注意事項:
1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容:蘇教版選擇性必修1、選擇性必修2。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56
一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1.過氧化鈉()可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源,下列說法正確的是( )
A.和互為同位素B.離子半徑:
C.中含有離子鍵和非極性共價鍵D.基態(tài)Na原子的簡化電子排布式為
2.川西地區(qū)鹽鹵濃度較低,為了降低成本,侯德榜對原有的制堿方法——氨堿法(以食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取碳酸鈉)進行改進。下列說法正確的是( )
A.二氧化碳為含極性共價鍵的非極性分子
B.實驗室可采用如圖所示裝置來制取
C.工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法來獲得金屬鈉
D.的溶液中,
3.銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.該合金的分子式為NiCuB.Cu屬于ds區(qū)的元素
C.Ni晶體中有陽離子,沒有陰離子D.Cu的電導(dǎo)率隨溫度的升高而減小
4.下列說法正確的是( )
A.有效碰撞的分子一定為活化分子,活化分子一定為有效碰撞的分子
B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化,有能量變化的過程一定為化學(xué)反應(yīng)
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.對于反應(yīng) ,升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,降低溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
5.磷酰三疊氮是一種高能分子,結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是( )
A.穩(wěn)定性:B.鍵角:
C.第一電離能:D.的空間結(jié)構(gòu):平面三角形
6.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破,其反應(yīng)為 ,下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,難溶于水
B.在氧氣中燃燒的能量變化形式與該反應(yīng)的能量變化形式相符
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.第ⅤA族元素的簡單氫化物中,的沸點不是最高的
7.配合物可用于離子檢驗,下列說法正確的是( )
A.基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)有9種
B.鍵長:
C.僅有鈉鹽的焰色呈黃色
D.分子中有鍵和鍵
8.電解氯化銅溶液的裝置如圖,下列說法錯誤的是(已知:兩電極均為惰性電極)( )
A.N為電源的正極B.該電池工作時,往陽極遷移
C.理論上,不會有氫氣產(chǎn)生D.該電池工作時,能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
9.分子與結(jié)合形成配離子,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含的電子總數(shù)為
B.中鍵的數(shù)目為
C.中,中心離子的配位數(shù)的數(shù)目為
D.中所含的中子數(shù)為
10.向恒溫恒容的密閉容器中加入固體M(足量),發(fā)生反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ為 、反應(yīng)Ⅱ為 。反應(yīng)經(jīng)過tmin達到平衡,此時測得,。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ中,0~tmin的平均反應(yīng)速率
B.反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.的體積分?jǐn)?shù)為
D.tmin后再加入一定量的和,反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在元素周期表中Z位于第ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法錯誤的是( )
A.可通過的置換反應(yīng)獲得B.Z與反應(yīng)可生成或
C.為含有極性共價鍵的非極性分子D.與反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)
12.以CO、為原料合成甲醇的反應(yīng)為 ,在容積相同的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mlCO和,三個容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變。三個容器中反應(yīng)均進行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖如圖,下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.在容器Ⅰ或Ⅱ中,無論反應(yīng)進行到何種程度,一定存在
C.高溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進行
D.tmin時,容器Ⅰ中的反應(yīng)一定沒有達到平衡,容器Ⅲ中的反應(yīng)一定達到了平衡
13.用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞,其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.離子半徑:
B.a(chǎn)原子的參數(shù)坐標(biāo)為
C.若晶體的密度為,則1個晶胞的體積為
D.該晶胞的俯視投影圖為
14.常溫下,向溶液中逐滴加入溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.a(chǎn)點溶液中,B.b點溶液中,
C.常溫下,D.a(chǎn)、b、c三點溶液中,c點溶液中水的電離程度最小
二、非選擇題:本題共4小題,共58分。
15.(15分)原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中,X和Y的價電子層中未成對電子均只有1個,并且和的電子數(shù)相差8;與Y位于同一周期的Z和W,它們的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差2?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)X原子的電子排布式為__________。
(2)溶于氨水形成藍色溶液。
①中與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對的成鍵原子是__________(填元素符號)。
②中硫原子的雜化方式為__________。
③氨氣溶于水時,大部分與以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為__________。
④往藍色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的的結(jié)構(gòu)式為____________________,其中Z的配位數(shù)為__________。
(4)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因為______________________________。
16.(14分)高鐵酸鉀()是一種高效凈水劑,某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。
【查閱資料】與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則反應(yīng)生成;易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
已知:先制備KClO溶液,KClO再與KOH、溶液反應(yīng)制備。
回答下列問題:
(1)進行該實驗前,應(yīng)先__________。
(2)儀器a的名稱為__________。
(3)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)裝置Ⅲ的儀器a中得到足量的KClO后,將儀器a上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌數(shù)小時,溶液變?yōu)樽霞t色(含):
①此時儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.2ml電子,此時生成的的質(zhì)量為__________g。
(5)取提純后的樣品mg于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強酸性,配成VmL溶液,取出該溶液的四分之一于錐形瓶中,用的溶液滴定至終點,重復(fù)操作3次,平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:
?。?;
ⅱ.;
ⅲ.。
則該樣品的純度為__________(用含m、c的代數(shù)式表示,列出計算式即可)。
(6)裝置Ⅳ中除了發(fā)生反應(yīng),還有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________(不考慮空氣對反應(yīng)的影響)。
17.(15分)東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?;卮鹣铝袉栴}:
(1)與中更穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式),原因為______________________________。
(2)Ni與C位于同一族,將(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1ml分別溶于水,分別加入足量的硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生氯化銀,沉淀的量分別為3ml、2ml、1ml和1ml。
①根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出的化學(xué)式:____________________。
②后兩種物質(zhì)的組成相同而顏色不同,寫出其在水中的電離方程式:______________________________。
(3)一種含Ni元素的化合物的晶胞Q的結(jié)構(gòu)如圖。
①該晶胞中粒子個數(shù)比__________。
②設(shè)Q的最簡式的摩爾質(zhì)量為,為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度的計算式為__________。
(4)一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成,碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①在每個Mg原子周圍且與其距離為(其中a為晶胞參數(shù))的Ni原子有__________個。
②過渡金屬與CO形成羰基配合物時,每個CO分子向中心原子提供2個電子,最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子的原子序數(shù)相同,稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則,鎳與CO形成的羰基配合物中,__________,中含有__________鍵。
18.(14分)應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知反應(yīng):① ;
② 。
則③ 中的__________(用含、的式子表示),__________(用含、的式子表示),該反應(yīng)中每消耗,此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
(2)一定條件下用CO和合成: 。在5L恒容密閉容器中充入0.2mlCO和,在催化劑作用下充分反應(yīng),平衡時混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示:
①下列有關(guān)反應(yīng) 的說法正確的是__________(填標(biāo)號)。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
B.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間改變時,該反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度,有利于增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率
D.無論反應(yīng)進行到何種程度,為某一定值
②平衡常數(shù)、、由大到小的順序為____________________。
③反應(yīng)速率:__________(填“>”“

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