化學(xué)試卷
考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。
4.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. “增強(qiáng)文化自信，講好江西故事”。南昌西漢?；韬钅钩鐾恋奈奈镆堰_(dá)數(shù)萬件，下列文物中主要成分屬于無機(jī)非金屬材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．馬蹄金是合金，屬于金屬材料，故A不選；
B．玉是無機(jī)非金屬材料，故B選；
C．竹子是有機(jī)物，故C不選；
D．青銅是金屬材料，故D不選；
故選B。
2. 化學(xué)用語是符號(hào)表征重要方法之一，下列說法正確的是
A. 葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：
B. Cr的價(jià)電子排布式：
C. 質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce的核素符號(hào)：
D. 的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)名稱均為正四面體形
【答案】A
【解析】
【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式：，故A正確；
B．Cr是24號(hào)元素，價(jià)電子排布式：，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce質(zhì)量數(shù)為58+80=138，表示為，故C錯(cuò)誤；
D．中其中1個(gè)硫原子相當(dāng)于氧原子，中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)名稱均為四面體形，不是正四面體，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 為探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 白色固體主要成分為
B. 物質(zhì)氧化性：濃
C. 由實(shí)驗(yàn)可知，能用濕潤(rùn)的淀粉試紙鑒別與
D. 實(shí)驗(yàn)后的剩余氣體可用酸性溶液處理，防止污染空氣
【答案】C
【解析】
【分析】玻璃片左側(cè)反應(yīng)生成NO2，右側(cè)反應(yīng)生成SO2，根據(jù)現(xiàn)象①可知NO2與SO2反應(yīng)會(huì)生成SO3和NO，因此白色固體是SO3，取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇。
【詳解】A．由上述分析可知，白色固體主要成分是SO3，故A正確；
B．左側(cè)濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，則濃硝酸氧化性強(qiáng)于NO2，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3，NO2的氧化性強(qiáng)于SO3，故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼猓蔅正確；
C．與都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，都能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，可以吸收NO，進(jìn)行尾氣處理，故D正確。
答案選C。
4. 在氨硼烷(BH3-NH3)及催化劑作用下將X轉(zhuǎn)化成Y的反應(yīng)過程如下。
設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. 分子中所含電子數(shù)為
C. 等物質(zhì)的量的X與Y，Y比X多個(gè)σ鍵
D. X、Y、中C、B、N原子均為雜化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，從題目可以看出X轉(zhuǎn)化為Y不是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．1 mlBH3-NH3分子中所含電子數(shù)為18ml，則含電子數(shù)為18 NA，B正確；
C．1個(gè)Y比1個(gè)X多1個(gè)σ鍵，但這里并沒有告訴具體的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量不一定是1ml，C錯(cuò)誤；
D．X、Y中含有飽和碳原子和不飽和碳原子，有sp2和sp3雜化，氨硼烷中存在配位鍵，N與B均為sp3雜化，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. “宏觀辨識(shí)與微觀探析”是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. 向少量沉淀中加入濃氨水，白色沉淀溶解：
B. 將Mg條投入冷的極稀硝酸溶液中，生成無色、無臭的可燃性氣體：
C. 往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：
D. 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．少量的Al(OH)3可以溶于濃度較大、堿性較強(qiáng)的濃氨水中，離子方程式為，A正確；
B．將Mg條投入冷的極稀硝酸溶液中，生成無色、無臭的可燃性氣體是氫氣，離子方程式為：，B正確；
C．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色，鉍酸鈉是不溶于水的固體，寫離子方程式不能拆開，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgI更難溶于水，離子方程式為：，D正確；
答案選C。
6. 我國(guó)科研工作者基于生物質(zhì)平臺(tái)分子糠醛開發(fā)出的一種“生物質(zhì)電池”，在充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和羧酸鹽，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時(shí)，a接電源正極
B. 充電時(shí)，由a極區(qū)移向b極區(qū)
C. 放電時(shí)，消耗，外電路轉(zhuǎn)移1ml電子
D. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在充電時(shí)分別得到醇,則a電極的化合物得到電子，所以a為陰極，接電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)鉀離子從b極移動(dòng)到a極，B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，消耗，則得到1ml電子，外電路轉(zhuǎn)移1ml電子，C正確；
D．放電時(shí)，負(fù)極應(yīng)為失電子，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素 組成的某天然礦石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中 元素的一種氧化物具有磁性，元素的價(jià)電子數(shù)為 11，下列說法正確的是
A. 均位于元素周期表的 d區(qū)B. 第三電離能
C. 電負(fù)性：D. 鍵角：
【答案】B
【解析】
【分析】Y元素的一種氧化物具有磁性，則Y為Fe，Z元素的價(jià)電子數(shù)為11，Z為Cu，根據(jù)Z在8個(gè)頂點(diǎn)和4個(gè)面心、1個(gè)體心，則均攤為，Y有6個(gè)在面心，4個(gè)在棱心，均攤為，X在內(nèi)部，有8個(gè)，則X的化合價(jià)為-2價(jià)，則天然礦石為黃銅礦，X為S，化學(xué)式為CuFeS2，據(jù)此回答。
【詳解】A．Y位于元素周期表的d區(qū)，Z位于元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；
B．Fe2+價(jià)電子為3d6，Cu2+價(jià)電子為3d9，F(xiàn)e2+再失去1個(gè)電子容易，所以第三電離能：Z> Y，B正確；
C．X為S，非金屬的電負(fù)性大于Fe，所以電負(fù)性：X>Y，C錯(cuò)誤；
D．H2S價(jià)層電子數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形，SO2價(jià)層電子數(shù)為3，孤電子數(shù)為1，為V形，但是H2S的孤電子對(duì)數(shù)多，對(duì)成鍵電子排斥力大，所以鍵角：H2S(2)
C. La和O的最短距離為
D. 若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則La的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Ni在頂點(diǎn)，O在棱心，Ni周圍最近的O形成正八面體，Ni的配位數(shù)為6，A錯(cuò)誤；
B．具有催化活性的是，圖②中沒有Ni原子，則催化活性：①>②，B正確；
C．La和O的最短距離為面對(duì)角線的一半，為，C正確；
D．若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，晶胞棱長(zhǎng)為1，La在體心，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，D正確；
本題選A。
14. 研究表明納米銀可催化三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷。已知室溫下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的數(shù)量級(jí)為
B. 與可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C. 往含的溶液中加入0.3mlNaOH固體，所得溶液中：
D. 時(shí)，的溶液中存在：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ka3(H3AsO4)=，由五價(jià)砷含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系圖，當(dāng)pH=11.5，即c(H+)=10-11.5時(shí)，=，得Ka3(H3AsO4)=10-11.5，數(shù)量級(jí)為10?12，A正確；
B．類似A選項(xiàng)的做法，可以求得，Ka1(H3AsO3)==10-9.2，Ka2(H3AsO4)==10-7.0>10-9.2，酸性>H3AsO3，H3AsO3與Na2HAsO4不可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．往含0.2mlH3AsO4的溶液中加入0.3mlNaOH固體，所得溶液相當(dāng)于Na2HAsO4和NaH2AsO4按1:1混合溶解后得到，由圖像知和相等時(shí)pH=7，c(H+)=c(OH?)，且由初始混合量知鈉元素多余砷元素，故所得溶液中：c(Na+)>c()=c()>c(H+)=c(OH?)，C正確；
D．pH=10時(shí)，由圖，三價(jià)砷主要存在形式為，五價(jià)砷主要存在形式為，Ag為催化劑，故轉(zhuǎn)化的離子方程式正確，D正確；
本題選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 釹鐵硼永磁材料被廣泛應(yīng)用于汽車、家電、電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。以江西贛州某公司的釹鐵硼油泥廢料(主要物相為)為原料，回收有價(jià)金屬的工藝流程如圖所示。
已知：①用RE表示稀土元素：
②配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)越大，配位陰離子越穩(wěn)定。幾種配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)如下：
回答下列問題：
（1）釹(Nd)屬于f區(qū)元素，其原子軌道共有___________種不同的形狀。
（2）溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料的原因是___________(用離子方程式表示)。
（3）浸取后，對(duì)浸取液進(jìn)行紫外可見光光度測(cè)試，結(jié)果如圖所示。寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）沉淀時(shí)，草酸用量及沉淀溫度對(duì)稀土與鐵選擇性沉淀分離的影響如下圖所示。
沉淀時(shí)，)與的最佳物質(zhì)的量之比為___________，請(qǐng)說明原因：___________。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是___________。
（5）在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是___________，該離子在加入鐵粉后生成的離子方程式為___________。
【答案】（1）4 （2）
（3）
（4） ①. ②. 與的物質(zhì)的量之比為時(shí)，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高 ③. 溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導(dǎo)致稀土沉淀率降低
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】釹鐵硼油泥廢料(主要物相為RE2O3、Fe2O3)用Na2CO3溶液洗滌后，加入稀鹽酸浸取，濾液中含有Fe3+、RE3+，向?yàn)V液中加入草酸溶液沉淀得到RE2(C2O4)3·10H2O，過濾后的濾液中加入鐵粉和草酸溶液沉鐵，得到草酸亞鐵晶體。
【小問1詳解】
釹(Nd)屬于f區(qū)元素，含有s、p、d、f共4種能級(jí)，其原子軌道共有4種不同的形狀。
【小問2詳解】
溶液中碳酸根發(fā)生水解使溶液呈堿性，，而油脂易在堿性溶液中分解，故溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料。
【小問3詳解】
由圖可知，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成了，離子方程式為：。
【小問4詳解】
與的物質(zhì)的量之比為時(shí)，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高，所以沉淀時(shí)，與的最佳物質(zhì)的量之比為。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導(dǎo)致稀土沉淀率降低。
【小問5詳解】
由表格數(shù)據(jù)可知，最穩(wěn)定，則在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是，在加入鐵粉后生成的離子方程式為：。
16. 利用和焦?fàn)t煤氣(主要成分為CO和)制備甲醇已經(jīng)實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列是有關(guān)物質(zhì)焓變的示意圖：
則反應(yīng)的反應(yīng)熱___________。
（2）在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1比2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得混合物中的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化曲線如圖所示。、X代表溫度或壓強(qiáng)。
①圖中X代表___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是___________。
②圖中___________(填“”)，K(A)___________K(B)(填“”)。
③若A點(diǎn)的壓強(qiáng)為pkPa，則甲醇產(chǎn)生的平衡分壓為___________kPa(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④一定溫度下，向密閉剛性的容器中充入CO和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。
A． B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．和之和保持不變
（3）研究證明，可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___________(填“陽”或“陰”)極，電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）-90.8kJ/ml
（2） ①. 溫度 ②. 該反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低 ③. < ④. > ⑤. ⑥. BC
（3） ①. 陰 ②.
【解析】
【小問1詳解】
由焓變示意圖，并注意箭頭的指向和?H的正負(fù)，可知①2CO(g)＋2H2O(g)?2CO2(g)＋2H2(g)△H1＝-82.4 kJ?ml?1②2CO2(g)＋6H2(g)?2CH3OH(g)＋2H2O(g)△H2＝?99.2kJ?ml?1結(jié)合蓋斯定律可知得到CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，則△H3＝=?90.8kJ/ml； 故答案為：-90.8kJ/ml；
【小問2詳解】
①該反應(yīng)ΔH

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