山東省青島超銀高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共40分；第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。
2.第Ⅰ卷共2.5頁(yè)，請(qǐng)按要求將選出的答案標(biāo)號(hào)(A、B、C、D)涂在答題卡上。第Ⅱ卷共2.5頁(yè)，將答案用黑色簽字筆(0.5mm)寫在答題紙上。
可能用到的原子量：
第I卷(共40分)
一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1. 下列說法正確的是
A. 含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加快鋼鐵橋梁的腐蝕，發(fā)生了化學(xué)腐蝕
B. 氯堿工業(yè)中制備氯氣與氫氧化鈉，采用的是陰離子交換膜
C. 氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深
D. “天宮”空間站使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)成電能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加快鋼鐵橋梁的腐蝕，因?yàn)槁然}溶液作電解質(zhì)溶液，鋼鐵橋梁在其中形成原電池，腐蝕速率加快，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；
B．氯堿工業(yè)中制備氯氣與氫氧化鈉，采用的是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電，電泳實(shí)驗(yàn)中氫氧化鐵膠粒在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)，陰極顏色加深，C正確；
D．“天宮”空間站使用的太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 地下管道表面附著的硫酸鹽會(huì)促進(jìn)鋼鐵發(fā)生厭氧腐蝕，為減少腐蝕的發(fā)生，可使鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鋼管應(yīng)與電源的負(fù)極相連B. 電壓過高有可能會(huì)加劇腐蝕
C. 發(fā)生厭氧腐蝕會(huì)使土壤堿性增強(qiáng)D. 厭氧腐蝕過程中有生成
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋼管表面形成，失去電子，作為陽(yáng)極，應(yīng)與正極相連，故A錯(cuò)誤；
B．電壓過高，內(nèi)層金屬可能會(huì)繼續(xù)失電子被氧化，加劇腐蝕，故B正確；
C．厭氧腐蝕中氫離子濃度減小，氫氧根離子增大，堿性增強(qiáng)，故C正確；
D．鐵失電子生成Fe2+，與S2-生成，故D正確；
故答案選A。
3. 下列說法正確的是
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
B. 分別向等濃度等體積的溶液中加入足量的稀醋酸和稀鹽酸，反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為、，則
C. 500℃、30MPa下，將0.5ml和1.5ml置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為
D. 25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲烷的燃燒熱指：1ml甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量，A錯(cuò)誤；
B．分別向等濃度等體積的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀鹽酸，由于醋酸是弱酸，放熱會(huì)比鹽酸少，ΔH1反而要大于ΔH2，所以ΔH1>ΔH2，B正確；
C．0.5mlN2和1.5mlH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1ml，所以1ml氮?dú)夂?ml氫氣完全反應(yīng)生成氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，C錯(cuò)誤；
D．中和熱是25℃、101kPa時(shí)，稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml水的反應(yīng)熱，硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是

A. M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，生成1 ml NaOH
B. M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C. M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D. M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
【答案】A
【解析】
【詳解】A．M接負(fù)極，N接正極，總電解方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L時(shí)，每個(gè)電極產(chǎn)生0.5ml的氣體，所以生成1 ml NaOH，A正確；
B．M接負(fù)極，N接正極，由于在陰極Fe電極上H+不斷放電，所以該區(qū)域的溶液顯堿性，在溶液中滴入酚酞試液，F(xiàn)e電極周圍溶液變紅，B錯(cuò)誤；
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，電解的總方程式是：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑＋2H2SO4，燒杯中產(chǎn)生紅色沉淀，C錯(cuò)誤；
D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，由于陽(yáng)極是活性電極Fe電極失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；在陰極Cu上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu。則不可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，D錯(cuò)誤；
答案選A。
5. 碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。
①
②
下列判斷正確的是
A. 比熱穩(wěn)定性更好
B 1ml固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ
C. ①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)
D. ①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高
【答案】D
【解析】
【分析】氣態(tài)碘的能量比固態(tài)碘的能量高，所以氣態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出熱量，而固態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體。
【詳解】A．一般地，能量越低越穩(wěn)定，同一物質(zhì)，固態(tài)能量低于液態(tài)能量，液態(tài)能量低于氣態(tài)能量，所以HI(s)比 HI(g)熱穩(wěn)定性更好，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，將反應(yīng)②減去反應(yīng)①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/ml，即1ml 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱 35.96 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣態(tài)，反應(yīng)②中的碘為固態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．一般地，同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高，故D正確；
故選D。
6. 研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)，從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖2，下列說法不正確的是
A. 鐵粉發(fā)生反應(yīng)：
B. 時(shí)碳粉上發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 時(shí)壓強(qiáng)增大的原因一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕
D. 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
【答案】C
【解析】
【分析】由圖2可知，0—t1時(shí)錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，說明鐵與醋酸溶液反應(yīng)生成氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)生成的氫氣可能是鐵直接與醋酸發(fā)生化學(xué)腐蝕而得，也可能是鐵、碳在醋酸溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生析氫腐蝕而得；t1以后，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，說明溶液pH減小，鐵、碳在溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致容器內(nèi)氧氣的物質(zhì)的量減?。籺2時(shí)，錐形瓶中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說明鐵、碳在溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
【詳解】A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)中鐵可能發(fā)生化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕、吸氧腐蝕，腐蝕過程中，鐵均是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)式為，故A正確；
B．由分析可知，時(shí)鐵、碳在溶液中構(gòu)成原電池，碳為原電池的正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故B正確；
C．由分析可知，時(shí)壓強(qiáng)增大說明鐵與醋酸溶液反應(yīng)生成氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)生成的氫氣可能是鐵直接與醋酸發(fā)生化學(xué)腐蝕而得，也可能是鐵、碳在醋酸溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生析氫腐蝕而得，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，t2時(shí)，錐形瓶中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說明鐵、碳在溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故D正確；
故選C。
7. “世上無難事，九天可攬?jiān)隆?，我?guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】由蓋斯定律可知，△H1=2△H 2+△H 3—△H 4=2×(—299kJ/ml)+(—1018kJ/ml)—(+87kJ/ml)= —1703kJ/ml，故選A。
8. 肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。
已知200℃時(shí)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
下列說法不正確的是
A. 圖1所示過程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)。
B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C. 200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為
D. 斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖1所示過程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ，該過程焓變小于零，是放熱反應(yīng)，過程②是的分解，由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ×3可得，焓變大于零，該過程是吸熱反應(yīng)，A正確；
B．反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，生成物能量大于反應(yīng)物能量，圖2所示能量變化示意圖正確，B正確；
C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ得，C錯(cuò)誤；
D．由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，因此斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量，D正確；
故答案選：C。
9. 電解法可以對(duì)含亞硝酸鹽(如亞硝酸鈉)的污水進(jìn)行處理(工作原理如圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無色氣體。下列說法不正確的是
A. 陽(yáng)極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式為
B. 兩極區(qū)產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為
C. 該裝置中所用的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜
D. 當(dāng)Fe電極消耗時(shí)，理論上可處理含量為5％的污水
【答案】B
【解析】
【分析】左側(cè)與正極相連的Fe極為陽(yáng)極，，生成的Fe2+具有還原性，，陰極上溶液中的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2。
【詳解】A．根據(jù)分析，陽(yáng)極的電極材料鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成的亞鐵離子與溶液中的亞硝酸鈉反應(yīng)生成氮?dú)猓珹正確；
B．根據(jù)得失電子守恒，，則產(chǎn)生N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：6，B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極區(qū)生成Fe3+，但出去的溶液為硫酸鈉溶液，故Fe3+透過交換膜向右側(cè)遷移，故離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，C正確；
D．當(dāng)Fe電極消耗8.4g時(shí)，生成0.15mlFe2+，理論上可處理0.05mlNaNO2，，處理NaNO2含量為5％的污水69g，D正確；
故答案選B。
10. 某可折疊的柔性電池的結(jié)構(gòu)如下圖，其放電總反應(yīng)式為。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 給該電池充電時(shí)，將鋅膜這一極接電源的正極
B. 放電時(shí)，電子從Zn膜出發(fā)經(jīng)有機(jī)高聚物到膜
C. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：
D. 放電時(shí)，外電路中每通過2ml電子，膜質(zhì)量就會(huì)增加2g
【答案】D
【解析】
【分析】其放電總反應(yīng)式為，則鋅化合價(jià)升高，作負(fù)極，二氧化錳化合價(jià)降低，作正極。
【詳解】A．Zn為負(fù)極，給該電池充電時(shí)，將鋅膜這一極接電源的負(fù)極而作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電子從Zn膜出發(fā)經(jīng)外電路，再到膜，不是經(jīng)過有機(jī)高聚物，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，是陽(yáng)極電極反應(yīng)式，不是陰極電極反應(yīng)式，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，根據(jù)，外電路中每通過2ml電子，膜多了2ml氫，其質(zhì)量就會(huì)增加2g，故D正確。
綜上所述，答案為D。
二、不定項(xiàng)選擇題(共5小題，每題有一或兩個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，共20分。)
11. 以和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要轉(zhuǎn)化為甲醇。
已知：①
②
下列說法正確的是
A. 若溫度不變，反應(yīng)①中生成1ml時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ
B. 對(duì)于②反應(yīng)，選用高效催化劑，可降低反應(yīng)的焓變
C. 與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
D. 以和為原料合成甲醇，同時(shí)生成，該反應(yīng)放出能量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1mlCH3OH(g)能量高于1mlCH3OH(l)，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)①中生成1mlCH3OH(l)時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ，A正確；
B．催化劑可降低CO2與H2合成甲醇的反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=(-90.5-41.1)kJ?ml-1=-131.6kJ?ml-1，C錯(cuò)誤；
D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g) ，根據(jù)已經(jīng)條件不能算出該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；
故選A。
12. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)a、b、c中溫度計(jì)讀數(shù)均增大
B. 將實(shí)驗(yàn)a中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C. 實(shí)驗(yàn)b中用攪拌器的目的是使反應(yīng)的焓變?cè)龃?br>D. 實(shí)驗(yàn)c中若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)值偏高
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬和酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．等質(zhì)量的鋁粉和鋁片分別和鹽酸反應(yīng)釋放出的熱量一樣多，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)b中用攪拌器的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉固體溶解放出熱量，則測(cè)定數(shù)值偏高，D正確；
故選D。
13. 相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是
A. a電極的電極反應(yīng)為：
B. c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜
C. 電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為
D 電池從開始工作到停止放電，電解池陽(yáng)極區(qū)理論上可生成
【答案】AC
【解析】
【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2↑+2OH-，則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為：+，故A正確；
B．鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．電池放電過程中，Cu(2)電極為負(fù)極，電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故C正確；
D．電池從開始工作到停止放電，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，電解池陽(yáng)極區(qū)理論上可生成4mlH+，故H2SO4為2ml，故D錯(cuò)誤；
故選AC。
14. 一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 第一步中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
B. 第二步中正極質(zhì)量每增加4.6g，負(fù)極質(zhì)量減少21.6g
C. 第三步的總反應(yīng)為
D. 與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法不需要使用離子交換膜
【答案】B
【解析】
【詳解】A．第一步為電解池，陽(yáng)極為與電池正極相連接的電極，失去電子電極反應(yīng)為，故A正確；
B．第二步為原電池，正極得到電子電極反應(yīng)為，負(fù)極電極反應(yīng)為，正極增加的為鈉離子，負(fù)極生成的為氯化銀是沉淀，質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．第三步為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為：，陰極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為，故C正確；
D．該方法不需要使用離子交換膜，傳統(tǒng)氯堿工藝需要，該方法優(yōu)點(diǎn)是不需要使用離子交換膜，故D正確；
故選：B。
15. 一種水系可逆電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由、膜復(fù)合而成)層間的解離成和，在外加電場(chǎng)中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)(膜只允許通過，膜只允許通過)，其原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 閉合，膜向電極提供；膜向電極提供
B. 閉合時(shí)，每生成1ml同時(shí)生成氣體體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 閉合充電時(shí)，為陽(yáng)極
D. 閉合時(shí)，電極發(fā)生反應(yīng)：
【答案】BC
【解析】
【分析】閉合K1，該裝置為化學(xué)電源，電極表面變化可知，Zn為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，Pd材料為正極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，閉合K2，該裝置為電解裝置，鋅電極為陰極，Pd為陽(yáng)極，據(jù)此分析。
【詳解】A．閉合K1，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，消耗OH-，正極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，消耗H+，根據(jù)原電池工作原理，a膜向Pd電極提供H+，b膜向Zn電極提供OH-，A正確；
B．閉合K2，對(duì)電池進(jìn)行充電，根據(jù)放電時(shí)正負(fù)電極反應(yīng)式，建立關(guān)系式Zn～2e-～CO2，生成Zn的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量，n(Zn)=n(CO2)=1ml，二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，B錯(cuò)誤；
C．閉合K2，對(duì)電池進(jìn)行充電，Zn接電源負(fù)極，作陰極， C錯(cuò)誤；
D．閉合 K1時(shí)，Pd 電極發(fā)生反應(yīng)材料為正極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，D正確；
故選BC。
Ⅱ卷
三、填空題(共4大題，共60分。)
16. 回答下列問題：
（1）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
①第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。
②1ml全部氧化成的熱化學(xué)方程式是___________。
（2）已知：
①
②
則與反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________。
（3）已知，蒸發(fā)1ml需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
則表中=___________。
（4）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：
途徑Ⅱ：
(、、、均為正值)
按途徑Ⅱ反應(yīng)，1ml完全燃燒時(shí)放出的熱量為___________kJ(用含、、的代數(shù)式表示)，等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時(shí)，途徑Ⅰ放出的熱量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（5）直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理氣體。1ml完全燃燒生成氣態(tài)水和1ml燃燒的能量變化如下圖所示：
在催化劑作用下，可以還原生成單質(zhì)、和，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________
（6）已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
完成和生成的熱化學(xué)方程式___________。
（7）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排以及高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放。有一種用生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：①
②
③
④
則表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為___________
【答案】（1） ①. 放熱 ②. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ③.
（2）2NA （3）369
（4） ①. ②. 等于
（5）
（6）
（7）
【解析】
【小問1詳解】
①由第一步反應(yīng)的能量變化示意圖可以看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
②由兩步反應(yīng)的能量變化示意圖可以得到：第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，根據(jù)蓋斯定律可得1ml全部氧化成的熱化學(xué)方程式。
【小問2詳解】
由反應(yīng)①和反應(yīng)②根據(jù)蓋斯定律可得到與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量為1ml，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。
【小問3詳解】
由蒸發(fā)1ml需要吸收能量為30kJ可知，所以的鍵能為230kJ，，所以a=369。
【小問4詳解】
①根據(jù)途徑Ⅱ的三個(gè)反應(yīng)：①
②
③
根據(jù)蓋斯定律可得：1ml完全燃燒時(shí)焓變=（①×2+②+③）×=()kJ
②根據(jù)蓋斯定律，等量的丙烷燃燒時(shí)，不管是一步完成還是多步完成，反應(yīng)放出的熱量相等。
【小問5詳解】
根據(jù)反應(yīng)的能量圖可以得到熱化學(xué)方程式
①
②
由蓋斯定律可得，
【小問6詳解】
由表格中的燃燒熱可以得到熱化學(xué)方程式為：
①
②
③
由蓋斯定律可得：，
【小問7詳解】
①
②
③
④
由蓋斯定律得：-②+①-③× -④×2得
17. I．探究原電池和電解池原理，對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。
（1）近年來，有研究人員用通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫出電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：___________。
（2）以惰性電極電解溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1ml可使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子為___________ml。
（3）在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜、膜)和離子交換膜高效制備和，工作原理如圖所示：

①膜、、、需選用陽(yáng)離子交換膜的是___________
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2ml時(shí)，整套裝置將制得___________ml
Ⅱ．利用電化學(xué)方法可以將CO?有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。
（4）若以鉛蓄電池為直流電源，則鉛蓄電池中極的電極反應(yīng)式為___________。
（5）裝置工作時(shí)，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。
已知：
①副產(chǎn)物可能是___________(寫出一種即可)。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣的體積為224mL時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為___________(忽略電解前后溶液的體積變化)。
Ⅲ．利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。
（6）放電時(shí)，向___________(填“極”或“極”)移動(dòng)；甲池中正極的電極反應(yīng)式為___________。
（7）電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（8）丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總離子方程式為___________。
【答案】（1）
（2）0.6 （3） ①. a、e ②. 2
（4）
（5） ①. CO或者H2(寫出一種即可) ②. 75%
（6） ①. n ②.
（7）減小（8）
【解析】
【小問1詳解】
由圖中裝置可以看出是電解池，銅電極作陰極，所以電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：。
【小問2詳解】
以惰性電極電解溶液，通電一段時(shí)間后，由加入0.1ml可使溶液復(fù)原可知電解硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)有：、，第一階段電解產(chǎn)生了0.2ml銅，轉(zhuǎn)移電子是0.4ml，第二階段電解了0.1mlH2O，轉(zhuǎn)移電子0.2ml，所以一共轉(zhuǎn)移電子是0.6ml。
【小問3詳解】
①由裝置目的制備和結(jié)合裝置分析可知，電解池M極是陰極制備氫氧化鈉，膜是陽(yáng)離子交換膜，鈉離子可以通過膜進(jìn)入陰極區(qū)，雙極膜中的膜c輸出氫離子，膜b是陰離子交換膜，硫酸根離子通過膜b進(jìn)入膜b和膜c之間的區(qū)域生成硫酸；N極是陽(yáng)極，制備硫酸，水在陽(yáng)極失電子生成氧氣和氫離子，膜f是陰離子交換膜，硫酸根離子通過膜f進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，雙極膜中的膜d輸出氫氧根離子，膜e是陽(yáng)離子交換膜，鈉離子通過膜e進(jìn)入膜e和膜d之間的區(qū)域生成氫氧化鈉。膜、、、需選用陽(yáng)離子交換膜的是、e。
②N極的電極反應(yīng)式為，電路中轉(zhuǎn)移2ml電子時(shí)，N極生成1ml硫酸，同時(shí)膜b和膜c之間的區(qū)域生成1ml硫酸，所以一共生成2ml硫酸。
【小問4詳解】
由裝置將CO?有效地轉(zhuǎn)化為可知，右邊電極為陰極，左邊電極為陽(yáng)極，以鉛蓄電池為直流電源，則鉛蓄電池中極為正極，電極反應(yīng)式為：。
【小問5詳解】
①陰極得電子化合價(jià)降低，除有生成外，還可能發(fā)生二氧化碳得電子生成一氧化碳或者水得電子生成氫氣等。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣的體積為224mL時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量為0.01ml，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04ml，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為。
【小問6詳解】
分析裝置可知，m極為負(fù)極，n極為正極，所以放電時(shí)，向正極n極移動(dòng)，甲池中正極的電極反應(yīng)式為：。
【小問7詳解】
乙池中石墨作陽(yáng)極，銀電極作陰極，電解總反應(yīng)式為：，所以乙池中溶液的將減小。
【小問8詳解】
丙池是惰性電極電解氯化鎂溶液，會(huì)生成難溶的氫氧化鎂，電解反應(yīng)的總離子方程式為。
18. 硫、硒、碲的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機(jī)合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Se原子的最高能級(jí)組的電子排布式為_______。
（2）下列有關(guān)氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)說法正確的是_______。
A. 氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、、的順序依次減弱
B. 其氫化物中的鍵長(zhǎng)按、、、的順序依次減小
C. 其陰離子的還原性按、、、的順序依次增強(qiáng)
D. 其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按、、順序依次增強(qiáng)
（3）類鹵素分子結(jié)構(gòu)式為_______，中含有π鍵的數(shù)目為_______，結(jié)構(gòu)有兩種，已知硫氰酸()的沸點(diǎn)低于異硫氰酸()，其原因是_______。
（4）分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鍵角為，為，則的原因主要是_______。
（5）二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵(在特定條件下斷開并能復(fù)原的化學(xué)鍵)，其光響應(yīng)原理可用如圖表示，已知光的波長(zhǎng)與其能量成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長(zhǎng)：_______，(填“>”或“＜”或“=”)，其原因是_______。

【答案】（1）（2）AC
（3） ①. ②. ③. 硫氰酸和異硫氰酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，異硫氰酸()分子中N原子上連接有原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高
（4）雙鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用
（5） ①. ＜ ②. Se的原子半徑比S原子大，鍵鍵能比鍵鍵能小，則光譜能量低，對(duì)應(yīng)的光的波長(zhǎng)較長(zhǎng)
【解析】
【小問1詳解】
Se為34號(hào)元素，基態(tài)Se原子的最高能級(jí)組的電子排布式為；
【小問2詳解】
同主族元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱，故A正確；
原子半徑：OTe，陰離子的還原性按、、、的順序依次增強(qiáng)，故C正確；
元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：O>S>Se>Te，、、順序依次減弱，故D錯(cuò)誤；
【小問3詳解】
類鹵素分子結(jié)構(gòu)式為；單鍵均為鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，則中含有π鍵的數(shù)目為；硫氰酸和異硫氰酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，異硫氰酸()分子中N原子上連接有原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高；
【小問4詳解】
S=O雙鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大于S-F單鍵成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用越大，鍵角越大，故鍵角；
小問5詳解】
Se的原子半徑比S原子大，鍵鍵能比鍵鍵能小，則光譜能量低，對(duì)應(yīng)的光的波長(zhǎng)較長(zhǎng)，因此波長(zhǎng)

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