第Ⅰ卷
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：
相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ti：48 C：59
一、選擇題（本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A．“黑金”石墨烯為冬奧會(huì)賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯屬于化合物
B．“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物
C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)
D．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬
2．下列相應(yīng)表達(dá)不正確的是（ ）
A．用電子式表示的形成：
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．的VSEPR模型為
D．溶液中電離方程式為：
3．金云母的化學(xué)式為，下列說法正確的是（ ）
A．半徑大?。築．在中的溶解性：
C．第一電離能大小：D．氫化物沸點(diǎn)：
4．下列說法不正確的是（ ）
A．中鍵角比中的小
B．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式計(jì)算出來的大，是由于氫鍵的影響
C．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙可鑒別和HCl
D．非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如、、、這樣的分子
5．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) 生產(chǎn)活動(dòng) 化學(xué)原理
A 向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的 FeS具有還原性
B 用明礬凈水 明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性
C 葡萄酒中添加少量 殺菌且可防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化
D用食醋清洗水垢（主要成分為） 水垢中的碳酸鈣能被醋酸溶解
6．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．乙醇溶液中：、、、
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：、、、
C．使甲基橙變紅的溶液中：、、、
D．所含溶質(zhì)為的溶液中：、、、
7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高
B．中共平面的原子數(shù)目最多為15個(gè)
C．正己烷和2，2-二甲基丁烷互為同系物
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，說明苯環(huán)活化了甲基
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．0.1ml原子含有的中子數(shù)是
B．1mlFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．35℃時(shí)，1L的溶液中，水電離出的數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子數(shù)為
9．下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：
C．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
11．間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．電極a與電源負(fù)極相連
B．“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：
C．電解結(jié)束后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高（忽略溶液體積變化）
D．氧化池中產(chǎn)生的苯甲醛對(duì)a極反應(yīng)沒有干擾
12．常溫下將通入NaOH溶液時(shí)，得到一組的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．的
B．在的溶液中
C．在的溶液中
D．的溶液中：
第Ⅱ卷
二、非選擇題（共64分）
13．（14分）鈦被譽(yù)為太空金屬和親生物金屬，擁有卓越的金屬特性。它在特定溫度下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在生產(chǎn)和日常生活中都能找到它的蹤影。
（1）Ti元素在周期表中的位置是______，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子占據(jù)原子軌道數(shù)目是______。
（2）熔點(diǎn)是，沸點(diǎn)136．4℃，可溶于苯或，該晶體屬于______晶體；的制備是以單質(zhì)Ti和通過化合反應(yīng)制得，已知，每轉(zhuǎn)移0.2ml電子放出40.2kJ熱量（恢復(fù)至室溫），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；以為原料制備的原理為______（用化學(xué)方程式表示）。
（3）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫條件下用C還原制取。該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性由大到小的順序排列為______。
（4）利用鈦粉和碳粉反應(yīng)可生成碳化鈦，它在刀具制造領(lǐng)域有重要應(yīng)用。在該晶體中Ti原子周圍緊鄰的Ti原子數(shù)目為______個(gè)；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞邊長(zhǎng)為，則晶體的密度為______。（寫出表達(dá)式）
14．（18分）鹽酸芬戈莫德（H）是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）
已知：i）
ii）
（1）化合物A中碳的雜化方式為______，每個(gè)碳原子提供2p軌道的______個(gè)電子形成大鍵。
（2）由B生成C的反應(yīng)類型為______；G中官能團(tuán)的名稱為______。
（3）試劑X的化學(xué)名稱為______。
（4）由D生成E的反應(yīng)目的是______。
（5）寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（6）在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有______種（不含立體異構(gòu)）
a）含有苯環(huán)和硝基；
b）核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為。
上述同分異構(gòu)體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（7）參照上述反應(yīng)路線，以和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線（無機(jī)試劑任選）。
15．（18分）（三氯化六氨合鈷）是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)中可由金屬鈷及其他原料制備。
已知：①在時(shí)恰好完全沉淀為；
②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。
（一）的制備
易潮解，的氧化性強(qiáng)于，可用金屬鉆與氯氣反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置（連接用橡膠管省略）進(jìn)行制備。
（1）用圖中的裝置組合制備，儀器a的名稱為______，儀器連接順序?yàn)開_____（填標(biāo)號(hào)）。裝置B的作用是______。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（二）的制備步驟如下：
Ⅰ．在100mL錐形瓶?jī)?nèi)加入4.5g研細(xì)的，3g和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。
Ⅱ．冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下，并緩慢加入10mL溶液。
Ⅲ．在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。
根據(jù)以上步驟，回答下列問題：
（3）在步驟Ⅱ加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋加入的目的______。
（4）步驟Ⅱ中在加入溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是______。
（5）步驟Ⅲ中的操作名稱為______。
（6）的配位數(shù)為______。1L溶液和足量硝酸銀反應(yīng)，生成AgCl的物質(zhì)的量為______ml。
16．（14分）我國(guó)提出努力爭(zhēng)取實(shí)現(xiàn)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，充分體現(xiàn)了為解決環(huán)境問題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)，為此科研工作者進(jìn)行了不懈的努力，研究了多種轉(zhuǎn)化的技術(shù)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）轉(zhuǎn)化為：反應(yīng)原理為 。
若該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)適宜條件是______（填“低溫”或“高溫”）。
（2）二氧化碳到淀粉的人工合成第一步為用無機(jī)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，反應(yīng)方程式為。一定溫度下，恒容密閉容器中投入3ml和1ml，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。請(qǐng)回答：
①曲線______（填“a”或“b”）代表下的；該反應(yīng)______為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
②下列不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡的是：______。
a．單位時(shí)間內(nèi)斷裂個(gè)碳氧雙鍵同時(shí)斷裂個(gè)氫氧鍵
b．密度不再改變
c．平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
d．不變
③下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高的是______。
a．升高溫度b．分離出水蒸氣
c．溫度不變縮小容器體積d．增大的濃度
④計(jì)算在250℃，下達(dá)平衡后，的轉(zhuǎn)化率______。（保留三位有效數(shù)字）
（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。
（4）超干重整得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的______。（已知常溫下的，）
2024屆天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)校高三下學(xué)期畢業(yè)班聯(lián)考（一）
化學(xué)參考答案
一、選擇題
二、非選擇題
13.（14分）
（1）第四周期 ⅣB族 3
（2）分子
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=﹣804 kJ/ml（2分，配平和狀態(tài)均寫對(duì)得1分，焓變寫對(duì)得1分）
TiCl4+(x+2)H2O= TiO2?xH2O↓+4HCl
（3）O>C>Ti
（4）12
14.（18分）
（1）sp2 1
（2）還原反應(yīng) 氨基 醚鍵
（3）甲醛
（4）保護(hù)羥基
（5） + +HCl
（6）4
（7）
15.（18分）
（1）分液漏斗 A→D→C→E→B 防止多余的污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E，使潮解
（2）
（3）是利用溶于水電離出，使的電離平衡逆向移動(dòng)，防止氨水溶液中過大，生成沉淀
（4）防止溫度過高使（和）分解
（5）趁熱過濾
（6）6 0.03ml
16.（14分）
（1）低溫
（2）①a 放熱 ②a b ③c
④介于3.92%～7.70%之間均可給分
（3）CO2+6H2O+8e－=CH4+ 8OH－
（4）3.5實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化
溶液的pH逐漸減小
溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)
B
在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱
燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生
木炭具有還原性，能還原
C
室溫下，向含有和的溶液中滴入幾滴溶液
先產(chǎn)生黃色沉淀
室溫下固體在水中的溶解性：
D
將硫酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液
溶液變渾濁
酸性：碳酸苯酚
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
A
D
A
B
C
C
A
D
B
B

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