注意事項：
1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，務(wù)必擦凈后再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A．SO2有一定的毒性，不能用作食品添加劑
B．氮氧化合物與“光化學(xué)煙霧”的形成有關(guān)
C．“丹砂 HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
D．食品包裝袋中常放置生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
2．下列說法不正確的是（ ）
A．?16O、?17O、?18O互為同位素
B．O3菌原理與漂白粉相同
C．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
D．CaO2中陰陽離子數(shù)目比為 1:1
3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（ ）
A．S→SO3B．Cl2→HClOC．Fe2O3→FeOH3D．N2→NO2
4．實驗小組欲除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+和 SO42?，下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是（ ）
A．選用試劑的順序可依次為 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．可用 BaOH2代替 BaCl2和 NaOH,簡化實驗操作步驟
C．滴加 Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)只有：Ca2++CO32?=CaCO3↓
D．為檢驗滴加鹽酸是否過量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH試紙中部，若變藍，證明鹽酸量不足
5．已知反應(yīng) NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列說法錯誤的是（ ）
A．離子半徑H+SO2>Br?
13．下表中 I、 II實驗操作對應(yīng)的原理一定相同的是（ ）
14．嫦娥五號帶回1731克月壤，月壤中含有的六種元素 Q、R、T、X、Y、Z，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為 18, R、 T、X三種元素的原子序數(shù)之和等于 Y與Z兩元素的原子序數(shù)之和。 R、T、X同周期且原子序數(shù)相鄰，Y、Z左右相鄰，R與 Z上下相鄰，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．R元素對應(yīng)的單質(zhì)熔沸點比 Z單質(zhì)低
B．Q與 T組成化合物不能與 Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
C．單質(zhì)從酸或水中置換氫的能力：Y>Z>R>T
D．簡單離子半徑大小順序：Y>Z>R>T>Q
二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）
15．（12分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
① Al溶液 ②BaOH2溶液 ③液態(tài) HCl ④ NH3 ⑤ Na2O2 ⑥FeSO4固體 ⑦純醋酸 ⑧氫氧化鐵膠體 ⑨乙醇 ⑩ NaHSO4溶液
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 （填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有 。
（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，該過程中可觀察到的現(xiàn)象為 。
（3）向一定濃度的②中滴加⑩，溶液的電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。則 ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,c點溶液中大量存在的離子是 。
（4）⑤與⑥在高溫下反應(yīng)生成一種高效綠色消毒劑高鐵酸鈉，反應(yīng)方程式為
2FeSO42+6Na2O2高溫2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，若每生成 4.8gO2，理論上被還原的 Na2O2的物質(zhì)的量為 ml。
16．（18）下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題:
（1）寫出⑤的最高價氧化物的水化物的電子式 。
（2）⑥、⑦、⑧、③的簡單離子的半徑由大到小順序為 。（寫離子符號）。
（3）用電子式表示④與⑨形成化合物的過程 。
（4）元素③、⑤、⑧組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理 CN?,將 CN?氧化成 CO32?和 N2，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
（5）將⑤和⑥單質(zhì)各 1ml投入足量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液體積為 500mL，則該過程可得標況下氣體體積 L。最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml/L。
17．（14分）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3、FeO,含 Al2O3、MnO2、CuO等雜質(zhì)）制備綠礬 FeSO4?7H2O的流程如下：
已知： Al2O3能與 NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽 Na[AlOH4]。
回答下列問題：
（1）試劑 a為 。
（2）試劑 b需過量，其目的是 ；“濾渣”的成分是 。
（3）“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是 。
（4）綠礬隔絕空氣加強熱可用于制備紅色顏料鐵紅。取 6gFeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），受熱過程中樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示（已知固體 N不含結(jié)晶水）。
①固體 M主要成分的化學(xué)式為 。
②633°CB時，除生成鐵紅外，同時生成能使 BaCl2溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中 FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 %（保留一位小數(shù)）。
18．（14分）以 V2O5為原料制備氧釩 (IV)堿式碳酸銨 NH45[VO6CO34OH9]?10H2O。
其過程 V2O56ml?L?1鹽酸、N2H4?2HCl、微沸步驟 IVOCl2溶液NH4HCO3步驟Π氧釩 (IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品
已知 VO2+能被 O2氧化，回答下列問題：
（1）步驟 I的反應(yīng)裝置如右圖（夾持及加熱裝置略去）
①儀器 a的名稱為 ，使用此儀器的優(yōu)點是 。
②步驟 I生成 VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）步驟Ⅱ可在如下圖裝置中進行。
①接口的連接順序為 a→
②實驗開始時，關(guān)閉 K2，打開 K1，其目的是 。當 時（寫實驗現(xiàn)象），再關(guān)閉 K1，打開 K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。
（3）測定產(chǎn)品純度稱取 mg氧釩 (IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品經(jīng)處理后，釩 (V)元素均以 VO2+形式存在，然后用 cml?L?1NH42FeSO42溶液與之恰好完全反應(yīng)時，消耗體積為 VmL。
（已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）產(chǎn)品中氧釩 (IV)堿式碳酸銨（摩爾質(zhì)量為 Mg?ml?1）的質(zhì)量分數(shù)為 。選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰顏色呈黃色
該溶液為鈉鹽溶液
B
向 BaCl2溶液中通入 SO2和 X氣體，出現(xiàn)白色沉淀
X具有強氧化性
C
用脫脂棉包好 Na2O2，然后滴加幾滴水，脫脂棉燃燒
反應(yīng)放熱，生成可燃性氣體
D
向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4，振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，CCl4層無色

Fe2+的還原性強于 Br?
選項
氣體
a
b
c
A
Cl2
高錳酸鉀溶液
濃鹽酸
飽和食鹽水
B
SO2
濃硫酸
Cu
濃硫酸
C
H2
稀硫酸
Zn
堿石灰
D
O2
雙氧水
MnO2
濃硫酸
Ⅰ
Ⅱ
A
屠呦呦用乙醚從青蒿中提取青蒿素
用CCl4碘水中提取I2
B
Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去
C
利用半透膜除去FeOH3膠體中的Cl?
加熱分離固體I2 和NaCl的混合物
D
用品紅溶液鑒別SO2和CO2
溶液KMnO4鑒別SO2和CO2
【參考答案】
2023-2024學(xué)年第二學(xué)期高一階段性教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測
化學(xué)
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A 14．C
二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）
15．（1） ①②⑧⑩； ③⑤⑦（漏選扣1分，有錯不得分）
（2） 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色
（3） Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O； Na+、SO42?
（4） 0.75
16．（1）
（2） S2?>Cl?>O2?>Al3+
（3）
（4） 2CN?+5ClO?+2OH?=5Cl?+2CO32?+N2+H2O
（5） 44.8； 2
17．（1） 稀 H2SO4
（2） 使 Fe3+和 Cu2全部轉(zhuǎn)化為 Fe2； Cu、Fe
（3） 防止 Fe2被氧化
（4） ① FeSO4?4H2O
② 2FeSO4?Fe2O3+SO3↑+SO2↑； 92.7
18．（1） ① 恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗或恒壓漏斗； 平衡壓強，便于漏斗中液體順利滴下
② 2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O
（2） ① d,e→f,g→b,c或 defgbc
② 排盡裝置內(nèi)空氣，防止 VO2+被氧化； 裝置 B中澄清石灰水變渾濁
（3） 0.1cVM6m%

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