本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試用時6分鐘。第Ⅰ卷1至4頁。第Ⅱ卷5至8頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時?？忌鷦毡貙⒋鸢竿繉懺诖痤}卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。
祝各位考生考試順利！
第Ⅰ卷（選擇題共36分）
本卷可能用到的相對原子質量：C：12S：32Na：23O：16H：1I：127Cl：35.5
本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意
1．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是
A．長沙走馬樓出土的竹木簡牘，主要成分為纖維素
B．“大數據中心”的電子設備芯片使用的材料是二氧化硅
C．中國古樂器陶塤，主要成分是硅酸鹽
D．現存于國家博物館的戰(zhàn)國龍虎紋青銅盤，主要材質為合金
2．下列材料主要成分屬于有機物的是
A．石墨烯B．堿石灰C．光導纖維D．聚酯纖維
3．下列事實不能用氫鍵解釋的是
A．密度：B．沸點：
C．穩(wěn)定性：D．溶解性（水中）：
4．砷化鎵（GaAs）太陽能電池大量應用于我國超低軌通遙一體衛(wèi)星星座。下列說法正確的是
A．原子半徑：As＞GaB．電子層數：As＞GaC．電負性：As＞GaD．單質還原性：：As＞Ga
5．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．電解溶液，有紅色固體和刺激性氣味氣體產生：
B．過氧化鈉和水反應能生成氧氣：
C．氨催化氧化生成一氧化氮：
D．向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：
6．下列實驗能達到實驗目的是
A．驗證碘在中的溶解性比在水中好
B．探究干燥的氯氣是否具有漂白性
C．比較Al和Cu的金屬活動性
D．用制備無水固體
7．下列實驗操作、現象和結論均正確的是
8．下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是
A．濃硝酸久置后，顯黃色
B．將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去
C．新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色
D．向黃色的鉻酸鉀（）溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色（）
9．阿斯巴甜是一種合成甜味劑，其結構簡式如下
下列關于阿斯巴甜的說法不正確的是
A．屬于糖類B．1ml阿斯巴甜最多能與3ml NaOH反應
C．分子中含有手性碳原子D．可以發(fā)生取代反應、加成反應
10．三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機中間體，其結構如下。下列說法不正確的是
A．分子中O和F的第一電離能：O＜FB．分子中碳原子有和兩種雜化類型
C．分子中四個碳原子在同一條直線上D．制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應
11．燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下（忽略溶液體積的變化）下列說法不正確的是
A．通過質子膜向a極室遷移
B．工作一段時間后，a極中稀硫酸的濃度增大
C．電極b的電極反應：
D．電池的總反應：
12．在25℃時，取濃度均為0.1的鹽酸和醋酸的混合溶液10.0mL，進行如下操作。下列說法正確的是
A．加入少量固體，溶液中將減小
B．加入10.0mL相同濃度的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
C．加入15.0mL NaOH溶液，若所得溶液pH＜7，則水電離的
D．加入20.0mL相同濃度的NaOH溶液，若忽略混合時的體積變化，此時溶液中：
2024年河東區(qū)高中學業(yè)水平等級性考試第一次模擬考試
化學
第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）
本卷可能用到的相對原子質量：C：12S：32Na：23O：16H：1I：127Cl：35.5
13．（14分）
根據短周期元素的性質回答下列問題。
Ⅰ．有較強的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩(wěn)定的配合。
反應用于制備。
（1）上述反應的氧化劑是 。
（2）寫出的結構簡式 ，的空間構型是 ；1ml 分子中鍵為 ml
（3）被稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，寫出與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
。
（4）基態(tài)N價層電子排布式為 。
Ⅱ．氟化鎂（）晶胞是長方體，其結構如圖所示
（5）晶胞示意圖中○表示 （填離子符號）；
（6）結合離子結構示意圖，解釋離子半徑的原因 。
（7）晶胞中有 個； 個。
14．（18分）
非天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：
（1）A可由氧化得到，的化學名稱是 ；關于，下列說法不正確的是 。
A．能發(fā)生取代反應B．能發(fā)生消去反應C．能與反應D．能進行縮取反應反應
（2）C的結構簡式為
（3）D中手性碳原子數目為
（4）E轉化為AHPA的反應類型為
（5）AHPA中酸性官能團名稱為 ，堿性官能團名稱為
（6）寫出同時滿足下列條件的AHPA的同分異構體的結構簡式
①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；
②紅外光譜顯示含氧官能團只有—OH和；
③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積：4∶2∶2∶2∶2∶1。
（7）參照上述合成路線，補全下面的合成路線（填寫反應條件或結構簡式）。
15．（18分）
實驗室制備并對其進行性質探究
Ⅰ．制備（無水易潮解，加熱易升華）
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，A中的反應方程式是 （錳被還原為）。
（2）B中試劑的用途是 ；C中試劑是 ；F中的試劑是 。
Ⅱ．探究性質
將制得的配成0.1ml 溶液，進行實驗ⅱ和實驗ⅲ。
（3）實驗ⅱ：將酸化的5mL 0.1ml/L 溶液與2mL 0.1ml/L 溶液混合，得到紅色溶液（與可以形成紅色配離子），一段時間后紅色褪去。溶液褪色的原因是
。
（4）結合化學方程式，解釋a中的實驗現象 。
（5）對b的現象進行探究。推測灼燒時，導出的氣體是 。
（6）將c黑色固體溶于濃鹽酸，無氣泡產生，小組同學判斷黑色固體中含有正二價鐵，其理由是
。
16．（14分）
的回收與利用是低碳環(huán)保研究的熱點課題
（1）利用二氧化碳合成高濃度乙酸，進一步利用微重物合成葡萄糖等長鏈有機物。其合成示意圖如下，寫出生成乙酸的電極反應式 。
（2）燃料的熱值和排放量如下表所示
①根據上表數據，計算（l）的燃燒熱（△H）為 。
A．－726.4B．－1452.8C．22.7D．－22.7
②根據上表數據，從排放量和燃料儲存兩個角度分析，選用甲醇作為主火炬塔燃料的可能原因
。
（3）以和為原料制備甲醇是實現資源化利用的方式之一。
其反應原理為：
①圖16-1中，曲線 能表示該反應的平衡常數K與溫度T的關系。
圖16-1
A．ⅠB．ⅡC．Ⅲ
②某溫度下，向容積為2.0L恒容密閉容器中充入1.0ml （g）和3.0ml （g）模擬上述反應。反應達到平衡狀態(tài)時，測得。該溫度下，平衡常數K＝ 。
（4）在不同溫度下，向等容積的反應器中，分別通入等量、相同比例的和的混合氣體，反應相同時間后，測得甲醇產率與催化劑活性、溫度關系如下圖16-2所示。除生成甲醇外，還會生成副產物CO：
圖16-2
①圖中一定不處于化學平衡狀態(tài)的是 。
A．點AB．點BC．點CD．點D
②已知催化劑對副反應沒有影響。下圖16-2中當溫度高于500K，甲醇產率逐漸下降，原因可能有
、 。
2024年河東區(qū)學業(yè)水平等級考第一次模擬考試
化學參考答案
單項選擇題（共12小題每小題3分共36分）
1B2D3C4C5B6A7A8D9A10C11B12C
13．（14分）
（1）
（2）N≡C—C≡N；直線型；3
（3）
（4）
（5）Mg
（6）核外電子數相同都是8個電子，鎂的核電荷數是12，大于氟的核電荷數9，對核外電子的吸引力大，因此半徑小。
（7）4；2
14．（18分）
（1）羥基乙酸；B
（2）
（3）3
（4）還原反應
（5）羧基；氨基
（6）
（7）
15．（18分）
（1）
（2）除去揮發(fā)出的HCl氣體；濃硫酸；濃硫酸
（3）和發(fā)生了氧化還原反應，和濃度減小，平衡逆向移動，紅色配離子濃度減小，所以紅色退去。
（4）加熱促進平衡正向移動，揮發(fā)出的HCl形成白霧。
（5）
（6）實驗b確認有氯氣生成，氯元素化合價升高，黑色固體與鹽酸沒有產生，說明沒有0價鐵，，則化合價降低被還原成＋2價。黑色固體有可能是FeO和含有＋2價鐵。
16．（14分）
（1）
（2）①A；②甲醇熱值與煤油相近，但排放的遠遠小于煤油；甲醇為液體比丙烷（氣體）更易于儲存。
（3）①C；②（分數、小數均得分）
（4）①A；②副反應是吸熱反應，溫度升高，提高了副反應的產率（轉化率）；催化劑在500℃活性最高，溫度高于500℃反應速率減小，產率降低。
選項
實驗操作及現象
結論
A
分別向等量乙醇和水中加入綠豆大的鈉，鈉與水反應更劇烈
水分子中的氫原子比乙醇羥基的氫原子活潑
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，能產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體
溶液中含有
C
向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和溶液，產生磚紅色沉淀
新制可檢驗葡萄糖
D
向少量酸性溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后變紅
具有氧化性
實驗ⅲ
操作
序號
現象
a
蒸發(fā)時，試管內有白霧
b
灼燒時，導出的氣體可以使NaBr溶液變黃
c
最終，試管底部留有黑色固體
燃料
（l）
（g）
煤油
熱值（）
22.47
50.4
29.0
排放量（）
16.5
16.2
22.9

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