考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：高考范圍。
5．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Zn-65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．墨水被用于書寫或繪畫，墨水是膠體
B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴
C．聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層
D．農(nóng)村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和
2．下列有關物質性質、用途的描述錯誤的是（ ）
A．易液化，可用于制取漂白液
B．有還原性，在葡萄酒中添加適量的能防止葡萄酒的氧化變質
C．分解生成和是吸熱反應，故可用作阻燃劑
D．鐵粉具有還原性，能夠除去污水中的、
3．菠菜中富含鐵元素，欲測定菠菜中鐵元素含量，按如下流程進行實驗，下述四步對應操作錯誤的是（ ）
4．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．溶液中數(shù)目是
B．標準狀況下，與足量反應生成分子數(shù)為
C．0.1ml中雜化的碳原子數(shù)為
D．分子中含有鍵的數(shù)目為
5．氨硼烷（）是一種重要的儲氫材料。1955年，Shre和Parry首次合成出氨砌烷。其反應如下：。下列說法錯誤的是（ ）
A．和中均含有配位鍵
B．基態(tài)N原子核外價層電子排布圖：
C．上述反應涉及的第二周期元素中，電負性最大的是N
D．和中，與具有相似的空間結構
6．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）所示。下列說法正確的是（ ）
A．HAP降低了該反應的焓變（）
B．反應過程中，發(fā)生了非極性鍵的斷裂和生成
C．HCHO在反應過程中，無鍵發(fā)生斷裂
D．和的中心原子上所含孤電子對數(shù)不同
7．如圖為一種有機酸的結構簡式，下列關于該有機酸的說法正確的是（ ）
A．分子中所有原子一定共平面
B．1ml該物質最多能與發(fā)生加成反應
C．1ml該物質可消耗等物質的量的Na和NaOH
D．該有機物屬于芳香族衍生物
8．（結構為，易水解，生成和HCl）、均是有機合成中的鹵化劑，如：一定條件下，乙醇與反應可生成氯乙烷（）。下列相關說法中正確的是（ ）
A．HCl分子之間存在氫鍵
B．乙醇中雜化的原子只有C
C．第一電離能：
D．可用作由制取無水的脫水劑
9．GaN、AlN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。已知Ga與Al同主族，化學性質相似。從某金屬廢渣（主要含、）中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A．GaN的熔點高于AlN的熔點B．“堿浸”時反應生成
C．“電解”中金屬鎵在陰極析出D．制備GaN的反應中，作氧化劑
10．下列實驗操作不能實現(xiàn)預期目的的是（ ）
11．我國科學家合成了一種具有巨磁電阻效應的特殊導電性物質，其立方晶胞結構如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．該晶體密度為
B．基態(tài)Cr的價層電子排布式為
C．晶體中Ca原子周圍等距離且最近的O原子數(shù)為8
D．若用放射性的替換圖中的，對其化學性質影響較大
12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，W、Z同主族。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：Z>Y>WB．中的原子最外層均滿足穩(wěn)定結構
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD．WY不能與氫氧化鈉溶液反應
13．海水電池在海洋能源領域應用廣泛，鐵、鎂、鈉、鋰都可以作為海水電池的電極材料，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．該裝置不能將化學能完全轉化為電能
B．海水中鹽分大，可作為電解質溶液
C．鈉、鋰等活潑金屬作B極，要防止其與海水直接接觸
D．若鐵為B極材料，則正極反應式一定為
14．常溫下將NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示[縱坐標為或]。下列敘述正確的是（ ）
A．曲線N表示pH與的關系
B．圖中a點對應溶液中：
C．NaHA溶液中：
D．溶液pH從5.6到9.6的過程中，水的電離程度先增大后減小
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）ZnO是一種難溶于水的白色固體，在化學工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上由菱鋅礦（主要成分為、ZnO，還含有少量、FeO、、等雜質）制備ZnO的工藝流程如圖所示：
已知：①常溫下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金屬離子主要有：、、、；
③氧化性順序：。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的最高能層符號為__________。
（2）濾渣1的化學式是__________，“溶浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是__________。
（3）“氧化”時適當加熱，其目的是__________，但溫度不能過高，其原因是__________。
（4）已知“氧化”后溶液中，“調pH”的pH范圍是__________（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：溶液中離子濃度小于等于時，認為該離子沉淀完全。）“還原”時加入鋅粉的目的是__________。
（5）有機萃取劑HA與反應的化學方程式為，則“反萃取”時加入試劑X的化學式是__________。
（6）在“沉鋅”與“灼燒”之間進行的操作是__________，“沉鋅”得到堿式碳酸鋅[化學式為]，堿式碳酸鋅升溫過程中固體的質量變化如圖所示。350℃時，剩余固體中已不含碳元素，則剩余固體的成分是__________（填化學式）。
16．（14分）焦亞硫酸鈉（）在化學工業(yè)中用途廣泛。其一種制備流程如下：
回答下列問題：
（1）分子中，中心原子價層電子對數(shù)為__________。
（2）“制備”所用實驗裝置（夾持儀器已省略）如下圖：
①盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________。
②飽和碳酸氫鈉溶液的作用是__________。
③三頸燒瓶中生成反應的化學方程式為__________（為沉淀物）。
（3）“制備”反應過程分四步：
步驟Ⅰ．在碳酸鈉溶液中通入至pH為4.1，生成溶液；
步驟Ⅱ．停止通，向溶液中再加入溶液調至pH為7~8，轉化為；
步驟Ⅲ．繼續(xù)通入，至pH達4.1，又生成溶液；
步驟Ⅳ．當溶液中含量達到過飽和濃度時析出。
①步驟Ⅰ測量溶液的pH=4.1所用儀器是__________。
②寫出步驟Ⅱ中反應的離子方程式：__________。
③寫出Ⅰ~Ⅳ步驟中總反應的化學方程式：__________。
17．（15分）我國科學家成功利用光伏發(fā)電，將電解水獲得的與反應合成甲醇，再由甲醇經(jīng)若干酶促反應合成淀粉。該研究成果已在國際學術期刊《科學》上發(fā)表?；卮鹣铝袉栴}：
（1）人工合成轉化為淀粉只需要11步，其中前兩步涉及的反應如圖1所示。
圖1
反應的__________（用含、、、的代數(shù)式表示）。
（2）有學者結合實驗和計算機模擬結果，得出的一種反應歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“·”標注，TS1、TS2、TS3、TS4均為過渡態(tài)。決速步驟對應的化學方程式為__________；TS3對應的步驟適合在__________（填“高溫”或“低溫”）條件下進行。
圖2 圖3
（3）在密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應 ，在催化劑作用下單位時間內的轉化率與溫度、催化劑的關系如圖3所示。
①a點時，的生成速率__________（填“>”“；>（各2分）；②溫度升高，平衡向逆反應方向移動（或催化劑活性降低；或溫度升高反應左移與催化劑活性降低共同作用原因均給分，2分）
（4）①（2分）；②選擇適宜的催化劑（1分）
18．（1）（1分）；酯基、氨基（2分）
（2）取代反應（1分）
（3）D（1分）
（4）（2分）
（5）12種（2分）
（6）、、（任寫一種即可，2分）
（7）
（4分）A
B
C
D
稱量
灼燒
酸溶
過濾
選項
實驗操作
預期目的
A
向含有酚酞試液的溶液中逐滴滴加足量溶液
驗證能水解
B
將含有少量的氣體依次通過飽和溶液、濃硫酸
提純
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液
驗證氧化性：
D
向濃度均為的和溶液中分別滴加酚酞，溶液不變色，溶液變成紅色
證明非金屬性：
時間/min
0
20
40
60
80
壓強/MPa

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