二、溶液pH1.pH的含義——溶液酸堿性的定量表示2.與溶液酸堿性的關(guān)系pH7,溶液呈堿性,pH越_______,堿性越強(qiáng)?3.溶液pH的測定方法用___________蘸取(或用干燥的滴管吸取)待測液,涂在(或滴在)pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與_______________對照,便可測定溶液的pH。?特別提醒(1)pH試紙不能直接浸入溶液,以免污染溶液。(2)pH試紙不能用水潤濕,否則會導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。
知識點2 酸及其性質(zhì)一、酸的結(jié)構(gòu)　解離時產(chǎn)生的是_______和_____________的化合物,如:HCl、H2SO4等。二、濃鹽酸和濃硫酸?
特別提醒　濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體,不能用來干燥堿性氣體,如NH3。
三、酸的通性　酸溶液都有許多共同的性質(zhì),這是由于酸在水中都能電離出___________。?
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
特別提醒　濃硫酸、硝酸分別與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。
四、酸的特性不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因:______________________________。如:硫酸能與氯化鋇反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式):_________________________________,而鹽酸不能。?特別提醒　酸的特性不屬于酸的共性,酸的性質(zhì)實際上是H+的化學(xué)性質(zhì)。
　陰離子不同(或酸根離子不同)　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
知識點3堿及其性質(zhì)一、堿的結(jié)構(gòu)解離時產(chǎn)生的是_____________和_______________?的化合物,如:NaOH、Ca(OH)2等。
CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2?
二、氫氧化鈉與氫氧化鈣
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
特別提醒①氫氧化鈉在空氣中容易吸水而潮解,可作某些氣體的干燥劑,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等氣體。②堿石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥劑。干燥裝置如圖:
三、堿的通性堿具有通性的原因:在溶液中都能解離出_______________。?
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O?
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O?
NaOH+HCl===NaCl+H2O?
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O?
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4?
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl?
四、堿的特性堿具有特性的原因:___________不同。?如:氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為　_____________________________________,而氫氧化鈉不能。?特別提醒　氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不溶性堿,除能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外,不具有其他的共性。
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓　
知識點4中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)的實驗探究1.實驗操作2.實驗現(xiàn)象氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后,溶液變?yōu)開_______色,隨著稀鹽酸的不斷滴加,溶液顏色逐漸變淺,最終變?yōu)開______色。?
3.實驗結(jié)論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)方程式為________________________。?4.實驗反思判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)的程度的方法——由于較多可溶性酸、堿相互反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象,無法直接判斷反應(yīng)是否發(fā)生,所以需要借助指示劑或其他方法來判斷。
NaOH+HCl===NaCl+H2O

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