（總分100分 考試時間75分鐘）
注意事項：
1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。
2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。
3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上 ，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。
第Ⅰ卷 (選擇題 共 39 分)
單項選擇題：（本大題共13個小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請在答題紙的指定位置填涂答案選項。）
1．2023年杭州亞運會主火炬燃料使用的甲醇是由H2和煙氣中捕集的CO2合成，稱為“零碳甲醇”。下列說法正確的是（ ）
A．CO2與甲醇均屬于有機物 B．CO2轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng)
C．零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生CO2 D．零碳甲醇燃燒吸收熱量
2．太陽能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：r（Ga）＜r（As） B．第一電離能：I（Si）＜I（P）
C．熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3 D．Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
3．下列說法正確的是（ ）
A．Li2O2中存在Li與O2的強烈相互作用
B．鋰﹣空氣電池充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1
D．PO43-中P原子軌道的雜化類型為sp3
4．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護
B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑
C．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電
D．H2O2是極性分子，H2O2有強氧化性
5．一種藥物中間體的部分合成路線如圖。下列說法正確的是（ ）
A．1mlX含有3ml碳氧σ鍵 B．X、Y、Z均易溶于水
C．1mlZ最多能與1mlNaOH反應(yīng) D．X→Y→Z的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
6.已知CH4的燃燒熱為890.3 kJ·ml－1，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（ ）
A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：Pb－2e－＋ eq SO\\al(2－,4)＝PbSO4
B.電解飽和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑
C 1050377:fId:1050377 .CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ?H＝－890.3 kJ·ml－1
D.一定條件下NO2與NH3的反應(yīng)：6NO2＋8NH3eq \(=======,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O
7.一種將CO2催化轉(zhuǎn)化為C2H4的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為
C.工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大
D.每產(chǎn)生標準狀況下11.2LO2時，理論上有2mlH+通過質(zhì)子交換膜
8.根據(jù)下圖，判斷下列說法中錯誤的是（ ）
A．導(dǎo)線上電子由Ag極流向石墨極 B．負極電極反應(yīng)式：Fe3++ e－＝Fe2+
C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液 D．總反應(yīng)為：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+
9．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是( )
每生成2mlAB(g)吸收b kJ熱量
該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ/ml
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 ml A—A和1 ml B—B鍵，放出a kJ能量
10.今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝a kJ·ml－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH＝b kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝c kJ·ml－1
關(guān)于它們的下列表述不正確的是（ ）
A．它們都是放熱反應(yīng)B．a(chǎn) 和b的絕對值可以相等
C．a(chǎn)、b和c均為負值D．2b = c
11．用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，溶液的pH均增大，再加入一定量括號內(nèi)的物質(zhì)，都能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )
A．AgNO3(AgNO3) B．KCl (KCl) C．NaOH (H2O) D．CuSO4(CuSO4)
12.下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是( )
13．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/ml(a>0)
B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變
D．1ml CH3OH(g)和1ml H2O(g)的總能量小于1ml CO2(g)和3ml H2(g)的總能量
第Ⅱ卷 (非選擇題 共 61 分)
填空題：（本大題共4小題，計61分．請把答案寫在答題紙的指定位置上．）
14.（9分）依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。
（2）11.2 L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：
。
（3）已知1 ml C(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________ _。
15.（14分）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。
請回答下列問題：
(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)基態(tài)c原子中有_______個未成對電子。
(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。
(4)已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。
(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。
16.（18分）某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
(1)通入氫氣的電極為______(填“正極”或“負極”)，
負極的電極反應(yīng)式為：____________________________________________________________________。
(2)石墨電極為______(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液變紅。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________。
17.（20分）研究氨的制備、應(yīng)用及氨氮的去除有重要意義。
（1）電解法制氨。
如圖所示的電解池電解KNO3溶液可制得氨。工作時，H2O在雙極膜(由陰、陽離子膜復(fù)合而成)界面處解離成和，分別通過陰、陽離子膜分別進入兩側(cè)極室。
①進入a極室的離子是___________(填“H+”或“OH-”)。
②產(chǎn)生NH3·H20的電極反應(yīng)式為________ ___。
③電解池工作時，在電極b可得到副產(chǎn)品___________。
（2）氨的應(yīng)用。以NH3和CO2為原料在一定溫度和壓強下合成尿素的反應(yīng)分兩步：
Ⅰ.NH3和CO2生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4 分解生成CO(NH2)2 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。
①總反應(yīng)的速率取決于第___________步。
②NH2COONH4 (l)=CO(NH2)2 (l)+H20(l)反應(yīng)的ΔH=___________(用圖中能量數(shù)據(jù)表示)。
（3）氨氮的去除。
用0.01ml·L－1NH4H2PO4溶液模擬氨氮廢水，以鎂作陽極、不銹鋼作陰極進行電解，可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4沉淀而除去。調(diào)節(jié)溶液初始pH=7氨氮去除率和溶液pH隨時間的變化情況如圖所示。
①電解時兩極反應(yīng)式分別為：，。寫出廢水中生成MgNH4PO4沉淀的離子方程式：_____ ______。
②反應(yīng)1h以后，氨氮去除率隨時間的延長反而下降的原因是_______ __ __。高二年級化學(xué)試題參考答案
1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D
14.（9分）（1）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·ml－1 （3分）
（2）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1 （3分）
（3）C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1 （3分）
15.(14分）(1) p 6 （每空2分） (2) 3 （2分）
(3). （2分）
. 的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO （3分）
N>O>C （3分）
16.（18分） (1)負極 H2－2e－＋2OH－===2H2O
(2)陽極 鐵極 (3)減小 Cu2＋＋2e－===Cu （每空3分）
17.（20分）(1)①. （2分）②.
或 ③.
（2）①. Ⅱ ②.
（3）①. ②. 沉淀部分轉(zhuǎn)化為，釋放出的氨氮留在廢水中 （其余每空3分）

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