全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．中國(guó)古代文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來(lái)著色的，赭石的主要成分為
B．三國(guó)時(shí)期魏國(guó)謀士、將領(lǐng)鐘會(huì)在《芻蕘論》中寫道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分為
C．《本草綱目》中對(duì)釀酒有如下記載：“…以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸取，其清如水，味極濃烈…”。其中用到的操作為蒸餾和過(guò)濾
D．戰(zhàn)國(guó)時(shí)期《周禮·考工記》中記載：“以說(shuō)水漚其絲”。說(shuō)水為草木灰的水浸液，內(nèi)含大量的
2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．的空間結(jié)構(gòu)模型為
B．鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為
C．過(guò)氧化鈉的電子式為
D．基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為
3．氫元素有氕、氘（D）、氚（T）三種核素，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的中子數(shù)為
B．中，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為
C．溶液中含有的數(shù)為
D．電解水生成，外電路通過(guò)的電子數(shù)為
4．工業(yè)制備茉莉醛（）的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物；萃取、分液過(guò)程中需要進(jìn)行酸洗和水洗。
A．制備茉莉醛的反應(yīng)原理是
B．“干燥劑”可選用無(wú)水硫酸鈉
C．可將最后兩步“蒸餾”和“柱色譜法分高”合并替換為“真空減壓分餾”
D．用質(zhì)譜法可以快速、精確測(cè)定茉莉醛的相對(duì)分子質(zhì)量
5．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（ ）
A．與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液：
B．食醋去除水垢中的
C，硫酸銅溶液與過(guò)量的氨水混合：
D．在溶液中滴加溶液：
6．和以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．和均為非極性分子
B．和的水解反應(yīng)機(jī)理不相同
C．和的中心原子采取的雜化方式不同
D．能與形成氫鍵，不能與形成氫鍵
7．從某中草藥中提取一種具有治療癌癥作用的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）
A．有三種含氧官能團(tuán) B．該有機(jī)物最多能與反應(yīng)
C．可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D．分子中含有2個(gè)手性碳原子
8．實(shí)驗(yàn)室制備水合肼溶液的反應(yīng)原理為：將溶液和過(guò)量溶液緩慢滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及控溫裝置已省略）：充分反應(yīng)后，三頸燒瓶中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品。
已知：能與劇烈反應(yīng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．儀器X的名稱為球形冷凝管 B．溶液可用與溶液反應(yīng)制得
C．滴加溶液的速度不能過(guò)快 D．圖中冷卻水應(yīng)a口進(jìn)，b口出
9．稀土被稱為新材料的寶庫(kù)。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：
。某溫度時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率
B．時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為
C．時(shí)增大，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
D．后，該離子交換反應(yīng)的正反應(yīng)仍在進(jìn)行
10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與另外三種元素不在同一周期，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，Z與W同族，由這四種元素與元素組成的化合物M[化學(xué)式：]是分析化學(xué)常用的滴定劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．化合物M中的化合價(jià)為 B．簡(jiǎn)單離子半徑：
C．與X形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)： D．的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形
11．科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2，圖中“*”表示催化劑表面吸附位。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
圖1 圖2
A．過(guò)程中，未發(fā)生非極性鍵的形成
B．I、Ⅱ表示的微粒符號(hào)分別是
C．反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是
D．的能高于
12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．退役鋰離子電池正極材料中有價(jià)金屬的回收利用，是解決新能源汽車產(chǎn)業(yè)環(huán)境污染和資源短缺的有效方法，也是該產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵。回收過(guò)程中產(chǎn)生的沉鋰后的母液中的溶質(zhì)主要是，可根據(jù)電化學(xué)原理采用雙極膜（BP）與離子交換膜（A、C）組合技術(shù)處理沉鋰后的母液，實(shí)現(xiàn)廢水的凈化和資源回收（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．雙極膜（BP）可有效阻隔和的通過(guò)，膜A為陰離子交換膜
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)為
C．陽(yáng)極與直流電源的正極相連，陽(yáng)極上的電勢(shì)比陰極上的高
D．當(dāng)陽(yáng)極上放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，該裝置有，和生成
14．室溫下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液或溶液，溶液中或與的變化關(guān)系如圖所示。
已知：①
②
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．曲線N代表與的變化關(guān)系
B．a(chǎn)、b點(diǎn)溶液的相等，c、d點(diǎn)溶液中的之比為
C．b點(diǎn)溶液（為溶液中滴入的金屬離子）中，D．a(chǎn)點(diǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)點(diǎn)的變化過(guò)程中，溶液中均逐漸減小
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）稀土元素被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”和“21世紀(jì)新材料寶庫(kù)”，廣泛應(yīng)用于新材料、冶金化工、電子信息、節(jié)能環(huán)保等領(lǐng)域，由普通級(jí)氯化鑭料液制備高純氧化銅的新工藝流程如圖所示。
已知：淋洗液太高，EDTA和會(huì)結(jié)晶沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）普通級(jí)氯化鑭料液中通過(guò)樹脂時(shí)，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)生成被吸附在樹脂內(nèi)部，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）經(jīng)氨水處理過(guò)的淋洗液，再經(jīng)淋洗，發(fā)生反應(yīng)，淋洗液的對(duì)分離效率的影響如圖所示。則淋洗時(shí)，淋洗液的應(yīng)調(diào)到__________。
（3）淋洗液的時(shí)，分離效率就迅速下降，原因是______________________________。
（4）用草酸溶液將中的沉淀出來(lái)，最后進(jìn)行高溫焙燒。在空氣中高溫焙燒，若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，測(cè)消耗的空氣與高溫焙燒生成的的物質(zhì)的量之比為__________。
（5）鍶鑭銅氧化物超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)（底面是正方形的長(zhǎng)方體）如圖所示，晶胞中鍶原子與鑭原子的個(gè)數(shù)比為，體心與頂點(diǎn)的原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。則該超導(dǎo)體的化學(xué)式為____________________，原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__________，體心原子與原子之間的最近距離為__________（列出含a、c的計(jì)算式）。
16．（14分）氯化亞銅是常用的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，在潮濕的空氣中迅速被氧化成堿式鹽。工業(yè)上用含銅化工原料銅礦砂（主要成分為及少量鐵的硫化物等）來(lái)生產(chǎn)氯化亞銅（如圖所示）。回答下列問(wèn)題：
（1）銅礦砂在焙燒前，要進(jìn)行粉碎處理，目的是______________________________。
（2）向焙燒后所得固體中加入硫酸溶液進(jìn)行酸浸，然后氧化、調(diào)除雜、過(guò)濾，得到純凈的硫酸銅溶液。其中氧化、調(diào)除雜的試劑分別可以是____________________、____________________（均填化學(xué)式）。
（3）取一定量硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入晶體，并將其放在磁力攪拌器上。然后用儀器A稱量和，并向儀器A中加入蒸餾水，攪拌，使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至儀器B中，邊攪拌邊滴加和的混合溶液（如圖所示）。儀器A、儀器B的名稱分別為__________、__________。加入的作用是______________________________。
（4）配制和的混合溶液時(shí)，加入的作用是____________________。反應(yīng)環(huán)境盡可能維持在弱堿性或中性條件，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成，發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（5）滴加完成后，繼續(xù)攪拌，減壓過(guò)濾分離，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，干燥，稱量。
①檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是______________________________。
②干燥需要在真空干燥箱中進(jìn)行，不能在潮濕的空氣中進(jìn)行，原因是______________________________。
③稱取產(chǎn)品和過(guò)量的溶液于錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待固體完全溶解后，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為。相關(guān)反應(yīng)如下：。則產(chǎn)品中的純度為__________（保留三位有效數(shù)字）。
17．（l5分）是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實(shí)現(xiàn)的資源化利用。合成過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：
甲烷化反應(yīng)（主反應(yīng)）：
逆變換反應(yīng)（副反應(yīng)）：
回答下列問(wèn)題：
（i）Sabatier反應(yīng)所需的可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．氯化鈣溶液 B．小蘇打溶液 C．硫酸銨溶液 D．純堿溶液
（2）已知：的燃燒熱分別為轉(zhuǎn)化為吸收的熱量。甲烷化反應(yīng)的__________。
（3）已知：的選擇性?？蒲行〗M按
進(jìn)行投料，從以下三個(gè)角度探究影響選擇性的因素。
①若在恒溫恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為，甲烷的選擇性為，則逆變換反應(yīng)的__________（保留兩位小數(shù)）。從反應(yīng)開始到平衡用的壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為__________ （寫出計(jì)算式）。
②若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)（初始?jí)簭?qiáng)為），平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是__________（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”）。曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處的平衡分壓為__________（計(jì)算該空時(shí)忽略逆變換反應(yīng)）。
③積碳會(huì)使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：
由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)______________________________引起（填化學(xué)方程式），該反應(yīng)的__________0（填“>”或“b點(diǎn)，再根據(jù)，可知曲線M代表與的變化關(guān)系，曲線N代表與的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；a、b點(diǎn)的橫坐標(biāo)相同，即溶液的相等。c、d點(diǎn)溶液中，，c點(diǎn)溶液中的，d點(diǎn)溶液中的，c、d點(diǎn)溶液中的之比為，B正確；b點(diǎn)的橫坐標(biāo)等于0，說(shuō)明，b點(diǎn)溶液中的為，再根據(jù)電荷守恒，可知，C錯(cuò)誤；，溫度不變，電離常數(shù)不變，故a點(diǎn)→c點(diǎn)、b點(diǎn)→d點(diǎn)的變化過(guò)程中，溶液中均保持不變，D錯(cuò)誤。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．【答案及評(píng)分細(xì)則】
（1）（2分。未配平，扣1分；化學(xué)式寫錯(cuò)，不給分）
（2）10（2分）
（3）時(shí)，淋洗液和會(huì)結(jié)晶沉淀并附著在樹脂上，發(fā)生堵塞（2分。其他正確答案，也給分）
（4）（2分）
（5）（2分）（0.5，0.5，0.87）（2分）
[或]（2分。其他正確答案，也給分）
【解析】（4）在空氣中高溫焙燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，則消耗的空氣與高溫焙燒生成的的物質(zhì)的量之比為。
（5）晶胞中的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為，、的個(gè)數(shù)為，鍶（）原子與鑭（）原子的個(gè)數(shù)比為，該超導(dǎo)體的化學(xué)式為。體心與頂點(diǎn)的原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，則可知體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.5，0.5）。、原子2在體心原子的上方，結(jié)合、原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可得、原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，即、原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.5，0.87）。因?yàn)轶w心與頂點(diǎn)的原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，所以體心原子與、原子之間的最近距離等于頂點(diǎn)原子與、原子2之間的距離，可得距離為[或]．
16．【答案及評(píng)分細(xì)則】
（1）增大固體的表面積，加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率（1分。答出其中一點(diǎn)，即給分）
（2）（1分）[或或等]（1分）
（3）燒杯（1分） 分液漏斗（1分） 作沉淀劑，提供（或使轉(zhuǎn)化為沉淀）（1分）
（4）除去和、的反應(yīng)中生成的，使溶液呈弱堿性或中性（1分）
（2分。未配平，扣1分；化學(xué)式寫錯(cuò)，不給分）
（5）①取最后一次洗滌液少量于試管中，加入溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈（2分。其他正確答案也給分）
②在潮濕的空氣中會(huì)迅速被氧化成堿式鹽而變質(zhì)（1分。其他正確答案也給分）
③（2分。寫成0.995，也給分）
【解析】（5）①沉淀上附有硫酸鹽，檢測(cè)是否存在即可知是否洗凈，方法為取最后一次洗滌液少量于試管中，加入溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈。
③舍棄第一次數(shù)據(jù)，根據(jù)關(guān)系式，可得出樣品中的純度。
17．【答案及評(píng)分細(xì)則】
（1）ABC（2分。少選且正確的，給1分；有選錯(cuò)的，不給分）
（2）（2分。未寫單位，不給分）
（3）①0.27（2分） （或其他正確答案）（2分）
②曲線2（2分） 0.004（2分）
③（1分） >（2分）
【解析】（1）選項(xiàng)中提供的物質(zhì)，只有純堿溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故選D。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知。
（3）①設(shè)起始時(shí)，則發(fā)生甲烷化反應(yīng)消耗的為，發(fā)生逆變換反應(yīng)消耗的為。
n（轉(zhuǎn)化）/ 0.3 1.2 0.3 0.6
n（轉(zhuǎn)化）/ 0.3 0.3 0.3 0.3
反應(yīng)達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量為：，，，，。平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量。，。
②結(jié)合圖中的變化曲線可知，溫度較低時(shí)（大約在以下），甲烷化反應(yīng)的逆反應(yīng)占主導(dǎo)地位，且隨著溫度的升高，甲烷化反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的含量逐漸增大，則的含量也逐漸增大，和的含量逐漸減小[此階段]，故曲線1是的變化曲線：曲線2是的變化曲線；曲線3是的變化曲線，溫度較高時(shí)（大約在以上），逆變換反應(yīng)的正反應(yīng)占主導(dǎo)地位，且隨著溫度的升高，的含量逐漸減小。
設(shè)起始時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)消耗的為。
n（起始）/ 1 4 0 0
n（轉(zhuǎn)化）/ x 4x x 2x
n（平衡）/ x 2x
曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處，，解得。
達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量為：，平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量。在溫度和容器的體積一定時(shí)，，則，解得，故曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處的平衡分壓：。
③相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)最大。平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故積碳反應(yīng)主要由該反應(yīng)造成。溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的。
18．【答案及評(píng)分細(xì)則】
（1）鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）（1分）
（2）硝基、羧基、碳溴鍵（2分。答對(duì)1個(gè)或2個(gè)，給1分；答錯(cuò)，不倒扣分）
（3）氧化反應(yīng)（1分） 取代反應(yīng)（1分）
（4）（2分。反應(yīng)物硝酸也可寫成；未寫反應(yīng)條件或反應(yīng)條件寫錯(cuò)，扣1分；生成物未寫“”，不給分）
（5）3（2分） （1分）
（6）（2分）
（7） （3分。寫出第一、二步，給1分；寫出第一、二、三步，給2分。其他合理答案同樣給分）選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下將鋁片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象
稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
B
向溶液中通入，無(wú)明顯現(xiàn)象；再通入X氣體，出現(xiàn)沉淀
氣體X一定具有強(qiáng)氧化性或溶于水顯堿性
C
向兩支分別盛有少量等物質(zhì)的量的白色固體和黑色固體的試管中，同時(shí)加入等體積、等濃度的氨水，振蕩，白色固體溶解，黑色固體不溶解
D
向盛有甲苯的試管中加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色
苯環(huán)受甲基影響，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
溫度
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
C
D
B
B
D
C
C
D
C
D
B

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