硫酸發(fā)生反應而浸出。
（2）“氧化”工序中，在酸性條件下將氧化為，反應的離子方程式為。
（3）“調(diào)pH”的目的是使轉(zhuǎn)化成沉淀，為避免引入對后續(xù)工序產(chǎn)生影響的雜質(zhì)，試劑X可選擇氨水或NiO。
（4）為避免生成沉淀，需控制溶液中的，利用的溶度積計算，，可得，則，因此應控制pH小于7.5。
（5）由題中所給數(shù)據(jù)計算可知，在所取的3.05g樣品中，；；根據(jù)電荷守恒關系，可知；
。根據(jù)各種微粒的物質(zhì)的量之比可得濾渣2的化學式為。
（6）“沉鎘”時發(fā)生的反應為，因此濾液1的主要成分為，經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉鎳工序中使用。
（7）根據(jù)電解原理可知，電解精煉鎘時，在電解池的陰極產(chǎn)生純鎘。
（8）分析圖像可知，采用溶劑萃取法分離三種離子的流程為：首先用DEHPA作萃取劑，將從溶液中分離；隨后使用Cyanex 272將和分離。
【命題意圖】本題以廢舊鎳-鎘電池的回收利用創(chuàng)設情境，考查化工流程分析，涉及工序目的、離子方程式書寫、試劑選擇、條件控制、產(chǎn)物分析、循環(huán)工藝、電解精煉、萃取分離等考點。
17．【答案】（15分）
（1） （2分，寫作“＝”或“”不影響得分，焓變不寫“+”不影響得分） （1分）
（2）①增大（1分）
②發(fā)生裂解副反應和CO發(fā)生歧化副反應（2分，2個得分點每個1分，其他合理答案酌情給分）
③（2分，分開寫為兩個反應式不給分）
（3）該反應的，（2分，其他合理答案均可給分）
（4）（2分，寫作“”不影響得分） Fe/ZnO（1分）
（5）（2分）
【解析】（1）干重整反應可由反應ⅰ―反應ⅱ獲得，根據(jù)蓋斯定律計算可得其熱化學方程式為 ，且反應的平衡常數(shù)。
（2）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，NBC催化劑的活性隨溫度的升高而增大。②在高溫條件下，發(fā)生裂解反應而消耗，CO發(fā)生歧化反應生成，因此測試過程中的轉(zhuǎn)化率一直大于的轉(zhuǎn)化率。③和CO按體積比2∶3參與負極反應，配平可得其反應式為。
（3）和制取乙酸反應的，，不能自發(fā)進行，因此存在熱力學障礙。
（4）反應歷程中活化能最大的步驟為反應的速控步，因此ZnO催化劑下，反應速控步的化學方程式為。對比兩種催化劑對應反應歷程的速控步活化能大小關系可知，F(xiàn)e/ZnO的催化效果更好。
（5）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，列三段式進行計算：
則該反應的壓強平衡常數(shù)。
【命題意圖】本題以和共轉(zhuǎn)化反應創(chuàng)設情境，考查化學反應原理綜合，涉及熱化學方程式的書寫、平衡常數(shù)運算、外界條件對化學反應的影響、電極反應式、化學反應的方向、化學反應機理、催化劑選擇和壓強平衡常數(shù)等考點。
18．【答案】（14分）
（1）羧基（1分） 三氟甲基（1分）（以上兩空答案可以互換，不影響得分） 15（1分）
（2）（1分）（1分，O、N、F的順序不做要求）
（3）（1分）
（4）Ⅱ和Ⅲ（2分，部分作答給1分，多答、錯答不給分）
（5）9（2分）
（6）（3分）
【解析】（1）由A的結構簡式可知，其中吡啶環(huán)上取代基的名稱為羧基、三氟甲基。A的分子中，除三氟甲基的碳原子之外，其他的碳原子和氨原子均采用雜化，因此分子中最多有15個原子共平面。
（2）A和甲醇發(fā)生酯化反應生成B，因此B的結構簡式為。由C的結構簡式可知，其分子式為。
（3）由D和F結構可知，E為，則反應Ⅳ的化學方程式為。
（4）反應Ⅰ~Ⅴ中，Ⅱ和Ⅲ不屬于取代反應。
（5）將和在吡啶環(huán)上移動，可得到10種不同的結構，因此G的符合條件的同分異構體W可能的結構有9種（不含G本身）。
（6）根據(jù)已知信息，結合高中化學有機知識，設計物質(zhì)A的合成路線為
。
【命題意圖】本題以恩西地平的合成路線創(chuàng)設情境，考查有機化學基礎，涉及取代基名稱、分子空間結構、結構簡式、分子式、化學方程式、有機反應類型、同分異構體、合成路線設計等考點。選項
實驗目的
實驗操作
A
檢驗1-溴丙烷中的Br
將1-溴丙烷與足量NaOH溶液共熱，充分反應后冷卻，滴加溶液
B
制取少量固體
向飽和氨鹽水中通入過量過濾，洗滌，低溫烘干
C
測定NaClO溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，待顏色不變時與標準比色卡對比讀數(shù)
D
除去中混有的
將氣體緩慢通過盛有堿石灰的干燥管
溫度/℃
轉(zhuǎn)化率/%
600
650
700
750
800
45.3
68.8
85.4
93.2
96.6
41.2
58.6
70.4
76.3
79.6

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