化 學(xué)
本試卷共8頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 生活處處是化學(xué)，河北人文科技蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 滄州鐵獅子的成分為生鐵，生鐵具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點(diǎn)
B. 廊坊永清縣的浪漫民俗文化“鐵樹(shù)銀花”指鐵的焰色反應(yīng)
C. 張北風(fēng)力發(fā)電助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D. 邯鄲成語(yǔ)典故“負(fù)荊請(qǐng)罪”中的“荊”的主要成分為纖維素
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和操作說(shuō)法正確的是
A. SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
C. 鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火
D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的三分之一
3. 英國(guó)皇家化學(xué)學(xué)會(huì)(RSC)、華威大學(xué)和蘇黎世IBM研究所的科學(xué)家們合作研發(fā)出結(jié)構(gòu)酷似奧運(yùn)五環(huán)的新分子，因此被命名為“奧林匹克烯”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “奧林匹克烯”分子式為
B. “奧林匹克烯”可以發(fā)生加成反應(yīng)
C. 分子中所有的原子共平面
D. 其一氯代物有6種
4. 關(guān)于下列裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是
A. 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性
B. 檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物
C. 不可以判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型
D. 用于一氧化碳和二氧化碳的分離
5. 我國(guó)科學(xué)家合成了一種催化劑，實(shí)現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 異丁烷分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目為
B. 每生成可同時(shí)得到的
C. 上述各物質(zhì)中碳原子所形成的化學(xué)鍵均為極性鍵
D. 中的為雜化
6. 居里夫婦用粒子轟擊得到產(chǎn)物，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河，核反應(yīng)為，已知短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性，下列說(shuō)法正確的是
A. 和的性質(zhì)相同
B. Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比上一周期同主族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低
C. 比X多兩個(gè)電子層的同主族元素的原子序數(shù)為63
D. 常溫下，X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體
7. 晶胞中原子的位置通常用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù))表示。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維圖表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個(gè)軸的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影圖如圖1所示。已知某硅的硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的投影圖如圖2所示，其晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 三種元素的第一電離能大小為
B. 該硅的硫化物含有共價(jià)鍵
C. 晶胞中原子的配位數(shù)為2
D. 該硅的硫化物的密度為
8. 廢催化劑中含有等雜質(zhì)，在酸性溶液中利用電解法可以使雜質(zhì)進(jìn)入濾渣中進(jìn)而提純釩元素，提取工藝如圖所示：
已知：①雜質(zhì)的氧化還原性穩(wěn)定；
②電解過(guò)程中元素的轉(zhuǎn)化為。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 第一次電解發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 第二次電解陽(yáng)極的電極方程式為
C. 通過(guò)流程可知釩酸銨在水中的溶解度比較小
D. 焙燒步驟產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
9. 一種鈉鹽的結(jié)晶水合物全部由短周期元素構(gòu)成，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖：

已知X無(wú)最高正化合價(jià)，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期，下列說(shuō)法正確的是
A. X不存在同素異形體
B. 該陰離子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵
C. X、Y、Z三種元素中電負(fù)性最大的是Z
D. 該鈉鹽不具有強(qiáng)氧化性
10. 電催化氧化處理廢水技術(shù)能將廢水中的有機(jī)污染物氧化成更穩(wěn)定的產(chǎn)物，如CO2、H2O等，從而達(dá)到凈化水的效果。在某金屬氧化物電極上，有機(jī)物電化學(xué)氧化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該金屬氧化物電極為陽(yáng)極
B. 吸附在陽(yáng)極上的有機(jī)物在的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 處理有機(jī)污染物的過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的減小
D 屬于催化劑
11. 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
12. 有機(jī)化合物基團(tuán)中，吸電子(吸引電子云靠近)能力：；推電子(排斥電子云偏離)能力：，一般來(lái)說(shuō)，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 碳原子雜化軌道中成分占比：
B. 羥基氫的活性：>CH(CH3)2OH
C. 酸性：
D. 堿性：>
13. 時(shí)，將氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，已知的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：，已知：分別為和的分壓，下列說(shuō)法正確的是
A. 時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 點(diǎn)：
C. 平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
D. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)與間的關(guān)系為
14. 向某的混合液中加入固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測(cè)出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知為二元弱酸，其易溶于水。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)時(shí)，
B. Y點(diǎn)存在：
C. 點(diǎn)存在：
D. 向溶液中通入，可使點(diǎn)溶液向點(diǎn)轉(zhuǎn)化
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 制備的方法有多種。方法一：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得。
方法二：利用氧化制備，實(shí)驗(yàn)方案裝置圖如圖：

已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。
回答下列問(wèn)題：
（1）方法一中步驟①能否用瓷坩堝作反應(yīng)器？_____(填“能”或“不能”)，步驟①中強(qiáng)堿性介質(zhì)應(yīng)選擇_____(寫(xiě)名稱)；步驟②中作用是作_____(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。
（2）方法一中轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為_(kāi)____(保留三位有效數(shù)字)。
（3）方法二A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（4）有同學(xué)認(rèn)為方法二中裝置存在缺陷，如何改進(jìn)？_____，若不改進(jìn)，會(huì)導(dǎo)致：_____。
（5）等過(guò)渡金屬的原子或離子易通過(guò)配位鍵形成配合物。
①對(duì)于配合物，基態(tài)鐵的外圍電子軌道表示式為_(kāi)____，配體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。
②咪唑( )具有類似苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，①號(hào)N能形成配位鍵而②號(hào)N不能形成配位鍵的原因是_____。
16. 在銅冶煉過(guò)程中，產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含金、銀、硒、碲等。蘇打熔煉法是一種從銅陽(yáng)極泥中回收硒與碲的方法，且貴金屬回收率高，工藝流程如圖所示：

已知：①銅陽(yáng)極泥中的銅主要以銅單質(zhì)和硫化銅形態(tài)存在。
②是白色固體，易溶于水且與水反應(yīng)，升華。
③是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
（1）陽(yáng)極泥在煅燒前進(jìn)行粉碎的目的是_____，“煅燒”時(shí)陽(yáng)極泥需在雙層爐內(nèi)氧化焙燒，其目的是_____。
（2）煙氣中主要成分是，還原沉硒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸調(diào)，當(dāng)為時(shí)可沉出，此步驟要緩慢加入硫酸并不斷攪拌的目的是_____。
（4）經(jīng)溶液堿溶、電解得碲，堿溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
（5）情性電極電解制備碲的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（6）若電解法回收銅和碲均使用惰性電極，則可回收再利用的物質(zhì)是_____(寫(xiě)名稱)。
17. 2023年全國(guó)兩會(huì)政府工作報(bào)告指出，今年工作重點(diǎn)之一是深入推進(jìn)環(huán)境污染防治，持續(xù)打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。因此，研究大氣中含硫化合物(主要為、)和含氮化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
（1）工業(yè)上用和的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚，同時(shí)有副產(chǎn)物生成：
Ⅰ．
Ⅱ．
將和按物質(zhì)的量比為投入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率()與溫度的關(guān)系如圖所示。
①根據(jù)圖像推測(cè)*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。溫度較低時(shí)，活化能Ⅱ_____Ⅰ，則反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“高溫易自發(fā)”“低溫易自發(fā)”或“任何溫度都能自發(fā)”)。
②時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)____，以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)Ⅰ消耗_____(填“增多”或“減少”)。
（2）在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)的初始物質(zhì)的量分別為，使用某種催化劑，改變的值進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①若點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的起始濃度為，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段的平均反應(yīng)速率_____。
②若圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為和，如何通過(guò)計(jì)算判斷和的相對(duì)大小：_____。
18. 奈韋拉平是一種治療HIV(人類免疫缺陷病毒)感染的藥物，其合成工藝如下：

（1）有機(jī)物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____和_____。
（2）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。
（3）反應(yīng)②③的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____、_____。
（4）物質(zhì)F的分子式為_(kāi)____。
（5）F→H的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。
（6）比有機(jī)物C多一個(gè)碳和兩個(gè)氫的芳香族化合物中，核磁共振氫譜圖中有三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。
（7）根據(jù)已知知識(shí)結(jié)合題目所給信息，以 為原料，設(shè)計(jì)制備 的合成路線：_____(其他試劑任選)。
已知：ⅰ、易對(duì)位取代，易間位取代；
ⅱ、易被氧化。絕密★啟用前
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化學(xué)
本試卷共8頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 生活處處是化學(xué)，河北人文科技蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 滄州鐵獅子的成分為生鐵，生鐵具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點(diǎn)
B. 廊坊永清縣的浪漫民俗文化“鐵樹(shù)銀花”指鐵的焰色反應(yīng)
C. 張北風(fēng)力發(fā)電助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D. 邯鄲成語(yǔ)典故“負(fù)荊請(qǐng)罪”中的“荊”的主要成分為纖維素
【答案】B
【解析】
【詳解】A．生鐵由于含碳量高，具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點(diǎn)，A正確；
B．鐵的焰色試驗(yàn)火焰無(wú)明顯現(xiàn)象，故鐵樹(shù)銀花不是鐵的焰色試驗(yàn)，B錯(cuò)誤；
C．風(fēng)力發(fā)電可以減少化石燃料的燃燒，可以減少CO2的排放，即助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；
D． “荊”是一種藤枝屬于木材的一種，木材的主要成分為纖維素，D正確；
故答案為：B。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和操作說(shuō)法正確的是
A. SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
C. 鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火
D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的三分之一
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，且是HF的特性而不是酸的通性，所以二氧化硅不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，B正確；
C．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣又起到助燃的作用，且Na本身與水反應(yīng)生成可溶性氣態(tài)H2，因此不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥沙土蓋滅，C錯(cuò)誤；
D．蒸餾燒瓶中液體加熱易暴沸，液體不能太多，則常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
3. 英國(guó)皇家化學(xué)學(xué)會(huì)(RSC)、華威大學(xué)和蘇黎世IBM研究所的科學(xué)家們合作研發(fā)出結(jié)構(gòu)酷似奧運(yùn)五環(huán)的新分子，因此被命名為“奧林匹克烯”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “奧林匹克烯”的分子式為
B. “奧林匹克烯”可以發(fā)生加成反應(yīng)
C. 分子中所有的原子共平面
D. 其一氯代物有6種
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)奧林匹克烯分子由19個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子構(gòu)成，則“奧林匹克烯”的分子式為C19H12，A正確；
B．由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，“奧林匹克烯”分子中含有苯環(huán)，則可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；
C．由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，“奧林匹克烯”分子中含有sp3雜化的碳原子，故分子中不可能所有的原子共平面，C錯(cuò)誤；
D．由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并根據(jù)等效氫原理可知，其一氯代物有6種如圖所示： ，D正確；
故答案為：C。
4. 關(guān)于下列裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是
A. 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
B. 檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物
C. 不可以判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型
D. 用于一氧化碳和二氧化碳分離
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉在相同溫度的油浴中加熱，若右側(cè)澄清石灰水變混濁，左側(cè)澄清石灰水不變混濁說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故A正確；
B．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，盛有水的試管用于吸收揮發(fā)出的乙醇，防止乙醇干擾乙烯的檢驗(yàn)，盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管褪色說(shuō)明溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，故B正確；
C．若鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生析氫腐蝕，反應(yīng)生成的氫氣會(huì)使裝置中測(cè)得氣體壓強(qiáng)變大，若鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)消耗氧氣會(huì)使裝置中測(cè)得氣體壓強(qiáng)變小，所以題給裝置能用于判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型，故C錯(cuò)誤；
D．由題給裝置可知，盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶能用于吸收二氧化碳，盛有濃硫酸的洗氣瓶可用于干燥一氧化碳，氣球可用于收集一氧化碳，則該裝置可用于一氧化碳和二氧化碳的分離，故D正確；
故選C。
5. 我國(guó)科學(xué)家合成了一種催化劑，實(shí)現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 異丁烷分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目為
B. 每生成可同時(shí)得到的
C. 上述各物質(zhì)中碳原子所形成的化學(xué)鍵均為極性鍵
D. 中的為雜化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．已知1分子異丁烷中含有10個(gè)C-H鍵和3個(gè)C-C鍵，故1ml異丁烷分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目為，A正確；
B．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)方程式為C4H10+CO2C4H8+CO+H2O，則每生成可同時(shí)得到1mlC4H8，由于題干未告知所處的狀態(tài)則無(wú)法計(jì)算其體積，B錯(cuò)誤；
C．上述各物質(zhì)C4H10和C4H8中均含有C-C非極性鍵，即并不是碳原子所形成的化學(xué)鍵均為極性鍵，C錯(cuò)誤；
D．已知CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故CO2中的C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故C采用為sp雜化，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
6. 居里夫婦用粒子轟擊得到產(chǎn)物，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河，核反應(yīng)為，已知短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性，下列說(shuō)法正確的是
A. 和的性質(zhì)相同
B. Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比上一周期同主族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低
C. 比X多兩個(gè)電子層的同主族元素的原子序數(shù)為63
D. 常溫下，X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性，則X為Al元素；由核反應(yīng)方程式可知，Y的質(zhì)子數(shù)為p=13+2—0=15，則Y為P元素。
【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以磷化氫的分子間作用力小于氨分子，沸點(diǎn)低于氨分子，故B正確；
C．與鋁元素同主族元素的原子序數(shù)為13+18+18=49，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鋁單質(zhì)在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不可能產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 晶胞中原子的位置通常用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù))表示。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維圖表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個(gè)軸的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影圖如圖1所示。已知某硅的硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的投影圖如圖2所示，其晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 三種元素的第一電離能大小為
B. 該硅的硫化物含有共價(jià)鍵
C. 晶胞中原子的配位數(shù)為2
D. 該硅的硫化物的密度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．已知同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故三種元素的第一電離能大小為，A錯(cuò)誤；
B．如圖1為面心立方晶胞的投影，說(shuō)明S元素位于晶胞面心和頂點(diǎn)上，該晶胞中S原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，該晶胞中Si原子位于晶胞體對(duì)角線上，該晶胞中含有2個(gè)Si原子，所以Si、S原子個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，化學(xué)式為SiS2，1ml該硅的硫化物含有=4ml共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．由題干信息可知，與Si緊鄰的4個(gè)S原子距離相等，根據(jù)陰陽(yáng)離子的配位數(shù)之比等于離子所帶的電荷數(shù)之比，則與S緊鄰的2個(gè)Si原子距離相等，即晶胞中S原子的配位數(shù)為2，C正確；
D．已知該晶胞的體積=（a×10-7cm）3，該晶胞中相當(dāng)于含有2個(gè)SiS2，晶胞密度ρ===，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
8. 廢催化劑中含有等雜質(zhì)，在酸性溶液中利用電解法可以使雜質(zhì)進(jìn)入濾渣中進(jìn)而提純釩元素，提取工藝如圖所示：
已知：①雜質(zhì)的氧化還原性穩(wěn)定；
②電解過(guò)程中元素的轉(zhuǎn)化為。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 第一次電解發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 第二次電解陽(yáng)極的電極方程式為
C. 通過(guò)流程可知釩酸銨在水中的溶解度比較小
D. 焙燒步驟產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
【答案】A
【解析】
【分析】由題給流程可知，第一次電解時(shí)，五氧化二釩在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成釩離子，第二次電解時(shí)，釩離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成釩酸根離子，加入堿溶液調(diào)節(jié)溶液的pH使溶液呈堿性，向堿性溶液中加入銨鹽，將釩酸根離子轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到釩酸銨，釩酸銨焙燒分解生成五氧化二釩和氨氣。
【詳解】A．由分析可知，第一次電解時(shí)，五氧化二釩在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成釩離子，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，第二次電解時(shí)，釩離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成釩酸根離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；
C．由分析可知，釩酸銨為溶解度小，不溶于水的固體，故C正確；
D．由分析可知，焙燒步驟發(fā)生的反應(yīng)為釩酸銨焙燒分解生成五氧化二釩和氨氣，反應(yīng)生成的氨氣遇濃鹽酸會(huì)反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生大量白煙，故D正確；
故選A。
9. 一種鈉鹽的結(jié)晶水合物全部由短周期元素構(gòu)成，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖：

已知X無(wú)最高正化合價(jià)，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期，下列說(shuō)法正確的是
A. X不存在同素異形體
B. 該陰離子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵
C. X、Y、Z三種元素中電負(fù)性最大的是Z
D. 該鈉鹽不具有強(qiáng)氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2、1、4，X無(wú)最高正化合價(jià)，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期，則離子中具有空軌道的Z原子與具有孤對(duì)電子的X原子形成配位鍵，X為O元素、Y為H元素、Z為B元素。
【詳解】A．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中具有空軌道的硼原子與具有孤對(duì)電子的氧原子形成配位鍵，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是氧元素，故C錯(cuò)誤；
D．由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中含有過(guò)氧鏈，則該鈉鹽具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 電催化氧化處理廢水技術(shù)能將廢水中的有機(jī)污染物氧化成更穩(wěn)定的產(chǎn)物，如CO2、H2O等，從而達(dá)到凈化水的效果。在某金屬氧化物電極上，有機(jī)物電化學(xué)氧化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該金屬氧化物電極為陽(yáng)極
B. 吸附在陽(yáng)極上的有機(jī)物在的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 處理有機(jī)污染物的過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的減小
D. 屬于催化劑
【答案】D
【解析】
【分析】由題干反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程1為：MOx+H2O-e-=MOx(?OH)+H+，過(guò)程2為：MOx(?OH) -e-=MO(x+1)+H+，過(guò)程3為：MOx(?OH) -e-= MOx+O2+H+，過(guò)程4為：MO(x+1)= MOx+O2，過(guò)程5為：R+ MOx(?OH)-ze-=CO2+zH+，過(guò)程6為：MO(x+1)+R=RO+ MOx，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，由過(guò)程1、過(guò)程2、過(guò)程3、過(guò)程5均可在，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故該金屬氧化物電極為陽(yáng)極，A正確；
B．由分析可知，過(guò)程5的反應(yīng)為：R+ MOx(?OH)-ze-=CO2+zH+，即吸附在陽(yáng)極上的有機(jī)物在的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．由分析可知，過(guò)程5的反應(yīng)為：R+ MOx(?OH)-ze-=CO2+zH+，故處理有機(jī)污染物的過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的減小，C正確；
D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，不屬于催化劑，而是中間產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
11. 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．已知NO2為紅棕色，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，能將I-氧化為I2，故向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)，該氣體不一定是Cl2，A不合題意；
B．若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等濃度的H2B溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，該反應(yīng)方程式為：，B不合題意；
C．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，則可說(shuō)明氧化性： KBrO3＞KClO3，還原性：Cl2＞Br2，C不合題意；
D．已知氯化銨溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，沉淀溶解，溶液變澄清，是由于Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),+OH-NH3?H2O，則總反應(yīng)為，D合題意；
故答案為：D。
12. 有機(jī)化合物基團(tuán)中，吸電子(吸引電子云靠近)能力：；推電子(排斥電子云偏離)能力：，一般來(lái)說(shuō)，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 碳原子雜化軌道中成分占比：
B. 羥基氫的活性：>CH(CH3)2OH
C. 酸性：
D. 堿性：>
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯環(huán)中碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳碳三鍵中碳原子的雜化方式為sp雜化，則苯環(huán)中碳原子雜化軌道中成分占比小于碳碳三鍵，故A正確；
B．由題給信息可知，苯環(huán)為吸電子基團(tuán)，異丙基為供電子基團(tuán)，則苯甲醇中羥基的極性強(qiáng)于異丙醇，活性強(qiáng)于異丙醇，故B正確；
C．由題給信息可知，氯原子為吸電子基團(tuán)，甲基為供電子基團(tuán)，則氯乙酸分子中羧基中羥基的活性強(qiáng)于乙酸，酸性強(qiáng)于乙酸，故C錯(cuò)誤；
D．由題給信息可知，氯原子為吸電子基團(tuán)，甲基為供電子基團(tuán)，則分子中氮原子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于，堿性強(qiáng)于，故D正確；
故選C。
13. 時(shí)，將氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，已知的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：，已知：分別為和的分壓，下列說(shuō)法正確的是
A. 時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 點(diǎn)：
C. 平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
D. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)與間的關(guān)系為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．四氧化二氮的正反應(yīng)速率和二氧化氮的正反應(yīng)速率之比為1：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，a點(diǎn)二氧化氮濃度沒(méi)有達(dá)到最大值，是平衡的形成過(guò)程，反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的濃度分別為0.12ml、0.04ml，則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等可得：，整理可得==K，則，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 向某的混合液中加入固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測(cè)出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知為二元弱酸，其易溶于水。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)時(shí)，
B. Y點(diǎn)存在：
C. 點(diǎn)存在：
D. 向溶液中通入，可使點(diǎn)溶液向點(diǎn)轉(zhuǎn)化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Ka1==10?1.2，Ka2==10?4.2，Ka1×Ka2=×，當(dāng)c(A2?)=c(H2A)時(shí)，Ka1×Ka2=c2(H+)=10-5.4，c(H+)=10-2.7，pH=2.7，A錯(cuò)誤；
B．Y點(diǎn)-lg=0，說(shuō)明c(HA－)＝c(A2?)，lgc(Ca2+)=-7，則c(Ca2+)=1.0×10-7 ml/L，Ksp(CaA)=2×10?9，則c(A2-)=2.0×10-2 ml/L，B錯(cuò)誤；
C．X點(diǎn)-lg1，則c(A2?)>c(HA?)，C錯(cuò)誤；
D．向Y點(diǎn)溶液中通入HCl氣體，A2?與H＋反應(yīng)，c(A2?)減小，減小，-lg則增大，因此可以使Y點(diǎn)溶液向Z點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，D正確；
故答案為：D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 制備的方法有多種。方法一：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得。
方法二：利用氧化制備，實(shí)驗(yàn)方案裝置圖如圖：

已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。
回答下列問(wèn)題：
（1）方法一中步驟①能否用瓷坩堝作反應(yīng)器？_____(填“能”或“不能”)，步驟①中強(qiáng)堿性介質(zhì)應(yīng)選擇_____(寫(xiě)名稱)；步驟②中的作用是作_____(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。
（2）方法一中轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為_(kāi)____(保留三位有效數(shù)字)。
（3）方法二A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：_____。
（4）有同學(xué)認(rèn)為方法二中裝置存在缺陷，如何改進(jìn)？_____，若不改進(jìn)，會(huì)導(dǎo)致：_____。
（5）等過(guò)渡金屬的原子或離子易通過(guò)配位鍵形成配合物。
①對(duì)于配合物，基態(tài)鐵的外圍電子軌道表示式為_(kāi)____，配體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。
②咪唑( )具有類似苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)，①號(hào)N能形成配位鍵而②號(hào)N不能形成配位鍵的原因是_____。
【答案】（1） ①. 不能 ②. 氫氧化鉀 ③. 氧化劑和還原劑
（2）66.7% （3）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2↑+2H2O
（4） ①. 應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 ②. 氯氣中混有的氯化氫未除去，B中堿性減弱，KMnO4的產(chǎn)率降低
（5） ①. ②. 直線形 ③. ②號(hào)N的孤對(duì)電子參與形成大π鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱
【解析】
【分析】由題給信息可知，方法一的①中發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與氯酸鉀、氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、錳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KOH，③為減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得到高錳酸鉀；方法二為氯氣與錳酸鉀溶液堿性條件下反應(yīng)生成氯化鉀、高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，方法一的①中發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與氯酸鉀、氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、錳酸鉀和水，為防止氫氧化鉀與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝，反應(yīng)時(shí)不能選用瓷坩堝作反應(yīng)器，選用氫氧化鉀做強(qiáng)堿性介質(zhì)的目的是防止在錳酸鉀中引入雜質(zhì)；由方程式可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和二氧化錳，反應(yīng)中錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑和還原劑，故答案為：不能；氫氧化鉀；氧化劑和還原劑；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和二氧化錳，反應(yīng)中錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑和還原劑，則錳酸鉀轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀的理論轉(zhuǎn)化率約為×100%≈66.7%，故答案為：66.7%；
【小問(wèn)3詳解】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為漂白粉的有效成分次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問(wèn)4詳解】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，方法二中裝置存在缺陷是濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫與裝置B中的氫氧化鉀溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱，不利于高錳酸鉀的生成，所以應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫氣體，故答案為：應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；氯氣中混有的氯化氫未除去，B中堿性減弱，KMnO4的產(chǎn)率降低；
【小問(wèn)5詳解】
①鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s1，軌道表示式為；硫氰酸根離子與二氧化碳分子的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則硫氰酸根離子的空間構(gòu)型為直線形，故答案為：；直線形；
②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咪唑分子中②號(hào)氮原子的孤對(duì)電子參與形成大π鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱，所以號(hào)氮原子不能形成配位鍵，故答案為：②號(hào)N的孤對(duì)電子參與形成大π鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱。
16. 在銅冶煉過(guò)程中，產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含金、銀、硒、碲等。蘇打熔煉法是一種從銅陽(yáng)極泥中回收硒與碲的方法，且貴金屬回收率高，工藝流程如圖所示：

已知：①銅陽(yáng)極泥中的銅主要以銅單質(zhì)和硫化銅形態(tài)存在。
②是白色固體，易溶于水且與水反應(yīng)，升華。
③是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
（1）陽(yáng)極泥在煅燒前進(jìn)行粉碎的目的是_____，“煅燒”時(shí)陽(yáng)極泥需在雙層爐內(nèi)氧化焙燒，其目的是_____。
（2）煙氣中主要成分是，還原沉硒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸調(diào)，當(dāng)為時(shí)可沉出，此步驟要緩慢加入硫酸并不斷攪拌的目的是_____。
（4）經(jīng)溶液堿溶、電解得碲，堿溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
（5）情性電極電解制備碲的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（6）若電解法回收銅和碲均使用惰性電極，則可回收再利用的物質(zhì)是_____(寫(xiě)名稱)。
【答案】（1） ①. 增大接觸面積，充分反應(yīng) ②. 將難溶于酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸的氧化銅
（2）H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
（3）防止硫酸溶液局部過(guò)量導(dǎo)致TeO2溶解，造成碲的回收率降低
（4）TeO2+2OH—=TeO+H2O
（5）TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—
（6）硫酸、氫氧化鈉
【解析】
【分析】由題給流程可知，高溫煅燒粉碎后的銅陽(yáng)極泥，將難溶于硫酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸的氧化銅，向煅燒渣中加入硫酸和水蒸氣，將氧化銅溶解得到硫酸銅，過(guò)濾得到硫酸銅溶液和脫銅陽(yáng)極泥；電解硫酸銅溶液得到銅和可回收再利用的硫酸；向脫銅陽(yáng)極泥中加入碳酸鈉，在空氣中熔煉得到含有二氧化硒的煙氣和熔煉渣；煙氣經(jīng)濕式收塵將溶于水的二氧化硒轉(zhuǎn)化為亞硒酸得到亞硒酸溶液，向溶液中通入二氧化硫，將亞硒酸還原為硒，過(guò)濾得到粗硒；向熔煉渣中加入碳酸鈉和硝酸鈉，在高溫條件下氧化精煉得到銀金合金和蘇打渣，向蘇打渣經(jīng)水浸、過(guò)濾得到的濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將碲元素轉(zhuǎn)化為二氧化碲沉淀，過(guò)濾得到二氧化碲；二氧化碲溶于氫氧化鈉溶液得到亞碲酸鈉，電解亞碲酸鈉溶液得到碲和可回收再利用的氫氧化鈉。
【小問(wèn)1詳解】
陽(yáng)極泥在炈燒前進(jìn)行粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，使煅燒發(fā)生的反應(yīng)更加充分；銅陽(yáng)極泥中的銅和硫化銅都不溶于硫酸溶液，在雙層爐內(nèi)氧化焙燒可以將銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸溶液的氧化銅，便于得到硫酸銅溶液，故答案為：增大接觸面積，充分反應(yīng)；將難溶于酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸的氧化銅；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，煙氣經(jīng)濕式收塵將溶于水的二氧化硒轉(zhuǎn)化為亞硒酸得到亞硒酸溶液，亞硒酸溶液與通入的二氧化硫反應(yīng)生成硒沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，故答案為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，向蘇打渣經(jīng)水浸、過(guò)濾得到濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將碲元素轉(zhuǎn)化為二氧化碲沉淀，二氧化碲是能與硫酸溶液反應(yīng)的兩性氧化物，為防止硫酸局部過(guò)量導(dǎo)致二氧化碲溶解，造成回收率降低，加入硫酸溶液時(shí)應(yīng)緩慢加入硫酸溶液并不斷攪拌，故答案為：防止硫酸溶液局部過(guò)量導(dǎo)致TeO2溶解，造成碲的回收率降低防止硫酸溶液局部過(guò)量導(dǎo)致TeO2溶解，造成碲的回收率降低；
【小問(wèn)4詳解】
二氧化碲是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞碲酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH—=TeO+H2O，故答案為：TeO2+2OH—=TeO+H2O；
【小問(wèn)5詳解】
由電解規(guī)律可知，電解得碲時(shí)，水分子作用下亞碲酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碲，電極反應(yīng)式為T(mén)eO+3H2O+4e—=Te+6OH—，故答案為：TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—；
【小問(wèn)6詳解】
由分析可知，電解硫酸銅溶液得到銅和可回收再利用的硫酸，電解亞碲酸鈉溶液得到碲和可回收再利用的氫氧化鈉，故答案為：硫酸；氫氧化鈉。
17. 2023年全國(guó)兩會(huì)政府工作報(bào)告指出，今年工作重點(diǎn)之一是深入推進(jìn)環(huán)境污染防治，持續(xù)打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。因此，研究大氣中含硫化合物(主要為、)和含氮化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
（1）工業(yè)上用和的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚，同時(shí)有副產(chǎn)物生成：
Ⅰ．
Ⅱ．
將和按物質(zhì)的量比為投入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率()與溫度的關(guān)系如圖所示。
①根據(jù)圖像推測(cè)*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。溫度較低時(shí)，活化能Ⅱ_____Ⅰ，則反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“高溫易自發(fā)”“低溫易自發(fā)”或“任何溫度都能自發(fā)”)。
②時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)____，以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)Ⅰ消耗_____(填“增多”或“減少”)。
（2）在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)的初始物質(zhì)的量分別為，使用某種催化劑，改變的值進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①若點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的起始濃度為，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段的平均反應(yīng)速率_____。
②若圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為和，如何通過(guò)計(jì)算判斷和的相對(duì)大小：_____。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 大于 ③. 高溫易自發(fā) ④. ⑤. 減少
（2） ①. ②. =
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①溫度大于590℃時(shí)，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，說(shuō)明反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，則ΔH1＜0；溫度大于590℃時(shí)，隨溫度升高，苯的單程收率增大，說(shuō)明反應(yīng)II正向移動(dòng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，則ΔH2＞0；溫度較低時(shí)，苯的單程收率小，說(shuō)明Ⅱ反應(yīng)速率小，Ⅱ的活化能較大；反應(yīng)Ⅱ的氣體分子數(shù)增大即?S>0，為吸熱反應(yīng)即?H>0，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)?G=?H-T?S

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