河北省滄州市滄縣中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月模擬預(yù)測化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)模擬試題
本試卷共100分考試時間75分鐘
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24P 31S 32Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．科技創(chuàng)新是引領(lǐng)發(fā)展的第一動力。下列說法錯誤的是
A．“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽能電池，砷化鎵所含的元素都位于p區(qū)
B．中國“人造太陽”創(chuàng)億度百秒世界新紀錄，其中核聚變屬于化學(xué)變化
C．我國發(fā)現(xiàn)了月球新礦物——“嫦娥石”，可以采用X—射線衍射法分析其晶體結(jié)構(gòu)
D．C919飛機采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無機非金屬材料
2．《天工開物》中對制造染料“藍淀”的敘述：凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底……其掠出浮沫曬干者曰靛花。上述過程不涉及的操作是
A．溶解B．攪拌C．蒸發(fā)D．蒸餾
3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就。下列有關(guān)的說法正確的是
A．是含極性鍵的非極性分子
B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C．是侯氏制堿法的原料之一
D．、、分子中心原子的雜化方式不同
4．生物素（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是脂肪和蛋白質(zhì)正常代謝不可或缺的物質(zhì)，是一種維持人體自然生長、發(fā)育和正常人體機能健康必要的營養(yǎng)素。下列關(guān)于生物素的說法錯誤的是
A．分子中含3個手性碳原子B．在強堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在
C．同分異構(gòu)體中可能含苯環(huán)結(jié)構(gòu)D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
5．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>甲乙丙丁
A．用甲裝置除去中混有的HClB．用乙裝置證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
C．用丙裝置探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．用丁裝置制備少量的膠體
6．反應(yīng)可用于冶金。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．2.0g 與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為
B．100mL 1 NaCN溶液中陰離子數(shù)為0.1
C．1ml 中含鍵數(shù)目為6
D．該反應(yīng)消耗22.4L ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4
7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中元素W的化合價為其最高化合價。下列說法正確的是
A．X、Y、Z、W中Z的第一電離能最大B．由這四種元素不能形成離子化合物
C．X與Y、Z、W均能形成18電子分子D．四種元素形成的四種單質(zhì)中，兩兩間均能化合
8．三苯胺及其衍生物可用于新型電致發(fā)光材料、特種染料和醫(yī)藥的合成，一種三苯胺單醛的修飾路線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．電負性：H＜C＜OB．甲中所有碳原子一定在同一平面
C．乙的核磁共振氫譜有7組峰D．該反應(yīng)發(fā)生了鍵的斷裂
9．下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br>10．已知298K時，，，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中表示或），下列說法正確的是
A．M點對應(yīng)的溶液中，
B．表示時，加水，Q點最終將移向N點
C．表示時，P點會有（s）析出
D．的平衡常數(shù)K＝8100
11．我國科學(xué)家設(shè)計的一種三室電池既能凈化污水，又能淡化海水，同時還可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化鈉溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1鹽酸模擬工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是
A．外電路中的電流方向為電極A→電極B
B．該電池的正極反應(yīng)為
C．常溫下，當電路中有0.1ml 通過時，鹽酸的pH＝2
D．離子交換膜A可以是陽離子交換膜也可以是陰離子交換膜，但不能與離子交換膜B相同
12．鈦酸鋇（）具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。一種超細微粉末的制備方法如下。
下列說法錯誤的是
A．可用硝酸酸化的溶液檢驗洗滌是否完全
B．用溶液2提取的一種副產(chǎn)物可作肥料
C．流程中的三步反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
D．向中先加入后加入的目的是防止水解
13．在體積最大為25L的密閉容器中，一定溫度下，充入1ml氣體，保持體積為10L不變至反應(yīng)達到平衡，3min時只改變一個條件（溫度或體積），5min時反應(yīng)再次達到平衡，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為B．3～5min內(nèi)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
C．3min時改變的條件可能是增大體積D．5min反應(yīng)達到平衡后，此時K＝0.025
14．鐵與硫能形成多種化合物，某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a nm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．該晶體的化學(xué)式為
B．若A的坐標參數(shù)為，則坐標參數(shù)為的原子為Fe
C．與Fe原子距離最近且相等的Fe原子和S原子數(shù)目之比為2∶1
D．該晶體的密度為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）某實驗小組在驗證某些離子的性質(zhì)時，做了如下實驗，并對實驗現(xiàn)象進行
了相關(guān)探究。
（1）通過所學(xué)知識分析，實驗Ⅰ中的黃色沉淀可能是或（填化學(xué)式）。
（2）設(shè)計實驗檢驗黃色沉淀是否含：取適量的黃色沉淀，（填操作和現(xiàn)象），說明黃色沉淀不含。故實驗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
（3）將適量實驗Ⅱ中得到的黃色溶液加入淀粉溶液中，溶液變藍，由此推斷實驗Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。
（4）某同學(xué)分析實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性比強。你認為該結(jié)論（填“正確”或“不正確”），請設(shè)計實驗驗證你的觀點：（填操作及現(xiàn)象）。
（5）為檢驗?zāi)芊裱趸?，設(shè)計實驗Ⅲ，裝置如圖所示：
閉合開關(guān)，KI溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中C電極上有銀析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)。
查閱資料：
①微溶于水，不穩(wěn)定，在溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、。
②。
①溶液中C電極作（填“正極”或“負極”），KI溶液中電極反應(yīng)為
。
②實驗Ⅲ中有Ag單質(zhì)生成，而實驗Ⅰ中沒有，其原因可能是。
16．（15分）
堿式硫酸鎂晶須[]是一種無機阻燃材料。一種以蛇紋石[主要成分為，含少量FeO、等雜質(zhì)]為原料制備堿式硫酸鎂晶須的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙醇的相對分子質(zhì)量比水分子大，但是沸點（78.5℃）卻比水低，其原因是
。
（2）蛇紋石用氧化物形式表示為，濾渣1的主要成分是，酸浸時加入的稀硫酸適當過量，但不宜過多，不宜過多的原因是。
（3）氧化的目的是（用離子方程式表示），為檢驗溶液中的離子是否完全被氧化，可使用的試劑為（填化學(xué)式）。
（4）實驗室中進行操作X用到的玻璃儀器有。
（5）通過下列方法測定堿式硫酸鎂晶須[]的化學(xué)式：
Ⅰ．準確稱取1.8560g產(chǎn)品，溶于100.00mL 0.5600 HCl，將所得溶液配成250.00mL溶液A。
Ⅱ．取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)溶液pH＝10，用0.1000的EDTA（）標準溶液滴定其中的（離子方程式為），消耗EDTA標準溶液24.00mL。
Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加入幾滴酚酞，用0.0800 NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液20.00mL。
若堿式硫酸鎂晶須的化學(xué)式[]中，x的取值為1，則y＝，z＝。
17．（14分）
甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟價值，備受科學(xué)家的關(guān)注，其一種反應(yīng)原理如下：。
（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，x＝。
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中充入1ml （g）和2ml （g），只發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得溫度分別為、時，其平衡常數(shù)分別為、1，則（填“＞”或“＜”）。當溫度為時，下列所述狀態(tài)中，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．
（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入（g）和（g），，加入催化劑使其發(fā)生上述反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)），測得該反應(yīng)中初始壓強為kPa，分壓如圖甲所示（2min前，的分壓未給出），則A點坐標為，平衡常數(shù) 。若3min時，向容器中再充入與起始時等量的（g）和（g），再經(jīng)過1min反應(yīng)再次達到平衡，此時表示（g）分壓的點的坐標為。
圖甲
（4）反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示，已知經(jīng)驗公式為（其中為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。催化劑Ⅰ與催化劑Ⅱ相比，催化效果更好的是；使用催化劑Ⅰ時，該反應(yīng)的活化能。
圖乙
18．（15分）
有機物L(fēng)是一種新藥的中間體，其某種合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A中碳原子的雜化方式為，F(xiàn)中官能團的名稱為。
（2）I→J的反應(yīng)類型是。
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式：；設(shè)計該步驟的目的是。
（4）化合物M和E互為同系物，相對分子質(zhì)量比E多28，同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上有2個取代基
（5）已知、—X為第一類定位基（鄰位、對位定位基），—COOH、為第二類定位基（間位定位基），由苯合成R的路線如下所示：
在苯環(huán)上引入相應(yīng)基團所需試劑和條件如表所示：
則上述路線的4步反應(yīng)中，第1步、第2步、第4步所選的試劑和條件依次為（填字母），Q的結(jié)構(gòu)簡式為。
A．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．Ⅲ、Ⅱ、ⅠC．Ⅲ、Ⅰ、ⅡD．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
河北省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試
化學(xué)模擬試題（五）參考答案
1．B
【命題意圖】本題以新科技發(fā)展為情境，考查常見材料的基本常識，突出基礎(chǔ)性的考查要求。
【解題分析】As位于第四周期第ⅤA族，Ga位于第四周期第ⅢA族，都位于p區(qū)，A項正確；核聚變屬于核變化，不屬于化學(xué)變化，B項錯誤；X—射線衍射法是分析晶體結(jié)構(gòu)最科學(xué)、最可靠的方法，C項正確；碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，玻璃纖維的主要成分為二氧化硅、氧化鋁等，都屬于無機非金屬材料，D項正確。
2．D
【命題意圖】本題考查化學(xué)實驗基本操作。
【解題分析】“水浸七日，其汁自來”涉及溶解；“每水漿一石下石灰五升，攪沖數(shù)十下”涉及攪拌；“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及蒸發(fā)。因此題述過程不涉及的操作是蒸餾，D項正確。
3．C
【命題意圖】本題以合成氨為情境，考查的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，突出基礎(chǔ)性的考查要求，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，A項錯誤；為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B項錯誤；侯氏制堿法的原料包括、NaCl、等，C項正確；、、分子的VSEPR模型均為四面體形，中心原子的雜化方式均為，D項錯誤。
4．D
【命題意圖】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及反應(yīng)類型的判斷、手性碳原子、官能團性質(zhì)等，突出基礎(chǔ)性和應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】，圖中標記“*”的碳原子為手性碳原子，A項正確；生物素分子中含羧基、酰胺基，能與堿反應(yīng)，B項正確；生物素分子的不飽和度為4，其同分異構(gòu)體中可能含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，C項正確；生物素不能發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤。
5．C
【命題意圖】本題考查實驗基本操作和簡單的實驗原理，突出基礎(chǔ)性和綜合性的考查要求，體現(xiàn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】甲裝置中的導(dǎo)管應(yīng)“長進短出”，A項不符合題意；乙裝置中的液溴會揮發(fā)，液溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，B項不符合題意；可通過觀察出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的先后順序來判斷反應(yīng)速率的快慢，C項符合題意；用固體溶解且攪拌會生成沉淀，得不到膠體，D項不符合題意。
6．A
【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，突出基礎(chǔ)性的考查要求，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】與的相對分子質(zhì)量均為20，1個分子中均含10個質(zhì)子、10個中子，2.0g 與的混合物的物質(zhì)的量為0.1ml，所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為，A項正確；NaCN溶液中存在電荷守恒，，溶液中陰離子數(shù)大于0.1，B項錯誤；1個含1個鍵，1個Au與2個形成2個配位鍵，則1ml 中含鍵數(shù)目為4，C項錯誤；未說明氣體所處的狀況，D項錯誤。
7．C
【命題意圖】本題考查元素推斷與元素周期律，突出基礎(chǔ)性和綜合性的考查要求，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，依據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)推斷，X、Y、Z、W分別為H、N、O、S。四種元素中，基態(tài)N原子最高能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大，A項錯誤；、等均含離子鍵，B項錯誤；、、均為18電子分子，C項正確；硫單質(zhì)與N不能直接化合，D項錯誤。
8．B
【命題意圖】本題以新材料為背景考查有機物性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，突出基礎(chǔ)性、創(chuàng)新性和綜合性的考查要求，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】電負性：H＜C＜O，A項正確；乙中不同化學(xué)環(huán)境的氫有7種，C項正確；該反應(yīng)中醛基的碳氧雙鍵斷裂，發(fā)生了鍵的斷裂，D項正確。
9．B
【命題意圖】本題考查實驗評價，突出基礎(chǔ)性、應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】容量瓶的規(guī)格為500mL，故配制480mL 1.00 NaOH溶液需稱取20.0g NaOH固體，A項不符合題意；鎂為活潑金屬，其冶煉方法為電解熔融氯化鎂，B項符合題意；沒有規(guī)定樣品的量，測定不了乙醇的純度，C項不符合題意；制備無水需在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液，D項不符合題意。
10．D
【命題意圖】本題考查沉淀溶解平衡，突出應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】，故Ⅰ表示（s）的溶解曲線，M點對應(yīng)的溶液中，，A項錯誤；曲線的右上方表示的是不飽和溶液，表示時，加水，Q點不會移向N點，B項錯誤；表示時，P點沒有（s）析出，C項錯誤；的平衡常數(shù)，D項正確。
11．B
【命題意圖】本題以三室電池為情境，考查電化學(xué)有關(guān)知識，突出應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)變化觀念與平衡思想，證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】電極A為負極，外電路中電子的流動方向為電極A→電極B，A項錯誤；電極B為正極，電解質(zhì)溶液為鹽酸，電極反應(yīng)為，B項正確；電路中有0.1ml 通過時，減少了0.1ml，但反應(yīng)中生成了，C項錯誤；為淡化海水，離子交換膜A為陰離子交換膜，離子交換膜B為陽離子交換膜，D項錯誤。
12．C
【命題意圖】本題以鈦酸鋇的制備為背景考查工藝流程分析，突出基礎(chǔ)性，應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知、變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】沉淀附著，故可用硝酸酸化的溶液檢驗洗滌是否完全，A項正確；溶液2主要含，B項正確；最后一步煅燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；能抑制的水解，D項正確。
13．B
【命題意圖】本題考查化學(xué)平衡，突出綜合性和應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】依據(jù)圖像可判斷B為反應(yīng)物，A、C為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，A項錯誤：3min后達到平衡時，，若3min時改變的條件是增大體積，則設(shè)體積為V L，5min反應(yīng)達到平衡時，，解得V＝27＞25，故3min時改變的條件不可能是增大體積，C項錯誤；3min時改變的條件是溫度，故5min反應(yīng)達到平衡后，此時K≠0.025，D項錯誤。
14．C
【命題意圖】本題以鐵與硫的化合物為情境考查晶體常識，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】利用均攤法計算可推知，該晶體的化學(xué)式為，A項正確；若A的坐標參數(shù)為，則A為晶胞的一個頂點，此時晶胞的體心為Fe原子，其坐標參數(shù)為，B項正確；晶胞中與Fe原子距離最近且相等的Fe原子數(shù)為12，與Fe原子距離最近且相等的S原子數(shù)也為12，C項錯誤；該晶體的密度，D項正確。
15．
（1）AgI
（2）滴加淀粉溶液，溶液不變藍；
（3）
（4）不正確；向溶液中加入銅片，銅表面附著一層銀白色固體，溶液變藍（或其他合理答案）
（5）①正極；
②與生成了難溶的AgI（該反應(yīng)程度很大），從而使的濃度急劇減小，降低了的氧化性（或其他合理答案）
【命題意圖】本題以KI與、分別反應(yīng)的現(xiàn)象進行對比探究實驗為情境，考查物質(zhì)的性質(zhì)、實驗設(shè)計、原電池的工作原理及氧化還原的認識，突出綜合性和應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。
16．
（1）水分子之間形成的氫鍵數(shù)目比乙醇多（2分，答到要點即給分）
（2）；；加入過多的硫酸，消耗、NaOH的量增多，增加生產(chǎn)成本
（3）；（或）
（4）燒杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏答給1分，多答不給分）
（5）5；3
【命題意圖】本題以蛇紋石制備堿式硫酸鎂晶須的工藝為情境，考查濾渣成分、離子方程式的書寫、基本實驗操作和計算等，突出基礎(chǔ)性、應(yīng)用性的考查要求，體現(xiàn)變化觀念與平衡思想﹑科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】
（5）1.8560g產(chǎn)品中：，加入的HCl總量：；未與產(chǎn)品反應(yīng)的HCl：，1.8560g產(chǎn)品中：，根據(jù)電荷守恒，1.8560g產(chǎn)品中：
，
，故當x的取值為1時，y＝5，z＝3。
17．
（1）463
（2）＜；D
（3）；0.5；
（4）催化劑Ⅱ；30
【命題意圖】本題以甲烷的直接轉(zhuǎn)化為情境，考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、活化能計算等知識體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知、變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】（2）密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)越大，故。根據(jù)時平衡常數(shù)與、起始物質(zhì)的量，可求出平衡時，，D項正確。
（3）密閉容器中發(fā)生的是反應(yīng)前后體積無變化的反應(yīng)，平衡時總壓與初始壓強相等，故平衡時（g）的分壓為0.2 kPa、（g）的分壓為0.4 kPa、（g）的分壓為0.2 kPa、（g）的分壓為0.2kPa，則A點坐標為，平衡常數(shù)。
（4）催化劑Ⅰ對應(yīng)曲線的更高，故催化劑Ⅱ的催化效果更好﹔將圖中坐標代入經(jīng)驗公式：，可求得。
18．
（1）、；酯基、碳溴鍵
（2）還原反應(yīng)
（3）；占位，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生
（4）12；
（5）A；
【命題意圖】本題以一種新藥中間體的制備為情境，考查有機反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體和合成路線設(shè)計等知識，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析﹑證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解題分析】由流程可知A為甲苯，甲苯發(fā)生磺化反應(yīng)生成B（），B在催化下與發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），E在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F（），與反應(yīng)生成I（），J在一定條件下反應(yīng)生成K（）。
（4）苯環(huán)上含2個取代基，一個為—OH，另一個為，的結(jié)構(gòu)有4種，分別為、、、，每組在苯環(huán)上有3種位置異構(gòu)，故滿足條件的同分異構(gòu)體有12種。
選項
實驗?zāi)康?br>操作
A
配制480mL 1.00 NaOH溶液
將19.2g NaOH固體溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
B
制取金屬鎂
電解熔融氯化鎂
C
測定乙醇（含乙醛）的純度
加入0.1ml鈉反應(yīng)測生成的體積（標準狀況）
D
制備無水
蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
實驗
試劑
編號及現(xiàn)象
試管
滴管
1.0 KI溶液
1.0 溶液
Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色
1.0 溶液
Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀，溶液變黃
化學(xué)鍵
C—H
O—H
C—O
H—H
鍵能/（）
414
x
326
436
序號
所需試劑
條件
引入的基團
Ⅰ
、加熱
Ⅱ
—Br
Ⅲ
濃
濃、加熱

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