2024.3
考試用時90分鐘，滿分100分
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的班級、姓名、考號、座號填涂在相應(yīng)位置.
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.回答非選擇題 時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.
3.考試結(jié)束，考生必須將試題卷和答題卡一并交回.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.近幾年，我國科技突飛猛進，在很多領(lǐng)域有新的突破，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.實現(xiàn)高效率的鈣鈦礦疊層太陽能電池，更有利于太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.改良農(nóng)作物耐鹽堿能力，施加石膏可降低蘇打鹽土的堿性
C.溫和壓力下實現(xiàn)乙二醇的合成，乙二醇有冷凍麻醉作用
D.戰(zhàn)斗機使用新一代隱身涂層，其中的石墨烯是一種有機高分子材料
2.下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是（ ）
A.過濾時可以用玻璃棒攪拌來加快過濾速度
B.蒸餾結(jié)束時先停止加熱，再停止通入冷凝水
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后，用手掌包住容量瓶底部上下顛倒搖勻
D.分液時，先打開分液漏斗旋塞，再打開上口的塞子
3.用下列裝置進行實驗，能達到目的的是（ ）
A.裝置甲用來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
B.裝置乙加熱晶體得
C.裝置丙制取溴苯并驗證該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
D.裝置丁驗證犧牲陽極保護法
4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y基態(tài)原子自旋量子數(shù)之和為1且s和p軌道電子數(shù)相等；Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為：，，，；W基態(tài)原子只有1個單電子；X、Y形成的某種化合物可表示為。下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y都能與Z形成離子化合物
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性、沸點均是Y＞X
C.Z所在周期中，小于Z的元素有兩種
D.X、W的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
5.性質(zhì)活潑，能與很多非金屬單質(zhì)形成化合物，下列有關(guān)、、、、的說法正確的是（ ）
A.、均為非極性分子B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體
C.鍵角大?。篋.與相比，更易與形成配位鍵
6.有機物M、N、P都屬于藥理活性成分，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（ ）
A.M和P屬于同分異構(gòu)體
B.等物質(zhì)的量的M、N、P與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH一樣多
C.M最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，與足量的H2加成后的產(chǎn)物中含有6個手性碳原子
D.含有M、N或P這些有效藥理成分的藥物，均需密封保存
7.鎳是傳統(tǒng)鎳氫、鎳鉻電池的重要原料。由鎳礦渣［主要含、NiS，還含鋅、鐵、鈣的氧化物、等］制備草酸鎳晶體（）的流程如圖：
已知：萃取劑的密度比水大，可以萃取溶液的中。
下列說法錯誤的是（ ）
A.“酸浸”過程中，生成了一種臭雞蛋氣味的氣體，濾渣1的主要成分是
B.“除鐵”過程中，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C.在實驗室模擬“萃取”過程時，萃取液應(yīng)從分液漏斗的下口放出
D.用ag鎳礦渣在實驗室模擬上述過程，沉鎳后所得草酸鎳晶體經(jīng)洗滌干燥，最終稱重為bg，鎳礦渣中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.中和滴定是高中化學(xué)必做實驗之一，下列關(guān)于滴定的操作正確的是（ ）
A.潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從上部倒出，重復(fù)2～3次
B.裝液：滴定前應(yīng)將滴定管烘干后再裝溶液
C.接近滴定終點“半滴操作”：稍轉(zhuǎn)動旋塞，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化
D.讀數(shù)：滴定結(jié)束應(yīng)立即將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，迅速讀數(shù)
9.通過電解裝置，對含和的工業(yè)廢氣進行處理，實驗原理示意圖如圖。圖中雙極膜中間層的水解離為、。下列說法正確的是（ ）
A.d膜為陰離子交換膜
B.雙極膜左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為
C.裝置a溶液顯堿性的原因是
D.雙極膜中消耗3.6g時，可生成HCOOH0.1ml
10.溴化亞銅（CuBr）可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.裝置甲中加入固體和98％制備
B.實驗過程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化
C.可以用酒精燈隔石棉網(wǎng)加熱丙裝置加快反應(yīng)速率
D.過濾分離CuBr后，可用的水溶液進行洗滌
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.以下實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
12.2023年3月鈉離子電池“超鈉F1”正式上市量產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為（嵌鈉硬碳），正極材料為。在充、放電過程中，在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法正確的是（ ）
A.放電時，移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為
C.充電時，用鉛酸蓄電池作電源，負(fù)極質(zhì)量增加48g，則陽極質(zhì)量增加23g
D.鋰離子電池比鈉離子電池比能量更高，鈉離子電池比鋰離子電池造價更低
13.Wlff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機理如下（R、R'均代表烴基），下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.肼的沸點高于氨氣
B.過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)
C.過程⑤的反應(yīng)歷程可表示為
D.整個過程總反應(yīng)為
14.M同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①②，反應(yīng)①的速率為，反應(yīng)②的速率為（、為速率常數(shù)），圖1為溫度時，M、X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的與1／T曲線，下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A.表示Z濃度隨時間變化的曲線
B.溫度時活化能大小：反應(yīng)①＜反應(yīng)②
C.若圖1的溫度降低，時刻體系中的值變大
D.溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為
15.酸性溶液常用于媒染劑和消毒劑等。一定溫度下，在液態(tài)有機相中存在以下氧化絡(luò)合反應(yīng)：




保持溫度不變，改變有機相稀溶液中的起始濃度，測得銅元素的部分微粒分布系數(shù)δ與平衡濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線b表示微粒的分布系數(shù)
B.A點濃度為
C.向上述溶液中繼續(xù)加入有機試劑稀釋，體系中的比值減小
D.反應(yīng)的平衡常數(shù)
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）鐵是地球上分布最廣的元素之一。
（1）CO可與鐵形成鐵的零價羰基化合物，空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，F(xiàn)e的雜化方式為________（填編號）。
圖1
a.雜化b.雜化c.雜化
這三種元素第一電離能由大到小的排列順序為________。1mlCO含有________mlπ鍵。
（2）血紅蛋白結(jié)構(gòu)（片段）如圖2所示，中心為，基態(tài)的價電子排布式為________。配位數(shù)為________，配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。人體吸入CO后會中毒，請分析原因________。
（3）①改性是一種優(yōu)良的磁性材料，該晶胞的結(jié)構(gòu)如圖3所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請確定所在晶胞的位置________（填“a”或“b”或“c”）。
圖2 圖3 圖4
②普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示（在圖中省略），晶胞棱長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為________。
17.（12分）金精煉尾渣是銅陽極泥金提取、精煉過程中的副產(chǎn)品，針對其中金、銀、鉑、鈀、銠等貴金屬含量較高的特點，某工廠設(shè)計了如下金精煉尾渣鉑、鈀、銠等貴金屬提取工藝。
已知：①在王水中Au、Pt、Pd以、和形式存在，是強酸。
②和難溶于水，但溶于水。
③，。
（1）如圖為某溫度下金、鉑和鈀在不同液固比時的浸出率，生產(chǎn)過程中最合適的液固比為________，還可以采取________措施提高浸出率（答一條即可）?！敖觥辈僮魍瓿珊笮枰尤胍环N酸加熱趕硝后再進行過濾等操作，這種酸是________。
（2）“分金”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。粗金粉可以返回到________循環(huán)利用。
（3）“沉鉑”時，向的溶液中加入等體積的溶液，完全沉淀，則溶液的最小濃度為________。
（4）“沉鈀”過程中加入的目的是________。
18.（12分）錸是重要的戰(zhàn)略金屬，實驗室以二硫化錸（）為原料用圖1裝置制備高錸酸銨（），進一步在高溫下用氫氣還原高錸酸銨制備金屬錸。
已知：①在水中易被、、等氧化為高錸酸和硫酸
②高錸酸是強酸，可用有機物TBP（磷酸二丁酯）萃取，室溫下，在兩相間的分配系數(shù)，萃取率
③相關(guān)化合物的溶解度和溫度的關(guān)系如圖2所示
圖1 圖2
（1）氣密性檢驗后，打開，C中反應(yīng)的離子方程式為________，一段時間后再打開；若C中壓強過大，可觀察到的現(xiàn)象是________裝置D中的藥品是________（寫化學(xué)式）。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，取三頸燒瓶中液體進行下列操作：（i）……；（ii）將所得固體置于硬質(zhì)玻璃管中，點燃酒精噴燈；（iii）向硬質(zhì)玻璃管中通入；（iv）一段時間后停止加熱，冷卻后停止通入。操作（i）為________，上面操作存在的錯誤是________。
（3）所得產(chǎn)品仍含有未反應(yīng)的高錸酸銨（摩爾質(zhì)量為Mg／ml），用下列方法測定產(chǎn)品中金屬錸的含量：取產(chǎn)品mg，加入熱水溶解，過濾，向所得濾液中加足量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收，吸收液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗鹽酸VmL，則金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含M、m、c、V的表達式表示）。下列情況會造成金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是________。
a.加入冷水溶解產(chǎn)品
b.產(chǎn)生的氨氣未被充分吸收
c.滴定達終點，讀數(shù)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴懸掛液滴
d.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
（4）低濃度高錸酸溶液可通過萃取、反萃取得到高濃度的。室溫時，向15mL高錸酸溶液中加入5mLTBP充分振蕩靜置分層，在水層的濃度為，TBP的萃取率為________。（保留三位有效數(shù)字）
19.（12分）佐米曲坦是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱為________。
（2）C中手性碳原子的數(shù)目為________，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（3）C→D的化學(xué)方程式為________。
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上含有兩個；②苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H；③苯環(huán)上有四個取代基。
（5）根據(jù)上述信息，寫出以和為主要原料制備的合成路線________。
20.（12分）“碳中和”是指將人類經(jīng)濟社會活動所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術(shù)或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項措施能夠有效促進“碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：
探究以和為原料合成，涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
（1）由上述化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)計算：________，反應(yīng)Ⅱ的活化能Ea（正）________Ea（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在2L的密閉容器中，充入和，發(fā)生上述三個化學(xué)反應(yīng)，測得在不同的溫度下平衡時，的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。
已知：i的選擇性
iiCO的收率
①圖中，表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是________。（填“X”或“Y”），曲線X隨溫度如圖變化的原因是________。
②在溫度為513K，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，體系中的物質(zhì)的量為0.6ml，則在此平衡狀態(tài)下，CO的收率＝________，的起始充入量X＝________ml，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)________（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度。該空計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
山東省新高考聯(lián)合質(zhì)量測評2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考
化學(xué)參考答案
2024.3
1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D
11.BD 12.D 13.B 14.AD 15.BD
16.（1）c（1分） O＞C＞Fe（1分） 2（1分）
（2）（1分） 6（1分） 八面體形（1分） CO對配位能力比強（2分）
（3）①c（2分） ②或（2分）
17.（1）8（1分）適當(dāng)升溫、攪拌、延長浸取時間、將固體粉碎成更小的顆粒（其他合理答案也可，答出一項即可）（1分） 鹽酸或HCl（2分）
（2）（2分） 金精煉（2分）
（3）1.6（2分）
（4）把溶于水的氧化為難溶于水的，便于沉淀分離（2分）
18.（1）（2分）
B中長頸漏斗上升一段水柱（1分） 或（1分）
（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥（1分）
應(yīng)先通入，再點燃酒精噴燈（1分）
（3）（2分） cd（2分）（答對1項得1分，錯選得0分）
（4）94.3％（2分）
19.（1）硝基、酯基、氨基（2分）
（2）1（1分） （2分）
（3）（2分）
（4）10種（2分）
（5） （3分）
20.（1）-99（2分） ＜（1分）
（2）①X（1分） 553K之前以反應(yīng)Ⅰ為主，隨著溫度升高，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率下降；553K之后以反應(yīng)Ⅲ為主，隨著溫度升高，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率上升（2分）
②8％（2分） 1.64（2分） 0.089（2分）實驗方案
實驗?zāi)康?br>A
向溶液中依次加入5滴、5滴溶液
探究和的大小
B
將銀和溶液與銅和溶液組成原電池
比較Cu和Ag的金屬性強弱
C
向溶液（pH＝1）中滴加溶液
驗證具有還原性
D
向溶液中同時通入和
比較和的氧化能力
化學(xué)鍵
H-H
C-O
C≡O(shè)
H-O
C-H
436
343
1076
465
413

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