化學試題
命題：龍游中學 江山中學
考生須知：
1．本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結束后，只需上交答題紙
可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質為含有極性鍵的非極性分子的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．的電子式：B．船式：
C．光導纖維主要成份的分子式：D．的名稱：2-甲基-3-戊稀
3．綠礬具有廣泛的用途，下列說法正確的是（ ）
A．醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血
B．工業(yè)常用作污水的處理劑，只是利用其還原性
C．高溫分解只產生和
D．可用溶液檢驗其是否變質
4．為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用作還原劑，其反應之一為：，下列說法不正確的是（ ）（為阿伏伽德羅常數）
A．氧化產物與還原產物的質量比為3∶4B．生成水轉移電子的數目為
C．可使用溶液吸收氮氧化物D．氮氧化物的排放可形成酸雨
5．下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：
B．與鋁粉反應放出：
C．使甲基橙呈紅色的溶液：
D．常溫下，的溶液中：
6．苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒害作用，在排放前必須經過處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設計如下方案，有關說法正確的是（ ）
A．步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機溶液
B．試劑①可用溶液或溶液
C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾
D．試劑②若為少量，則反應為
7．根據物質的組成和結構的變化可推測其性能變化及用途，下列推測不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列有關實驗設計、操作說法正確的是（ ）
A．甲圖可用于測定與稀硫酸的反應速率（ ）
B．乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮
C．丙圖是轉移操作
D．丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性
9．下列說法正確的是（ ）
A．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可鑒別蠶絲與棉花
B．通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程是物理變化
C．乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．亞硝酸鈉具有一定毒性，還會與食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加劑
10．下列化學反應與方程式相符的是（ ）
A．工業(yè)制粗硅：
B．鉛蓄電池充電時陽極反應：
C．氯水中加入小蘇打提高漂白性：
D．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：
11．聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料。聚乳酸可用如下路線合成，其中A的產量可衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
下列說法正確的是（ ）
A．B中碳原子的雜化方式相同B．反應④的條件為的醇溶液
C．E存在對映異構，易溶于水D．所有反應均為取代反應
12．已知是原子序數依次增大的前四周期元素。的核外電子總數與其周期數相同，與相鄰且的原子序數是的兩倍，基態(tài)的軌道全部充滿。下列說法正確的是（ ）
A．氫化物的沸點：
B．第一電離能：
C．A、B、C三種元素只形成共價化合物
D．B的簡單氫化物的水溶液能溶解E的最高價氧化物對應的水化物
13，鋅-空氣電池可用作電動車的動力電源。該電池的電解質溶液為KOH溶液，總反應為：。下列有關說法不正確的是（ ）
A．充電時，鋅連接電源負極
B．充電時，陽極反應為
C．放電時，電解質溶液中向正極移動
D．放電時，電路中通過電子，可消耗
14．烴基的結構對鹵代烴的活性有很大的影響（乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應）。已知鹵代烴能和的醇溶液發(fā)生如下反應：（R-為烴基，X-為鹵素）。下列說法不正確的是（ ）
A．是一種無機酸酯
B．相比產生沉淀的速度更慢
C．相比更易發(fā)生上述反應
D．與加成反應的主要產物是
15．下圖是利用銅與濃硫酸反應的產物制備的工藝流程，（已知：常溫下，：，；：，）下列說法正確的是（ ）
A．反應Ⅰ的反應為：
B．溶液2中
C．反應Ⅱ應需及時補充維持溶液
D．溶液中存在，則該溶液中粒子濃度：
16．下列方案設計、現象和結論不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非選擇題（共5大題，共52分）
17．（共10分）吡啶為含N有機物。這類物質是合成醫(yī)藥農藥的重要原料。下列吡啶類化合物與（即）反應生成有機化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。
圖1
（1）吡啶類化合物A易溶于水，原因是________，含Zn有機物B的分子結構中含________（填序號）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．鍵 D．鍵 E．氫鍵
（2）分子的空間結構如圖2所示（圖中鍵長單位為）。和的共價鍵鍵長分別為和。試依據信息畫出分子的結構式________，分子中原子的雜化方式為________．
圖2
（3）某種新型儲氫材料的晶胞如圖3，八面體中心為金屬離子，頂點均為配體，四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則元素為________（填元素符號）。在該化合物中，離子的價電子排布式為________．
圖3
18．（共10分）已知難溶性化合物的化學式為，對進行如下實驗，部分產物已經略去。
已知：中的金屬元素在該實驗條件下不能與產生配合物。
（1）高溫下在氣流中的反應________氧化還原反應（填“屬于”或“不屬于”），中鋇元素的化合價為________。
（2）步驟Ⅳ可以進行的原因除了生成降低體系的能量之外，從化學平衡的角度解釋能夠發(fā)生的原因________。
（3）下列說法正確的是________。
A．溶液D中陽離子只有
B．若磁鐵能吸引反應Ⅳ的剩余固體，則證明鐵有剩余
C．步驟Ⅱ中的氯化銨溶液也可以用鹽酸代替
D．依據步驟Ⅲ可知堿性強弱
（4）固體在一定條件下也可以與溶液反應，寫出反應的離子方程式________。
（5）設計實驗檢驗混合氣體A（除外）的成份________。
19．（共10分）利用工業(yè)廢氣實現雙減最有希望開展大規(guī)模應用的是加氫生成甲醇的反應。298K、100kPa條件下該反應焓變和熵變的數據如下，假設反應不隨溫度的改變而變化。
I：
（1）該反應在________自發(fā)（填“低溫”或“任意條件”或“高溫”）
（2）在使用催化劑時，該反應由兩個基元反應組成，寫出決速步驟基元反應方程式________。
（3）給出溫度、總壓下，時，不同催化劑組成對[代表單位質量的催化劑在單位時間處理原料氣的質量，體現出催化劑的處理能力]、甲醇選擇性及副產物選擇性的影響如下表：
在實際生產過程中選擇催化劑2、3組均可，請說明工業(yè)生產中應選擇第2組催化劑最主要的原因________，選擇催化劑3的最主要的原因________。
（4）與不同比例對轉化率和甲醇產率的影響如下圖所示，在圖中畫出副產物產率曲線________（在圖中標出與虛線的坐標）。
（5）溫度在時，和反應生成甲醇的平衡常數為，在恒容容器中按照投料，若只發(fā)生反應Ⅰ，計算此時的平衡轉化率________。
20．（10分）甘氨酸鈣是新一代補鈣劑，通常為白色結晶性粉末，易吸水，在生物環(huán)境中不易與水分子或其他物質（如維生素和其他礦物質）發(fā)生化學反應。甘氨酸鈣屬于螯合物，可以緩慢釋放鈣，對胃腸道刺激性較小，不會引起嘔吐、胃疼等不良反應，其水溶性好，難溶于乙醇。
某化學興趣小組采用熔融法合成甘氨酸鈣的流程如下：
（1）研磨操作需要的儀器________（填名稱）
（2）寫出甘氨酸鈣溶液的電離方程式________。
（3）下列操作合理的是________。
A．“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過濾、洗滌、自然干燥
B．溶解、洗滌均采用熱水，可提高產品純度
C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗，取下后放在陶土網上冷卻待用
D．甘氨酸鈣中的少量甘氨酸可用乙醇除去
（4）描述用焰色試驗檢驗甘氨酸鈣中含Ca元素的操作步驟及現象________。
（5）產品純度的測定：熱恒重（TG）分析法
①熱恒重（TG）分析實驗，若要判斷固體在某溫度下是否分解完全至少需稱量________次。
②現取產品20.0g加熱分解，剩余固體質量隨溫度變化如圖（假設雜質在加熱過程中不分解）結合數據計算該產品的純度為________%。
21．（共12分）化合物I是一種抗癲癇藥物，我國科學家近來發(fā)現I對消除由蜈蚣叮咬產生的嚴重臨床癥狀有良好效果。I的兩條合成路線如下圖所示。I的結構簡式：
已知G的分子式為：
回答下列問題：
（1）A中的官能團的名稱________。
（2）下列說法正確的是________。
A．A到C的反應是取代反應，生成的氯化氫和反應使原料的利用率提高
B．D生成E的目的是為了保護氨基不被E到F反應中的硝酸氧化
C．A的堿性比的堿性強
D．A用氫氣還原的產物可以和發(fā)生加聚反應生成高分子產物
（3）E的結構簡式________。
（4）寫出K到I的化學方程式________.
（5）與甲醇按物質的量1∶1反應只生成一種產物，寫出符合下列條件的該產物的同分異構體________．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色
c．譜檢測表明：分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，峰面積比為3∶2∶2∶1
（6）運用上述信息設計以為原料制備高分子化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。
化學參考答案
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
二、填空題（共5小題，共52分）
17．（1）化合物A與水分子間存在氫鍵 BCD
（2）
（3）
18．（1）屬于 價
（2）水蒸氣流不斷帶出生成的氫氣促進反應正向移動。
（3）D
（4）（2分）
（5）先將混合氣體通過無水硫酸銅粉末，若變藍，說明有水蒸氣，再將混合氣體通過澄清的石灰水，若出現渾濁，說明有二氧化碳氣體。
19．（1）低溫
（2）
（3）選擇性好，純度高 單位時間內甲醇產率高（或反應速率快）
（4）
（5）0.1%
20．（1）研缽（1分）
（2）
（3）BC
（4）取鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈（或煤氣燈）外焰上灼燒至無色，蘸取樣品在外焰上灼燒，若觀察到火焰呈磚紅色，說明有鈣元素。最后將鉑絲用鹽酸洗凈后，放于外焰上灼燒至無色。
（5）①3 ②94.0
21．（1）硝基和氨基
（2）AB
（3）
（4）
（5）、、、、、
（6）材料
組成和結構變化
性能變化及用途
A
鋁
加入等
密度大、強度小
B
奶粉
加入碳酸鈣、硫酸鋅等
兒童營養(yǎng)強化
C
聚乙炔塑料
摻雜
增強導電性
D
取代部分取代部分
制作LED發(fā)光材料
實驗目的
實驗方案
現象
結論
A
驗證（黃色）在高濃度的條件下穩(wěn)定
向稀鹽酸和的混合溶液中，加入固體
NaCl固體溶解，溶液變?yōu)榱咙S色
在高濃度的條件下穩(wěn)定
B
比較與的
向溶液滴加2滴硝酸銀，然后再滴加2滴的溶液
先產生淡黃色沉淀，后轉化為黑色沉淀
C
檢驗乙酰水楊酸中存在酯基
乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比較與的金屬性
分別向溶液中滴加足量的溶液
前者產生白色沉淀；后者先產生白色沉淀，沉淀后消失
選擇性（%）
CO選擇性（%）
催化劑1
78
40
60
催化劑2
88
100
0
催化劑3
138
91
9
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
A
D
B
A
B
A
C
C
D
D
B
B
C

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