滿分100分，考試時(shí)間75分鐘
本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁；答題卡共2頁。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號準(zhǔn)確填涂在“考號”欄目內(nèi)。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后將答題卡收回。
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Al 27 Pb 207
第Ⅰ卷 (選擇題，共42分)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)
1. 港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命為120年，對橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
B. 采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽極
C. 鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池
D. 鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋼在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2、等，故A說法正確；
B．外接鎂、鋅等作輔助陽極屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接電源，故B說法錯(cuò)誤；
C．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C說法正確；
D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D說法正確；
答案選B。
2. 某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能同時(shí)改變該反應(yīng)的活化能和焓變
C. 使用催化劑能同時(shí)提高正逆反應(yīng)速率
D. 該反應(yīng)的ΔH=E2-E1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)焓變，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑能同等程度的提高正逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．由圖可知，該反應(yīng)的ΔH=E1-E2，故D錯(cuò)誤。
答案選C
3. 下列電化學(xué)裝置完全正確的是
A. 圖甲粗銅精煉B. 圖乙銅鋅原電池
C. 圖丙防止鐵被腐蝕D. 圖丁鐵件鍍銀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖甲粗銅精煉，粗銅應(yīng)該作陽極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．圖乙銅鋅原電池，鋅電極下面應(yīng)該是硫酸鋅溶液，銅電極下面應(yīng)該是硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；
C．圖丙防止鐵被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護(hù)法，要保護(hù)的金屬作電解池的陰極，故C正確；
D．圖丁鐵件鍍銀，鍍件(Fe)作陰極，鍍層金屬(Ag)做陽極，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
4. 青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該腐蝕過程屬于吸氧腐蝕
B. 腐蝕過程可用原電池原理解釋
C. 若為潮濕酸性環(huán)境，Cu可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕
D. 正極電極電極反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為吸氧腐蝕，銅是原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成多孔粉狀銹，比銅活潑性弱的雜質(zhì)做正極，水分子作用下氧氣做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子。
【詳解】A．由分析可知，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為吸氧腐蝕，故A正確；
B．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為吸氧腐蝕，銅是原電池的負(fù)極，比銅活潑性弱的雜質(zhì)做正極，則腐蝕過程可用原電池原理解釋，故B正確；
C．銅是不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以在潮濕酸性環(huán)境中，銅也不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，比銅活潑性弱的雜質(zhì)做正極，水分子作用下氧氣做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故D正確；
故選C。
5. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是
A. 已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3 kJ·ml-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—28.65 kJ·ml-1
B. CO(g)的燃燒熱ΔH=—283.0 kJ·ml-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0 kJ·ml-1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=—571.6 kJ·ml-1，則氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·ml-1
D. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—92 kJ·ml-1，現(xiàn)將2mlN2和6mlH2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為184 kJ
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中和熱為稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1ml水放出的熱量，則用含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—57.3 kJ·ml-1，故A錯(cuò)誤；
B．一氧化碳的燃燒熱為1ml一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0 kJ·ml-1，故B正確；
C．氫氣的燃燒熱為1ml氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·ml-1，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以將2ml氮?dú)夂?ml氫氣充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量小于184 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 如圖所示的電解池I和II中，a、b、c、d均為石墨電極。在電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重情況為b0)，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1
B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1a kJ的熱量
C. 向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正逆反應(yīng)速率均不變
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)方程式可知消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1:3，初始投料為1:1，所以反應(yīng)一段時(shí)間后X與Y的物質(zhì)的量之比不可能為1:1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，若0.3mlY完全轉(zhuǎn)化放出0. la kJ的熱量，但可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于0. la kJ，故B錯(cuò)誤；
C．恒容容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度均不改變，Z的正逆反應(yīng)速率均不變，故C正確；
D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
14. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.8 ml·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極分別收集到氣體2.24 L和1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解后溶液中c(H＋)為0.6 ml·L-1
B. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.4 ml
C. 原混合溶液中c(K＋)為0.1 ml·L-1
D. 若將溶液復(fù)原可向電解后溶液中加入0.075 ml Cu2(OH)2CO3固體
【答案】A
【解析】
【分析】用石墨作為電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體應(yīng)該是O2，在陽極上生成，可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 ml 電子，而在生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2的過程中轉(zhuǎn)移0.1 ml電子，所以Cu2＋共得到0.3 ml電子，則電解前Cu2＋的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為 0.15 ml，硝酸銅物質(zhì)的量是0.15ml，濃度為0.3ml/L，硝酸鉀濃度為0.8-2×0.3=0.2ml/L。
【詳解】A．電解后有c(K＋)＋c(H＋)＝c(N)電荷守恒，c(K＋)=0.2ml/L, c(N)=0.8ml/L由此計(jì)算出c(H＋)＝0.6 ml·L－1，故A正確；
B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.15 ml，故B錯(cuò)誤；
C．原混合溶液中c(K＋)為0.2 ml·L-1，故C錯(cuò)誤；
D．電解后產(chǎn)生了0.15mlCu，0.1mlO2和0.05mlH2，向電解后的溶液中加入0.075 ml Cu2(OH)2CO3固體會多出H原子和O原子，不能使溶液復(fù)原，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
第Ⅱ卷 (非選擇題，共58分)
二、(本題包括2小題，共23分)
15. 完成下列問題
（1）對于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是___________。
①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強(qiáng)；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積。
（2）炒菜用的鐵鍋不用時(shí)會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，請?zhí)顚懴驴铡?br>①這時(shí)鐵鍋的銹蝕主要是___________腐蝕。
②鐵鍋腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)為：___________，總反應(yīng)為：___________。_
（3）已知15g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱780kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。
（4）N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知：N4(g)=2N2(g) ΔH=-724 kJ·ml-1斷裂N4(g)中1 ml N-N鍵吸收193kJ能量，則形成N2(g)中1 ml N≡N 放出___________能量。
（5）新型Na-CO2電池工作原理為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為___________。
【答案】（1）①④ （2） ①. 吸氧 ②. ③.
（3） ΔH=-1560kJ·ml-1
（4）941 kJ （5）
【解析】
【小問1詳解】
①C為純固體，固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，①正確；②增加CO的量，CO濃度增大，反應(yīng)速率加快，②錯(cuò)誤；③將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，③錯(cuò)誤；④保持體積不變，充入氦氣，氦氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，④正確；⑤升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率加快，⑤錯(cuò)誤；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，⑥錯(cuò)誤；符合題意得為①④，答案為：①④；
【小問2詳解】
①炒菜的鑄鐵鍋不用時(shí)，會因空氣中水分與自身的鐵和雜質(zhì)碳構(gòu)成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，產(chǎn)物吸收空氣中的氧氣，經(jīng)一系列反應(yīng)最終出現(xiàn)主要為帶有結(jié)晶水的氧化鐵的紅褐色銹斑，答案為：吸氧；
②鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)為：負(fù)極；正極；正、負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，答案為：，；
【小問3詳解】
已知乙烷是一種優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，25℃，101kPa時(shí)，15g乙烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出780 kJ熱量，則1ml乙烷完全燃燒生成CO2和液體水放出的熱量為，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：△H=﹣1560 kJ/ml，故答案為： △H=﹣1560 kJ/ml；
【小問4詳解】
已知：N4(g)=2N2(g) ΔH=-724 kJ·ml-1斷裂N4(g)中1 ml N-N鍵吸收193kJ能量，所以當(dāng)1 ml N4(g)參與反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為,最終放出724 kJ的能量，所以生成2 ml N2放出熱量為，所以形成N2(g)中1 ml N≡N 放出941 kJ能量，答案為：941 kJ；
【小問5詳解】
正極CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式為，答案為：。
16. 甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(CO、H2、CO2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58 kJ/ml
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.77 kJ/ml
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）反應(yīng)③的ΔH3=___________
（2）在5MPa下，要提高反應(yīng)②的反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(答一條)。
（3）若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A. v正(H2)=v逆(CH3OH)B. 混合氣壓強(qiáng)不變
C. c(H2)與c(H2O)比值不變D. 混合氣密度不變
（4）在一定溫度和催化劑存在下，向2L密閉容器中充入5ml CO2和5 ml H2發(fā)生反應(yīng)①5min時(shí)達(dá)到平衡，測得CO2還剩4ml。
①該時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)為：___________。
②平衡時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
【答案】（1）+41.19 kJ/ml
（2）升高溫度 （3）BC
（4） ①. 0.3ml/(L·min) ②. 60%
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)方程式①-②得反應(yīng)③，故ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.58 kJ/ml-(-90.77 kJ/ml)= +41.19 kJ/ml；
【小問2詳解】
在5MPa下，要提高反應(yīng)②的速率，可采取的措施有升高溫度、增加反應(yīng)物、增加生成物等；
【小問3詳解】
A．不同物質(zhì)，反應(yīng)速率需與計(jì)量系數(shù)成正比，且速率方向不同，才可說明平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
B．由于該反應(yīng)氣體計(jì)量系數(shù)改變，則壓強(qiáng)為變化值，故混合氣壓強(qiáng)不變可以說明平衡，故B符合題意；
C．反應(yīng)物與生成物之比為變化值，故c(H2)與c(H2O)比值不變可以說明平衡，故C符合題意；
D．該反應(yīng)氣體質(zhì)量與體積不變，則氣體密度為定值，故混合氣密度不變不能說明平衡，故D不符合題意。
故答案為：BC；
小問4詳解】
根據(jù)數(shù)據(jù)列出三段式：
5-x=4，x=1，該時(shí)間內(nèi)氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)== 0.3ml/(L·min)；平衡時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為=60%。
三、(本題包括2小題，共25分)
17. 某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。(電解質(zhì)溶液均足量)。
請回答下列問題：
（1）甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為___________。
（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)離子方程式為：___________。
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加2.16 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)若要將乙池復(fù)原需向乙池加一定量的___________(填化學(xué)式)。
（4）丙池中電極C的電極反應(yīng)為：___________，若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】（1） ①. 原電池 ②.
（2） ①. 陽極 ②.
（3） ①. 112 ②. Ag2O
（4） ①. ②. 增大
【解析】
【分析】由題干圖示信息可知，甲池為甲醇燃料電池，通CH3OH的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，通O2的一極為正極，電極反應(yīng)為：；乙池為電解池，石墨電極A為陽極，電極反應(yīng)為：，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：；丙池為電解池，電極C為陽極，電極反應(yīng)為：，電極D為陰極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，甲池為原電池，通入CH3OH 電極的電極反應(yīng)式為，答案為：原電池， ；
【小問2詳解】
由分析可知，乙池A(石墨)電極的名稱為陽極，電極反應(yīng)為：，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：，則乙池中總反應(yīng)式為：，答案為：陽極，；
【小問3詳解】
由分析可知，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加2.16g ，即析出2.16g的Ag時(shí)，n(Ag)=，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02ml，根據(jù)電極反應(yīng)，故甲池中理論上消耗 O2的體積為，乙池中總反應(yīng)式為：，所以若想復(fù)原需要加入Ag2O，答案為：112，Ag2O；
【小問4詳解】
由分析可知丙池中電極C的電極反應(yīng)為：，若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，即用惰性電極電解NaCl溶液，丙中D極即陰極，電極反應(yīng)為：，則陰極的產(chǎn)物為NaOH、H2，由于生成了NaOH，則溶液的 pH 將增大，答案為：，增大。
18. 某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。他將50 mL 0.50 ml·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 ml·L-1的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖甲中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 ml·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 ml·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值___________(填“相等”或“不相等”)。
（3）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應(yīng)的ΔH偏大，請你分析可能的原因是___________(填字母)。
A. 測量鹽酸溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩
C. 做本實(shí)驗(yàn)當(dāng)天室溫較高
D. 將50 mL 0.55 ml·L-1氫氧化鈉溶液錯(cuò)取成了50 mL 0.55 ml·L-1的氨水
（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（5）將V1mL 1.0 ml·L-1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2=50 mL)，通過分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，該NaOH溶液的濃度約為___________ ml·L-1。
【答案】（1）玻璃攪拌器
（2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）ABD
（4）-56.8 kJ·ml-1
（5） ①. 低于 ②. 1.50
【解析】
【小問1詳解】
）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
【小問2詳解】
物質(zhì)的量與熱量成正比，物質(zhì)的量越大，反應(yīng)放出的熱量越多，但中和熱對應(yīng)生成1ml水時(shí)的能量變化，則改用60mL 0.50ml?L-1的鹽酸跟50mL 0.55ml?L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求生成1ml水時(shí)的中和熱相等，因?yàn)橹泻蜔崾侵笍?qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mlH2O所放出的熱量；
【小問3詳解】
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度，NaOH溶液的初始溫度偏高，測定反應(yīng)放熱偏小，測得中和熱的數(shù)值偏低，ΔH偏大，故A符合題意；
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩，反應(yīng)中熱量損耗偏大，測定反應(yīng)放熱偏小，測得中和熱的數(shù)值偏低，ΔH偏大，故B符合題意；
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，與中和熱測定數(shù)值無關(guān)，故C不符合題意；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則50mL0.55ml?L-1氫氧化鈉溶液錯(cuò)取成了50mL0.55ml?L-1的氨水，反應(yīng)放熱偏小，測得中和熱的數(shù)值偏低，ΔH偏大，故D符合題意；
故答案為：ABD；
【小問4詳解】
由表格數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)的溫度差=；第二次實(shí)驗(yàn)的溫度差=；第三次實(shí)驗(yàn)的溫度差=；第三次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍去；溫度差平均值=3.4℃，鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g?cm-3，則鹽酸和氫氧化鈉溶液質(zhì)量和為(50mL+50mL)×1g/ml=100g，則生成0.025ml水時(shí)放出的熱量為4.18 J?g?1?℃-1×10-3kJ/J×100g×3.4℃=1.4212kJ，生成1ml水放出的熱量為1.4212kJ×≈56.8kJ，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ/ml；
【小問5詳解】
加入鹽酸5mL時(shí)溫度為22℃，酸堿中和為放熱反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃；由圖可知，當(dāng)HCl的體積為30mL時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，n(NaOH)=n(HCl)，即c(NaOH)×0.02L=1.0ml/L×0.03L，解得c(NaOH)=1.50ml/L。
四、(本題包括1小題，共10分)
19. 鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)鋁件的抗腐蝕性，同時(shí)便于表面著色。取鋁片模擬該實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：
（1）鋁片預(yù)處理
鋁片表面除去油垢后，用2 ml/L NaOH溶液在60~70 ℃ 下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：___________；再用10%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的HNO3溶液對鋁片表面進(jìn)行化學(xué)拋光。若取一定體積68%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀有___________、___________、玻璃棒和膠頭滴管。
（2）電解氧化
取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06 A，用直流電源在5~6 ml/L硫酸中電解。其中鋁片接電源___________極，產(chǎn)生氧化膜(Al2O3)的電極反應(yīng)式為___________。氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個(gè)階段(如圖所示)，C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為___________。

【答案】（1） ①. Al2O3 + 2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]- ②. 燒杯 ③. 量筒
（2） ①. 正 ②. 2Al-6e- + 3H2O= Al2O3 + 6H+ ③. Al2O3 + 6H+=Al3++ 3H2O
【解析】
【分析】(1)鋁表面薄氧化膜即Al2O3，可以和NaOH溶液反應(yīng)，用濃硝酸配制稀HNO3溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；(2)本電解的目的是將鋁片電解氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，即Al生成Al2O3，失去電子，則鋁片接電源正極；氧化膜在酸性條件下可以被腐蝕生成鋁離子，隨著電解的進(jìn)行氧化膜覆蓋陽極表面厚度加厚，電阻增大，需要保持較大電壓。
【小問1詳解】
鋁片表面除去油垢后，用2ml/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，即Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]-；用濃硝酸配制一定量的10%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的HNO3溶液，需要的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；
【小問2詳解】選項(xiàng)
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
CuSO4
AgNO3
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
AgNO3
Pb(NO3)2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有氨水的燒杯中插入兩個(gè)石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)
氨水是電解質(zhì)
B
取2支都裝有5mL 10%的H2O2溶液的試管，向其中一支加入少量MnO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
催化劑能加快反應(yīng)速率
C
分別取裝有等體積的0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1 KI溶液的試管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 ml·L-1的硫酸和淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快
D
探究濃度對反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
實(shí)驗(yàn)序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.5
2
20.2
20.4
23.7
3
20.3
20.5
25.6

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