遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試（二）化學(xué)參考答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【詳解】A.當(dāng)x=10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，故此時(shí)不會(huì)有AlO2-生成。參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001ml，剩余0.001mlSO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，溶液中c（NH4+）c(Al3+)，正確；
C.當(dāng)x=30時(shí)，0.001 ml的NH4Al(SO4)2與0.003 ml Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 ml BaSO4、0.001 ml NaAlO2、0.001 ml NH3?H2O，且剩余0.001 ml Ba2+和0.001 ml OH-，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++ OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001 ml，c（OH-）＞c（AlO2-），錯(cuò)誤；
D.由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 ml，含有0.001 ml Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），錯(cuò)誤。
答案選B。
2．D
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液pH=1.85，即pH=pKa1，所得溶液中：c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=ml·L-1，由于c(HA-)=c(H2A)，則2c(HA-)+c(A2-)=ml·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)加入NaOH溶液體積為20mL，恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)質(zhì)子守恒：所得溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)所得溶液pH=7.19，即pH=pKa2，所得溶液中：c(HA-)=c(A2-)，溶液為堿性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，可知c(Na+)＞3c(HA-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中，NaOH與H2A反應(yīng)生成NaHA，則HA-數(shù)目逐漸增多，從b點(diǎn)到e點(diǎn)溶液中NaHA與NaOH反應(yīng)生成Na2A，HA-數(shù)目逐漸減少，D項(xiàng)正確；
答案選D。
3．D
【分析】C(OH)2受熱分解，生成CO和H2O，CO易被空氣中O2氧化，生成C的氧化物。從圖中可以看出，隨著溫度的不斷升高，固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，所以從反應(yīng)開(kāi)始至X點(diǎn)，C(OH)2不僅發(fā)生分解反應(yīng)，還發(fā)生氧化反應(yīng)；從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)、從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，都為鈷的氧化物的分解反應(yīng)。
【詳解】A．由選項(xiàng)內(nèi)容可知，的加熱失重先生成，元素化合價(jià)逐漸從價(jià)，升高至價(jià)，因此空氣中的參與了該反應(yīng)，則的加熱失重過(guò)程不是分解反應(yīng)。A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，X點(diǎn)失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.75%，則加熱后的殘留率為89.25%，若取的初始質(zhì)量為，則殘留的質(zhì)量為，因元素質(zhì)量不變，，則殘留物質(zhì)中O質(zhì)量，則殘留物為，即為，B錯(cuò)誤；
C．若取的初始質(zhì)量為，則殘留的質(zhì)量為，因元素質(zhì)量不變，，則殘留物質(zhì)中O質(zhì)量，則殘留物為，即Y點(diǎn)為，C錯(cuò)誤；
D．Z點(diǎn)，殘留的質(zhì)量為，因，則殘留物質(zhì)中O質(zhì)量，故殘留物為，D正確；
故選D。
4．D
【分析】向鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，前階段反應(yīng)為鹽酸與氨水反應(yīng)：，隨著滴加氨水增多，混合溶液中離子總濃度減小，電導(dǎo)率下降，對(duì)應(yīng)pH曲線的b點(diǎn)前階段反應(yīng)完成，此時(shí)混合溶液為等濃度的氯化銨和醋酸溶液，溶液呈酸性，即的水解小于的電離。后階段反應(yīng)為醋酸與氨水反應(yīng)：，隨著滴加氨水增多，混合溶液總離子濃度增大，電導(dǎo)率上升，對(duì)應(yīng)pH曲線c點(diǎn)后階段反應(yīng)完成，此時(shí)混合溶液為等濃度的氯化銨和酸酸銨溶液，溶液呈酸性，即水解大于水解。此后滴加的氨水過(guò)量，混合溶液總離子濃度減小，電導(dǎo)率下降。題目據(jù)此解答。
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在醋酸和水的電離平衡：、，在鹽酸的抑制下，醋酸和水的電離程度很小，因此溶液中，，根據(jù)，得溶液中，A正確；
B．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，混合溶液呈酸性，的水解小于的電離，根據(jù)原子守恒得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，B正確；
C．c點(diǎn)時(shí)醋酸恰好與氨水完全反應(yīng)，混合溶液溶質(zhì)是，根據(jù)原子守恒得：，C正確；
D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸均抑制水的電離，b點(diǎn)時(shí)醋酸抑制水的電離，c點(diǎn)時(shí)的水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)時(shí)抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是c點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選D。
5．B
【分析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)，按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：
【詳解】A．X溶液中含有Cu2+，溶液為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式，參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占，B項(xiàng)正確；
C．Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由知，3mlCu生成0.6mlCu2S，溶解操作時(shí)，Cu2S的氧化產(chǎn)物可能為Cu2+、S或Cu2+、S、，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、S時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6mlCu2S得到0.8ml NO與0.6ml S，NO與S物質(zhì)的量之和為1.4ml，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6mlCu2S只得到2ml NO，NO與S物質(zhì)的量之和為2ml ，根據(jù)題圖，反應(yīng)一定有S單質(zhì)生成，則，故NO與Y的物質(zhì)的量之和不可能為2ml，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
6．B
【詳解】A，根據(jù)圖象，當(dāng)Va=100mL，Vb=0時(shí)溶液的pH=3，即0.1ml/L100mLHA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3ml/L0.1ml/L，HA為弱酸，溶液中c（A-）=c（H+）= 110-3ml/L，c（HA）=0.1ml/L-110-3ml/L=0.099ml/L，Ka（HA）===110-5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，根據(jù)圖象，25℃時(shí)b點(diǎn)Va=Vb=50mL，HA和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7即c（H+）=c（OH-），說(shuō)明等濃度的HA和BOH的電離程度相同，b點(diǎn)溶液中的電荷守恒為：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則b點(diǎn)c（B+）=c（A-），B項(xiàng)正確；C，c點(diǎn)溶液由BA和BOH組成，A-在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，該水解平衡的水解平衡常數(shù)Kh=，鹽類(lèi)水解是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)Kh增大，增大，隨溫度升高而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，a→b過(guò)程中過(guò)量的HA電離的c（H+）減小，反應(yīng)生成的BA增多，BA水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，水的電離程度最大，b→c過(guò)程中過(guò)量的BOH電離的c（OH-）增多，反應(yīng)生成的BA減少，b→c過(guò)程中水的電離程度減小，a→c的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
點(diǎn)睛：本題考查酸堿反應(yīng)的圖象分析，電離平衡常數(shù)的計(jì)算，溶液中離子濃度的大小關(guān)系，影響水的電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡的因素。明確各點(diǎn)數(shù)據(jù)的含義、溶液的成分和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，確定溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，易錯(cuò)選D，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。
7．C
【詳解】A．泥漿堆放后由灰色變?yōu)槭杷傻木G色粉狀可以得出是銅被氧化，酸浸時(shí)可以進(jìn)入溶液便于后期制備膽礬，A正確；
B．常溫下除氯，可以在酸浸時(shí)減少HCI揮發(fā)，更加環(huán)保，B正確；
C．pH=5時(shí)，c(OH-)=10-9ml/L，經(jīng)計(jì)算c(Fe3+)=，能使Fe3+除盡，但c(Cu2+)=，也會(huì)隨之沉淀，C錯(cuò)誤；
D．焙燒加入，可以使V元素轉(zhuǎn)化成可溶性的釩酸鹽進(jìn)入溶液，水浸除掉雜質(zhì)元素，更好的回收釩，D正確；
故選C。
8．B
【詳解】①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)，如NH4NO3中，N的化合價(jià)除了－3，還有＋5，①錯(cuò)；
②所有銨鹽都溶于水，②對(duì)；
③NH4＋會(huì)和OH－結(jié)合生成NH3·H2O，一水合氨不穩(wěn)定，易分解生成NH3，降低肥效，③對(duì)；
④銨鹽，一般由銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，④對(duì)；
⑤銨鹽中的NH4＋，可以與OH－結(jié)合，因此都可以與堿反應(yīng)，但是某些銨鹽也可以與酸反應(yīng)，如NH4HCO3，可與酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)；
綜上②③④對(duì)，答案選B。
【點(diǎn)睛】①⑤錯(cuò)誤的點(diǎn)在于，除了思考NH4＋的性質(zhì)外，還需要考慮陰離子的性質(zhì)，如①中該銨鹽可能為NH4NO3。
9．B
【分析】無(wú)色溶液沒(méi)有，加入過(guò)量鹽酸后無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有，陰離子種類(lèi)不改變說(shuō)明一定含有，由焰色試驗(yàn)可知含有沒(méi)有。加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和須同時(shí)存在于溶液中才能滿足各離子濃度相等且溶液呈電中性，與不能共存，故原溶液一定沒(méi)有，一定有的離子為：、、、；一定沒(méi)有的離子為：、、、，據(jù)此分析。
【詳解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定沒(méi)有的離子為：、、、，由溶液呈電中性可知溶液中一定含有，故本題選B。
10．C
【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2.8gFe的物質(zhì)的量為：=0.05ml，根據(jù)量的判斷，假設(shè)0.05ml鐵全部反應(yīng)，消耗氯氣物質(zhì)的量為0.15ml，顯然氯氣不足，因此0.05ml氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1ml電子，即轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有指明狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，因此無(wú)法計(jì)算氣體體積，故B錯(cuò)誤；
C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H8)組成的混合物中含有14g最簡(jiǎn)式CH2，含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為1ml，1ml最簡(jiǎn)式CH2中含有3ml原子，含有原子的數(shù)目為3NA，故C正確；
D．0.1ml過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05ml，Na202中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),則生成0.05ml氧氣轉(zhuǎn)移了0.1ml電子，即轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11．D
【詳解】16gCu的物質(zhì)的量為：=0.25ml，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8.4L的氣體的物質(zhì)的量為：=0.375ml，設(shè)其中NO2為xml，則NO為(0.375-x)ml，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等可知，x+3(0.375-x)=0.25×2，解得x=0.3125ml，則NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.3125ml×22.4L/ml=7L，故答案為：D。
12．D
【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。
【詳解】A．W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋珹錯(cuò)誤；
B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；
C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；
D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。
故選D。
13．CD
【分析】由圖可知，溶液pH為6.4時(shí)，溶液中c(HCO)= c(H2CO3)，則電離常數(shù)Ka1(H2CO3)= = c(H+)=10-6.4，溶液pH為9.3時(shí)，溶液中c(NH)= c(NH3·H2O)，則電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)= = c(OH—)= 10-4.7，溶液pH為10.2時(shí)，溶液中c(HCO)= c(CO)，則電離常數(shù)Ka2(H2CO3)= = c(H+)=10-10.2。
【詳解】A．由分析可知，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，n點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的溶液中含有鈉離子、銨根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子和一水合氨，溶液中c(HCO)= c(CO)，由溶液中的電荷守恒2 c(CO)+ c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，m點(diǎn)時(shí)，溶液中c(NH3·H2O)>c(HCO)，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K== ===10-0.9，則lgK=-0.9，故D正確；
故選CD。
14．CD
【分析】根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．FeS2中Fe為+2價(jià)，化學(xué)名稱為二硫化亞鐵，故A正確；
B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，故B正確；
C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大，混合液pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．電解過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1mlSO，理論上通過(guò)電路的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選CD。
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應(yīng)分析判斷。
15．BC
【詳解】A．焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，整個(gè)反應(yīng)2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=E1-E2，反應(yīng)②的ΔH=②反應(yīng)的生成物總能量-②反應(yīng)的反應(yīng)物總能量。不等于E1-E2，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)總反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ,Fe3+是催化劑，其作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率，故B正確；
C．由圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，故△HB>A；由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的官能團(tuán)為醚鍵、酯基；
（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子中含有如圖*所示的1個(gè)手性碳原子：；
（4）由分析可知，G→H的反應(yīng)為一定條件下發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+CH3OH；
（5）F的同分異構(gòu)體X含有甲基，除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子，能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明X分子中含有酰胺基，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，共有2種；
（6）由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以環(huán)丙烷和甲醇為原料合成的合成步驟為催化劑作用下環(huán)丙烷與氯氣發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成1，2—二氯丙烷，1，2—二氯丙烷與氰化鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成，酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物與甲醇在氯化氫作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，一定條件下發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成，合成路線為。

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