A. 植物光合作用需要氮氣B. 人體呼吸作用需要氧氣
C. 二氧化碳屬于溫室氣體D. 稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
【詳解】A、植物光合作用時吸收二氧化碳和水，釋放出氧氣，該過程沒有氮氣參與，故A錯誤；
B、氧氣能夠支持呼吸，所以人體呼吸作用需要氧氣，故B正確；
C、二氧化碳增多能夠加劇溫室效應，所以二氧化碳屬于溫室氣體，故C正確；
D、稀有氣體不易和別的物質(zhì)發(fā)生反應，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；
故選A。
2. 食品包裝袋中常有一個小紙袋，標有“石灰干燥劑”字樣，如圖所示。下列有關該干燥劑的說法正確的是
A. 可以食用B. 能與水反應C. 屬于鹽類D. 能吸收氧氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A、石灰干燥劑為氧化鈣，氧化鈣不能食用，故A錯誤；
B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，并且反應過程中生成大量的熱，故B正確；
C、氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不是鹽，故C錯誤；
D、氧化鈣和氧氣不能反應，所以不能吸收氧氣，故D錯誤；
故選B。
3. 化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 電池可將化學能轉化為電能B. 隨意丟棄聚乙烯塑料不產(chǎn)生污染
C. 強熱使煤焦化屬于化學變化D. 維生素D有助于骨骼的生長發(fā)育
【答案】B
【解析】
【詳解】A、電池是將化學能轉化為電能裝置；電池放電時，將化學能轉化為電能，正確；
B、聚乙烯塑料是塑料，很難降解，隨意丟棄會造成白色污染，錯誤；
C、隔絕空氣強熱使煤焦化產(chǎn)生了煤焦油、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學變化，正確；
D、維生素D有助于吸收鈣，鈣有利于骨骼的生長發(fā)育，正確；
故選B。
4. “化學觀念”是從化學視角對物質(zhì)世界的總體認識。下列有關說法錯誤的是
A. 化學物質(zhì)不可能再細分B. 化學物質(zhì)由元素組成
C. 化學物質(zhì)的性質(zhì)決定用途D. 化學變化伴隨能量變化
【答案】A
【解析】
【詳解】A、物質(zhì)是可分的，許多現(xiàn)象都能用物質(zhì)的微粒模型來解釋，故選項說法錯誤；
B、化學物質(zhì)由元素組成，故選項說法正確；
C、化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，可以決定物質(zhì)的用途，故選項說法正確；
D、因為化學變化實質(zhì)是化學鍵的斷裂和重連，斷鍵需要吸收能量，成鍵需要釋放能量，所以會有能量的變化，故選項說法正確。
故選：A。
5. 在“做實驗”中“學化學”離不開儀器。廢銅回收利用，可先高溫灼燒，再加酸溶解。高溫灼燒選用儀器是
A. 錐形瓶B. 燒杯C. 集氣瓶D. 坩堝
【答案】D
【解析】
【詳解】A、錐形瓶加熱要在底部墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，不能高溫灼燒，不符合題意；
B、燒杯加熱要在底部墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，不能高溫灼燒，不符合題意；
C、集氣瓶不能加熱，不符合題意；
D、坩堝可以直接加熱，也可以高溫灼燒，符合題意。
故選D。
6. “結構決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質(zhì)的說法錯誤的是
A. 鈉原子次外層有8個電子B. 一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子
C. 鈉離子的結構示意圖為D. 鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。A 正確。
B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩(wěn)定結構。B正確。
C、鈉離子的結構示意圖為 所以C錯。
D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為＋1價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關。D正確。
綜上所述：選擇C。
7. 科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是
A. 滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來
B. 開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復又變紅
C. 繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大
D. 發(fā)生了中和反應： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴散開，故A正確；
B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；
C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大。當氫氧化鋇恰好完全消耗時，沉淀量達到最大，繼續(xù)滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯誤；
D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，故D正確；
故選C。
8. 已知：溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法正確的是
A. 用NH4HCO3晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解
B. NH4HCO3是銨態(tài)復合肥料，與其它肥料都可以混合使用
C. 20℃時，50.0g蒸餾水就能使11.0g NH4HCO3晶體完全溶解
D. 127.0g NH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體
【答案】D
【解析】
【詳解】A、溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。所以用碳酸氫銨晶體配制濃溶液時，不能加熱煮沸，以防止碳酸氫銨受熱分解，故A錯誤；
B、復合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種及以上的營養(yǎng)元素，而碳酸氫銨中所含有的營養(yǎng)元素只有氮元素，故碳酸氫銨屬于氮肥，不是復合肥；銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混用時，會有氨氣移出，從而降低銨態(tài)氮肥肥效，故碳酸氫銨不能和堿性物質(zhì)混用，故B錯誤；
C、20℃時碳酸氫銨的溶解度為21.0g，即該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫銨的質(zhì)量為21.0g，所以該溫度下50g水中對多溶解的碳酸氫銨質(zhì)量為10.5g＜11.0g，故碳酸氫銨晶體不能完全溶解，故C錯誤；
D、30℃時127.0g 碳酸氫銨飽和溶液中，含有溶質(zhì)碳酸氫銨質(zhì)量為27.0g，溶劑水的質(zhì)量為100g。該飽和溶液由30℃降至20℃時，碳酸氫銨溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃時127.0g的碳酸氫銨飽和溶液降溫到20℃時，可析出6.0g晶體，故D正確；
故選D。
五、（本題共3個小題，共12分）
9. 火箭燃料肼能與H2O2反應，反應圖示如下（未配平）。請回答相關問題。
（1）氮位于元素周期表中第___________周期，肼中氮元素與氫元素的質(zhì)量比值為_________。
（2）該反應的化學方程式為_________。（注意配平）
【答案】（1） ①. 二##2 ②. 7：1
（2） SKIPIF 1 < 0
【解析】
小問1詳解】
氮原子核外有兩個電子層，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；
根據(jù)圖示，肼的化學式為 SKIPIF 1 < 0 ，所以肼中的氮元素和氫元素的質(zhì)量比為 SKIPIF 1 < 0 ，故填7：1；
【小問2詳解】
根據(jù)圖示，該反應是由肼和過氧化氫反應生成氮氣和水，根據(jù)化學方程式書寫規(guī)則和質(zhì)量守恒定律，化學反應前后對應原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，所以該反應的化學方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
10. 人體中各元素的含量如下圖所示（源于人教版教材），個體會存在微小差異。請回答相關問題。
（1）圖中甲含量最高，其元素符號為_________；含量超過0.01%的元素稱為常量元素，11種常量元素中非金屬元素共有_________種；因缺微量元素_________可引起甲狀腺腫大。
（2）下列有關化學元素與人體健康的說法正確的是 。
A. 微量元素是因為對健康的作用微小而命名的
B. 人體攝入有機營養(yǎng)物質(zhì)和水來獲取含量前四位的元素
C. 銅元素為重金屬元素，對人體健康毫無益處
D. 人體中常量元素的總質(zhì)量約占人體總質(zhì)量的99.95%
【答案】（1） ①. O ②. 7 ③. 碘 （2）BD
【解析】
【小問1詳解】
人體含量最多的元素是氧元素，符號O；11種常量元素中非金屬元素共有氧、碳、氫、氮、磷、硫、氯共7種；合成甲狀腺激素需要碘元素，缺碘會導致甲狀腺腫大。
【小問2詳解】
A、含量小于0.01%的元素稱為微量元素，錯誤；
B、有機營養(yǎng)物質(zhì)四種：糖類、油脂、維生素、蛋白質(zhì)，和無機物水中含有的元素有O、C、H、N，是人體含量前四位的元素，所以人體攝入這些物質(zhì)獲得這些元素，正確；
C、銅元素是人體必需的元素，其主要功能為輔助造血，但是不能g過量攝入，錯誤；
D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，人體中常量元素的總質(zhì)量約占人體總質(zhì)量的99.95%，正確。
故選BD。
11. 同學們觀看央視《發(fā)現(xiàn)》《走進科學》節(jié)目后，對節(jié)目中介紹人類使用金屬材料的年代及其背后的科學原理產(chǎn)生了興趣，于是查閱A1、Cu、Fe、Ag四種金屬元素的信息形成下表資料。
請回答相關問題。
（1）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，最初他們將___________（填化學式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加熱就得到了紅色的金屬銅。
（2）Al元素的單質(zhì)是在電發(fā)現(xiàn)之后，通過電解A12O3才工業(yè)化生產(chǎn)的，則A1在表中的編號是_________。
（3）大家發(fā)現(xiàn)金屬材料使用年代的先后規(guī)律一般是：金屬越活潑使用年代越遲。但上表中某元素因含量過低而出現(xiàn)了例外。綜合分析，①、②、③元素依次是___________。
【答案】（1）C （2）④

（3）銅、銀、鐵
【解析】
【小問1詳解】
Cu2(OH)2CO3加熱會得到氧化銅，要得到紅色的金屬銅，需要加入還原劑炭粉，碳和氧化銅高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，化學式為：C；
【小問2詳解】
Al元素的單質(zhì)是在電發(fā)現(xiàn)之后，故鋁是四種元素中人類利用最晚的金屬，故Al在表中的編號是④；
小問3詳解】
金屬活動性強到弱是鐵、銅、銀，鐵在地殼中含量在金屬中是第二位，故③是鐵，銅比銀活潑，金屬越活潑使用年代越遲，但銀含量比銅低的多，上表中某元素因含量過低而出現(xiàn)了例外，故①是銅，②是銀，故綜合分析，①、②、③元素依次是銅、銀、鐵。
六、（本題共2個小題，共14分）
12. 碳酸鉀主要用于制造鉀玻璃等無機化學品，也可用于脫除工業(yè)氣體中的二氧化碳。請你結合下列實驗探究，回答相關問題。
（1）觀察與記錄。描述碳酸鉀（）的顏色與狀態(tài)：__________
（2）猜想與證明。從物質(zhì)的類別看，預測K2CO3具有鹽類的性質(zhì)。實驗證明如下：
①稱取0.3g碳酸鉀，加10mL蒸餾水溶解。用到的玻璃儀器有__________、玻璃棒、燒杯。
②取少許所配溶液，再滴加氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________
③另取少許所配溶液緩緩滴加稀鹽酸并振蕩，觀察到開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡，原因是，在實驗過程中，先發(fā)生 SKIPIF 1 < 0 ，后發(fā)生__________（寫出化學方程式）。
（3）思考與拓展。用如圖所示裝置，模擬工業(yè)吸收CO2。其中用多孔球泡（內(nèi)空球體，球面有許多小孔能通氣）比直接用導管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是__________。實驗中，需要監(jiān)測K2CO3溶液是否還有較強吸收CO2的能力，方法之一：取適量溶液于試管中，__________（補充操作、現(xiàn)象及結論；可供選擇的試劑：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。
【答案】（1）白色粉末狀固體
（2） ①. 量筒 ②. 有白色沉淀生成 ③. SKIPIF 1 < 0
（3） ①. 多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸鉀溶液的接觸面積，使得反應更充分 ②. 滴入少量稀硫酸，觀察現(xiàn)象；若立刻產(chǎn)生大量氣泡，則碳酸鉀吸收二氧化碳的能力已經(jīng)很??；若沒有立刻產(chǎn)生大量氣泡，說明碳酸鉀還有較強的吸收二氧化碳的能力
【解析】
【小問1詳解】
碳酸鉀為白色粉末狀固體，故填白色粉末狀固體；
【小問2詳解】
①、稱量時使用托盤天平，溶解時需要用燒杯盛裝藥品，然后加入10mL的蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。所以還需要用量筒量取10mL的蒸餾水。故填量筒；
②、碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，故滴加氯化鈣溶液過程可觀察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；
③、剛開始時HCl含量較少，先發(fā)生 SKIPIF 1 < 0 的反應，隨后隨著稀鹽酸的增多，發(fā)生碳酸氫鉀和鹽酸的反應，反應生成氯化鉀、二氧化碳氣體和水，方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，故填 SKIPIF 1 < 0 ；
【小問3詳解】
多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接觸面積變得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸鉀溶液的接觸面積，使得反應更充分；
取適量溶液于試管中，可向試管中滴加少量硫酸溶液，觀察是否有氣泡冒出。若無氣泡冒出，說明碳酸鉀還可以繼續(xù)吸收二氧化碳，若立刻產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鉀已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，觀察現(xiàn)象；若立刻產(chǎn)生大量氣泡，則碳酸鉀吸收二氧化碳的能力已經(jīng)很??；若沒有立刻產(chǎn)生大量氣泡，說明碳酸鉀還有較強的吸收二氧化碳的能力。
13. 燃燒與滅火緊密聯(lián)系著我們的生活。請你依據(jù)下列實驗探究，回答相關問題。
（1）在空氣中點燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，說明該反應_________（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固體MgO，說明鎂發(fā)生了_________反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）CO2可用于滅火，是否也可熄滅燃著的鎂呢？某實驗小組進行了如下探究：
①實驗探究
取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，放入一些鎂屑，用紅熱的鐵棒點燃鎂屑。（見圖1）
迅速將另一塊干冰蓋上，鎂在兩塊干冰間劇烈反應，發(fā)出耀眼的白光，像冰塊中裝入一個明亮的電燈泡一樣。（見圖2和圖3）
取走上面一塊干冰，觀察到有白色固體產(chǎn)生（見圖4），用鐵片撥開圖4產(chǎn)物的表面（見圖5），還觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出該反應的化學方程式_________。
②反思交流
小組實驗后討論，對初中教材中燃燒的條件有了新的認識，請你代為表達。_________
【答案】（1） ①. 放出 ②. 氧化
（2） ①. 有黑色固體產(chǎn)生 ②. SKIPIF 1 < 0
③. 燃燒不一定要有氧氣參加（合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，說明該反應是放出能量；反應后得到氧化鎂，則鎂與氧元素發(fā)生了氧化反應。
【小問2詳解】
①鎂和二氧化碳反應，得到了白色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，白色固體是氧化鎂，生成物中還缺少碳元素，結合圖5的現(xiàn)象，應該產(chǎn)生黑色的固體碳；二氧化碳和鎂反應產(chǎn)生氧化鎂和碳，方程式： SKIPIF 1 < 0 ；
②根據(jù)實驗，發(fā)現(xiàn)燃燒不一定要有氧氣參加（合理即可）。
七、（本題共2個小題，共5分）
14. 2018年世界權威期刊《自然》，連刊兩文報道石墨烯超導重大發(fā)現(xiàn)，論文的第一作者是四川成都籍中科大年輕博士曹原。下面讓我們一起重走“超導材料”發(fā)現(xiàn)的神奇之路。請回答相關問題。
（1）1911年荷蘭物理學家海克·卡莫林·昂內(nèi)斯經(jīng)過無數(shù)次實驗確認，汞在溫度接近-273℃時幾乎處于“零電阻狀態(tài)”，稱之為“超導電性”。汞屬于_________元素（填“金屬”或“非金屬”），其導電的原因是含有自由移動的_________。
（2）1980年有人發(fā)現(xiàn)了銅氧化合物的“超導電性”，將溫度提高到約為-140℃。YBa2Cu3O5為其代表之一，其中Cu為+1價，O為-2價，則Y為_________價。
（3）2017年曹原團隊發(fā)現(xiàn)了石墨烯中的非規(guī)“超導電性”，石墨烯是一層碳原子（如圖，黑球代表碳原子）。
①曹原推測，當兩層石墨烯疊在一起，若彼此之間發(fā)生輕微偏移時，有可能產(chǎn)生超導現(xiàn)象，經(jīng)過不懈努力，困擾世界107年的常溫超導難題，終于被曹原團隊突破！石墨烯屬于___________（填“單質(zhì)”或“化合物”），兩層石墨烯疊在一起輕微偏移時發(fā)生的是__________變化（填“物理”或“化學”）。
②曹原小時候就喜歡動手研究，在家里弄了個實驗室，曾經(jīng)把銀放入稀硝酸中，自己“合成”實驗所需硝酸銀。該實驗是否產(chǎn)生了氫氣？_________（填“是”或“否”），原因是_________。我們堅信未來的中國，必定有十個、百個乃至成千上萬個“曹原”，用自己的科技之夢去推動中華民族的偉大復興。
【答案】（1） ①. 金屬 ②. 電子
（2）+3 （3） ①. 單質(zhì) ②. 物理 ③. 否 ④. 銀的金屬活動性弱于氫
【解析】
【小問1詳解】
汞屬于金屬元素，故填金屬；
金屬原子結合時，有自由電子在原子周圍運動，一旦通電(兩端有電壓時)自由電子就會定向運動，從而導電。故填電子；
【小問2詳解】
根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零原則和常見元素化合價可知，YBa2Cu3O5中Cu為+1價，O為-2價，Ba為+2價，設Y的化合價為x，則有 SKIPIF 1 < 0 ，解得 SKIPIF 1 < 0 ，故填+3；
【小問3詳解】
①、根據(jù)題意，石墨烯是一層碳原子，則石墨烯是由碳原子直接構成的單質(zhì)，故填單質(zhì)；
兩層石墨烯疊在一起輕微偏移時沒有新物質(zhì)的生成，所以屬于物理變化，故填物理；
②、銀的活潑性排在氫元素后，所以銀不能從酸中置換出氫，故銀不能和硝酸反應生成氫氣，故填否；銀的金屬活動性弱于氫；
15. 工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應為 SKIPIF 1 < 0 ，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉化關系如下。
請回答相關問題。
（1）“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。
（2）參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。
（3）上述流程中，能使三價鐵轉化為二價鐵的物質(zhì)有____________。
（4）蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為____________ g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為____________ g。（不需要寫出計算過程）
【答案】（1） ①. SKIPIF 1 < 0 ②. 過濾
（2） （3）銅和鐵
（4） ①. 650 ②. 3250
【解析】
【小問1詳解】
FeCl3與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有 SKIPIF 1 < 0 和少量FeCl3。操作I為固液分離，為過濾操作；
【小問2詳解】
“蝕刻廢液”中氯化銅與過量的鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，經(jīng)過操作I過濾得到濾液為氯化亞鐵，金屬殘渣為過量的鐵和生成的銅，金屬殘渣中加入適量的稀鹽酸，鹽酸與過量的鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應，則可達到由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液，流程圖見答案；
【小問3詳解】
上述流程中，有 SKIPIF 1 < 0 ，“蝕刻廢液”中有少量的氯化鐵，加入過量的鐵粉，可以使氯化鐵轉化為氯化亞鐵，故可以使三價鐵轉化為二價鐵的物質(zhì)有鐵和銅；
【小問4詳解】
設蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為 SKIPIF 1 < 0 ，
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0
即消耗FeCl3的質(zhì)量為650g，則理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為 SKIPIF 1 < 0 。溫度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0
元素編號
①
②
③
④
金屬材料使用的大致年代
公元前7000年
公元前4000年
公元前2200年
公元1827年
在地殼中的含量/%
0.007
0.00001
4.75
7.73

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