注意事項：
1.全卷共6頁，三大題，滿分50分，考試時間60分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg —24 A1—27 S—32 C1—35.5 Fe—56 Hg—201
一、選擇題：本大題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求，不選、錯選或多選均不得分。
1. 我們生活在一個不斷變化物質(zhì)世界里，認(rèn)識物質(zhì)及其變化對了解自然現(xiàn)象和規(guī)律至關(guān)重要。下列屬于化學(xué)變化的是
A. 玻璃破碎B. 牛糞燃燒C. 鐵絲織網(wǎng)D. 汽油揮發(fā)
【答案】B
【解析】
【詳解】A、玻璃破碎，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、牛糞燃燒，有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
C、鐵絲織網(wǎng)，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、汽油揮發(fā)，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
故選B。
2. 中學(xué)生要有防范化學(xué)實驗安全事故的意識。濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的危險藥品，下列安全警示標(biāo)志與之對應(yīng)的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A、圖標(biāo)為腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸有強烈的腐蝕性，故選項安全警示標(biāo)志與之對應(yīng)；
B、圖標(biāo)為有毒品標(biāo)志，濃硫酸不屬于有毒品，故選項安全警示標(biāo)志與之不對應(yīng)；
C、圖標(biāo)自燃物品標(biāo)志，濃硫酸不能自燃，故選項安全警示標(biāo)志與之不對應(yīng)；
D、圖標(biāo)為易燃液體，濃硫酸不屬于易燃液體，故選項安全警示標(biāo)志與之不對應(yīng)。
故選A。
3. 為了更好地認(rèn)識絢麗多彩的物質(zhì)世界，我們應(yīng)掌握物質(zhì)分類法。下列物質(zhì)中屬于化合物的是
A. 牛奶B. 石墨C. 酥油茶D. 蒸餾水
【答案】D
【解析】
【詳解】A、牛奶中含有水和蛋白質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，故選項不符合題意；
B、石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，不屬于化合物，故選項不符合題意；
C、酥油茶中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故選項不符合題意；
D、蒸餾水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項符合題意。
故選D。
4. 堅持綠色可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識，實施化肥農(nóng)藥減量增效行動有利于保護生態(tài)環(huán)境。下列屬于復(fù)合肥料的是
A. （NH4）2HPO4B. CO（NH2）2C. K2SO4D. NH4NO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A、（NH4）2HPO4中含有磷元素、氮元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；
B、CO（NH2）2中只含有氮元素，屬于氮肥，故B錯誤；
C、K2SO4 中只含有鉀元素；屬于鉀肥，故C錯誤；
D、NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故D錯誤
故選A。
5. 準(zhǔn)確描述實驗過程和現(xiàn)象有助于提高科學(xué)探究的實驗?zāi)芰?。下列現(xiàn)象描述錯誤的是
A. 向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅
B. 硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，產(chǎn)生刺激性氣味氣體
C. 向放有少量銅片的試管中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生
D. 鎂條在空氣中點燃后，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈉溶液呈堿性，向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，故選項現(xiàn)象描述正確；
B、硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故選項現(xiàn)象描述正確；
C、銅的活動性排在氫之后，向放有少量銅片的試管中加入稀硫酸，不會有氣泡產(chǎn)生，故選項現(xiàn)象描述不正確；
D、鎂條在空氣中點燃后，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故選項現(xiàn)象描述正確。
故選C。
6. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量可燃燒的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃燒的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是
A. 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3
B. 反應(yīng)前后分子種類改變，分子總數(shù)不變
C. 反應(yīng)前后原子的種類和總數(shù)都不變
D. 物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量為16
【答案】A
【解析】
【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 SKIPIF 1 < 0 CO2+2H2O；
【詳解】A、由分析可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:2，故選項說法不正確；
B、由分析可知，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，反應(yīng)前后分子種類改變；由化學(xué)方程式的意義可知，反應(yīng)前后的分子個數(shù)都是4個（包括1個未參加反應(yīng)的氧分子），反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故選項說法正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和總數(shù)都不變，故選項說法正確；
D、物質(zhì)甲為甲烷，其相對分子質(zhì)量為12+1×4=16，故選項說法正確。
故選A。
7. 下列操作不能達到除雜目的的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)，部分夾持裝置已省略）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，氣體從長導(dǎo)管進入，與濃硫酸充分接觸，可以除去氫氣中的水蒸氣，故選項能達到實驗?zāi)康模?br>B、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜的原則，故選項不能達到實驗?zāi)康模?br>C、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，故選項能達到實驗?zāi)康模?br>D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，通過加水溶解、過濾，能除去雜質(zhì)，符合除雜的原則，故選項能達到實驗?zāi)康摹?br>故選B。
8. 下列圖像分別對應(yīng)四個變化過程，正確的是
A. 用CO氣體還原一定質(zhì)量的Fe2O3
B. 將濃鹽酸露置在空氣中一段時間
C. 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液
D. 在密閉容器內(nèi)加熱汞得到氧化汞
【答案】D
【解析】
【詳解】A、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，固體的質(zhì)量逐漸減少，但不會減少到0，故選項圖像對應(yīng)不正確；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸露置在空氣中一段時間，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故選項圖像對應(yīng)不正確；
C、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進行，溶液的質(zhì)量逐漸減少，氯化鎂反應(yīng)完全后，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的質(zhì)量又逐漸增加，故選項圖像對應(yīng)不正確；
D、在密閉容器內(nèi)加熱汞得到氧化汞，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖像對應(yīng)正確。
故選D。
二、填空題：本大題共6小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共28分。
9. 化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，請用所學(xué)化學(xué)知識填空。
（1）五十六個民族共同組成了中華民族大家庭，如同足球烯分子（C60）中的微粒一樣團結(jié)在一起。如圖所示，1個足球烯分子由60個碳_________構(gòu)成。
（2）為了加快步入“零碳時代”，我國正大力發(fā)展新能源汽車。氫能源汽車以氫氣為燃料，可以實現(xiàn)“零碳”排放。氫氣屬于__________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）2021年9月，我國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成。淀粉屬于六大基本營養(yǎng)素中的__________。
（4）公共場所的消毒殺菌工作是阻止新冠疫情擴散的一項重要措施。84消毒液作為常用的消毒劑，其主要成分為次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價為__________。
【答案】（1）原子 （2）可再生
（3）糖類 （4）+1##+1價
【解析】
【小問1詳解】
1個足球烯分子是由60個碳原子構(gòu)成，故填：原子；
【小問2詳解】
氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，氫氣是可以在自然界里源源不斷的得到補充的能源，屬于可再生能源，故填：可再生；
【小問3詳解】
淀粉屬于六大基本營養(yǎng)素中的糖類，故填：糖類；
【小問4詳解】
次氯酸鈉（NaClO）鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)氯元素的化合價是x，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，則氯元素的化合價為+1價，故填：+1或+1價。
10. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種初中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A為紅色金屬單質(zhì)，E的水溶液呈淺綠色。請回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式是__________________。
（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（3）D可以與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。
【答案】（1）FeSO4
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）置換
【解析】
【分析】A為紅色金屬單質(zhì)，則A為銅，銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，D與C反應(yīng)生成銅和E，E的水溶液呈淺綠色，則C為硫酸銅，D為鐵，E為硫酸亞鐵，代入檢驗，驗證合理。
【小問1詳解】
由分析可知，E為硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSO4，故填：FeSO4；
【小問2詳解】
C與D反應(yīng)，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小問3詳解】
D為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，屬于置換反應(yīng)，故填：置換。
11. A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）P點表示的含義是：__________________。
（2）在50℃時，將40gA物質(zhì)投入到50g水中，形成溶液的質(zhì)量為__________g。
（3）A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采取的結(jié)晶方法是___________。
（4）將50℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到20℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為__________。
【答案】（1）50℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40g。 （2）70 （3）降溫結(jié)晶 （4）B＞A＞C
【解析】
【小問1詳解】
P點含義是50℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40g。
【小問2詳解】
50℃時A的溶解度是40g，將40gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，能夠溶解20g，形成溶液的質(zhì)量為20g+50g=70g。
【小問3詳解】
A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，可采取的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。
【小問4詳解】
50℃將A、B、C三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫到20℃，A、B析出固體后仍然是飽和溶液，B的溶解度大于A，因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，C此時因為溫度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不飽和溶液，A在20℃時的溶解度大于C在20℃時的溶解度，因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為B>A>C。
12. 化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，實驗室常用的部分實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）裝置B中儀器①的名稱是____________。
（2）用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為__________（填字母）。
（3）若用裝置C收集CO2，氣體應(yīng)從__________端進入（選填“a”或“b”）。
【答案】（1）長頸漏斗
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B
（3）a
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
【小問2詳解】
用大理石和稀鹽酸制取CO2，即大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；
小問3詳解】
二氧化碳的密度比空氣大，若用裝置C收集CO2，氣體應(yīng)從a端進入，故填：a。
13. “對比實驗”是科學(xué)探究中的常用方法。甲、乙、丙三組對比實驗如圖所示，請回答下列問題：
（1）甲：觀察到小木片燃燒，小石片不燃燒，說明燃燒需要__________。
（2）乙：b試管中觀察到的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡和__________。通過a和b試管中的現(xiàn)象對比，可知二氧化錳在過氧化氫的分解中作__________劑。
（3）丙：對比c和d試管中的現(xiàn)象，可知金屬活潑性較強的是__________（填元素符號）。
【答案】（1）可燃物 （2） ①. 帶火星的木條復(fù)燃 ②. 催化
（3）Mg
【解析】
【小問1詳解】
甲：觀察到小木片燃燒，小石片不燃燒，說明燃燒需要可燃物，故填：可燃物；
【小問2詳解】
乙：b試管中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，因此b試管中可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡和帶火星的木條復(fù)燃；實驗中a試管中的小木條不復(fù)燃，b試管中的小木條復(fù)燃，對比可知，二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，可作該反應(yīng)的催化劑，故填：帶火星的木條復(fù)燃；催化；
【小問3詳解】
丙：實驗中可觀察到c中產(chǎn)生氣泡速率明顯比d快，由此可知金屬活潑性較強的是鎂，故填：Mg。
14. 做“酸堿中和反應(yīng)”實驗時，甲同學(xué)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加了一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記加入酸堿指示劑，于是停止了實驗。
【提出問題】
乙同學(xué)提出疑問：反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】
丙同學(xué)提出了四種猜想：
猜想一：只有__________（填化學(xué)式）
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
丁同學(xué)認(rèn)為猜想四不合理，用化學(xué)方程式說明原因__________。
【實驗探究】
為進一步驗證其余三種猜想，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行了如下探究實驗：
①甲同學(xué)取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。因此，甲同學(xué)認(rèn)為溶液中含HC1。
②乙同學(xué)取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，觀察發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。因此，乙同學(xué)認(rèn)為溶液中不含HC1。
③丙同學(xué)取少量燒杯中溶液于試管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。因此，丙同學(xué)認(rèn)為溶液中含NaOH。
【討論分析】
丁同學(xué)對三位同學(xué)的探究實驗進行了分析評價，他認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確。你認(rèn)為丁同學(xué)的理由是：__________。
【繼續(xù)探究】
丁同學(xué)用pH試紙測得燒杯中溶液的pH>7，說明溶液顯__________性。
【得出結(jié)論】
通過探究和討論，最終大家一致認(rèn)為猜想__________是正確的。
【交流思考】
為防止污染環(huán)境，你認(rèn)為燒杯中的廢液應(yīng)如何處理：__________。
【答案】 ①. NaCl ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O ③. 鹽酸和氫氧化鈉生成的氯化鈉也可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl ④. 堿 ⑤. 三 ⑥. 加入適量酸，至溶液pH=7
【解析】
【詳解】[提出猜想]
如果恰好完全反應(yīng)，所以猜想一：只有生成物NaCl。
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH，所以猜想四一定不成立，因為鹽酸和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
[討論分析]
甲同學(xué)的結(jié)論不正確，因為鹽酸和氫氧化鈉生成的氯化鈉也可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl。
[繼續(xù)探究]
pH>7，說明溶液顯堿性
[得出結(jié)論]
因為最終的溶液顯堿性，且可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，所以猜想三是正確的。
[交流思考]
為防止污染環(huán)境，燒杯中的廢液應(yīng)加入適量酸，至溶液pH=7，即可排放。
三、計算題：本大題共1小題，共6分。
15. “十四五”期間，我國將獨立完成“天宮二號”空間實驗室建造。建造艙段使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅（SiC）復(fù)合而成的。
一位科技愛好者自研了一種鋁基碳化硅復(fù)合材料，為了分析其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該科技愛好者取了10g樣品溶于足量稀硫酸，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不與二者反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）當(dāng)樣品中的鋁完全反應(yīng)時，生成的氣體質(zhì)量為__________g。
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出完整解題過程）。
【答案】（1）0.6 （2）解：設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x，
SKIPIF 1 < 0
樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 SKIPIF 1 < 0 ×100%=54%；
答：樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%。
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，當(dāng)樣品中的鋁完全反應(yīng)時，生成的氣體質(zhì)量為0.6g，故填：0.6；
【小問2詳解】
見答案。

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