本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊，必修第二冊第一、二章。
5．可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Te-128 Ba-137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．河南洛陽是一座山水交融、古今輝映的歷史文化名城。洛陽唐三彩更是享譽世界，下列說法中錯誤的是（ ）
A．制作唐三彩的原料為高嶺土，高嶺土的主要成分為，可以表示為
B．原料中的某些金屬氧化物燒制時發(fā)生氧化還原反應是唐三彩呈現出多種顏色的原因之一
C．唐三彩的主要成分為、和
D．唐三彩具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點
2．鉬（M）在合金中有著重要的應用。河南欒川被譽為“中國鉬都”，下列說法正確的是（ ）
A．和互為同位素
B．的中子數為42
C．M與非金屬單質反應時可能作氧化劑也可能作還原劑
D．在元素周期表中，M位于金屬元素和非金屬元素的交界處
3．下列過程的能量變化與圖示相符的是（ ）
A．生石灰溶于水B．稀鹽酸與小蘇打反應
C．濃硫酸溶于水D．稀硫酸除鐵銹
4．常溫下，下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．利用如圖所示裝置，下列物質的組合中能使電流計指針明顯偏轉的是（ ）
6．我國硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯誤的是（ ）
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B．在純氧中焙燒生成和
C．自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學式為
D．重晶石的主要成分為，常用作消化系統X射線檢查的內服藥劑
7．6.5g鋅粉與的稀硫酸反應，下列措施能加快反應速率且不改變生成的的物質的量的是（ ）
A．改用的濃硫酸參與反應
B．反應過程中加入適量固體
C．適當升高反應體系溫度
D．改用的鹽酸參與反應
8．勞動是創(chuàng)造物質財富和精神財富的過程，是人類特有的基本社會實踐活動。下列生產活動所對應的化學知識正確的是（ ）
9．某化學興趣小組用化學沉淀法去除100gNaCl質量分數為87.75%的粗鹽中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
已知：20℃時，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。
A．試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液
B．濾渣c的主要成分為、、和
C．從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產中常用溶液代替溶液
D．不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質的量為1.5ml
10．往1L的恒容絕熱容器中充入1.5ml氣體N，容器內各成分的物質的量隨時間變化的曲線如圖。已知反應物和生成物均為氣體。下列說法正確的是（ ）
A．ab段平均反應速率大于bc段平均反應速率
B．d點時，反應達到平衡狀態(tài)
C．總反應方程式為
D．反應達到平衡時，M的體積分數約為58%
11．1986年，化學家用化學法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列說法正確的是（ ）
A．①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：3
B．能與NaOH溶液發(fā)生反應
C．HF因為其具有強酸性而被用于刻蝕玻璃
D．用上述方法制備，理論上需要消耗30mlHF
12．下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（ ）
13．磷酸鐵鋰電池是在動力領域最早使用、在儲能領域最大規(guī)模使用的鋰離子電池，放電時總反應為。一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極片（含導電石墨、鋁箔）為原料制備微溶于水的Li，PO，的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．NaOH溶液浸泡正極片的目的是除去正極片中的鋁箔
B．磷酸鐵鋰電池放電時，每轉移1ml電子，正極增重7xg
C．正極粉料中加入稀硫酸和雙氧水時，固體發(fā)生反應的離子方程式為
D．加入后，可以通過過濾、冷水洗滌、干燥等操作獲得較純凈的
14．9.7g只含有Cu和Zn的合金與一定量的稀硝酸反應，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有NO、的混合氣體甲4.9L（常溫常壓下，）。將生成的NO、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為1L，得到溶液乙。下列說法正確的是（ ）
A．原合金中，Cu和Zn的物質的量之比為1：2
B．生成的混合氣體甲的總質量為6.9g
C．溶液乙中，
D．原硝酸溶液中含有的物質的量為1.2ml
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）合成氨對于合成化肥工業(yè)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中，通入一定量的和，反應達到平衡后，僅改變某一外界條件，反應速率與時間的變化關系如圖所示，其中、、時刻所改變的條件可能是：__________（填標號，下同），__________，__________。
a．通入Ar氣b．通入Nc．加入高效催化劑d．降低溫度
（2）溫度為T℃時，將和通入2L恒容密閉容器中，15min末，容器內的壓強不再改變，測得的轉化率為20%。
①下列情況能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有__________（填標號）。
A．混合氣體的密度不再改變
B．的物質的量分數不再改變
C．消耗的同時消耗了
D．斷裂個鍵的同時斷裂個鍵
②0~15min內，的平均反應速率__________；達到平衡時，容器內的質量為__________g。
（3）法國化學家勒夏特列根據大量的事實總結出一條經驗規(guī)律：如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強或參加反應的物質的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動僅從產率角度考慮，合成氨應在__________（填“高”或“低”）溫條件下進行。工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進行，原因可能是__________。
16．（14分）二氧化碲（）是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料，一種以銅碲渣（主要成分為，還含有少量Cu、Ag）為原料制備并獲得海綿銅的工藝流程如圖所示。
已知：是不溶于水的固體；堿浸液的主要成分為和NaOH。
請回答下列問題：
（1）的摩爾質量為__________；浸渣b的主要成分為__________（填化學式）。
（2）“氧化酸浸”時，為了加快反應速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為__________（寫一種即可）；配平該過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________。若用稀硝酸代替，不足之處可能是__________。
（3）“凈化中和”時，轉化為反應的化學方程式為__________；實驗室進行過濾操作時，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、__________。
（4）工業(yè)上制備的海綿銅中含有雜質CuO和Fe，可以用__________（填標號）除去海綿銅中的雜質。
A．稀硝酸B．稀鹽酸C．溶液D．溶液
17．（14分）在一定條件下，某些物質具有如圖所示的轉化關系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：
已知：A→B表示一定條件下A能一步轉化為B，A-----B表示一定條件下A能與B反應。
（1）根據分析可知丙為__________（填化學式）；甲可能是__________（填標號，下同），乙可能是__________。
A．稀硝酸B．NaOH溶液C．D．HI溶液
（2）實驗室保存溶液時，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量__________（填藥品名稱）；可以用__________（填化學式）溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。
（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因為__________（填化學方程式）；工業(yè)上高爐煉鐵可以實現③的轉化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是__________（填化學方程式）。
（4）綠礬（）常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下，13.9g綠礬受熱過程中固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，加熱至℃時，綠礬發(fā)生反應的化學方程式為__________；Q點對應的固體是一種金屬氧化物，該物質的化學式為__________。
18．（15分）亞硫酸氫銨（）可用作防腐劑、還原劑，也用于制造二氧化硫、保險粉等，某化學興趣小組設計如圖裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備亞硫酸氫銨，請回答下列問題：
已知：是一種酸性氧化物。
（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為__________；實驗開始時，先關閉，打開，戊裝置的試管內反應的化學方程式為__________；乙中儀器a的作用是__________。
（2）一段時間后，關閉，打開，甲裝置圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________；先通的原因是__________；丙裝置的作用是__________；丁裝置用于吸收多余的，則丁裝置中的試劑為__________。
（3）亞硫酸氫銨有較強的還原性，設計實驗檢驗制備的亞硫酸氫銨樣品是否被氧化：__________（填操作、現象及相應的結論，可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液）。
河南省創(chuàng)新發(fā)展聯盟2023-2024學年高一下學期3月月考
化學參考答案
1．C【解析】陶瓷的主要成分為二氧化硅、氧化鋁及其他金屬氧化物，C項錯誤。
2．A【解析】的中子數為，B項錯誤；M是金屬單質，在氧化還原反應中只能作還原劑，C項錯誤；M不位于金屬元素和非金屬元素的交界處，D項錯誤。
3．B
4．A【解析】在酸性條件下具有強氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應，故、、在溶液中不能大量共存，A項符合題意。
5．D【解析】電壓為零，不能產生電流，A項不符合題意；沒有電解質溶液，不能產生電流，B項不符合題意；不能發(fā)生氧化還原反應，C項不符合題意。
6．B【解析】在純氧中焙燒生成鐵的氧化物和，B項錯誤。
7．C【解析】濃硫酸與鋅反應不會生成氫氣，A項不符合題意；加入適量固體對反應速率無影響，B項不符合題意；的鹽酸中的比的稀硫酸中的小，改用的鹽酸參與反應會減慢反應速率，D項不符合題意。
8．C【解析】常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學反應，A項錯誤；碳酸鈉受熱不易分解，加入碳酸鈉主要是為了中和饅頭發(fā)酵時產生的酸，B項錯誤；漂白粉中的以及與空氣接觸生成的HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，D項錯誤。
9．B【解析】溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，A項錯誤；的溶解度低，添加的溶液的體積遠遠大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，C項錯誤；100gNaCl質量分數為87.75%的粗鹽中含有的NaCl的物質的量為1.5ml，除雜過程中還生成了NaCl，最終獲得的NaCl的物質的量大于1.5ml，D項錯誤。
10．D【解析】由圖可知，ab段平均反應速率小于bc段平均反應速率，A項錯誤；d點時，各組分的含量還在變化，反應未達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；總反應方程式為，C項錯誤；根據圖像信息和三段式可知，反應達到平衡時，M和N的物質的量分別為0.55ml和0.4ml．M的體積分數為，D項正確。
11．D【解析】反應①的化學方程式為，氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2，A項錯誤；不存在NaFO，與NaOH溶液反應生成NaF、和，B項錯誤；氫氟酸刻蝕玻璃未體現HF的酸性，C項錯誤；制備，需要和，結合①②可知理論上需要消耗30mlHF，D項正確。
12．C【解析】產生的也能使澄清石灰水變渾濁，A項不符合題意；過量，不能判斷該反應是否是可逆反應，B項不符合題意；濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產生，D項不符合題意。
13．B【解析】正極反應為，每轉移1ml電子，正極增重7g，B項錯誤。
14．A【解析】常溫常壓下4.9L氣體的物質的量約為0.2ml，共得到0.3ml電子。
設原合金中有和，根據質量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，求出、，同理求出4.9L的混合氣體中有0.05mlNO和?；旌蠚怏w甲的總質量為，B項錯誤；根據N原子守恒可知溶液乙中，原硝酸溶液中的物質的量為，C項、D項錯誤。
15．（1）b（2分）；c（2分）；d（2分）
（2）①BD（2分）
②0.06（2分）；20.4（2分）
（3）低（1分）；溫度過低，合成氨的反應速率小，溫度過高，氮氣的產率低（或其他合理答案，
2分）
【解析】（1）時通入能使正反應速率增大而逆反應速率不變；時加入催化劑，正、逆反應速率相同程度增大；時，降低溫度，正、逆反應速率均減小。
（3）僅從產率角度考慮，反應要盡可能往正向進行，低溫有利于反應正向進行。
16．（1）（未寫單位扣1分，2分）；AgCl（1分）
（2）攪拌（或其他合理答案，1分）；3，12，4，3，6，4，6（2分）；稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境（2分）
（3）（2分）；漏斗、玻璃棒（2分）
（4）B（2分）
【解析】（2）稀硝酸會被還原成NO，NO有毒且會導致酸雨、光化學煙霧等。
（4）海綿銅中含有雜質CuO和Fe，若加稀硝酸或溶液，銅本身會被消耗，A、C項不符合題意；加入溶液不能除去CuO，D項不符合題意。
17．（1）（1分）；B（1分）；D（1分）
（2）鐵粉（2分）；KSCN（1分）
（3）（2分）；（不寫狀態(tài)不扣分，2分）
（4）（2分）；（2分）
【解析】（4）在溫度升高的過程中，會逐步失去結晶水。13.9g綠礬的物質的量為0.05ml，第一階段減少2.7g，即失去，生成；第二階段減少2.7g，即失去，生成；第三階段減少0.9g，即失去，生成；第四階段生成鐵的氧化物，根據鐵元素守恒可知的質量為4g，則，則，即最終生成。
18．（1）分液漏斗（1分）；（2分）；防倒吸（多寫導氣不扣分，2分）
（2）（2分）；氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的，提高的產率（2分）；吸收尾氣中的，防止污染空氣（2分）；堿石灰（2分）
（3）取適量樣品于試管中，加水溶解，加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產生，說明樣品未被氧化，反之，則被氧化（2分）
【解析】（2）氨氣極易溶于水，先通氨氣，水能吸收大量的氨氣使溶液呈堿性，從而能吸收更多的，提高原料的利用率和的產率。和均對環(huán)境有害，可以用吸收，可以用堿石灰吸收。
（3）亞硫酸氫銨若被氧化則會產生，的檢驗方法為往樣品溶液中加入足量稀鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若有沉淀產生，則證明含有。選項
M
N
P
A
Fe
Fe
稀鹽酸
B
Fe
Cu
酒精
C
Pt
Ag
溶液
D
Al
石墨
NaOH溶液
選項
生產活動
化學知識
A
用鐵罐車運輸濃硝酸
常溫下，鐵與濃硝酸不反應
B
制作饅頭時加入蘇打
蘇打受熱易分解，產生的氣體能使饅頭疏松多孔
C
給農作物施用磷酸氫二銨
N、P是植物生長的營養(yǎng)元素
D
用漂白粉給游泳池殺菌
漂白粉中的具有強氧化性，能殺菌消毒
選項
實驗操作
現象
結論
A
將紅熱的炭放入濃硫酸中，產生的氣體通入過量澄清石灰水中
石灰水變渾濁
C被氧化成
B
與0.1mlKI在溶液中充分反應后，往反應后的溶液中滴加KSCN溶液
溶液變紅
與KI的反應存在限度
C
將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌
蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產生有刺激性氣味的氣體
濃硫酸體現了脫水性和強氧化性
D
蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白煙產生
溶液X可能是濃硫酸

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