可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35．5 K39 Cr52 Cu64 Zn65 Pb207
第Ⅰ卷（選擇題共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。帶*題目為能力提升題，分值不計(jì)入總分。
1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．22．4LCH4與足量Cl2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的HCl分子數(shù)為
B．含有12g碳原子的甲醇與丙三醇的混合物中羥基數(shù)目為
C．1L酸化的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為
D．1mlCO2電催化轉(zhuǎn)化為CH4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化無法實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．常溫下，按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20mL溶液中含A、B各0.01ml；②50mL溶液中含A、B各0.05ml；
③的A、B溶液各10mL；④的A、B溶液各50mL。
四者化學(xué)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（ ）
A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④
4．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．排飽和食鹽水收集氯氣
B．對的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率
C．由H2（g）、I2（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
5．反應(yīng)，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．容器內(nèi)的溫度不再變化
B．相同時(shí)間內(nèi)斷開H—H鍵數(shù)目和生成N—H鍵數(shù)目相等
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．容器內(nèi)氣體的濃度
6．一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．t1min時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．Y的反應(yīng)速率：t1時(shí)刻φ（Ⅰ）
12．向一恒容恒溫密閉容器中通入amlN2O3氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)再通入amlN2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（ ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
13．CO和H2O吸附在Aun（n=10、13、20）團(tuán)簇上得到活化態(tài)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
已知：A、B、C、D、E、F、G、I為實(shí)驗(yàn)步驟。下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A．CO與H2O在Aun團(tuán)簇的催化作用下直接反應(yīng)
B．步驟Db1與步驟Db2的產(chǎn)物均可生成CO2和H2
C．ABCDa1EI生成CO2與ABCFDb2I生成CO2機(jī)理相同
D．Da2的反應(yīng)是
14．釩電池的安全性能優(yōu)良，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研制出鋅離子和水分子共插層的理想的水系鋅離子電池材料，制備過程如下：
該電極放電時(shí)變化為已知制備過程中V的化合價(jià)未發(fā)生改變，所涉及物質(zhì)中除ZVO外均為電中性物質(zhì)，過程②可視為轉(zhuǎn)化成電中性材料后，再嵌入Zn2＋。下列說法中正確的是（ ）
A．ZVOH作為新型電池的負(fù)極材料
B．反應(yīng)①屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．獲得Zn（NO3）2·6H2O時(shí)，當(dāng)溶液出現(xiàn)大量晶體時(shí)應(yīng)停止加熱，余熱蒸干
D．ZVO中嵌入進(jìn)來的Zn2＋占總鋅量的
*乙炔是一種重要的化工原料，常用于制備乙醛等有機(jī)產(chǎn)品。可通過催化裂解乙烷得到乙炔：。通過實(shí)驗(yàn)測得不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C2H2體積分?jǐn)?shù)的變化情況如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A．T1，T2，T3的大小關(guān)系為T1a＝d
C．一定條件下，當(dāng)C—H鍵數(shù)目不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．溫度為T2，壓強(qiáng)為時(shí)，e點(diǎn)時(shí)
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題：本題共5小題，共58分。
15．（9分）我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素。回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置為______，A、C的簡單離子半徑大小順序?yàn)開_____（填離子符號）。
（2）化合物BA的電子式為______。A和D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為______。
（3）B和C兩元素相比，金屬性較強(qiáng)是______（填元素符號），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是______（填字母）。
A．比較兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率
B．比較兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
C．將相同大小的兩種元素單質(zhì)分別放入沸水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象
D．比較相同物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的多少
16．（10分）（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
①本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是______，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究______對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是______，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______。
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示：
表中Vx＝______，理由是______。
17．（13分）隨著科技的發(fā)展，氨的合成途徑越來越多。
（1）以（Al2O3）載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨的總反應(yīng)原理為
。
①已知該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中第二步反應(yīng)為
，則第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
②對于第一步反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為______（填字母）。
A．高溫B．低溫C．任何溫度
③在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述第二步反應(yīng)，隨著時(shí)間的推移，固體質(zhì)量變化情況如圖所示，則10~20min內(nèi)v（NH3）＝______。
④在1L恒容密閉容器中，通入1：3的N2和H2O（g）以及足量的C進(jìn)行上述合成氨的總反應(yīng)，平衡時(shí)測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（M）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
x表示的物理量是______（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），其中，y1，y2，y3的大小關(guān)系為______。以A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)平衡濃度表示的平衡常數(shù)K＝______。
（2）近年來，科學(xué)家不斷探索電化學(xué)方法制備氨，我國科研人員研發(fā)的Zn－NO電池系統(tǒng)，可將NO尾氣轉(zhuǎn)化為NH3，工作原理如圖所示：
其中正極電極反應(yīng)式為______。若雙極膜內(nèi)H2O的質(zhì)量減輕18g，能獲得NH3的質(zhì)量為______。
18．（12分）用含鈷廢料（主要成分為CO、Fe3O4、Al2O3、ZnO、PbO、CaO、MgO（等））中的有效成分制備COOH的工藝流程如圖所示：
已知：①ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。
②各種沉淀pH數(shù)據(jù)。
③；HF的電離常數(shù)為；lg2＝0.3。
回答下列問題：
（1）“浸出液”的主要成分是NaOH、______。
（2）“酸浸”時(shí)“浸渣”的成分為______。
（3）“除鐵”過程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是______（用離子方程式表示）；然后加氨水調(diào)節(jié)的pH范圍為______。
（4）“氧化”時(shí)將C2＋轉(zhuǎn)化為COOH，則該反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）“沉鎂”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______，若Mg2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的c（HF）與c（Mg2＋）相等，則此時(shí)溶液的pH為______。
19．（14分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物質(zhì)。
（1）已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能（E1）、逆反應(yīng)活化能（E2）如表所示：
在相同條件下，起始反應(yīng)最快的是______（填序號）。的______。
（2）甲醇水蒸氣重整，總反應(yīng)為。
①若工業(yè)生產(chǎn)中在恒壓容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列措施可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。
a．原料氣中摻入一定量惰性氣體b．升高溫度
c．使用催化效率更高的催化劑d．使用分子篩及時(shí)移走產(chǎn)生的氫氣
②該過程中同時(shí)發(fā)生兩個反應(yīng)：
I．
I．
總反應(yīng)、反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)對數(shù)lgK與變化關(guān)系如圖所示。圖中X和Y、Z三條曲線中，表示反應(yīng)Ⅰ的是______，理由是______。
③在恒容密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）和H2O（g），同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：
T1°C之后平衡體系中H2體積分?jǐn)?shù)增大的原因是______。
（3）CO2催化還原可以制備和HCOOH：
；
．
在一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入1mlCO2（g）和3mlH2（g），同時(shí)發(fā)生了乙烯化和甲酸化反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C2H4的選擇性為40%，體系壓強(qiáng)減小了22．5%。則CO2總轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下，甲酸化的平衡常數(shù)K＝______（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
提示：
答案
一、選擇題
1．B【解析】未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定CH4的量，A錯誤；由CH3OH和可知碳原子數(shù)目與羥基的數(shù)目相同，所以含有12g碳原子的甲醇與丙三醇的混合物中羥基數(shù)目為，B正確；
在溶液中存在平衡，所以溶液中的數(shù)目無法確定，C錯誤；電催化CO2轉(zhuǎn)化為CH4，碳的化合價(jià)降低8，所以1mlCO2電催化轉(zhuǎn)化為CH4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D錯誤。
2．B【解析】過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，A不符合題意；Fe在氧氣中燃燒只能生成Fe3O4，B符合題意；FeS2煅燒可生成SO2，SO2被H2O2氧化可生成H2SO4，C不符合題意；乙醇可被強(qiáng)氧化劑酸性高
錳酸鉀直接氧化成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D不符合題意。
3．A【解析】①中，②中，③中
；④中。在其他條件一定的情況下，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則化學(xué)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③。
4．A【解析】氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成氯離子，飽和食鹽水中的氯離子濃度較大，能使平衡逆向移動，從而抑制氯氣與水反應(yīng)，減少氯氣的損失，故A符合題意；H2O2分解時(shí)使用MnO2作催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)進(jìn)行的程度無影響，故B不符合題意；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，是加壓后I2（g）濃度增大導(dǎo)致的體系顏色變深，故C不符合題意；合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，選擇較高溫度是為了使催化劑活性最大，提高反應(yīng)速率，故D不符合題意。
5．A【解析】因?yàn)榉磻?yīng)容器為絕熱容器，只要反應(yīng)向正反應(yīng)或逆反應(yīng)方向進(jìn)行，容器內(nèi)的溫度就會發(fā)生改變，所以當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；斷開H—H鍵和生成N—H鍵都表示正反應(yīng)，由此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B不符合題意；因?yàn)槿萜鳛楹銐喝萜?，容器?nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；容器內(nèi)氣體的濃度，可能是反應(yīng)進(jìn)行過程中的某個階段，不一定是平衡狀態(tài)，D不符合題意。
6．B【解析】O~t1min時(shí)X的物質(zhì)的量增大了4ml－2ml＝2ml，Y的物質(zhì)的量減小了10ml－6ml＝4ml，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，Y、X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4ml：2ml＝2：1，t3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖示可知，t1min時(shí)X的物質(zhì)的量為4ml，Y的物質(zhì)的量為6ml，由于體積相同，則二者的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以Y的濃度是X濃度的倍，B項(xiàng)正確；t2min之后X的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，Y的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說明反應(yīng)仍然正向進(jìn)行，t2min時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等，C項(xiàng)錯誤；Y的濃度一直在減小，則Y的反應(yīng)速率為t1時(shí)刻>t2時(shí)刻>t3時(shí)刻，D項(xiàng)錯誤。
7．D【解析】將AgNO3溶液與Fe（NO3）2溶液等體積混合后，要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則應(yīng)該檢驗(yàn)反應(yīng)物中少量的一方依然存在，所以應(yīng)該加入NaCl檢驗(yàn)Ag＋的存在，A錯誤；由于不同濃度KMnO4溶液起始顏色不同，與足量草酸溶液反應(yīng)褪色時(shí)間不同，不能說明濃度大的溶液反應(yīng)速率快，B錯誤；向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液生成白色沉淀，NaOH過量，再滴加2滴
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能得出溶解度Mg（OH）2>Fe（OH）3，C錯誤；NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，D正確。
8．C【解析】根據(jù)燃燒熱可知，A正確；由于兩個反應(yīng)均吸熱，所以升高溫度平衡均向正反應(yīng)方向移動，所以CO2轉(zhuǎn)化率增大，B正確；反應(yīng)①和②均為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的趨勢較小，C錯誤；若一定溫度下所有物質(zhì)均為氣體，可知反應(yīng)①氣體分子總數(shù)不變，反應(yīng)②氣體分子總數(shù)減小，故加壓反應(yīng)①不移動，反應(yīng)②向右移動，乙醇的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確。
9．A【解析】由于平衡時(shí)，，，所以反應(yīng)②中分解的，生成的，可見反應(yīng)①生成的，，所以，A錯誤；當(dāng)體系中不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)，C正確；加入NH4Br固體，平衡不移動，D正確。
10．C【解析】由圖可知，該過程的總反應(yīng)為，反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，故A正確；能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體OMgCH4的能量比MgOCH4
更低，則OMgCH4比MgOCH4更穩(wěn)定，故B正確；該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2，該步反應(yīng)的活化能為，故C錯誤；由圖可知，MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH3OH的焓變?yōu)?，故D正確。
11．D【解析】若t2時(shí)升溫，瞬間正反應(yīng)速率增大，與圖像不符，由正反應(yīng)速率逐漸增大，可知t2時(shí)改變的條件是向容器中加入C，故A錯誤；溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），故B錯誤；t2~t3時(shí)正反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯誤；起始充入1mlA和3mlB，投料比為1：3，達(dá)到平衡后加入物質(zhì)C，相當(dāng)于按1：2的投料比投入A和B，則加入C后相當(dāng)于總體系中A和B的投料比大于1：3，平衡狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于平衡狀態(tài)Ⅰ再充入A所達(dá)到的平衡，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ），故D正確。
12．C【解析】恒容恒溫條件下，投料等比增加等同于增壓，該反應(yīng)正向反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，N2O4轉(zhuǎn)化率減小。
13．B【解析】根據(jù)機(jī)理圖可知，CO沒有直接與H2O發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤。根據(jù)機(jī)理圖可知，可發(fā)生，，，依此判斷步驟Db1與步驟Db2的產(chǎn)物均可生成CO2和H2，故B正確。根據(jù)機(jī)理圖可知，可通過路徑Da1（繼續(xù)解離）或Da2（兩個反應(yīng)）產(chǎn)生，再由步驟E（由氧化吸附的生成）完成氧化反應(yīng)；在羧基機(jī)理中是與先通過步驟F生成中間體，然后可通過路徑Db1（直接解離）或路徑Db2（與反應(yīng)）生成，即Da1→E→I和F→Db2→I步驟中機(jī)理不同，故C錯誤。D?2的反應(yīng)是，故D錯誤。
14．B【解析】根據(jù)電極放電時(shí)變化為，可知電極反應(yīng)式為，所以該電極為正極，A錯誤；根據(jù)反應(yīng)①的反應(yīng)物與生成物可知，反應(yīng)①屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；從溶液中獲取含結(jié)晶水的鹽，且硝酸鋅極易水解，應(yīng)采用硝酸氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故應(yīng)加熱到溶液出現(xiàn)少量晶體或出現(xiàn)晶膜時(shí)就停止加熱，C錯誤；根據(jù)“過程②可視為轉(zhuǎn)化成電中性材料后，再嵌入Zn2＋”，且V的化合價(jià)為＋5，所以ZVO可視為每個中嵌入2．5個Zn2＋，故ZVO中嵌入進(jìn)來的Zn2＋占總鋅量的，D錯誤。
*D【解析】升高溫度，平衡時(shí)C2H2體積分?jǐn)?shù)增大，據(jù)此可知，溫度T1a＝d，B正確；由于反應(yīng)過程中C—H鍵數(shù)目減少，是變量，所以若C—H鍵數(shù)目不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；溫度為T2，壓強(qiáng)為p0時(shí)，e點(diǎn)時(shí)C2H2體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)，所以e點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故，D錯誤。
二、非選擇題
15．（1）第三周期ⅣA族（2分） （1分）
（2）（2分） 共價(jià)鍵（1分） （3）Mg（1分） BC（2分）
【解析】A為地殼中含量最多的元素，A為O，B、C、D為同周期相鄰元素，A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，則B、C、D最外層電子數(shù)之和為9，則B為Mg，C為Al，D為Si。
（1）元素D為Si，在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑。
（2）化合物BA為MgO，電子式為。
A和D形成的化合物為SiO2，其中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。
（3）Mg和Al相比，金屬性較強(qiáng)的為Mg。A項(xiàng)，鎂能與冷的濃硫酸反應(yīng)，鋁也能與冷的濃硫酸反應(yīng)，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，不能通過兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率來比較金屬性強(qiáng)弱，錯誤；B項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，正確；C項(xiàng)，鎂可與沸水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)較為劇烈，鋁不能與沸水發(fā)生明顯的反應(yīng)，說明金屬性鎂強(qiáng)于鋁，正確；D項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的兩種單質(zhì)，與足量鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多但是鋁的金屬性弱于鎂，錯誤。
16．（1）①反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間（或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間）（1分）硫酸濃度（1分）
②探究硫酸銅的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響（2分） ，（2分） （2）2．0（2分） 保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變，而其他物質(zhì)的濃度不變（2分）
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子的速率。
（2）實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等，為20．0mL，從而可知Vx＝2．0。
17．（1）①（2分） ②A（1分）
③（2分） ④溫度（1分） y1

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