全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 F—19 Mg—24
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．有機(jī)物X（）是合成某種藥物的重要中間體。X中不存在的官能團(tuán)為（ ）
A．醛基B．酰胺基C．醚鍵D．酯基
2．等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗最少的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列有機(jī)物分子所含同分異構(gòu)體最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A．B．C．D．
4．有機(jī)物丙是合成布洛芬的一種重要中間體，其制備原理如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲中既含極性鍵又含非極性鍵B．乙能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．丙中所有碳原子不可能共平面D．丙的化學(xué)式為
5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．基態(tài)O原子中有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B．最外層電子數(shù)為3的元素，其基態(tài)原子最多有1個(gè)未成對(duì)電子
C．基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為
D．第115號(hào)元素基態(tài)原子最外層有5個(gè)電子
6．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．第一電離能越大的元素對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大
B．與的中心原子的雜化方式及離子的空間結(jié)構(gòu)均相同
C．為含非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子
D．的鍵角大于的鍵角，因?yàn)殒I的鍵能高，共用電子對(duì)偏向F
7．甲醇是最簡(jiǎn)單的醇，它存在如下轉(zhuǎn)化：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電負(fù)性：
B．甲醇分子中鍵角小于甲醛分子中鍵角
C．HCHO存在分子間的氫鍵
D．基態(tài)Cu原子的第一電離能低于基態(tài)Zn原子的第一電離能
8．制備光氣的反應(yīng)原理為，已知：的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．中心原子的VSEPR模型與中心原子的VSEPR模型相同
B．中含有離子鍵和配位鍵
C．熔點(diǎn)的大小順序?yàn)椋?br>D．第三周期元素中第一電離能小于Al的元素有2種
9．由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．化合物和中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
D．同周期第一電離能比Y大的元素有2種
10．五元環(huán)狀化合物咪唑和噻吩都是平面分子，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的型化學(xué)鍵，稱為離域鍵，表示為，是成鍵原子數(shù)，是成鍵電子數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．沸點(diǎn)：咪唑>噻吩
B．咪唑和噻吩中均存在型離域鍵
C．噻吩中S原子的雜化方式為雜化
D．咪唑能夠與金屬離子形成配位鍵，其中②號(hào)N原子提供孤電子對(duì)
11．配合物二茂鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。其可由無(wú)水氯化亞鐵與環(huán)戊二烯鈉（，中存在離域鍵）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)生成，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為
B．已知中所有原子共平面，則碳原子的雜化方式為雜化
C．配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)
D．根據(jù)二茂鐵的結(jié)構(gòu)推測(cè)其難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑
12．如表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1ml某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱）。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是（ ）
A．的燃燒熱為
B．完全燃燒，放熱171.8kJ
C．穩(wěn)定性：
D．
13．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種可逆電池裝置，充電時(shí)該裝置可吸收合成甲酸，其具體工作原理如圖所示。已知將陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合組成雙極膜，雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．L膜是陰離子膜，P膜是陽(yáng)離子膜
B．充電時(shí)，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
C．充電時(shí)，電子由M極流向電源的a極
D．放電時(shí)，外電路中每通過(guò)1ml電子，理論上復(fù)合膜層間有解離
14．常溫下，取三份濃度均為體積均為20mL的醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的氯化銨溶液、醋酸銨溶液和鹽酸，滴加過(guò)程中溶液的pOH變化曲線如圖所示［］。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液
B．常溫下
C．水的電離程度：
D．點(diǎn)存在：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）鎂、鋁及其合金是中學(xué)常見(jiàn)金屬材料，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，回答下列問(wèn)題：
（1）B、Al、Gn、In，Tl為同一主族從上至下的相鄰元素，則Tl元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。
（2）金屬鋁的冶煉過(guò)程中常需要冰品石（）作助熔劑，已知冰品石可通過(guò)下列原理制備：。
①中Al的雜化類型為_(kāi)_________（填選項(xiàng)字母）。
A．B．C．D．
②冰晶石的熔點(diǎn)為1000℃左右，高于NaOH的熔點(diǎn)（318℃）的原因?yàn)開(kāi)___________________。
（3）鋁硫電池常用熔融氯鋁酸鹽（由NaCl、KCl和形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物）作電解質(zhì)，在放電和充電過(guò)程中氧鋁酸根起到結(jié)合或釋放的作用。圖甲為初始狀態(tài)共熔物中鋁元素的存在形式，放電時(shí)會(huì)進(jìn)入到電解質(zhì)中并結(jié)合游離的和形成有限長(zhǎng)單鏈聚合體（如圖乙），則該單鏈聚合體的化學(xué)式為_(kāi)_________（Al的數(shù)目用表示）。
甲 乙
（4）乙醇鎂配合物是用于制備納米級(jí)MgO粉體的重要原料，可通過(guò)乙醇、乙酰丙酮（）與Mg在一定條件下反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖丙所示。
丙
①乙醇鎂配合物中，鎂的化合價(jià)為_(kāi)_________，氧原子提供孤對(duì)電子與鎂形成__________鍵。
②乙醇鎂配合物中，各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。
③乙醇的沸點(diǎn)高于乙酰丙酮的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。
（5）已知晶體存在兩種晶胞結(jié)構(gòu)，如圖丁所示，該晶胞參數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值以表示。
①兩種晶胞中的配位數(shù)之比為_(kāi)_________；
②晶胞b中兩個(gè)最近的間的距離為，該晶體的密度為_(kāi)_________。
丁
16．（14分）鄰苯二甲酸二丁酯（）為無(wú)色粘稠液體，可用作增塑劑，對(duì)多種樹(shù)脂具有很強(qiáng)的溶解力，制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)如下（其中第一步反應(yīng)會(huì)完全進(jìn)行）：
；
。
主要實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)物、產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入5.9g（0.04ml）鄰苯二甲酸酐，12.5mL（0.12ml）正丁醇，幾粒沸石和0.2mL濃硫酸：另在分水器中加入正丁醇至與分水器支管口齊平，然后加熱三頸燒瓶至微沸。
②待燒瓶?jī)?nèi)固體完全溶解后，繼續(xù)升溫，并持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束。
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出；依次用溶液、飽和食鹽水洗滌得到粗產(chǎn)品。
④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清，取清液（粗酯）置于圓底燒瓶，經(jīng)減壓蒸餾最終得到產(chǎn)品8.34g。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱為_(kāi)_________；冷凝水應(yīng)從__________（填“a”或“b”）口進(jìn)。
（2）分水器使用前需要進(jìn)行的操作為_(kāi)_________，使用分水器的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中用溶液洗滌的目的為_(kāi)_____________________________；飽和食鹽水的作用是______________________________。
（4）分離時(shí)，采用減壓蒸餾的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。
（5）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為_(kāi)_________。
17．（14分）二甲醚（）既是一種有機(jī)燃料，又是一種重要的有機(jī)化工原料。利用CO_2 催化氫化制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列問(wèn)題：
（1）__________。
（2）向初始溫度為T(mén)℃的某恒容絕熱容器中投入只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。
①下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________（填選項(xiàng)字母）。
a．混合氣體密度不再發(fā)生變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
②相同條件下，若向該容器中加入和各1ml，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。則__________1（填“>”“=”或“

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